2022年江苏省连云港市中考化学真题（解析版）

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlC12016S32C135.5Fe56Cu64Bal37

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1,《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是

A.棉线织布B.粮食酿酒C.楠木制舟D.沙里淘金

【答案】B

【解析】

【详解】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，故选项正确；

C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误；

D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，故选项错误。

故选B

2.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A.胰液7.5〜8.0B.胆汁7.1~7.3

C.血浆7.35〜7.45D.胃液0.9~1.5

【答案】D

【解析】

【详解】酸性溶液pH<7,碱性溶液pH>7,中性溶液pH=7,胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7

显酸性，故选D。

阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为

700-800℃

4Na+TiCl4Ti+4NaClo将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素

在元素周期表中的相关信息如图所示。

22.99/|47.87

3.下列化学用语表示正确的是

A.2个钠原子：Na2B.3个氯离子：3cl

C.NaCl中Na元素的化合价：RaClD.钠原子结构示意图:281

4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

5.下列有关钛的说法不正确的是

A.钛的原子序数为22B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好D.钛的相对原子质量是47.87g

【答案】3.D4.C5.D

【解析】

【3题详解】

A、原子用元素符号表示，原子个数则在元素符号前加上相应的数字，则2个钠原子表示为2Na,故选项错

误;

B、氯离子带1个单位负电荷，表示为Ch离子个数则在离子符号前加上相应的数字，则3个氯离子表示

为3CI-,故选项错误;

C、氯化钠中钠元素失去电子显+1价，不是-1价,

D、钠元素是第11号元素，其原子结构示意图为:

故选D；

【4题详解】

由题目已知方程式可知，金属钠制取单质钛，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合

物，属于置换反应，故选C。

【5题详解】

A、周期表示意图中左上角数字表示该元素的原子序数，故选项正确;

B、钛元素的元素名称中带“车”，所以钛元素属于金属元素，故选项正确;

C、根据题干“将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初“，而铁很容易生锈，可以证明钛合金抗腐

蚀性比铁好，故选项正确;

D、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项错误。

故选Do

6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖（C6Hl2。6）。下列说法正确的是

A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2

【答案】A

【解析】

【详解】A、由化学式可知，葡萄糖由C、H、0三种元素组成，符合题意；

B,由化学式可知，葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个葡萄糖分子中含6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子,

不含水分子，不符合题意；

C、葡萄糖含碳元素，属于有机物，葡萄糖的相对分子质量为：12x6+12+16x6=180,相对分子质量比较小,

不属于高分子化合物，不符合题意；

D、葡萄糖中C、H元素的质量比为：（12x6）：12=6:1,不符合题意。

故选A«

7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

|1

三

百

二溶解NaCl

三

三

【答案】C

【解析】

【详解】A、取用药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，图中所示操作错误；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误;

C、读取液体体积，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作正确；

D、不能在量筒内进行溶解操作，应在烧杯中进行，图中所示操作错误。

故选：Co

8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.活性炭有吸附性，可用于净水B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

【答案】A

【解析】

【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意；

B、石墨质软，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意；

C、一氧化碳具有还原性，可用来炼铁，不符合题意；

D、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的稀盐酸反应生成氯化钙，故可作补钙剂，不符合题意。

故选A。

9.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A稀释浓H2so4将水倒入浓H2so4中并用玻璃棒不断搅拌

B鉴另ijNaOH和NH4NO3固体取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

C除去NaCl固体中少量的NH4cl加入Ca（OH）2固体,研磨

D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不

能将水注入浓硫酸中，不符合题意；

B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，硝酸镀溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以

区分，符合题意；

C、加入氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化钱反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不

符合题意；

D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，不

符合题意。

故选Bo

10.KC1和KNCh的溶解度（见下表）和溶解度曲线（见图）。下列说法正确的是

温度/℃0102030405060

溶解度KNOs13.320.931.645.863.985.5110

8KC127.631.034.037.040.042.645.5

溶

甲

解

度

g2

otik温度，。c

A.曲线甲代表KCI的溶解度曲线

B.40℃时KNCh饱和溶液中KNCh的质量分数为63.9%

C.ti的值在20-30之间

D.将t「C时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲,乙

【答案】C

【解析】

【详解】A、曲线甲溶解度受温度影响大，所以甲曲线对应的是KNCh，选项不正确；

639g

B、40℃时KNCh饱和溶液中KNCh的质量分数为：-----------xl00%~39.0%,选项不正确：

63.9g+100g

C、trC时甲和乙的溶解度相等，由表格可以看出在只有在20〜30之间，才有相等的溶解度，因此ti的值应

20~30之间，选项正确；

D、t「C时甲和乙溶解度相等，所以甲乙饱和溶液的质量分数也相等，将t「C时甲和乙的饱和溶液升温至120c

时，由于溶解度都增大，溶液都变成了不饱和溶液，但溶质，溶剂质量都不变，所以甲乙饱和溶液的质量

分数仍相等，选项不正确；

故选：C

11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1〜2滴酚酗溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCb溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酸

溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是

A.实验一说明NaOH溶液没有变质B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba(0H)2D.实验三说明NaOH溶液部分变质

【答案】D

【解析】

【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验

三加入足量的BaCL溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化馔和碳酸钠生成的碳酸钢沉淀，且加入足量的

BaCb溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚醐溶液，溶液显红色，说

明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。

【详解】故选D。

12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

太阳能H;O太阳能

H：

HIH2SO4

A.反应I的化学方程式：I,+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

B.理论上每生成2gH2，同时生成32go2

C.反应III中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、II和HI在反应前后均有元素化合价发生改变

【答案】B

【解析】

【分析】根据图示可知反应I的化学方程式为

太阳能小

l2+SO2+2.HzO=2.HI+H2SO4,反应n的化学方程式为2HI=-H?T+L，反应in的化学方程式为

太阳能小小

2H2sO42s。2T+2H2O+O2T。据此解答。

【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意；

B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1,根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1

个氢气分子，而2个H2s04分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1,设生成的氧气质量

为x,

-~>x=16g,则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意；

32x

C、根据反应H1的化学方程式，生成S02和02的分子个数比为2：1,选项正确，不符合题意；

D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III

中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。

故选B»

二、非选择题（本题包括4小题，共36分）

13.2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于（填字母）。

a.金属材料b.复合材料c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解（填字母）。

a.酸雨b.白色污染c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是（填字母）。

a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为_______.

②证明该直饮水是软水的实验方案为。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是

（填离子符号）。

阳离子

Cationsmg100mL

Na"49

K*（仲）21

Ca'*2

【答案】（1）①.c②.b

（2）b（3）①.CIO2②.取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫

（4）Ca2+

【解析】

【小问1详解】

塑料属于合成材料；回收废弃塑料可缓解白色污染。

【小问2详解】

氢气液化是由气体变为液体，体积变小，原因是分子间间隔变小。

【小问3详解】

①二氧化氯的化学式为C102«

②证明该直饮水是软水的实验方案为加入取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫则为软水，否则为硬水。

【小问4详解】

骨质疏松、佝偻病是因为缺钙，则能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是Ca2+。

14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水哂盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①"蒸发池''中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器

是o

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液"）。母液中含有MgC12，向母液

中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为______.

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含

有少量的C02等气体。

①下列说法正确的是（填字母）。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH4和氏0进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙一丙”发生反

应的化学方程式为一。

❸碳原子

皂n\B

o氧原子

•氢原子

甲乙丙

【答案】（1）②.玻璃棒③.饱和溶液④.

①.H2O

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH),J+CaCl2

催化剂

（2）①.b②.CO+H,OCO+H

高温72

【解析】

【小问1详解】

①“蒸发池”中蒸发出水，溶质质量不变，故质量逐渐减少的物质是H2。：

②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（玻

璃棒），故均需的玻璃仪器是玻璃棒；

③结晶池中蒸发结晶后，析出粗盐，得到母液，故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液；

氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：

Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2J+CaCl2；

【小问2详解】

①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物，还含有少量的二氧化碳等，属于混合物，干冰是固体二氧化碳，是由

同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；

b、可燃冰主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，故可燃

冰与煤相比是较清洁燃料，符合题意；

c、可燃冰和石油短期内均不能再生，属于不可再生能源，不符合题意。

故选b；

②由图可知，“乙一丙”发生反应中一氧化碳和水参与了反应，生成物为二氧化碳和氢气，故该反应为一氧化

碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为:

催化剂

CO+H.OCO,+H,。

高温

15.CuSCU是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSCU溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSCU溶

液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m,

步骤2：将铁钉浸入到C11SO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4

溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是o

②步骤2中可观察到明显的实验现象是。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是

③若mi=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于。

（2）探究CuSC）4溶液对H2O2分解具有催化作用。

①若要证明CuS04溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSCU在反应前后化学性质和质量不发生改变

外，还需证明的是。

②为探究CuSC>4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuS04溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCL溶液，产生沉淀，过

滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuS6的质量O.lag»（填“大

于，，或“小于，，或“等于，，）

（3）将16.0gCuSO4置于坦烟中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

固体质量

①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为。

②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成CU2。和02.计算图中加的值—。（写出计算过程）

【答案】（1）①.除去铁钉表面的铁锈②.银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅

绿色（3）.Fe>Cu④.生成的Cu和FeSO4的质量总和

（2）①.CuS04溶液能改变H2O2分解速率②.大于

（3）①.SCh②.解：设生成CU20的质量为z

局温

:=:

4CUO^2CU2O+O2T

320288

8.0gz

288z

而=倔力为

即m的值为7.2g

【解析】

【小问1详解】

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是将铁钉表面的铁锈除去，防止影响实验；

将铁钉浸入到CuS04溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象为：银白色的铁钉表面有红色固体

出现，溶液由蓝色变为浅绿色：

铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性：Fe>Cu；

③mi为反应前盛有CuSC>4溶液的锥形瓶和铁钉，m2为反应后盛有CuSC）4溶液的锥形瓶和铁钉的质量，若

n”=m2，说明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和；

【小问2详解】

①催化剂能改变化学反应速率，且化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故还需证明的是CuSCU

溶液能改变H2O2分解速率；

②上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，会导致沉淀物的质量偏大，计算得出的硫酸铜的质量偏大，则计算

出溶液中CuSCU的质量大于O.lag；

【小问3详解】

①①650℃时，CuSCU开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X,根据质量守恒定律，化学反应前后,

32

元素的种类和质量不变，另一氧化物中一定含硫元素，硫元素的质量为16.0gxxl00%=3.2g,则另

716T0x

一氧化物中氧元素的质量为：16.0g-3.2g-8.0g=4.8g,设该氧化物的化学式为：SxOy,则32x：16尸3.2g：4.8g,

x：尸1:3,故该氧化物的化学式为：SO3；

②见答案。

16.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO?的部分性质进行探究。

ABCD

（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）①装置B中饱和NaHCCh溶液的作用是

②装置C中试剂X应该选用（填字母）。

a.稀H2sCMb.浓H2so4c.KOH溶液

(3)收集CO2并验满。将集满C02的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将

NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

压强kPa

时间/s

①检验装置D中CO2已经集满的方法是o

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。

③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说