人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测试试卷

九年级化学下册第八单元金属和金属材料同步测试考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验方案能达到目的的是A．用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量 B．用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C．用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水 D．用食盐水除去铁制品表面的铁锈2、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏3、将颗粒大小相同的等质量X、Y、Z三种金属放入等浓度的稀盐酸中充分反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．金属X反应最快 B．金属Y的相对原子质量一定大于XC．若金属Z是，则金属X一定是Al D．金属Z消耗的稀盐酸一定最少4、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D5、下列对有关事实的解释中，错误的是A．Na和Na+化学性质不同—质子数不同 B．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同C．生铁和钢的性能不同-—含碳量不同 D．金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同6、质量相同，质量分数相同的稀H2SO4分别与足量Mg、Al、Zn、Fe充分反应，生成氢气质量与金属质量的关系如图所示，分析图像信息，得出结论正确的是A．稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量：Mg>Al>Zn>FeB．四种金属的活动性顺序：Al>Mg>Fe>ZnC．相同质量的四种金属与稀H2SO4反应，消耗稀硫酸的质量相等D．相同质量的四种金属完全反应，生成氢气质量：Al>Mg>Fe>Zn7、将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是A．滤渣中一定含有Ag、CuB．滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3D．滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO38、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A．电解水实验生成两种气体的质量B．加热碳和氧化物的混合物C．用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D．向打磨后铝箔中加入稀盐酸9、下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是A．2KI+Cl2═I2+2KCl B．Zn+CuSO4═ZnSO4+CuC．CuO+COCu+CO2 D．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑10、下列材料中最适合做无人机框架的是A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的___。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑①反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是___。②反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是___(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为___。2、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为___________。写出Cl2与NaI反应的化学方程式________。3、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为___________。（2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是__________，由此可验证分子的性质是___________。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是___________。4、小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：（查阅资料）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液；铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。（预测）三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr＞Al＞Cu②Al＞Cr＞Cu③Al＞Cu＞Cr（实验过程）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。实验一实验二实验三实验方案实验现象铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色无明显变化铝片表面产生气泡较快。结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。铜不与稀硫酸反应铝能和稀硫酸发生反应，反应速率较快。（回答问题）（1）通过实验得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是______。（填序号）（2）用砂纸打磨金属片的目的是______。（3）实验一所发生反应的化学方程式是______。（4）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是______。5、观察我们的周围，就会发现金属的用途很广。（1）下列图示产品，主要利用金属的导热性的是______（填序号）。A．输电线缆 B．烹饪锅具C．钢构建材 D．金属乐器（2）生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属，这些方法都能防止锈蚀，其原理是______。（3）我国高铁技术世界领先，高铁建设需要大量的钢铁。利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的反应化学方程式为______。（4）如图，“→”前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、在实验室中用足量一氧化碳还原2.0g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳气体通入足量的澄清石灰水中吸收，生成了3.0g白色沉淀。求赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（根据化学方程式列式计算）2、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？3、为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答：所取药品第一组第二组第三组生铁质量（g）202025稀盐酸质量（g）100120140生成气体质量（g）0.40.40.5（1）第__________组实验中反应物恰好完全反应。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。4、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为___g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1%)。5、为测定某赤铁矿石的质量分数，某同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下表。（1）赤铁矿与一氧化碳反应生成二氧化碳的质量为_______g。（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______(写出完整计算过程)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、还原铁粉是结构疏松的单质铁，常用于食品保鲜等。I.利用FeSO4溶液制备还原铁粉的某种流程如下：（1）“转化”时温度需控制在35℃以下，目的是防止________（填化学式）受热分解。（2）“干燥”时有少量的FeCO3与空气中成分反应，生成FeOOH和CO2，与FeCO3反应的物质有O2和__________（填化学式）。（3）“焙烧”时焦炭的作用与高炉炼铁中一致，主要是生成CO，同时还能__________。II.某同学利用如图装置探究还原铁粉与Fe2O3发生化合反应得到的产物成分。（查阅资料）①铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引。②某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应。（提出问题）还原铁粉与Fe2O3反应得到的产物是什么？（作出猜想）猜想①是FeO；猜想②是Fe3O4；猜想③是FeO和Fe3O4混合物。（实验步骤）（4）①组装仪器，__________。②称取16.0gFe2O3与质量为m的铁粉，混合均匀后，放入玻璃管中。③通入CO2，当观察到现象X时，夹上弹簧夹M，开始加热玻璃管。④完全反应后，停止加热，打开M，继续通入CO2直到________。将产物倒在滤纸上，取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，用磁铁吸引，粉末部分被吸引。（实验结论）（5）猜想_______（填序号）成立，所加铁粉质量m的范围是_____。（问题讨论）（6）加热前通入CO2的目的是______，判断该目的达成的现象X是_____。该实验中______(“能”或“不能”)用CO代替CO2进行上述实验。Ⅲ．某兴趣小组测定未开启的食品包装袋中“脱氧剂”里还原铁粉的质量分数。（查阅资料）“脱氧剂”一般由还原铁粉、活性炭和氯化钠等组成。（方案设计）如下图1所示，甲同学取1.0g样品，分别称得反应前、后装置和药品的总质量，据此求出样品中还原铁粉的质量分数。（评价反思）（7）乙同学认为甲的方案误差较大，于是设计如图2的方案。甲同学误差较大的原因是_______（填字母）。a．干燥剂吸收了空气中的水蒸气b．稀盐酸挥发出了氯化氢气体c．装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大（8）丙同学认为乙的方案即使操作无误，结果仍会偏大，原因是__________。（9）丙同学设计了如图3的实验。取1.0g样品，先注入40.0mL的稀盐酸，待铁粉完全反应并冷却至室温后，右侧注射器读数增加264.0mL。实验条件下氢气密度为0.09g/L。求样品中还原铁粉的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）_______。（10）若丙同学实验反应结束后立刻读数，将导致还原铁粉的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？（猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。（查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。（实验探究）学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是______有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为____色有硫酸铜生成（表达交流）（1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_________。（2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。（反思拓展）（1）若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置D玻璃管中发生反应的方程式为_________。（2）在溶质为Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_________。A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生B．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnC．滤液中一定无AgNO3D．滤液中可能有四种金属离子3、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_____（实验结论）（1）原假设中_____不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为____。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。（2）下列化学方程式书写错误的是______A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．Cl2+K2S=2KCl+S↓4、某化学兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关实验现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。探究一：铁丝燃烧产生火星四射的原因（查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质。（实验内容）取长短相同、直径均为0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧，观察现象（1）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_______（2）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象与_______(填元素符号)有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_______(填名称)气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。探究二：对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。（查阅资料）铁粉是黑色；铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。（3）黑色粉末成分的探究操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸①_______黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过②_______(操作名称)、洗涤干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有③_______（4）探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致按图1(夹持仪器已略去)采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化(如图2、图3、图4)。从收集到的图象看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与____和___等物质发生反应，并____热量(填写“吸收”或“放出”)，这一反应与铁生锈原理一致。（5）实验拓展利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图5所示，量筒中水的读数为100mL。①实验过程中，可以观察的现象是_______。②冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶(容积为250mL)最后量筒内水为61mL(铁粉生锈消耗的水忽略不计)，通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为：_______。(结果保留一位小数)③上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_______(填字母)a.装置漏气b.弹簧夹未夹紧c.暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足d.最后读取量筒中水的体积是俯视读数e.温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积5、化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。（探究一）铁生锈的条件（实验1）将洁净无锈的铁丝置于如图一所示装置中，关闭止水夹K，经过一段时间观察，装置中的铁丝没有锈迹。（1）蒸馏水经过煮沸的目的是______。（2）铁丝没有锈迹说明了______。（实验2）打开止水夹K，通入O2，排出试管中的水（试管底部留少量的水），如图二所示，关闭止水夹K，经过一段时间观察到铁丝生锈严重。（3）通入O2时，应从______端（填“a”或“b”）通入。（实验3）兴趣小组认为根据以上两个实验的现象还不足以得出铁生锈是与氧气和水共同作用的结论，于是利用图一装置补做了一个实验。简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象。（4）简述兴趣小组补做实验的具体方法方法和观察到的现象______。（探究二）酸性条件下铁发生腐蚀的影响因素（实验4）将混合均匀的铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图三）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验做参照1.03.080.0②探究醋酸浓度的影响1.032.0③0.53.080.0资料：碳粉不参与锥形瓶中的化学反应，醋酸溶液显酸性。（5）上表中编号②实验中铁粉的质量为______；编号③试验的实验目的是______。（6）编号①试验测得容器中压强随时间变化如图四，t2时容器中压强明显小于起始压强，其原因是______。（7）兴趣小组总结了图四中0~t1时压强增大的原因，可能是______。（拓展延伸）（8）铁锈的主要成分是______。（9）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护层的方法。这些方法都能防止锈蚀的原理是______。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。2、C【详解】在金属活动顺序中镁的活动性顺序比锌强，所以镁的反应速率更快，质量减少的也更快，所以天平要先向有锌粉的那边即右边倾斜；化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；等质量的镁和锌与足量的稀硫酸反应时产生的氢气的质量镁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，天平指针的变化为向右偏；故选：C。3、D【详解】A、由图像可知，Y金属的图像斜率最大，最活泼，反应最快，故选项错误；B、生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，选项没有给出相关金属的化合价，无法比较金属相对原子质量的大小，故选项错误；C、由图象可知，X的活泼性大于Z，完全反应生成氢气的质量是X大于Z，铁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，铝比铁活泼，相同质量和铁、铝与足量的稀盐酸反应，铝生成氢气的质量大，若金属Z是Fe，则金属X可能是Al，故选项错误；D、由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z，即金属Z反应掉的稀盐酸一定最少，故选项正确。故选D。4、C【详解】A、炭粉和二氧化锰粉末均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水均变浑浊，现象相同，无法区分，不符合题意；C、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气在点燃的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去氧气，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，虽然除去了硫酸铜，但是引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合题意。故选C。5、A【详解】A、钠原子和钠离子都属于钠元素，质子数相同，二者化学性质不同是由于二者最外层电子数不同，故A错误；B、CO和CO2的化学性质不同是由于二者的分子构成不同，故B正确；C、生铁和钢的性能不同是因为二者含碳量不同，生铁含碳量高，钢含碳量低，故C正确；D、金刚石和石墨物理性质不同是由于二者原子排列方式不同，故D正确；故选A。6、D【详解】A、根据图示可知，稀H2SO4完全反应时，消耗金属的质量由多到少的顺序为：Zn>Fe>Mg>Al，不符合题意；B、根据金属活动顺序可知，四种金属的活动性顺序为：Mg>Al>Zn>Fe，不符合题意；C、根据图示可知，稀硫酸等量，金属足量时，消耗金属的质量不同，相反，当金属质量相等，稀硫酸足量时，消耗的稀硫酸质量不同，不符合题意；D、根据图像可知，当金属质量相等时，生成氢气质量不同，由多到少的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn，符合题意；故选D。【点睛】7、B【分析】将Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，得到滤渣和蓝色滤液，说明溶液中有Cu2+，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，因为AgNO3先与Zn反应，但不能确定是否反应完全，可以确定所加Zn的量不足。【详解】A、滤渣中一定含有Ag，但不能确定部分Cu(NO3)2是否与Zn反应，只有部分Cu(NO3)2未反应也可使溶液为蓝色，选项错误；B、滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Zn，正确；C、滤液中一定含有Cu(NO3)2、因为无法确定AgNO3，选项错误；D、滤液中一定含有Zn(NO3)2，无论加入的Zn的质量有多少，一定是完全反应，故溶液中一定有Zn(NO3)2，但无法确定是否含有AgNO3，但溶液为蓝色，一定含有Cu(NO3)2，选项错误。故：选B。【点睛】8、C【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的质量比是1：8，体积比是2：1，故A错；B、加热碳和氧化物的混合物，比如：碳和氧化铜反应，，生成的铜仍然是固体，反应后固体的质量不为0，故B错；C、

即用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应，铝产生氢气质量多。且铝比锌活泼，用的时间也少，故C正确；D、向打磨后铝箔中加入稀盐酸，打磨后铝箔与稀盐酸立即反应生成氢气，故D错。故选C。【点睛】9、C【详解】置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。ABD符合置换反应的定义；C反应物是两种化合物，不属于置换反应；故选：C。10、A【详解】A、铝合金质轻，硬度大，耐腐蚀，适合作无人机框架，符合题意；B、生铁密度大，易生锈，不适合作无人机框架，不符合题意；C、纯铝硬度小，不适合作无人机框架，不符合题意；D、黄铜密度大，不适合作无人机框架，不符合题意。故选A。二、填空题1、（1）间隔（2）N2、CO2（或氮气、二氧化碳）（或S2-）（3）【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）①空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；②硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。2、Cl2＞Br2＞I2Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2【详解】Br2+2NaI=2NaBr+I2，说明Br2＞I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2＞Br2，所以Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的顺序为：Cl2＞Br2＞I2。Cl2的活动性强于I2。Cl2与NaI反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2。3、（1）温度达到可燃物的着火点（2）溶液由无色变为红色分子不断地运动着（3）隔绝水或隔绝氧气（或空气）【分析】（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点。（2）C中浓氨水具有挥发性，氨气分子是不断运动的，运动出的氨气分子进入A中，与A中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，使A中的酚酞试液变红色，说明分子是不断运动的，故填：溶液由无色变成红色，分子不断地运动着。（3）铁钉浸没在滴有植物油的水中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与氧气接触；放置干燥的空气中时不容易生锈，因为这时的铁钉没有与水接触；铁钉部分浸没在蒸馏水中时容易生锈，因为这时铁钉与氧气和水同时接触，该实验说明铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，可推知防止铁生锈的原理是隔绝水或隔绝氧气（或空气），故填：隔绝水或隔绝氧气（或空气）。4、（1）②（2）除去金属表面的氧化物（或杂质）（3）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑（4）无法比较铬和铝的金属活动性强弱【分析】（1）实验一证明铬活动性顺序排在H前，实验二证明铜活动性顺序排在H后，实验一、三对比可证明铝活动性强于铬，所以三者活动性顺序为铝＞铬＞铜，故选②；（2）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物或杂质，避免其对实验产生影响；（3）实验一中铬与稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，方程式为：；（4）铬和铝均能置换出硫酸铜中的铜，不能比较两者的活动性强弱，所以不能用硫酸铜溶液代替稀硫酸。【点睛】5、（1）B（2）使铁与氧气、水隔绝（3）（4）甲＞丙＞乙【分析】（1）A、输电线缆，利用金属的导电性，故A错误；B、烹饪锅具，利用金属的导热性，故B正确；C、钢构建材，利用金属的硬度大，故C错误；D、金属乐器，利用金属的耐锈蚀性较好,能够保持乐器外形鲜亮，故D错误；故选B；（2）铁生锈的条件是与氧气和水接触，生活中，人们常在铁制品表面涂油漆或镀上其他金属防锈，隔绝了氧气和水；（3）工业炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；（4）甲能置换出乙，说明甲＞乙；甲能置换出丙，说明甲＞丙；丙能置换出乙，说明丙＞乙，故三种金属的活动性强弱为甲＞丙＞乙。【点睛】三、计算题1、一氧化碳还原氧化铁：，二氧化碳和氢氧化钙反应：，可得关系式：Fe2O3～3CO2～3CaCO3

解：设赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为x

x=80%

答：赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%。【详解】见答案。2、解：设产生氢气、氯化锌的质量分别为x、y。

答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。【详解】见答案。【点睛】3、（1）一（2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。【分析】铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；比较第一、二组数据可知，20g生铁全部反应生成0.4g氢气，第二组数据中盐酸过量；第一、三组数据可知，25g生铁全部反应可得到0.5g氢气，若140g盐酸全部反应则可得到0.56g氢气，因为0.5<0.56，故第三组中盐酸过量；综合分析可知，第一组中盐酸和生铁恰好反应；（1）由分析可知，第一组实验中反应物恰好完全反应。（2）见答案。4、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x

x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为：15.0g-6.5g【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。5、（1）6.6（2）设：氧化铁的质量为x，则有：x=8g矿石中氧化铁的质量分数为：答：赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。【分析】（1）根据图像提供的数据可以看出，最终溶液的总质量为106.6g，故生成二氧化碳的质量为：106.6g-100g=6.6g；（2）详见答案。四、实验探究1、NH4HCO3H2O放出大量热维持炉温检查装置气密性冷却至室温③1.4g<m<5.6g排净空气石灰水变浑浊不能ac加入的盐酸也会排出一部分空气解：右侧注射器读数增加体积就是生成氢气体积与加入盐酸体积的和，故生成氢气体积为264.0mL-40.0mL=224mL=0.224L，氢气质量为0.224L×0.09g/L设样品中还原铁粉的质量分数为x答：样品中还原铁粉的质量分数为56.4%。偏大【详解】（1）碳酸氢铵不稳定，受热易分解；“转化”时温度需控制在35℃以下，目的是防止NH4HCO3受热分解。（2）反应前后元素种类不变；“干燥”时有少量的FeCO3与空气中成分反应，生成FeOOH和CO2，生成物中含有氢元素、碳元素，则与FeCO3反应的物质有O2和H2O。（3）焦炭燃烧生成二氧化碳放出大量的热，同时碳高温与二氧化碳生成一氧化碳；“焙烧”时焦炭的作用与高炉炼铁中一致，主要是生成CO，同时还能放出大量热维持炉温。（4）①组装仪器，检查装置气密性，防止漏气。④已知，某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应；完全反应后，停止加热，打开M，继续通入CO2直到冷却至室温，防止灼热的产物与空气中氧气反应。（5）已知，铁的氧化物中只有Fe3O4能被磁铁吸引；铁和盐酸反应能生成氢气；产物取样，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁单质；用磁铁吸引，粉末部分被吸引说明产物中含有四氧化三铁和氧化亚铁；故猜想③成立；反应前后元素种类质量不变；根据题意可知，反应前后氧元素质量不变，若生成物全部是氧化亚铁，则需要铁粉质量为；若生成物全部是四氧化三铁，则需要铁粉质量为；故所加铁粉质量m的范围是1.4g<m<5.6g。（6）某些铁的氧化物在较高温度时能与氧气反应，空气中含有氧气；加热前通入CO2的目的是排净空气防止铁粉与空气中氧气反应；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，判断该目的达成的现象X是石灰水变浑浊，说明空气已经排净。一氧化碳能和铁的氧化物反应，故该实验中不能用CO代替CO2进行上述实验。（7）a．干燥剂吸收了空气中的水蒸气，导致质量变大，出现误差，符合题意；b．稀盐酸挥发性较弱可以忽略，且干燥剂可以选择碱性干燥剂避免误差，不符合题意；c．氢气是密度最小的气体，装置内气体反应前是空气，反应后是氢气，质量相差较大，导致误差，符合题意；故选ac。（8）乙的方案中排出水的体积就是生成氢气的体积，但是加入的盐酸也会排出一部分空气，导致测量结果偏大，存在误差，故乙的方案即使操作无误，结果仍会偏大。（9）见答案。（10）铁和稀盐酸反应放出热量，若丙同学实验反应结束后立刻读数，温度较高气体膨胀，导致读数偏大，故还原铁粉的质量分数偏大。2、品红溶液褪色二蓝将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出2H2OD【分析】本题通过铜与浓硫酸的产物的探究问题，考查了化学现象描述、化学方程式书写、金属活动性顺序应用及其他相关知识。A装置为铜和浓硫酸的反应装置，通过调整铜丝的位置来控制反应的开始和停止；B装置是二氧化硫的检验装置，因为根据资料，二氧化硫可以使品红溶液褪色；C装置为干燥装置；D装置可以验证氢气的存在；根据资料，二氧化硫可以和碱性溶液反应，故E装置能够吸收二氧化硫，是尾气处理装置。【详解】根据所学知识，可以写出锌与硫酸反应的化学方程式，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。【提出问题】铜和浓硫酸可能发生反应并生成气体。【猜想假设】铜与浓硫酸反应产生的气体可能是氢气，可能是二氧化硫，也可能是二者的混合物。【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。【实验探究】加热A装置，铜和浓硫酸反应开始后，若有二氧化硫产生，则根据资料，装置B中品红溶液褪色；若D装置中无明显现象，说明没有氢气产生，只生成了二氧化硫，则猜想二正确；硫酸铜溶液是蓝色的，所以A中液体稀释后若变蓝色，证明有硫酸铜生成。【表达交流】在步骤③中，鼓入空气的目的属于尾气处理，将装置中的二氧化硫吹出，在E装置中被碱液吸收；根据质量守恒，铜和浓硫酸反应除了生成硫酸铜、二氧化硫外，还应有水。【反思拓展】（1）根据题意，铜丝换成锌片，硫酸浓度变小，则发生锌和稀硫酸的反应，生成氢气，D装置中的反应方程式为H2+CuOCu+H2O。（2）把锌粉加入到Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于反应后溶液呈蓝色，故锌粉可能反应了部分硝酸银，可能恰好反应完硝酸银，也可能反应完硝酸银后又反应了部分硝酸铜。根据分析，A、滤渣只能是银或者银和铜，则加入盐酸不能产生气体；B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，若有锌，则滤液不可能为蓝色；C、当锌粉反应部分硝酸银时，滤液中存在硝酸银；D、当反应部分硝酸银时，溶液中存在四种离子，即银离子、铜离子、铝离子和锌离子。故选D。【点睛】判断金属与盐溶液能否反应要考虑三点：1.在金属活动性顺序中，该金属单质必须排在盐中金属元素对应的金属单质的前面；2.盐必须可溶于水；3.金属不包含K、Ca、Na。3、除去金属表面的氧化物等杂质无明显现象AAl＞Ti＞Cu否Cl2＞Br2＞I2＞SB【详解】（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是除去金属表面的氧化物等杂质，故填：除去金属表面的氧化物等杂质。（实验现象）铜金属活动性位于氢之后，和盐酸不反应，故填：无明显现象。（实验结论）铝和盐酸反应剧烈，钛和金属反应缓慢，说明Al金属活动性比Ti强，故假设A错误