人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥综合训练练习题

人教版九年级化学下册第十一单元盐化肥综合训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去氧化钙中混有的碳酸钙高温充分煅烧B除去CuO中少量的C隔绝空气充分灼烧C鉴别氧气与氮气将带火星木条分别放入气体中，观察现象D鉴别过氧化氢溶液和水分别加少量二氧化锰粉末，观察现象A．A B．B C．C D．D2、下列有关物质的检验方法和结论都合理的是A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐3、下列物质的用途或相关说法，主要利用其物理性质的是A．熟石灰用于改良酸性土壤 B．盐酸用于制药C．洗涤剂去油污 D．碳酸钠用于洗涤剂的生产4、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是A．地壳中元素含量B．镁原子结构示意图C．物质的分类D．分解反应和化合反应的关系5、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是物质试剂或方法A氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液加肥皂水振荡B碳酸钙粉末和氯化钙粉末加水溶解C氮气和二氧化碳伸入燃着的木条D碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体观察颜色A．A B．B C．C D．D6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO将气体点燃BCaO固体CaCO3溶解，过滤，蒸发，结晶CFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤DMgCu加入过量的稀硫酸并过滤A．A B．B C．C D．D7、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的CuSO4溶液过滤A．A B．B C．C D．D8、中国著名的制碱专家侯德榜发明了“联合制碱法”。侯德榜为纯碱、氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱（化学式为Na2CO3）属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐9、2020年世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列做法不符合该主题的是A．垃圾分类回收B．露天焚烧废旧塑料C．合理施用化肥和农药D．工业废水净化达标后排放10、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．N2（O2）：通过灼热的铜网 B．CaO（CaCO3）：加水充分溶解，再过滤C．CuO（木炭粉）：在空气中灼烧 D．CO（CO2）：通过灼热的木炭层第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变______，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气如：________（3）金属氧化物+酸→盐+水如：________（4）碱+酸→盐+水如：______（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)如：________2、世界是物质的。从①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物质是_______；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_______；（4）氯化钠溶液中的溶质是_______；（5）水银温度计中的单质是________。3、某同学在学习构建了“氮及其化合物的价、类二维关系图”。（1）写出图中A、D点的对应物质的化学式各一个：_________、_______。（2）某化合物的化学式为NH4NO3，它代表的点是_________(填字母)。（3）图中F点对应物质可由氨气溶于水获得，在实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件下制备，请写出该制备氨气的化学方程式_________。（4）鉴别硫酸铵和硫酸钠两种无色溶液的试剂可以是_______。4、鉴别稀硫酸、石灰水和烧碱溶液：用三支试管分别取适量的三种溶液，然后分别滴加紫色的石蕊试液，试管中溶液变红的是______；然后向剩余的两支试管中分别滴加适量的碳酸钠溶液，出现______现象的是石灰水，写出该反应的化学方程式______。5、如图是五种化合物常温在溶液中两两之间发生的某些转化关系图，图中的“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（部分反应物、生成物略去）。回答问题。（1）①NaCl→NaNO3：____________。②NaOH→NaCl：____________。③Na2SO4→NaCl：____________。④以上三个反应的转化是：酸、碱、盐在水溶液中发生的都是_________（填基本反应类型）；这类反应实质上是_______的过程。（2）在图中物质间转化关系中有的可以逆向转化它们分别是①_______→_______②_______→_______。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、高温煅烧100克含CaCO390%的石灰石一段时间后停止加热。反应过程中有如图所示关系：（1）反应生成的二氧化碳质量为______g。（2）求剩余固体中CaO的质量分数（计算结果保留到0.1%）；（3）结合计算判断C点固体中含的物质有______。（填化学式）2、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）（1）废水中含CuSO4的质量为多少？（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量m/g80757066625858计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。4、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/g1515151515生成沉淀的总质量/g391010求：（1）表格中的数值是_____。（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）（3）通过计算确定图中a点的坐标。5、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀，同学们非常好奇进行实验探究．（提出问题）金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？（查阅资料）钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应也能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性（实验探究）实验一：把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有__________气体生成。实验二：在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀（实验总结）实验一中发生反应的化学方程式是__________；实验二中发生反应的化学方程式是______。（实验反思）金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝____________。（实验拓展）兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应的化学方程式是____。2、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤B．蒸发时，有固体物质飞溅C．滤液浑浊就开始蒸发D．蒸发时，精盐中还含有水分II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热；实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：实验序号实验药品分解温度/℃一氯酸钾580二氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1)350三氯酸钾、氧化铜（质量比1:1）370四氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1）390甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：实验编号过氧化氢溶液的质量过氧化氢浓度二氧化锰质量相同时间内产生的O2体积一50.0g1%0.1g9mL二50.0g2%0.1g16mL三50.0g4%0.1g31mL实验结论：_______。3、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；（实验方案）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），装置中，仪器A的名称_____；（交流讨论）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差（填序号）_____；①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙中A装置的作用是：_____；图乙中E装置的作用是_____；图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气的作用是_____；反应停止后通空气的作用是_____；反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_____；（数据分析）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。4、某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2（CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2）。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中、若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。（提出问题）氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？（查阅资料）（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式______。（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性（提出猜想）（1）溶质有NaOH、Na2CO3；（2）溶质为Na2CO3；（3）溶质是______（填化学式）；（4）溶质全部是NaHCO3（设计实验方案）实验步骤实验现象实验结论①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______试液（填酸碱指示剂）溶液变红色该溶液显碱性②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液有______生成猜想（4）不成立③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸有气泡冒出猜想（1）和（2）不成立（得出结论）猜想（3）成立（讨论交流）有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由______。5、某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、溶质成分、池水处理方法和对环境的影响，展开了连续性问题探究。活动一：查阅相关资料，寻找池水呈现蓝色的原因。（查阅资料）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，水越深蓝色越深。（交流讨论）光反射引起池水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身__________（选填“改变”或“没有改变”）。有同学质疑：池水呈现蓝色可能是加入了硫酸铜。活动二：检验泳池水中是否加入硫酸铜。实验步骤实验现象实验结论（1）取少量泳池水于试管中，________________池水中含有Cu2+（2）另取少量泳池水于试管中，滴加足量稀盐酸，无明显现象，再滴加几滴___________产生白色沉淀池水中含有SO42-（实验小结）泳池水中含有硫酸铜。实验步骤（1）发生反应的化学方程式为__________。（实验调查）同学们咨询了泳馆的管理人员，得知①池水是定期净化再利用的。②池水中硫酸铜起到抑制藻类繁殖等作用。活动三：设计泳池水净化模拟实验装置（如下图）。（进行实验）小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适量的絮凝剂（聚合氯化铝），10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是__________。（归纳提升）①为保证净化后的池水安全、卫生，还应增加的一个净水步骤是____________。②从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是__________。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳，可以得到纯净的氧化钙，正确。B、CuO和碳高温条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质铜，错误。C、将带火星木条分别放入气体中，氧气能使带火星木条复燃，氮气无明显现象，可以鉴别，正确。D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，放入过氧化氢中会看到有气泡冒出，放入水中无明显现象，可以鉴别，正确。故选B。【点睛】2、C【详解】A、碳酸盐和氢前金属都能与稀盐酸反应生成无色无味的气体，所以加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中含有的不一定是碳酸钙，还可能是其他碳酸盐或氢前金属，故A选项错误；B、二氧化碳、氮气、稀有气体等都不支持木条的燃烧，所以使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，故B选项错误；C、一氧化碳、甲烷等在空气中燃烧都产生淡蓝色火焰，所以经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳，故C选项正确；D、有咸味的白色固体不一定是食盐，如亚硝酸钠味道与食盐一样有盐味，但亚硝酸钠有毒，因此不能尝任何化学药品的味道，故D选项错误；故选C。3、C【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，碱性属于化学性质；B、盐酸用于制药，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，利用的是其物理性质；D、碳酸钠用于洗涤剂的生产，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。故选C。4、B【详解】A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；故选B。5、B【详解】A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。故选B。6、C【详解】A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；故选C。【点睛】7、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。8、D【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，纯碱由钠元素、碳元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故A不正确；B、电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于酸，故B不正确；C、碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的物质，纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，不属于碱，故C不正确；D、纯碱由碳酸根离子和钠离子构成，属于盐，故D正确。故选D。9、B【详解】A、垃圾分类回收再利用，可节约资源、并减少对环境的污染，故选项符合主题；B、露天焚烧废旧塑料，会产生大量有害气体和烟尘，故选项不符合主题；C、合理施用农药、化肥，可以防止水污染，故选项符合主题；D、工业废水坚持达标排放，可以防止水体污染，故选项符合主题。故选：B。10、B【详解】A、铜和氧气反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，将氧化钙除去，故B错误；C、木炭和氧气反应生成二氧化碳气体，故C正确；D、二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故D正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）红色（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（5）AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO【分析】本题考查酸的化学性质，需要强化练习书写化学方程式；（1）紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色，故答案为：红色；（2）活泼金属与常见的酸反应生成盐和水，故可以是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：；（3）常见金属氧化物能和酸反应生成盐和水，故可以是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：；（4）酸和碱反应发生中和反应，故可以是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，方程式为：；（5）盐与酸反应发生复分解反应，产物中必须有沉淀或气体或水，故可以是硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，方程式为：2、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。3、（1）NH3N2O4##NO2（2）H（3）Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑（4）NaOH【解析】（1）化合物中正负化合价代数和为零，A中氮元素化合价为-3，则氢化物化学式为NH3；D中氮元素化合价为+4，则对应氧化物化学式为N2O4(或NO2)。（2）NH4NO3为铵根离子和硝酸根离子构成的盐，且铵根离子中氮元素化合价为-3，故为H。（3）F点对应物质为-3价氮元素形成的碱，为一水合氨，可由氨气溶于水获得，实验室氨气可用熟石灰与氯化铵固体加热条件反应生成氯化钙和水和氨气，化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（4）硫酸铵中含有铵根离子，硫酸钠中不含铵根离子；铵根离子和碱反应生成刺激性气味气体，故可以选择NaOH(或KOH)。4、稀硫酸白色沉淀【详解】紫色石蕊试液遇酸性物质变红，遇碱性物质变蓝，因此试管中滴加紫色石蕊试液变红的是稀硫酸；碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若滴加碳酸钠溶液时溶液中出现白色沉淀，说明试管中的溶液为石灰水，反应的方程式为：。5、（1）复分解反应离子重新组合（2）Na2SO4NaOHNa2CO3NaOH【分析】（1）①氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；②氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；③硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；④以上三个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；这类反应实质上是离子重新组合的过程；（2）①硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故Na2SO4→NaOH可以逆向转化；②碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故Na2CO3→NaOH可以逆向转化。三、计算题1、（1）22（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28gy=50g剩余固体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%（3）CaCO3、CaO【分析】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；（2）见答案；（3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。2、（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。，x=3.2g，y=16g答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。（2）解：设100g废水中H2SO4的质量为z。，z=10.29g废水中H2SO4的质量分数为：答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。【分析】废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。（1）见答案。（2）见答案。3、62.5%解：根据质量守恒，生成二氧化碳质量80g-58g=22g，设该石灰石中碳酸钙质量为xx=50g石灰石中CaCO3的质量分数故填：62.5%。【详解】见答案4、（1）6（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为xx≈82.2%答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为aa=11.1gz=10.6gy=11.7g设氯化钙溶液的溶质质量分数为mm=22.2%故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g故a点的坐标为：（50，14）。【分析】（1）由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）5（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有解得答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为，原混合物中氯化钠的质量为，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。【解析】（1）由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；（2）见答案（3）见答案四、实验探究1、氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4空气中的氧气和水6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl【详解】实验探究：化学反应元素种类不变，把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧，说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律可知，有氢气生成；实验总结：已知，钠能与水发生反应，并放出气体，生成的溶液显碱性，则生成物为氢氧化钠和氢气，实验一中发生反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验二中发生反应为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4；实验反思：已知，钠是非常活泼的金属，能跟氧气反应；金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝氧气，防止钠和氧气反应变质；实验拓展：根据上述反应的实质，金属钠先于水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在于氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故反应的总方程式为6Na+2FeCl3+6H2O=3H2↑+2Fe(OH)3↓+6NaCl。2、过滤难溶性杂质蒸发水不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源60%AB3.0单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间一二氧化锰2在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快【详解】I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。故选AB；II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。3、锥形瓶②③④除去空气中的二氧化碳避免D装置中的碱石灰与空气接触把装置内含二氧化碳的空气排净把装置内的二氧化碳全部吸收打开a、b，关闭c偏低【详解】实验方案；仪器A是锥形瓶；①加入的稀硫酸量不足，碳酸钠不能完全反应，会影响实验结果，但是可以避免的，此选项不符合题意；②装置内空气中的C