第十单元 酸和碱测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

第十单元《酸和碱》测试卷一、单选题(共15小题)1.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为了鉴别真伪，可以用下列一种化学反应试剂来鉴别，该试剂是()A．酚酞溶液B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液2.下列关于物质保存方法的原因，不正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D3.图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能得图2所示变化关系的是()A．甲B．乙C．丙D．丁4.物质间的转化不能一步完成的是()A．Mg→MgOB．H2SO4→HClC．KNO3→Ca(NO3)2D．Na2CO3→NaOH5.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是()A．大理石B．双氧水C．浓盐酸D．烧碱6.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A．偏低B．偏高C．不变D．无法判定7.下图是x、y、z三种液体的近似pH，下列判断不正确的是()A．x显酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸钠溶液D．z可使无色酚酞溶液变红8.某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液9.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是()A．O2B．CO2C．NH3D．SO210.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D11.物质的性质决定用途，下列说法错误的是()A．NaOH用于治疗胃酸过多B．熟石灰用于中和酸性土壤C．食盐可用于配制生理盐水D．稀盐酸溶液用于清除铁锈12.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是()A．能用于除铁锈B．能与酸碱指示剂作用C．能用于除水壶内的水垢D．能与二氧化碳反应13.下图是初中化学中有关甲、乙、丙、丁四种常见物质间的转化关系图，下列说法正确的是()A．若甲、乙均为化合物，则丙不可能为单质B．若甲为碱，则该反应不一定是中和反应C．若该反应是氧化反应，则甲或乙一定为氧气D．若丁为水，则甲、乙至少有一种物质为酸或碱14.下列使用pH试纸的方法正确的是()A．将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pHB．将pH试纸伸入溶液中测定溶液的pHC．测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D．用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液的pH。15.物质X、Y之间存在如下关系：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，则()A．X一定是Cu(NO3)2B．X的式量比Y大C．Y中阴离子的化合价为－2D．该反应类型为置换反应二、填空题(共3小题)16.数字化装备正逐步进入宜昌市的各个校园。在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，下图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。(1)反应的化学方程式为______________________________________________________；(2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是________mL；(3)图中b点所示溶液中，含有的溶质是________________________________________。17.化学兴趣小组以碱的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题。(1)小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca(OH)2溶液中，溶液均由无色变为________色。(2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“具体”到“抽象”是化学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)将Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是________。18.请根据下表回答有关问题。(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，可选用上表中哪种物质来涂抹止痒________(填序号)。(2)利用上表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式________________________________________________________________________。三、实验与探究(共3小题)19.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。[追问]白色沉淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：20.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。[实验验证][分析与思考](1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若无明显现象，则呈中性。21.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。[实验](1)在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________；(3)在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。[结论]________________________________________________________________________。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。四、计算题(共1小题)22.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水)，得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

答案解析1.【答案】D【解析】A项，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，自来水里有盐酸，盐酸显酸性，遇酚酞溶液不变色，不能鉴别真伪，错误；B项，自来水里有盐酸，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；C项，自来水里有盐酸，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化，不能鉴别真伪，错误；D项，自来水里有盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，可以用硝酸银溶液来检验到底是自来水还是纯净水，正确。2.【答案】D【解析】氢氧化钠易吸收空气中水分潮解，还易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存。3.【答案】D【解析】由图2可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图1进行分析判断即可。4.【答案】C【解析】A项，镁在空气中燃烧会生成氧化镁，可以一步实现；B项，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，可以一步实现；C项，硝酸钾一般不与其他物质发生复分解反应，不能直接转化为硝酸钙；D项，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以一步实现。5.【答案】D【解析】大理石在空气中质量几乎不会变化，故A错；双氧水在空气中会分解出氧气，质量减小，故B错；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减小，故C错；烧碱固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应，质量会增加，故D对。6.【答案】D【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。7.【答案】B【解析】A项，溶液的酸碱性与pH的关系为，pH小于7显酸性，pH大于7显碱性，等于7显中性，正确；B项，y一定是水是错误的叙述，部分盐溶液显中性；C项，z可能是碳酸钠是正确的叙述，碳酸钠的水溶液显碱性；D项，z可使无色酚酞溶液变红，正确。8.【答案】B【解析】酸和碱反应能生成盐和水，废水含有较多的盐酸，排放前可加入碱将废水调至中性，氢氧化钠属于碱。9.【答案】C【解析】A项，氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥，错误；B项，二氧化碳与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂，错误；C项，氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，正确；D项，二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，错误。10.【答案】C【解析】现象是看到的，明显的现象，通过感官器官所获取的信息，氢氧化钠易吸水潮解，所以会出现固体受潮，逐渐溶解，故A合理；氢氧化钠属于碱能使酚酞溶液变红，故B合理；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，现象是无明显现象，有氯化钠生成不是现象，故C不合理；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D合理。11.【答案】A【解析】A项，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；B项，熟石灰能与酸发生中和反应，可用于中和酸性土壤，正确；C项，食盐是氯化钠的俗称，医用生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，正确；D项，稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于清除铁锈，正确。12.【答案】D【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢。13.【答案】B【解析】A项，若甲、乙均为化合物，则丙可能为单质，如一氧化碳还原氧化铁的反应就是两种化合物反应生成物中存在单质的情况，错误；B项，能够跟碱反应的物质很多，并不局限于中和反应，如碱与盐的反应、碱与酸性氧化物的反应，正确；C项，氧化反应是广义上的，并不一定有氧气的参与，例如碳和氧化铜的反应中碳就发生了氧化反应，而没有氧气的参与，错误；D项，能够生成水的反应，不一定有酸或碱的参与，例如氢气还原氧化铜等，错误。故选B。14.【答案】D【解析】A项，使用pH试纸时，不可将溶液倒在pH试纸上测定溶液的pH，错误；B项，不能将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH，否则会污染试剂，错误；C项，可用玻璃棒蘸取试样溶液沾在干燥的pH试纸，试纸不能先用水润湿，错误；D项，可用胶头滴管滴1滴待测液到pH试纸上检测溶液的pH，正确。15.【答案】B【解析】A项，由反应式可以看出，X除了可以是Cu(NO3)2外，还可以其它可溶性铜盐，错误；B项，根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等，2NaOH的相对质量小于Cu(OH)2的相对质量，可知X的相对质量大于2Y的相对质量，正确；C项，由于Y中含有1个Na＋，所以Y中阴离子的化合价应为－1价，错误；D项，该反应类型为复分解反应，错误。16.【答案】(1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)10(3)NaCl、NaOH(或氯化钠、氢氧化钠)【解析】根据题中的叙述可知，(1)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；(2)当溶液呈中性时，及溶液的pH值为7时，所消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL；(3)图中b点所示溶液中，pH值大于7溶液显碱性，故含有的溶质是NaCl、NaOH。17.【答案】(1)红(2)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(或CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O)(3)碱溶液中都含有OH－(4)NaOH或NaOH和Ca(OH)2【解析】(1)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，可使无色的酚酞溶液变红；(2)NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式分别是：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；(3)通过上述分析可知：碱类物质有一些相似的化学性质，碱类物质有相似化学性质的本质原因是溶液中都含有氢氧根离子；(4)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，盐酸和碳酸盐反应生成气体，与碱反应生成盐和水，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质一定不含有碳酸钠，一定含有氢氧化钠；若氢氧化钙和碳酸钠恰好反应，则溶质是氢氧化钠，若反应物过量，还可能含有氢氧化钙。18.【答案】(1)①(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH【解析】(1)槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍；因为皂角素显碱性，所以应该选用显酸性的物质来与它反应，①②③④这三种物质中只有①显酸性。(2)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可用于制取氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。19.【答案】气泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[得出结论]镁条长度[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[实验验证2]没有气泡产生消失不消失Ag＋【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关。由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。B项，20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。20.【答案】酸中红酸性或中性(1)OH－CuCl2(答案合理即可)2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(答案合理即