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文档简介

化学分析技术酸碱滴定曲线江苏农牧科技职业学院动物药学院酸碱滴定曲线化学分析技术提出问题：酸碱滴定过程中，随着标准溶液的加入，溶液的酸碱度会不断的发生变化。pH变化有什么规律呢？解决问题：以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液为例*起点

V(NaOH)=0.00mL*化学计量点V(NaOH)=20.00mL*化学计量点前相对误差0.1%V(NaOH)=19.98mL*化学计量点后相对误差0.1%

V(NaOH)=20.02mL*某些点V(NaOH)＜19.98mL*某些点V(NaOH)＞20.02mL具体方案：找某些关键点对应的pH，画出图像，得出规律酸碱滴定曲线化学分析技术（1）起点[H+]=0.1000mol·L-1

pH＝1.00

——溶液的pH值由HCl溶液的初始浓度决定（2）滴定开始至化学计量点前——溶液的酸度取决于剩余的HCl溶液的浓度V(NaOH)=18.00mL时pH＝2.28V(NaOH)=19.98mL时pH＝4.30酸碱滴定曲线化学分析技术（3）化学计量点——溶液的酸度取决于生成物的性质NaCl呈中性，pH=7.00（4）化学计量点后——溶液的酸度取决于过量氢氧化钠的量V(NaOH)=20.02mL时V(NaOH)=22.00mL时pOH＝4.30pH=9.70pOH＝2.32pH=11.67酸碱滴定曲线化学分析技术加入NaOH体积(mL)中和百分数过量NaOH体积(mL)[H+]（mol·L–1）pH0.000.00

1.00×10-11.0018.0090.00

5.26×10-32.2819.8099.00

5.02×10-4

3.3019.9699.80

1.00×10-44.0019.9899.90

5.00×10-54.3020.00100.0

1.00×10-77.0020.02100.10.022.00×10-109.7020.04100.20.041.00×10-1010.0020.20101.00.202.00×10-1110.7022.00110.02.002.10×10-1211.7040.00200.020.003.33×10-1312.52如何从众多的数据中发现规律呢？酸碱滴定曲线化学分析技术

酸碱滴定曲线——以滴定液的加入量为横坐标，以溶液的pH值为纵坐标，绘制曲线。描点连线酸碱滴定曲线化学分析技术从滴定曲线看出pH的变化规律：*从0.00mL到19.98mL，溶液的pH升高缓慢；*由19.98mL到20.02mL（加入0.04mL），pH从4.30跃升至9.70，使滴定曲线在A点至B点几乎变成了一段直线；*随着NaOH滴定液的过量加入，滴定曲线又趋于变缓。缓慢跃升缓慢酸碱滴定曲线化学分析技术你能绘制以下滴定曲线吗？0.1000mol·L-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液解析：求出几个关键点的pH，描点连线得到滴定曲线酸碱滴定曲线化学分析技术VpH0131811.7219

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