四川省广安市邻水实验学校2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

四川省邻水实验学校20172018学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟试卷总分：98分+2分（卷面）可能会用到的相对原子质量：N14Mg24Al27O18Cl37.5一、单选题（每题2分）1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏\2.环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是A.SO2B.COC.N2D.NO23.下列物质中,能够导电的电解质是A.CuB.熔融的MgCl2C.稀硫酸D.葡萄糖4．利用海水制取淡水的传统方法是A．蒸发B．过滤C．分液D．蒸馏5.一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是A.FeCl2B.SO3C.NH36.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.H2SO4的摩尔质量为98gB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.常温常压下，71gCl2含有的氯原子总数为2NAD.0.1mol·L－1BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为0.1mol·L－17．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是A．SO2、CO2 B．Cl2、Al2O3C．CO2、SO3 D．SiO2、CO2[8.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤9.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是CO2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体10．下列关于物质的用途的说法不正确的是A.SO2可用于漂白纸浆B.氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C.钢罐可用于储运浓硫酸D.磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆11.用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=l.84g·cm3）配制240mLl.84mol•L1稀硫酸，下列操作正确的是A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容D.量取浓硫酸的体积为25.0mL12．美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是A.茄红素具有较强的氧化性B.茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高C.茄红素在抗氧化过程中得到电子D.茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应13．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、CH4、O214．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O15．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时的主要反应是：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，下列说法不正确的是A.每生成0.5molN2，反应中转移6mol电子B.硝酸钾、硫磺在黑火药爆炸的反应中是氧化剂C.KNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带D.上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境16．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、AlO2、OHB.加入铝粉能放出H2的溶液中：H+、K+、SO42、ClC.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN、BrD.pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、SO4217.下列说法不正确的是A.氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰C.铁丝与水蒸气反应时火星四射，发出耀眼的光D.向蔗糖中加入浓硫酸时会形成膨胀的黑色“面包”18.实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是()A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B.以Na2SO3固体、质量分数为70％的浓硫酸为原料，制备SO2C.以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D.以Cu、稀硝酸为原料，制备NO19．实验室中，有关试剂的保存方法不正确的是A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.新制氯水保存在无色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.浓硝酸保存在棕色细口瓶中20．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B.HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物21.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO322．关于硝酸的说法正确的是()A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮原子得电子B．浓HNO3与浓盐酸按3∶1的体积比混合所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体23．下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是24．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A．eq\f(1,14)mol·L－1 B．eq\f(4,5)mol·L－1C．eq\f(1,28)mol·L－1 D．eq\f(1,42)mol·L－125.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是A.可以求出合金中镁的质量B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC.可以求出沉淀的最大质量D.不能求出硝酸的物质的量浓度二、填空题26．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式X________、Y________、A________、B________、C________。(2)反应①的化学方程式为________________________________________________________________________，反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。27.化学与人类社会可持续发展密切相关,能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。（1）硅是无机非金属材料的主角。请举出一种含硅元素的材料名称:__________。（2）可以用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，用此方法检查观察到的现象是___________。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g·cm3)配制成250Ml0.1mol·L1的盐酸。①在上图所示仪器中,配制上述溶原不需要的是________（填字母)。除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______________。②若配制时其他操作均正确，配置溶液使用的烧杯没有洗涤，则所配溶液的物质的量浓度_________(填“偏高”,“偏低”或“无影响”,下同)；定容时俯视，则所配溶液的物质的量浓度_______。（4）铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用,但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠的溶液作用,反应的离子方程式为______________________。（5）工业上用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,最好选用的试剂组合是__________（填字母)。a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸28.铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将FeCl3溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)3胶体。鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________________________。（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是__________________________________。（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因__________________________________________________。（4）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式__________________________________________。工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。（5）检验滤液E中金属阳离子的方法是___________________________________。（6）通入F发生反应的离子方程式为_____________________________________。29．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有________，可能含有________。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)_______________________________________________________________________，请描述证明有CO2的现象____。30．某化学学习小组采用下图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三口烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三口烧瓶中气体的颜色为________，产生该气体的化学方程式是____________________________________________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C