2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）下册第七章应用广泛的酸碱盐知识点

第七章知识点第一部分：整理归纳1、常用的酸碱指示剂有：，等。2、实验室常用来测定溶液的酸碱度。溶液的pH与酸碱性的强弱关系：pH越小，；pH越大。3、常见的酸有：、、和等。（填名称）4、打开浓盐酸的试剂瓶口会看到有产生，因为浓盐酸具有性。该变化属于变化；敞口放置的浓硫酸质量会，因为其具有性。可做剂。5、酸的化学性质：归纳通式和化学方程式（在通式后的括号内注明反应类型）①酸+(活动性较强)金属→盐+（）Mg+HCl===+；Al+HCl===+；Zn+HCl===+；Fe+HCl===+；Mg+H2SO4===+；Al+H2SO4===+；Zn+H2SO4===+；Fe+H2SO4===+.②酸+金属氧化物→+（）Fe2O3+HCl===+；Fe2O3+H2SO4==+；CuO+HCl==+；CuO+H2SO4==+；③酸+碳酸盐→++（）CaCO3+HCl==++；Na2CO3+HCl==++；Na2CO3+H2SO4=++；K2CO3+HCl==++；酸溶液具有许多共同的化学性质，因为酸在水溶液中都能产生。6、氢氧化钠，化学式俗称：、或。该物质必须密封保存的原因是：①②。在实验室中常用作剂，变质的化学方程式为。7、氢氧化钙，化学式俗称：或。在农业上常用来。8、碱的化学性质：归纳通式和化学方程式(在通式后的括号内注明反应类型)①碱+非金属氧化物→+（）CO2+NaOH==+；CO2+Ca(OH)2==+；SO2+NaOH==+；SO3+NaOH==+；②碱+盐→+（）NaOH+CuSO4==+；Ca(OH)2+CuSO4==+；NaOH+MgCl2==+；Ca(OH)2+MgCl2==+；Ca(OH)2+Na2CO3==+；NaOH+FeCl3==+；③碱+酸→+（）NaOH+HCl==+；NaOH+H2SO4==+；Ca(OH)2+HCl==+；Ca(OH)2+H2SO4==+；碱溶液具有许多共同的化学性质，是因为其在水溶液中都能产生。10、金属活动性：①KZnPb(H)Pt②判断金属活动性强弱的通常方法：A:加稀硫酸或稀盐酸：能与酸反应的比不与酸反应的活动性；若都能与酸反应，则，反应越，活动性就越。B：利用金属与盐溶液反应：活动性较的金属可以将活动性较的金属从它们的盐溶液中置换出来。11、“三酸两碱”是指：、、和、。（填化学式）12、化学肥料可分为：、、和。13、检验铵态氮肥的方法是：。第二部分：练习14、区分稀盐酸和食盐水一般用；区分石灰水和食盐水一般用15、将浓盐酸敞口放置一段时间，其溶质的质量分数会变；浓硫酸敞口放置一段时间，其溶质的质量分数会变。16、除去铜粉中少量的铁粉，物理方法：；化学方法：；反应的化学方程式。17、将一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，观察到，反应的化学方程式为；一段时间后，又会观察到有产生，该反应的化学方程式为。18、欲除去水垢在实验室中可用，反应的化学方程式为，若在家里可用代替。但是所用的物质的量要控制，且浸泡的时间应注意，原因是。19、向硫酸铜溶液中滴加一定量的氢氧化钙溶液，可观察到有产生。农业上可用上述反应来配置农药，该农药不能用铁制的容器来存放，原因是，化学方程式为。20、实验室检验CO2一般用；吸收CO2一般用。21、检验氢氧化钠溶液已变质一般选用，现象是；欲除去其中的杂质应加入适量的，反应的化学方程式为22、向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸，充分反应后向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液不变色，能否说明两者已恰好完全反应：，理由是。请你设计方法证明两者是否恰好完全反应：。23、在镁、铜、铝三中金属中，不能与稀硫酸反应的是，反应速度最快的是剩下的金属与稀硫酸反应的化学方程式为。24、在高锰酸钾、硫酸铜、纯碱、氯化钠和小苏打中，可用来腌制食品的是，实验室用来制取氧气的是，可用作洗涤剂的是。25、在铁、稀盐酸、碳酸钙和氢氧化钠中，有一种与其他三种都能反应，则它是。26、将生石灰，氯化氢和氯化钠三种物质分别溶于水，再向其水溶液中分别滴加紫色石蕊试液，则溶液所呈现的颜色依次是色、色和色。27、比较铜与银的金属活动性，若想用铜与某种盐溶液反应，则该盐溶液是，反应时观察到得现象是反应的化学方程式为。28、写出下列符号或名称2个甲烷分子3Fe3+2个铵根离子5Hg2CO32-