人教版化学九年级下册知识点

第八单元金属和金属材料【知识点】1.金属材料包括纯金属和合金。（1）金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。（2）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。2.金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。）（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属3.重要的合金（1）不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。（2）钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（3）铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。（4）焊锡：锡、铅合金，熔点低。（5）形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。4.金属的化学性质（1）Mg与Al常温下就能与O2反应。（2）Fe与Cu在高温时才能与O2反应。（3）Au、Pt在高温时也不与O2反应。结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，Au、Pt最不活泼。注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。5.金属活动性顺序由强到弱：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。6.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应。（1）置换反应：A+BC==B+AC（2）化合反应：A+B==AB（3）分解反应：AB==A+B（4）复分解反应：AB+CD==AD+CB7.金属的化学性质（1）金属+氧气→金属氧化物。（2）金属+酸→盐+H2↑。①金属比较活泼；②酸为盐酸、稀硫酸；③盐的概念：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，如NaCl、NaNO3等。注意：A.相同质量的Mg、A、Zn、Fe与足量的盐酸、稀硫酸反应。产生H2的量：Al>Mg>Fe>Zn。B.相同质量的盐酸、稀硫酸与足量的Mg、Al、Zn、Fe反应。产生H2的量：Al=Mg=Fe=Zn。（3）金属+盐→新金属+新盐①反应物中的金属比盐中金属活泼；②盐必须溶于水；③K、Ca、Na除外。8.工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石，矿石是混合物。9.铁的冶炼（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石。（2）设备：高炉。（3）原理：（4）CO还原Fe2O3实验现象：红色粉末变为黑色、石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。注意：①要先通CO再加热，以防止爆炸。②反应完全后，要先停止加热，再停止通CO，防止生成的铁被空气中的氧气氧化。③尾气必须点燃处理，以防止污染空气。10.铁生锈的条件：铁与水、氧气同时接触。11.防止铁生锈的措施（1）保持铁制品表面洁净、干燥。（2）在铁制品表面覆盖保护层。如：涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。（3）将铁制成不锈钢。12.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。13.金属资源保护（1）防止金属的腐蚀。（2）回收利用废旧金属。（3）合理开采矿物资源。（4）寻找金属的代用品。14.保护金属资源的意义：节约金属资源，减少环境污染。

第九单元溶液【知识归纳】【知识点】1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。特征：均一性。（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：（1）溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的。（2）溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。2.溶质与溶剂（1）溶质：被溶解的物质。（可以是固、液、气体）（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。（常为液体，有水时水总是溶剂）3.溶解时的吸热或放热现象（1）多数物质溶于水时，溶液温度没有明显变化。如：NaCl。（2）部分物质溶于水时，溶液温度明显升高。如：浓H2SO4，NaOH等。（3）少数物质溶于水时，溶液温度明显下降。如：NH4NO3。4.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。基本特征是不均一、不稳定的。5.乳化作用：洗涤剂有乳化功能，它能使油脂分散成无数小的液滴，而不聚成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此试管的内壁很干净。6.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污二者的原理是不同的。用汽油除去衣服上的油污汽油是溶解现象；加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污是乳化现象。7.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解时所得溶液。8.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能再溶解的溶液。9.判断溶液是否饱和的方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。10.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化11.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量单位：克。12.大多数固体物的溶解度随温度升高而升高：如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小：如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高而降：如熟石灰。13.气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。14.从溶液得到溶质的两种方法（1）冷却热饱和溶液；（2）蒸发结晶。15.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物与难溶物；（2）结晶法：分离几种可溶性物质。16.结晶及其方法（1）结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程。（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（3）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都减少。（4）冷却结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质。如KNO3溶液。注意：结晶后剩余溶液、溶质、质量都减少、但溶剂的质量不变。17.溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量。18.浓溶液与稀溶液：一定量的溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之，是稀溶液。19.溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）20.浓溶液加水稀释，溶液质量增加，溶质质量不变。计算公式：①浓溶液质量×浓质量分数=稀溶液质量×稀质量分数②加水质量=m（稀液）-m（浓液）21.溶质质量分数在化学方程式的计算中的应用（1）求反应后所得溶液中溶质质量可由化学方程式的计算直接求得。列比例时一定要用溶质的质量（即纯量）。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数（2）求反应后所得溶液的质量的方法有两种：①利用质量守恒定律：反应前后的物质总质量不变。反应后溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质（反应前混有而不参加反应的）-生成沉淀的质量-生成气体的质量。②根据溶液的组成：溶液的质量=溶质质量+溶剂（水）质量，而水的质量=反应前溶液中的水十反应后生成的水。22.配制溶质质量分数一定的溶液（1）用溶质固体和水来配制步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。注意：不能在量筒里溶解或稀释。标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。（2）用浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。第十单元酸和碱【知识归纳】【知识点】1.酸由氢离子和酸根组成的。2.常见的酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：H2CO3硝酸：HNO3磷酸：H3PO4氢硫酸：H2S醋酸：CH3COOH（1）盐酸（HCl气体的水溶液。）物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性用途：①除铁锈②帮助消化③制药物注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。（2）硫酸：H2SO4物理性质：无色、油状液体。浓硫酸的特性：①吸水性。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气。②腐蚀性，脱水性。如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③强氧化性：如：不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。用途：①除铁锈②作气体干燥剂注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%-5%的NaHCO3溶液。③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。3.酸的化学性质（1）与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。（2）酸+活泼金属→盐+H2↑（置换反应）条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。（3）酸+金属氧化物→盐+H2O（复分解反应）例：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（4）酸+碱→盐+H2O（复分解反应）例：NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）例：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO34.碱是由金属离子和氢氢根组成的化合物。5.常见的碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca（OH）2氢氧化钾：KOH氢氧化钡：Ba（OH）2氢氧化铜：Cu（OH）2氢氧化铁：Fe（OH）3氢氧化镁：Mg（OH）2氢氧化铝：Al（OH）3氨水：NH3·H2O（1）氢氧化钠俗名：火碱、烧碱、苛性钠。物理性质：易溶于水且放热。用途：做干燥剂、除油、制肥皂。NaOH固体要密封保存的原因：防止吸收空气中的水分而潮解；防止吸收空气中的CO2而变质。检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。（2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。用途：建筑上用来砌砖、刷墙。农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害。制备：CaO+H2O=Ca（OH）26.碱的化学性质（1）与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。（2）碱+金属氧化物→盐+H2O（条件：碱必须微溶或可溶）例：Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O（3）碱+酸→盐+H2O（复分解反应）例：NaOH+HCl==NaCl+H2O（4）碱+盐→新的碱+新的盐（复分解反应）例：3NaOH＋FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl7.酸、碱具有通性的原因酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+。碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-。8.中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。实质：OH-+H+=H2O9.中和反应应用（1）常用熟石灰来处理废水，改善土壤的酸性。（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸。10.溶液酸碱度的表示方法——pH（1）溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。溶液的酸碱度用pH试纸测定。（2）pH的范围：0-14（3）pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。酸性溶液不一定是酸的溶液。pH=7，溶液显中性。pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。碱性溶液不一定是碱的溶液。如：纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱，而是盐。（4）pH的测定方法：用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。（5）注意：①pH试纸不能润湿，否则可能有误差。若待测液为中性时，所测pH无误差。若待测液为酸性时，所测pH偏大。若待测液为碱性时，所测pH会偏小。②不能将pH试纸放入待测液，否则会污染待测液。③pH试纸所测pH只能为整数。11.了解溶液的酸碱度的意义（1）正常雨水的pH为5.6；酸雨的pH<5.6。（2）肥皂水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性，pH>7。

第十一单元盐化肥【知识归纳】【知识点】1.氯化钠（1）俗名：食盐（2）用途：调味品、制生理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂（3）化学性质：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3注意：粗盐的提纯：（粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和MgCl2和CaCl2等可溶杂质）溶解、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质。A.步骤：①溶解②过滤③蒸发结晶④转移称量，计算产率B.玻璃棒的作用：溶解时，搅拌，加速溶解。过滤时，引流。蒸发时，防止液体飞溅。稀释浓硫酸时，使产生的热量迅速扩散。C.蒸发时，出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干。D.除去可溶性杂质MgCl2和CaCl2分别用NaOH和Na2CO3，对应反应方程式为：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2.碳酸钠化学式为Na2CO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性，俗名纯碱、苏打，可用于①制洗涤剂②造纸、纺织、玻璃。3.碳酸氢钠化学式为NaHCO3，是易溶于水的白色固体，水溶液呈碱性。俗名小苏打，可用于①发酵粉②治疗胃酸过多症。4.碳酸钙化学式为CaCO3，是难溶于水的白色固体，是大理石、石灰石的主要成分。可用于①补钙剂②建筑材料。5.盐的化学性质（1）盐与金属发生置换反应生成新盐和新金属。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐与酸发生复分解反应生成新盐和新酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐与碱发生复分解反应生成新盐和新酸：盐+碱→另一种盐+另一种碱Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（制NaOH的方法）6.复分解反应：由两种化合物互相交换成份，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。用字母表示：AB+CD=AD+CB“内内外外”交换。复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。7.溶解性表中要掌握的内容（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶（2）难溶碱：Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3、Cu（OH）2、难溶盐：AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4（3）其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：AgCl与BaSO4。（4）沉淀颜色：Cu（OH）2蓝色、Fe（OH）3红褐色，其余均为白色。离子颜色：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色8.农作物需要量较大的三种元素营养元素是氮、钾、磷。9.化肥（1）氮肥①作用：促进作物的茎叶生长，叶色浓绿。②常见氮肥：尿素：CO（NH2）2：含氮量最高，且为有机物，不含铵根，不与碱作用产生氨气。氨水：NH3·H2O：易挥发、是碱③注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则铵盐与碱反应放出氨气，失去肥效。（2）磷肥①作用：促进作物根系生长，增强抗寒、抗旱能力。②常见磷肥：磷矿粉：Ca3（PO4）2、钙镁磷肥（3）钾肥①作用：促进作物茎生长，增强抗病虫害、抗倒伏的能力。②常见钾肥：K2SO4、KCl、草木灰（4）复合肥：同时含有N、P、K中两种或多种营养元素的化合物。常见复合肥：KNO3、NH4H2PO410.化肥的合理使用（1）利：提高作物的产量。（2）弊：不合理使用会造成土壤污染、土壤退化、水污染、大气污染。（3）化肥与农家肥混合使用效果更好。11.化肥的简易鉴别（1）看外观：氮肥、钾肥为白色晶体，磷肥为灰白色粉末。（2）加水：氮肥、钾肥易溶，磷肥不溶或部分溶。（3）加熟石灰：铵态氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此现象。12.六种氮肥氨水、碳酸氢铵、尿素、硫酸铵、氯化铵、硝酸铵的鉴别（1）氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味；（2）在未鉴别出的四种氮肥加入碱，若有氨味是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵，无氨味是尿素；（3）在未鉴别出的三种氮肥加入Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀硫酸铵，无沉淀是氯化铵、硝酸铵；（4）在未鉴别出的两种氮肥加入AgNO3溶液，若有白色沉淀是氯化铵，无沉淀是硝酸铵。

第十二单元化学与生活【知识归纳】【知识点】1.食物中六类基本营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。（1）蛋白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。（2）其中蛋白质、糖类、油脂可以提供能量，但人体的主要供能物质是糖类，油脂只是备用能源，维生素不能提供能量。2.蛋白质（1）功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。（2）一氧化碳中毒：血红蛋白与一氧化碳结合后，不能再与氧气结合，使人体缺氧，引起中毒。（3）蛋白质的变性：甲醛、浓硝酸、重金属（如Cu2+、Ba2+、Ag+）等使蛋白质变质。3.糖类（1）功能：为肌体活动提供能量（由C、H、O三种元素组成。糖类又叫做碳水化合物）。（2）常见的糖：葡萄糖、蔗糖、淀粉。4.油