2016届高三化学一轮复习学案：元素周期律(3份)-人教课标版

元素周期律和元素周期表编号班级组别姓名【学习目标】掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠分钟，再针对基础知识检测分钟。然后学生对出错多的题目讨论分钟，学生展示、教师点拨分钟，巩固落实分钟。【基础自学】一、元素周期律、元素周期律是指元素的性质随着的递增而呈现变化的规律。、元素周期律主要表现在、、等方面。、元素性质呈周期性变化的根本原因是：。练习、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从到重复出现、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从到、负价从到重复出现、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、元素周期表、元素周期表的编排依据：把相同的元素，按的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为、、。把不同横行中相同的元素，按的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为、、、。、过渡元素的位置；镧系元素的位置；锕系元素的位置；金属和非金属的分界线的位置；附近元素的性质是如：。【思考】（）第Ⅱ族后是族；第Ⅲ族前是族；同周期第Ⅱ族和第Ⅲ族原子序数的差可能为。（）主族的族序数和列数的关系是。（）各周期中元素的种数分别是若第七周期排满有种元素.练习、原子序数为的元素在元素周期表中的位置是。练习、下列说法错误的是（）、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数、元素周期表中从族到族个纵行的元素都是金属元素、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同、请写出Ⅰ族、Ⅱ族、Ⅴ族、Ⅵ族、Ⅶ族的元素的名称及符号Ⅰ族Ⅱ族Ⅴ族Ⅵ族Ⅶ族【合作探究】同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐逐渐电子层结构电子层数,最外层电子数逐渐电子层数,最外层电子数失电子能力（得电子能力）逐渐(逐渐)逐渐(逐渐)金属性（非金属性）逐渐（逐渐）逐渐（逐渐）主要化合价最高正价（→），非金属负价最高正价族序数（、除外）非金属负价最高价氧化物对应水化物酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难→易，稳定性逐渐氢化物形成由易→难，稳定性逐渐练习、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）、、、原子最外层电子数依次增多、、、元素最高正价依次升高、、、原子半径依次增大、、、的电子层数依次增多练习、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）、同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多、元素周期表是元素周期律的具体表现形式、同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大、同周期中第族族元素可表现正化合价 【课堂训练】、下列说法正确的是（）、周期表中的主族都有非金属元素、周期表中的主族都有金属元素、周期表中的非金属元素都位于短周期、周期表中的过渡元素都是金属元素、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）、层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等、层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等、层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等、层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的层电子数相等、下列关于元素的叙述正确的是（）、金属元素与非金属元素能形成共价化合物、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有种元素、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是和、下列说法正确的是（）、族元素的金属性比族元素的金属性强、族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）、、12、、、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）、元素可以形成价的含氧酸及其盐、元素的原子最外电子层上有个电子、元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同、元素的氧化物是两性氧化物、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数．短周期元素形成离子后，最外层都达到电子稳定结构，．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为列，碱金属为第一列，稀有气体为第列，按这个规定，下列说法不正确的是（）、第列元素的原子最外层都有个电子、第列元素形成化合物种类最多、第列元素种类最多、第、列元素都是非金属元素、下列说法正确的是（）、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数、最外层有两个电子的原子都是金属原子、最外层有个电子的原子都是非金属原子、已知、、三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且的原子序数为，下列说法不正确的是（）、、的原子序数之和不可能为2a、的原子序数可能是、的原子序数可能是、、、一定都是短周期元素、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。⑴表中(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。()将元素、、、、、的原子半径按由大到小的顺序排列。()元素属于（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是，最低化合价是。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出的单质与氧气反应的化学方程式：【当堂检测】、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关性质的描述中错误的是：．单质不易与水反应．可被碳或氢还原为．的沸点比的高．的稳定性比的高高三化学一轮复习学案参考答案编号【基础知识】一、、元素原子序数周期性、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价、元素原子的核外电子排布的周期性变化【跟踪练习】二、、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、副族、Ⅷ族、族、过渡元素位置：周期表中第列中的元素；镧系元素位置：第周期第Ⅲ族锕系元素位置：第周期第Ⅲ族；金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性质如：硅、锗等【思考】（）第Ⅲ族第Ⅱ族、、（）Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅴ→Ⅵ→Ⅶ→（）第周期第周期元素的种数分别是：、、、、、、第周期排满有种元素【跟踪练习】第周期第Ⅵ族【跟踪练习】、Ⅰ族：氢锂钠钾铷铯钫Ⅱ族：铍镁钙锶钡镭Ⅴ族：氮磷砷锑铋Ⅵ族：氧硫硒碲钋Ⅶ族：氟氯溴碘砹、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢？原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数增多最外层电子数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减弱(逐渐增强)逐渐增强(逐渐减弱)金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）主要化合价最高正价（→），非金属负价主族序数最高正价族序数（、除外）非金属负价主族序数最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难→易，稳定性逐渐增强氢化物形成由易→难，稳定性逐渐减弱【跟踪练习】【跟踪练习】【巩固提高】题号答案、（）、、、、、（）、、、、、（）非金属、（）①↓②2C↑（）①②③↓常见置换反应总结\\(○)金属→金属金属盐→金属盐（按金属活动性顺序表分析）铝热反应或\\(○)金属→非金属氢前金属（钠、镁、铝）（盐酸、稀硫酸）→高温（或或）→高温点燃()点燃高温高温\\(○)非金属→非金属高温2C↑高温（）（、）（或）(、)＝↓(氢硫酸久置变浑浊)()（）\\(○)非金属→金属＋↑她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的心灵，播撒爱的种子、培育爱