1.1原子结构 第三课时 教学设计 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

1.1原子结构第三课时教学设计2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2一、教学内容

2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2第2章第1节“原子结构”第三课时二、教学目标分析

本节课旨在培养学生的核心素养，包括科学探究能力、科学思维、科学态度与责任。通过学习“原子结构”，学生能够运用实验数据和理论知识分析原子的组成和结构，培养科学探究能力；能够运用原子结构的知识解释化学现象，培养科学思维；能够认识到原子结构在化学研究和实际生活中的重要应用，培养科学态度与责任。

具体来说，学生需要能够通过查阅资料和实验数据，了解原子的组成和结构，并能够运用这些知识分析化学现象；需要能够运用原子结构的知识解释化学反应的原理和过程；需要认识到原子结构在化学研究和实际生活中的重要应用，如材料科学、环境保护等。

此外，本节课还将培养学生的团队合作能力，通过小组讨论和合作学习，提高学生的沟通能力和协作精神。三、重点难点及解决办法

重点：原子结构的概念和意义。

解决办法：通过丰富的教学资源，如图片、动画、视频等，帮助学生直观地理解原子的组成和结构，增强学生的感性认识。同时，组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的理解和感悟，促进学生之间的交流和互动。

难点：如何运用原子结构的知识解释化学现象。

解决办法：设计一些具体的化学实验和案例，让学生通过观察和分析，将原子结构的知识与实际的化学现象相结合，从而加深对原子结构的理解。同时，鼓励学生提出问题，组织学生进行小组讨论，共同探讨如何运用原子结构的知识解释化学现象，提高学生的实践能力和问题解决能力。四、教学方法与手段

1.教学方法

（1）讲授法：通过教师的讲解，系统地介绍原子的组成和结构，使学生对原子结构有一个清晰、全面的认识。

（2）讨论法：组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的理解和感悟，促进学生之间的交流和互动，提高学生的思维能力和团队合作能力。

（3）实验法：设计一些具体的化学实验和案例，让学生通过观察和分析，将原子结构的知识与实际的化学现象相结合，从而加深对原子结构的理解。

2.教学手段

（1）多媒体设备：利用多媒体课件、视频、动画等丰富的教学资源，帮助学生直观地理解原子的组成和结构，增强学生的感性认识。

（2）教学软件：使用教学软件进行模拟实验，让学生在虚拟环境中体验原子结构的形成和变化，提高学生的实验操作能力和观察能力。

（3）网络资源：提供一些网络资源，如学术论文、科普文章等，让学生在课后进行拓展学习，加深对原子结构的理解和应用。

3.教学方法与手段的结合

结合上述教学方法和教学手段，设计一系列具有针对性和实效性的教学活动，如课堂讲授、小组讨论、实验操作、网络拓展等，使学生在学习过程中能够充分调动自己的感官和思维，积极参与到教学活动中，提高学生的学习兴趣和主动性。同时，教师要关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，确保教学效果和效率。五、教学过程设计

1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生的学习兴趣，引入本节课的主题。

过程：教师通过展示一些与原子结构相关的图片和视频，如原子模型、原子结构动画等，引导学生关注原子结构的重要性。接着，教师简要介绍本节课的内容和目的，引起学生的兴趣和好奇心。

2.原子结构的基本概念（10分钟）

目标：使学生了解原子结构的基本概念和组成。

过程：教师通过讲授法，系统地介绍原子的组成和结构，包括原子核、电子云、电子排布等概念。同时，使用多媒体课件展示相关的图片和动画，帮助学生直观地理解原子的结构。

3.电子排布与元素周期表（20分钟）

目标：使学生了解电子排布的规律和元素周期表的构建。

过程：教师通过讲授法和讨论法，介绍电子排布的规律，如泡利不相容原理、洪特规则等。接着，引导学生分析电子排布与元素周期表之间的关系，通过小组讨论，让学生自己总结元素周期表的构建规律。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生运用原子结构的知识解释化学现象的能力。

过程：教师设计一些具体的化学实验和案例，如氢原子的光谱、化学反应中的电子转移等，让学生通过小组讨论，运用原子结构的知识解释这些现象。同时，鼓励学生提出问题，共同探讨解决方案。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提高学生的表达能力和批判性思维。

过程：教师邀请一些学生展示他们的讨论成果，其他学生进行点评和讨论。通过这种方式，鼓励学生表达自己的观点，提高学生的批判性思维能力。

6.课堂小结（5分钟）

目标：总结本节课的主要内容，帮助学生巩固知识。

过程：教师对本节课的内容进行简要回顾，强调原子的组成和结构，电子排布的规律，以及元素周期表的构建。同时，提醒学生课后进行复习和拓展学习，巩固本节课的知识。六、知识点梳理

1.原子的组成和结构

-原子核：包括质子和中子，位于原子的中心。

-电子：围绕原子核运动，具有负电荷。

-电子云：描述电子在原子中的分布情况，由电子的波函数决定。

-元素周期表：根据原子核中质子数（即原子序数）对元素进行分类的表格，反映了元素之间的相似性和差异性。

2.电子排布规律

-泡利不相容原理：每个轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。

-洪特规则：电子在能量相同的轨道上，尽可能地占据不同的轨道。

-能量级别：电子排布遵循能量级别，从低到高依次为s、p、d、f等轨道。

3.元素周期表的构建

-主族元素：位于元素周期表左侧的元素，根据原子核中质子数递增的顺序排列。

-副族元素：位于元素周期表右侧的元素，根据原子核中质子数递减的顺序排列。

-过渡金属：位于元素周期表中间的金属元素，具有多个电子层和复杂的电子排布。

4.化学键与原子结构

-离子键：由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子通过电荷吸引形成的化学键。

-共价键：由两个原子共享电子对形成的化学键。

-金属键：金属原子通过自由电子的流动形成的化学键，使金属具有导电性和延展性。

5.原子结构与化学反应

-电子转移：化学反应中，原子之间通过电子的转移形成新的化学键。

-电离能和电子亲合能：分别表示原子失去电子和获得电子的难易程度，反映了原子的化学活性。

6.原子结构与材料科学

-金属材料：金属原子具有明显的金属键，具有良好的导电性和延展性。

-半导体材料：半导体原子具有较弱的共价键，具有良好的电导性和光电特性。

-绝缘体材料：绝缘体原子具有强烈的共价键，几乎不导电。

7.原子结构与环境保护

-原子结构与污染物：某些原子结构特殊的元素（如重金属、放射性元素）可能成为环境污染物。

-原子结构与降解：原子结构的改变可能导致物质的降解和转化，影响环境质量。七、板书设计

1.原子的组成和结构

-原子核：质子、中子

-电子：电子云、电子排布

-元素周期表：主族、副族、过渡金属

2.电子排布规律

-泡利不相容原理

-洪特规则

-能量级别：s、p、d、f轨道

3.元素周期表的构建

-主族元素：按原子序数递增排列

-副族元素：按原子序数递减排列

-过渡金属：位于元素周期表中间

4.化学键与原子结构

-离子键：阳离子、阴离子

-共价键：共享电子对

-金属键：自由电子

5.原子结构与化学反应

-电子转移

-电离能、电子亲合能

6.原子结构与材料科学

-金属材料：导电性、延展性

-半导体材料：电导性、光电特性

-绝缘体材料：不导电

7.原子结构与环境保护

-污染物：重金属、放射性元素

-降解：原子结构改变八、课后拓展

1.拓展内容：

（1）阅读材料：推荐阅读一些与原子结构相关的学术论文和科普文章，如《原子物理学》、《化学原理》等，帮助学生更深入地理解原子结构的概念和原理。

（2）视频资源：观看一些关于原子结构的科普视频，如《原子之旅》、《原子结构揭秘》等，通过生动的动画和讲解，帮助学生直观地了解原子的组成和结构。

（3）实验操作：鼓励学生进行一些简单的化学实验，如原子吸收光谱、原子发射光谱等，通过实验操作，加深对原子结构的理解和应用。

2.拓展要求：

（1）自主学习：鼓励学生在课后利用网络资源和图书馆资源，自主学习和拓展原子结构的知识。

（2）问题解答：学生在学习过程中遇到疑问，可以随时向教师提问，教师会及时给予解答和指导。

（3）小组讨论：鼓励学生组成学习小组，就原子结构的相关问题进行讨论和交流，共同提高对原子结构的理解。

（4）作业完成：要求学生完成本节课的课后作业，包括阅读材料的总结和实验报告的撰写，以巩固本节课的学习成果。

（5）拓展阅读：鼓励学生在课后阅读一些与原子结构相关的书籍和文章，如《原子物理学》、《化学原理》等，加深对原子结构的理解和应用。

（6）实验操作：鼓励学生在课后进行一些简单的化学实验，如原子吸收光谱、原子发射光谱等，通过实验操作，加深对原子结构的理解和应用。九、课堂小结，当堂检测

课堂小结：

1.原子的组成和结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2.电子排布规律：泡利不相容原理，洪特规则，能量级别。

3.元素周期表的构建：主族元素，副族元素，过渡金属。

4.化学键与原子结构：离子键，共价键，金属键。

5.原子结构与化学反应：电子转