河北省2019中考化学试题研究题库计算应用题

计算应用题1.将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。待完全反应后，将试管冷却、称量，试管内固体物质为15.2g。计算：(1)反应生成的氧气质量为________g。(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量。(2)解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x4.8geq\f(245,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝12.25g答：原固体混合物中氯酸钾的质量为12.25g。2.工业上用赤铁矿(主要成分是氧化铁)与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石。请计算：(1)该矿石中氧化铁的质量为t。(2)该矿石能冶炼出含杂质2%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1)【答案】(1)80(2)解：设该矿石能冶炼出铁的质量为x3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO216011280txeq\f(112,160)＝eq\f(x,80t)x＝56t该矿石能冶炼出含杂质2%的生铁的质量为eq\f(56t,1－2%)≈57.1t答：该矿石能冶炼出含杂质2%的生铁的质量约为57.1t。3.请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气________g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。(2)解：设反应生成氯化亚铁的质量为xFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5612711.2gxeq\f(127,56)＝eq\f(x,11.2g)x＝25.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为eq\f(25.4g,11.2g＋189.2g－0.4g)×100%＝12.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.7%。4.根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算。(1)反应生成碳酸钙的质量为________。(2)样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)10g(2)解：设样品中碳酸钾的质量为xK2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2KCl138100x10geq\f(138,100)＝eq\f(x,10g)x＝13.8g样品中碳酸钾的质量分数为eq\f(13.8g,20g)×100%＝69%答：样品中碳酸钾的质量分数为69%。5.为了测定某氯化钠和氯化铜混合溶液中氯化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行如下实验(假设恰好完全反应)：请根据图示信息回答：(1)滤渣的质量为________g。(2)计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。【答案】(1)19.6(2)解：设原混合溶液中氯化铜的质量为xCuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl13598x19.6geq\f(135,98)＝eq\f(x,19.6g)x＝27.0g则原混合溶液中氯化铜的质量分数为eq\f(27.0g,100.0g)×100%＝27.0%答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为27.0%。6.小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：(1)20g样品中碳酸钠的质量为________g。(2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)(2)解：设反应后生成氢氧化钠的质量为xNa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH1068010.6gxeq\f(80,106)＝eq\f(x,10.6g)x＝8g所得滤液中氢氧化钠的质量分数为eq\f(8g,200g)×100%＝4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。7.铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取铜镁合金2g放入烧杯，将50g稀硫酸分5次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数12345加入稀硫酸质量/g1010101010剩余固体质量/g(1)合金中镁的质量为________g。(2)所加稀硫酸的溶质质量分数。(2)解：设所加的10g稀硫酸中H2SO4的质量为xMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑24980.24gxeq\f(98,24)＝eq\f(x,0.24g)x＝0.98g所加稀硫酸的溶质质量分数为eq\f(0.98g,10g)×100%＝9.8%答：所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。8.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)反应生成氧气的质量为________g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(2)解：设反应生成1.6g氧气需要H2O2的质量为x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x＝3.4g参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数是eq\f(3.4g,68g)×100%＝5%答：参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是5%。度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气的质量为________g。(2)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)0.4(2)解：设该铁片中铁的质量为xFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝11.2g样品中氧化铁的质量为12.8g－11.2g＝1.6g该铁片中氧化铁的质量分数为eq\f(1.6g,12.8g)×100%＝12.5%答：该铁片中氧化铁的质量分数为12.5%。10.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)(2)解：设参加反应的硝酸银溶液中溶质的质量为xMgCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Mg(NO3)2340287x5.74gx＝6.8g原硝酸银溶液中溶质的质量分数为eq\f(6.8g,100g)×100%＝6.8%答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。11.如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要成分是盐酸)，某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服的此胃药中：(1)所含Al(OH)3的质量是________g；(2)理论上可中和胃酸中HCl的质量为多少？(精确至0.1g)(2)解：设理论上可中和胃酸中HCl的质量为xAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O4.5gxeq\f(109.5,78)＝eq\f(x,4.5g)x≈6.3g答：理论上可中和胃酸中HCl的质量约为6.3g。【解析】(1)患者在三天内共服用胃药2片/次×3次/日×3日＝18片，每片含Al(OH)3的质量为250mg，则18片胃药中含有Al(OH)3的质量为250mg×18＝4500mg＝4.5g。12.对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。(1)反应生成硫酸钡的质量为________g。(2)通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？(写出计算过程)【答案】(1)2.33(2)解：设生成2.33g沉