第十单元课题1常见的酸和碱综合练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（ 含答案）

第十单元课题1常见的酸和碱综合练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册一、单选题1．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是A．X是水，Y是氧化钙B．X是水，Y是氢氧化钠C．X是水，Y是硝酸铵D．X是水，Y是氯化钠2．某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是A．该物质可能是氢氧化铜B．该物质一定是纯碱的水溶液C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小3．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（

）选项实验现象A将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体受潮，逐渐溶解B向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一根头发丝，加热煮沸头发丝无任何变化D向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成A．A B．B C．C D．D4．将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液5．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液B．稀释浓硫酸时，会放出大量的热C．降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液D．实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存6．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是A．甲一定是碳酸盐B．反应②为放热反应C．反应③可用于检验某种温室气体D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色7．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质8．下列关于硫酸的认识，正确的是A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放9．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体10．下列关于工业生产说法正确的是A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B．工业制碱得到的副产品NH4Cl在农业上可以用作复合肥C．工业上用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁D．工业上用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰11．归纳、推理是学习化学的重要方法。下列说法不正确的是A．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质B．不同种元素最本质的区别是质子数不同C．酸溶液可使紫色的石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的溶液是酸溶液D．生铁和钢的性能不同，是因为它们的含碳量不同12．通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是A． B．C．

D．二、填空题13．人教版下册58页习题3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？___；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？____；试写出有关反应的化学方程式____。14．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。15．青岛市公交车上常悬挂一块警示牌，“严禁携带易燃易爆、化学危险品上车！”下面列举了各种禁带物品：白磷、油纸、镁、汽油、酒精、硫酸、过氧化氢、烧碱、炸药、烟花炮竹……请从上述物质中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。（1）一种银白色的金属_____。（2）一种在空气中易自燃的单质_____。（3）一种浓溶液具有吸水性的酸_____。（4）一种可溶性碱_____。16．将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:分析图像,回答问题:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是______________(写名称);(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面___________(填“升高”或“降低”),其原因是___________________________。三、实验题17．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。A酒精溶液

B火碱溶液

C稀硫酸

D氯化钠溶液由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。18．某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。（1）A处发生反应的化学方程式是_______________________________________。（2）B中发生反应的化学方程式是________________。C处点燃酒精灯的目的是________________。（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有＋2、＋3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。①将黑色固体研磨后，取少量加入________________溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是________________。②再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断________________。四、计算题19．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。（2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。20．某三价金属R的氧化物8g与42g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测其溶液中溶质的质量分数为40%。（1）求该金属的相对原子质量。（2）求稀硫酸的溶质质量分数。21．某兴趣小组用40g生锈铁钉与足量的一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设铁钉中除表面含有氧化铁外，没有其他杂质）。（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为_____g。（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，不产生氢气的原因：_____。（用化学方程式说明）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。参考答案：1．C2．D3．C4．C5．B6．A7．D8．C9．C10．D11．C12．D13．（1）

生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去

（2）

氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙

（3）

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O14．（1）

CaO+H2O=Ca(OH)2；

用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上

（2）

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

（3）

Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓；

K15．

（1）

（2）

（3）16．（1）

氧化钠、硝酸铵

（2）

降低

（3）溶液散失热量17．（1）

BD

GH

（2）NaOH、Na2CO3

（3）

B

紫色石蕊试液18．

（1）

3CO＋Fe2O32Fe+3CO2

（2）防止