2022年中考化学复习专题流程图（二）（有答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2022年中考化学复习专题流程图（二）1．（2020·广东·和平县实验初级中学九年级阶段练习）今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示；（1）操作①的名称是_____，（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是_____。（3）取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，日常生活常用_____法降低水的硬度。2．（2020·重庆市綦江区三会学校二模）硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁(FeS2)]是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。(1)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为________________________，过滤和蒸发结晶中都需要的仪器包括：铁架台、________。(2)上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有________种。(3)若硫铁矿中的硫元素可完全转化为硫酸，则150t含80%的硫铁矿可制得硫酸的质量为________吨。3．（2020·江苏·张家港市梁丰初级中学九年级期中）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：(1)试剂X与CaCl2反应生成了CaCO3和NaCl，则试剂X是_________(选填序号)。A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．K2CO3溶液加入过量试剂X的目的是___________。(2)操作I需要用到的三种玻璃仪器有：漏斗、_________和烧杯。(3)操作II的名称为________。4．（2021·湖南永州·一模）漂白粉[有效成分为Ca（ClO）2]可用于泳池消毒。工业制取漂白粉的主要转化过程如下:（1）②中生成的Ca（OH）2俗称为______________（填序号）。A生石灰B熟石灰C消石灰D石灰石（2）③中反应的化学方程式为,X的化学式为_____。5．（2021·广东·九年级专题练习）海洋是人类巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下所示。请回答：（1）在过程①的化学方程式_____化学反应中_____大量的热（填写“放出”或者“吸收”）；若在实验室中进行试验，海水和石灰乳充分反应后，操作I的名称是_____。（2）写出过程②中反应的化学方程式_____；写出过程③中反应的化学方程式_____；写出过程④中反应的化学方程式_____，过程④中化学反应的基本类型是_____反应。（3）我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”主要为甲烷的水合物，是未来重要的能并放出大量的热，反应的化学方程式为_____。6．（2020·广东清远·九年级专题练习）某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是__________（填字母）。A研钵B量筒C烧杯D试管（2）操作③的名称是___________，操作④中用到玻璃棒，作用为___________。（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有___________（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①往溶液I中加入过量NaOH溶液的原因是_______，白色沉淀的化学式为___，生成白色沉淀的化学方程式为_________。②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_____________________。③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaC1固体的质量将___________（填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。7．（2020·山西·模拟预测）夏季，小明起了湿疹，医生给他开了炉甘石（主要成分碳酸锌，难溶于水）清洗剂。炉甘石与赤铜（Cu2O）、木炭粉加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该冶金方法在我国有着悠久历史，其生产流程如下。分析过程，回答问题：（1）加热时，发生的主要化学反应方程式为：①碳酸锌加热到800℃生成氧化锌的化学方程式：__________。②③（2）②和③均利用了碳的还原性，反应的基本类型是______。（3）以上是火法炼铜的方法，湿法炼铜方法所利用的化学方程式为_____。（4）用上述方法制得的黄铜，其熔点比铜的____。8．（2020·山东济宁·中考真题）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，大量的金属镁是从海水或卤水中提取的，其主要步骤见下图：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________________。（2）加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________________。（3）试剂②可以选用_________________。（4）通电后，MgCl2分解生成Mg和Cl2的化学反应方程式_________________。9．（2021·上海·九年级专题练习）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料制得，其制备流程如下：①反应1为高温煅烧碳酸钙，其化学方程式为____________。②反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2O=CaO2·8H2O，该反应中生成物CaO2·8H2O属于____________（填“混合物”或“纯净物”）。③反应2制得的CaO2·8H2O中，可能含有的固体杂质是_____（填化学式）。10．（2021·山东东营·中考真题）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。A．①Ca（OH）2②Na2CO3B．①Na2CO3②Ca（OH）2C．①KOH

②Na2CO3D．①NaOH

②Na2CO3（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥11．（2020·山东菏泽·中考真题）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是__________，该操作的目的是________________．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式______________；步骤⑥的作用是_____________．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：_____________________________________．12．（2022·安徽六安·九年级期末）水是生命的摇篮，请你结合所学内容，回答下列问题：(1)图一是简易净水装置。该净水装置______（填“能”或“不能"）将河水变成纯水。(2)小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图二所示。操作①的名称是______，若经过操作①后，液体C中仍浑浊，其原因可能是______（填一种原因）：操作②常用到活性炭，是利用其______性质。(3)小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是______水。13．（2021·上海·中考真题）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。①判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______；②Cu与AgNO3反应的化学方程式_______；Fe与Cu(NO3)2反应后，Fe表面析出_______色固体；③现有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag：ⅰ.滤液A的溶质是_______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______；何确定滤液C中有AgNO3，应选_______溶液；14．（2022·全国·九年级专题练习）金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。（1）操作I的名称是_____。（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，其目的是_____。（3）高温条件下，二氧化钛固体、单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为_____。（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是_____。15．（2020·安徽·中考真题）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。（4）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。16．（2021·四川省内江市第六中学三模）实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的流程如下：已知：①反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4；②MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，MnCO3在100℃时开始分解．(1)流程中“操作”的名称为________，所需要的主要玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和________．(2)反应II的化学方程式为_______．反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有____(填化学式)．(3)验证MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生．(4)为获得高纯MnCO3，需选择“低温”干燥的原因是_____________．答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．

（1）过滤

（2）活性炭

（3）肥皂水

煮沸2．

（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

（2）玻璃棒

（3）3

1963．

（1）B

（2）除去废液中的盐酸，使氯化钙转化为碳酸钙沉淀

（3）玻璃棒

蒸发结晶4．

（1）BC

（2）H2O5．

（1）CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）放出

过滤

（3）MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓

（4）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

MgCl2Mg+Cl2↑

分解反应

CH4+2O2CO2+2H2O

（1）A

过滤

（2）防止局部过热，造成液体飞溅

①②

（3）使MgCl2完全转化为沉淀而除去

Mg(OH)2

（4）除去反应剩余的氢氧化钠

大于7．

（1）

（2）置换反应

Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

低8．

（1）溶液

（2）过滤

稀盐酸

（3）9．

（1）

（2）纯净物

（3）Ca(OH)210．

（1）饱和

AD

（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）

（3）

（4）分解

AB11．

（1）过滤

除去不溶性的杂质

（2）

（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠

在除去杂质时能生成氯化钠12．(1)不能(2)

过滤

滤纸破了、液面高于滤纸边缘、仪器不洁净

吸附(3)硬13．

（1）铁(Fe)

（2）

红

（3）