2022年中考化学复习专题金属（二）(有答案)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page22页，共=sectionpages22页2022年中考化学复习专题--金属（二）一、单选题1．（2022·全国·九年级课前预习）人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，以提取数以亿吨计的金属．下列有关金属资源的说法，错误的是（）A．自然界中除少量不活泼的金属如金铂等以单质形式存在外，其余都以化合态存在B．合理开发金属矿物，寻找金属替代品，回收利用废金属都是保护金属资源的方法C．采用合理的方法防止金属锈蚀，可以有效的保护金属资源D．自然界中的金属资源是取之不尽，用之不竭的2．（2020·河南·中考真题）金属材料在生产，生活中使用广泛。下列金属的用途利用了金属导电性的是A．铜制电线 B．铁质铁锅 C．金制项链 D．铝制饮料罐3．（2021·广东·九年级单元测试）单质金的性质有：①美丽的光泽；②较好的导电性；③很好的延展性；④很强的耐腐蚀性。经常被人们加工成饰品是利用了金具有的哪些性质(

)A．①② B．①②④ C．①③④ D．①②③④4．（2022·宁夏中卫·一模）收藏家收藏清末的铝器，至今保存完好，该艺术品不易锈损的主要原因是A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易氧化 D．铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的作用5．（2020·山东临沂·中考真题）下列与金属材料有关的说法中，正确的是A．常温下所有的金属都是固体B．钢是纯净物，生铁是混合物C．银能与稀盐酸发生置换反应D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆6．（2022·湖北武汉·模拟预测）某物质为金属材料，则该物质A．一定是单质 B．一定是化合物C．一定是混合物 D．可能是单质或混合物7．（2022·海南海口·九年级期末）钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是①Cu+硝酸镍溶液

②Pd+稀盐酸

③Pd+硫酸铜溶液

④Ni+稀盐酸A．①② B．①③ C．②③ D．②④8．（2021·福建泉州·中考真题）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是A．Mn强于Cu B．Al强于MnC．Mg强于Al D．Mn强于Mg9．（2021·四川自贡·中考真题）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A．金属活动性：乙＞甲＞丙 B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙C．相对原子质量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙10．（2020·吉林长春·中考真题）下列有关金属材料的说法错误的是A．在潮湿的空气中铁易生锈B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来11．（2021·湖南衡阳·中考真题）相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示．下列有关叙述正确的是A．金属活动性：N＞M B．生成H2的质量相等C．相对原子质量：N＞M D．消耗盐酸的质量相等二、填空题12．（2022·河北承德·九年级期末）回答问题：(1)氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为______。(2)家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐②废报纸③烂菜叶④矿泉水瓶，其中属于可回收的垃圾是______（填序号）。(3)端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是______。(4)漂白水、洁厕灵是几种常见的家用清洁剂，“漂白水”其有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若二者混合，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______。13．（2020·全国·九年级课时练习）大多数金属能与氧气（O2）反应。以下几种金属Mg、Al、Fe、Cu、Au中，在常温下能与氧气（O2）反应的是____________；在较高温时才能与氧气（O2）反应的是____________；在高温下也不与氧气（O2）反应的是______________。14．（2021·新疆·中考真题）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。(1)实验a中，金属R表面有银白色固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。比较R、Zn、Ag的活动性强弱_______。(2)图c是实验a中反应的微观示意图。根据图c分析实验a中溶液增加的离子是_______，减少的离子是_______(填离子符号)。(3)写出实验a中发生的化学反应方程式____(用含R的符号表示)，该反应类型为_____。15．（2021·上海·中考真题）人类常从矿石中获取金属材料。（1）铁是冶炼最多的金属。工业炼铁主要反应的化学方程式是：，反应中的氧化剂是_____________。该反应中所涉及的物质中，属于单质的是________.常用于灭火的是___________.（2）铜是人类利用较早的金属，木炭与氧化铜反应生成二氧化碳的化学方程式是______________________，反应后固体的质量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）铝在现代生活中得到广泛的应用。炼铝原料水铝石的主要成分是Al(OH)3，Al(OH)3由________种元素组成，2molAl(OH)3中含有_____g氧元素。（4）金属冶炼通常使矿石中金属元素转变为_______(填“化合”或“游离”)态。三、计算题16．（2022·广东·海珠外国语实验中学九年级开学考试）工业用焦炭还原100kg含Fe2O380%的赤铁矿，理论上可炼得铁的质量为多少？（请写出解题步骤）17．（2021·河北石家庄·二模）向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。18．（2021·甘肃·平凉市第七中学三模）实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算：（1）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？（2）所使用的稀硫酸的溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）19．（2020·全国·九年级课时练习）某化学小组想测定Cu-Zn合金中Cu的质量分数，称取6.5g该合金粉末，将150g稀HCl分三次加入该粉末，实验数据如下表所示。次数第一次第二次第三次连续加入的稀HCl的质量/g505050生成氢气的质量/g0.040.080.08（1）根据上表分析，恰好完全反应的是第___________次。（2）该合金中Cu的质量分数为___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D2．A3．C4．D5．D6．D7．B8．D9．C10．C11．C12．(1)+4(2)①②④(3)分子是不断运动的(4)Cl213．(1)Mg、Al

(2)Fe、Cu

(3)Au14．(1)Zn﹥R﹥Ag

(2)R2+

Ag+

(3)R+2AgNO3=2Ag+R(NO3)2

置换反应15．(1)Fe2O3或氧化铁

(2)Fe或铁

CO2或二氧化碳

(3)

减少

3或三

(4)96

游离16．理论上可炼得铁的质量为56kg。17．（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z

x=2.92g