山东省烟台市芝罘区重点达标名校2024年中考试题猜想化学试卷含解析

山东省烟台市芝罘区重点达标名校2024年中考试题猜想化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上消除污染。以下做法符合“绿色化学”理念的是（）A．减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产 B．方便市民出行，提高家庭轿车使用量C．方便废水的排放，工业废水直接排入江河 D．加速石油的开采，提高人类生活质量2．下列过程中不发生化学变化的是（）A．把水喷向空中 B．服用胃药治疗胃酸过多C．钟乳石的形成 D．盐酸腐蚀碳酸钙3．4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．11.7g D．5.85g4．如表实验中所用试剂或方法正确的是选择实验目的所用试剂或方法A检验某天然水是硬水还是软水pH试纸B鉴别羊毛与合成纤维点燃，闻气味C除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2加入足量铁粉，充分反应后过滤D除去二氧化碳气体中少量的一氧化碳通氧气，点燃A．A B．B C．C D．D5．下列灭火原理错误的是()A．降低可燃物的着火点B．清除可燃物C．使温度降到可燃物的着火点以下D．隔绝空气6．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:177．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中反应，过一段时间后，反应前后各物质的质量如表物质/质量ABCD反应前质量/g22821反应后质量/g1342未知下列说法正确的是（）A．A和B的相对分子质量比一定为11：24 B．B物质是生成物C．C物质可能是催化剂 D．反应后D的质量是13g8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液B．时，三者的溶解度大小关系是：C．时，a与c两种物质的饱和溶液中溶质质量相同D．将时a、b两种物质的饱和溶液降温到，溶液仍然是饱和溶液9．根据元素在周期表中的有关信息和原子结构示意图判断，下列说法正确的是（）A．镁离子（Mg2+）核内有10个质子B．镁离子与硫离子的最外层电子数不相等C．硫元素的相对原子质量为16D．在化学反应中，硫原子容易得到2个电子10．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是A．只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧B．工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风D．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点11．二甲醚（化学式为CH3OCH3）被称为“21世纪新型燃料”，能实现高效、清洁燃烧，下列关于二甲醚的说法不正确的是A．属于有机物B．C、H、O三种元素的质量比为12：3：8C．由9个原子构成D．充分燃烧生成二氧化碳和水12．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法中，正确的是（）。A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子和原子的种类及个数均不变C．反应物均为氧化物 D．参加反应的和质量之比为1∶113．小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究酸碱性质时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行实验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是方案使用实际判断方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BPH试纸如果PH<7，表明盐酸已经过量C氧化铜粉末如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量D硝酸银溶液如果产生白色沉淀，表明盐酸已经过量A．A B．B C．C D．D14．下列实验现象描述正确的是（）A．将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色B．将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色D．向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。15．甲、乙试管中各盛有10g水，向其中一支试管中加入3gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3gNaCl粉末，按图1、2进行实验，下列说法正确的是（）A．乙中加入的粉末是NaClB．图2中，甲溶液可能是饱和溶液C．图1中，甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲>乙D．可采用冷却热饱和溶液的方法除去Na2CO3中少量NaC1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：（1）常用于发酵粉和治疗胃酸过多的一种盐__________。（2）蒸发海水得到含量最高的盐__________。（3）地壳中含量最多的金属元素__________。（4）铁丝在氧气中燃烧的产物__________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题：请写步骤①的化学方程式：____________________。在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为______。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的，某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程，取NaCl和MgCl2，的固体混合物12g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为10%的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图所示：①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为_____________(写化学式)。②滴入上述NaOH溶液80g时，试通过计算，求此时烧杯中Mg(OH)2沉淀质量(计算结果精确至0.1g)__。18．（8分）用珍珠加工成的“珍珠粉”是一种名贵中药材、保健品，可近年来市场上出现了一些假冒的“珍珠粉”，仅用肉眼观察难辨真假．为了向消费者提供鉴别方法，须找出真假“珍珠粉”理化性质上的差异．为此，某工商局提供了真、假“珍珠粉”样品和有关真假珍珠粉的资料如表：品种外观成分制作过程真珍珠粉白色无味粉末主要为碳酸钙，可能含少量碳酸镁、壳角蛋白等．直接将珍珠磨成粉末．假珍珠粉白色无味粉末贝壳粉（主要成分为CaCO3），可能含少量碳酸镁并掺有少量淀粉．将贝壳漂白（漂白过程中用到过NaOH），然后磨成粉末．其中，真珍珠粉中的壳角蛋白（蛋白质的一种）不溶于水，加入浓硝酸加热后会变黄色．某研究性学习小组对提供的真假珍珠粉进行了如下探究．对真假珍珠粉的初步鉴定：真、假珍珠粉均属于_____（“纯净物”或“混合物”）．取少量珍珠粉样品于试管中，加入_____并加热，若观察到变黄色，则该样品是真珍珠粉．另取少量市售廉价珍珠粉于试管中，加入足量水振荡后静置，将上层清液分别倒入2支试管中，向一支试管中滴加_____，混合液变成蓝色，说明其中掺有淀粉；再向另一支试管中加入1～2滴_____，溶液变成微红色，说明在漂白贝壳的过程中用到过氢氧化钠，使溶液呈碱性．测定市售珍珠粉中碳酸钙的质量分数：步骤Ⅰ：连接仪器组成如图1所示实验装置．某学生堵住C末端玻璃导管口，在A中装入少量水并取下上部塞子，打开玻璃活塞，A中水不能全部滴下，你认为该装置是否漏气？_____（填“漏气”或“不漏气”）步骤Ⅱ：准确称取5.00g珍珠粉样品装入仪器B中，在A中装入一定浓度的稀盐酸．步骤Ⅲ：向B中珍珠粉样品中滴加足量的稀盐酸．在仪器B、C中可观察到的现象分别为_____、_____．步骤Ⅳ：完全反应后C中的混合液经_____、_____、干燥，称得白色固体的质量为9.85g（不考虑装置中原有空气及装置外空气的影响），由此求得珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为100%．这个测定结果令研究小组的同学们感到难以理解，经过讨论分析，大家认为可能的原因是_____．（填数字序号）①样品中含有碳酸镁②盐酸未滴加足量③CO2气流速度太快导致未被Ba（OH）2完全吸收④装置B中水蒸气、HCl等进入装置C中同学们根据测定数据计算出样品中碳酸根离子的质量分数为_____%．有同学提出在探究二中不需要装置C，只要用电子天平准确称量装置A、B反应前后的总质量，也可以求得珍珠粉样品中碳酸根离子的质量分数．你认为这样求得的碳酸根离子的质量分数与上面所得数值相比，将会_____（填“不变”、“偏大”或“偏小”）．后来，同学们经过精确测定，得到所加稀盐酸与产生的二氧化碳气体质量关系如图2所示．在加入稀盐酸的过程中，开始没有气体产生，是因为固体样品中还含有少量_____（填“碳酸镁”或“氢氧化钠”）的缘故．根据图示，求出所用稀盐酸的溶质质量分数____？（需有计算过程）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）经过近一年的化学学习，我们对“酸、碱、盐”有了一定的认识，如：酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应。在一次对酸碱反应后溶液成分的研究中，大家提出如下猜想：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH甲组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是___。乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有____。为了验证其余猜想，各小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个实验的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH<7___产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得到结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。老师对同学们能用多种方法进行探究,并旦得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：①实验操作中的错误是_____。②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是___。③请用化学方程式表示滴加碳酸钠溶液进行探究实验时发生的反应___。实验过程中学生们发现，所取的一定质量的稀硫酸能与40g溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则此反应过程中生成硫酸钠的质量是___

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】

A、减少使用金属材料，加大可降解塑料的生产，既能节约金属资源，又能减少白色污染对环境的影响，符合题意；B、提高家庭轿车使用量，会增大二氧化碳的排放量，加剧温室效应，不符合题意；C、工业废水直接排入江河会导致水体的污染，不符合题意；D、加速石油的开采，会使有限的石油资源枯竭，不符合题意。故选A。2、A【解析】

A、把水喷向空中，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、通常用碱性物质治疗胃酸过多，如氢氧化铝，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、钟乳石一般是碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，滴落下来，碳酸氢钙遇热或压强变小时，重新生成碳酸钙沉积下来，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。3、A【解析】

根据H~HCl~NaCl，则设生成NaCl的质量为x。则x=23.4g，故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题。4、B【解析】

A、检验某天然水是硬水还是软水，应该用肥皂水，泡沫多、浮渣少的为软水，反之，为硬水；pH试纸用来测溶液的酸碱度，选项错误；B、鉴别羊毛与合成纤维，点燃，闻气味，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为合成纤维，选项正确；C、铁的活动性比铜的强，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2，如加入足量铁粉，充分反应后过滤，则所得溶液为氯化亚铁溶液，选项错误；D、二氧化碳不可燃、不助燃，不能将二氧化碳气体中少量的一氧化碳点燃，选项错误。故选B。5、A【解析】

根据灭火的原理分析，灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下，着火点是物质的固有性质，不能降低。故选：A。6、C【解析】A、分子是由原子构成，不是由元素组成的，错误；B、银杏酸由分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成，错误；C、银杏酸是含碳的化合物属于有机化合物，正确；D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比=12×22:1×34=132:17≠11:17，错误。故选C。点睛：结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。7、C【解析】

由反应前后总质量不变可知：反应后D的质量为：2+28+2+1-13-4-2=14g，反应前后相比：A增加11g是生成物，B减少24g是反应物，C质量不变可能是催化剂，D增加13g是生成物，可表示为B→A+D【详解】A.A和B的实际质量比为11：24，因不知道反应的化学计量数，所以相对分子质量比无法判断，故错误；B.B物质的质量是减少的，所以它是反应物，故错误；C.C物质在反应前后质量不变，所以它可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故正确；D.由分析可知反应后D的质量应为14g，故错误。故选C。【点睛】利用质量守恒定律来解答，反应后比反应前质量增加的是生成物，减少的是反应物。8、C【解析】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，0℃时，三者的溶解度大小关系是：c＞b＞a，故B正确；C、20℃时，a与c两种物质的溶解度相等，变化溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不能确定，故C错误；D、将t℃时a、b两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，析出晶体，所以溶液仍然是饱和溶液，故D正确。故选C。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、D【解析】

A、镁原子变成镁离子只是失去最外层电子，质子不发生变化，仍为十二个质子，选项错误；B、镁离子和硫离子均形成相对稳定结构，最外层电子数均为8，选项错误；C、硫元素相对原子质量为32，选项错误；D、硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易获得两个电子达到相对稳定结构，选项正确。故本题选D。10、B【解析】

A、可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，错误；B、将煤块粉碎后能够增大煤与氧气的接触面积，能够使其燃烧更充分，正确；C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，错误；D、用水灭火，利用了水能使可燃物温度降低到其着火点以下，而不是降低可燃物着火点，错误。故选B。11、C【解析】

A、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢元素属于有机物；故选项正确，但不符合题意；B、C、H、O三种元素的质量比为=（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故选项正确，但不符合题意；C、一个二甲醚（化学式为CH3OCH3）分子由9个原子构成；故选项错误，但符合题意；D、二甲醚（化学式为CH3OCH3）中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律可知，燃烧后产生水和二氧化碳；故选项正确，但不符合题意；故选：C。12、C【解析】

A、由微观示意图可知，反应物中没有单质参加反应，故不可能是置换反应，错误；B、在化学变化中，分子的种类一定发生变化，错误；C、由图可知，反应物是一氧化碳和一氧化氮，它们由两种元素组成，且一种元素是氧元素，故都是氧化物，正确；D、有图可知，2个一氧化氮分子与2个一氧化碳分子反应生成了1个氮气分子和2个二氧化碳分子，故参加反应的一氧化碳和一氧化氮分子个数比为1∶1，质量之比不可能为1∶1，错误。故选C。13、D【解析】

A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。

B、用pH试纸测定pH值，若小于7，说明溶液显酸性，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。

C、氧化铜铁能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果溶液变蓝，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。

D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。

故选：D。14、D【解析】

A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。

B、氢氧化铜难溶于水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。

C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。

故选：D。15、D【解析】

A、降温后乙中明显析出晶体，故乙是碳酸钠，甲是氯化钠。A错误；B、甲中是氯化钠，含有溶质3g，而在0℃时氯化钠的溶解度为35.7g，故不会是饱和溶液，B错误；C、图1中，30℃时碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，故甲、乙溶液变饱和，添加相应溶质的质量：甲＜乙。C错误；D、碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且变化趋势明显，故除去碳酸钠中的少量氯化钠应该利用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法。D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、【解析】

（1）碳酸氢钠由碳酸氢根和金属钠组成，属于盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，常用于发酵粉和治疗胃酸过多；（2）海水中含量最高的盐是氯化钠，蒸发海水得到含量最高的盐是氯化钠；（3）地壳中元素的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙……，地壳中含量最多的金属元素铝；（4）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2玻璃棒MgCl2、NaCl5.8g【解析】（1）海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（2）在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器为玻璃棒；（3）①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，氯化镁过量，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，故烧杯中溶液里含有的溶质为：MgCl2、NaCl；（3）①根据曲线可知，当滴入80gNaOH溶液时，MgCl2完全反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，设与80g10%的NaOH溶液完全反应生成氢氧化镁的质量为，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

8058

80g×10%，=5.8g。18、混合物浓硝酸碘酒或碘水酚酞不漏气产生大量气泡溶液变浑浊过滤洗涤①60%偏大NaOH10%．【解析】

[探究一]（1）真、假珍珠粉有多种物质组成，是混合物；真珍珠粉中的壳角蛋白遇浓硝酸加热后会变黄色