第八单元金属和金属材料测试题-2021-2022学年九年级化学人教版下册

第八单元《金属和金属材料》检测题一、单选题1．下列物质中，属于合金的是A．不锈钢 B．氧化铁 C．铜 D．石墨2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是A．在表面刷漆B．改用不锈钢C．在表面镀铬D．用湿布擦拭3．已知化学反应：X+YSO4=Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（）A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强4．有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．Y

Z

X B．X

Z

Y C．X

Y

Z D．Z

Y

X5．下列物品主要是由合金制成的是（）A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣6．铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A．铁的金属活动性比铝强B．铝在自然界中以单质形式存在C．锈蚀的铁制品无回收价值D．自行车链条涂油有防锈作用7．下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉8．建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金9．用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：。已知铁的氧化物除Fe2O3外，其余均为黑色。下列说法正确的是A．装置中漏斗的作用是防止倒吸B．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe3O4和FeO10．铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是A．生铁是纯净物B．涂油漆可防止铁生锈C．工业上常用赤铁矿冶炼铁D．铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应11．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸二、简答题12．如图所示，用细线系住宽1cm的铜片使之平衡，然后在铜片一端用酒精灯加热。（1）加热一段时间后，发现铜片不能保持平衡，请用质量守恒定律解释其原因___________。（2）若想用右图装置证明铜具有导热性，还需要的操作是：_____。13．某工厂废液中含有CuSO4（其他成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程是为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，这个反应所属的基本反应类型是。（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO4，理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜？三、推断题14．A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：（1）B的名称是_____。（2）溶液C中溶质的化学式为______。（3）D可用于制_______，③可证明铁的金属活动性比铜____（填“强”或“弱”）。（4）②的基本反应类型是____。（5）④的化学方程式为_______。15．某工厂在生产过程中会产生大量氧化铜废料(杂质与稀硫酸不发生反应且不溶于水)，工厂技术科设计如下的生产流程来回收金属，其流程图如下试回答下列有关问题：（1）在加热条件下，氧化铜能与稀硫酸迅速反应生成硫酸铜和一种氧化物，该氧化物是相对分子质量最小的氧化物。则氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为________；（2）过滤时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________；（3）溶液B中的溶质为：________；（4）若D是一种浅绿色溶液，C是一种最轻的气体，则X的化学式为________，在溶液B中加入X时发生的化学反应方程式为________。四、实验题16．运用知识节约资源金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝是利用了该金属____________的性质。保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点_____________（选填“低”或“高”）。（2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁片形状、大小相同。请你填写空格：①一段时间后，试管A中铁片生锈，试管B和C中铁片保持光亮，试管D和E中铁片生锈都比试管A多。全面观察试管ABC发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的_____________共同作用的结果。②对比试管A、E所得实验结论是：___________。③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是_______（选填试管编号）。（3）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。①写出一个步骤①中发生反应的化学方程_____________。②滤液A中的阳离子有_____________（填写离子符号）。③滤液C中一定含有的溶质是_____________。17．如图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答问题：（1）装置中仪器A的名称是______。（2）连接好装置后，在加入药品前应先进行的操作是______。（3）实验过程中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有______生成。（4）请写出Fe2O3与CO反应的化学方程式：______。（5）一氧化碳有毒，需进行尾气处理，可以采取的方法是______（任写一种）。五、计算题18．镁铜合金常用于制飞机天线，为测定某镁铜合金中镁的质量分数，某小组取6g镁铜合金粉末，向其中缓慢加入稀硫酸，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）镁铜合金粉末与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为g。（2）计算镁铜合金粉末中镁的质量分数；（3）加入50g稀硫酸，理论上充分反应后溶液中镁元素的质量为多少？19．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？参考答案：1．A2．D3．C4．C5．B6．D7．A8．D9．D10．A11．C12．

在加热过程中，因为铜与氧气发生反应，所以反应后固体质量增加，本实验现象与质量守恒定律不矛盾

测试右端的铜片温度是否有升高13．（1）置换反应（2）加热时，铜要与氧气反应，生成氧化铜，导致会收到的铜不纯（3）1.6t14．

四氧化三铁

FeSO4

导线（合理即可）

强

置换反应

：3CO+Fe2O32Fe+3CO215．

漏斗

H2SO4和CuSO4

Fe

、16．

熔点高

低

氧气、水

铁在酸存在的环境中更易生锈

AD

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑

Al3+、Fe2+、H+

H2SO4H2O2CuSO417．

试管

检查装置的气密性

二氧化碳

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

将尾气点燃处理18．（1）0.4（2）解：设镁铜合金粉末中镁的质量为xx=4.8g答：镁铜合金粉末中镁的质量分数为80%（3）有图像可知6g镁铜合金粉末（其中含有4