第八单元 金属和金属材料-2021-2022学年九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料一、选择题。1、下表列出的是某种金属的部分性质：硬度密度熔点导电性导热性延展性较软2.70g·cm－3660℃优良优良优良根据以上性质分析，该金属不适合做()A．导线B．炊具C．刀具D．包装2、下列实验操作不符合规范要求的是（）A．加粉末药品B．读液体体积C．测定溶液PHD．稀释浓硫酸3、在张献忠沉银现场，考古安家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑。下列说法错误的是（

）A.

金银铜铁都是重要的金属资源

B.

金银的化学性质比铜铁更稳定

C.

自然界中，金、银、铜、铁主要以単质的形式存在

D.

可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序4、下列关于铁丝在氧气中燃烧和铁丝生锈的说法不正确的是（）A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．铁丝生锈是缓慢氧化C．铁丝燃烧的产物是四氧化三铁D．铁丝生锈是物理变化5．下列有关生活常识的说法不正确的是（）A．家中油锅着火，可用锅盖盖灭 B．纯净水是天然饮品，不含任何化学物质C．废旧电池应集中处理 D．铝易在空气中形成一层致密的氧化膜6．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”、“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”。夹瓷盏用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水，其结构示意图如图。下列分析错误的是A．“书灯”中油、炷属于可燃物B．“书灯勿用铜盏”的原因是铜易导热，会加速油的蒸发C．省油灯的原理是油燃烧放热，上层盏内油温升高，被下层盏内水吸热，减少油的蒸发D．“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，原因是水受热分解7．某同学探究金属单质的活动性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．X>Z>Y D．Y>Z>X8、下列实验操作中，不能达到相应实验目的是（）A．检查装置气密性B．稀释浓硫酸C．称量NaOH固体质量D．除去CO中的CO29、分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（

）A.

Y>X>Z

B.

X>Y>Z

C.

X>Z>Y

D.

Z>Y>X10、如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（）A．b管中铁钉一样会锈蚀B．L端液面比R端液面低C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀11、锡(Sn)是“五金”之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间。则下列反应一定不会发生的是()A.Mg+Sn(NO3)2Mg(NO3)2+SnB.Sn+H2SO4SnSO4+H2↑C.Sn+Hg(NO3)2Sn(NO3)2+HgD.Sn+ZnSO4SnSO4+Zn*12、某同学用镁条和盐酸进行如图所示实验。下列有关现象和结论错误的是 ()A.镁条需要打磨,去除表面的氧化物B.滴入盐酸,试管内产生大量气泡,手接触试管外壁会有热感C.实验中气球先膨胀,冷却至室温,气球恢复原状D.用气球收集气体,移近酒精灯火焰,松开气球口听到爆鸣声二、非选择题13．纽扣电池是生活中常用的电源，下图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。（1）纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有_____性。（2）氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为_______。（3）该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是________（填序号）。A银表面没有气泡生成B铁表面最终生成气体的总量比锌多C铁表面产生气泡的速率比锌慢14．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语表示下列物质：（1）常温下呈液态的金属_________。（2）氖气________。（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价________。（4）海水中含量最高的金属阳离子________。（5）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是________。15．如图所示，瓶内有一枚打磨光亮的铁钉，分液漏斗里装有一定量液体，实验前U型管内液面b，c保持水平。（1）若分液漏斗中的液体是水，打开分液漏斗活塞注入一定量水，旋紧活塞，一段时间后观察到U型管内液面b上升到a处，c随之下降，用理化知识来解释上述现象_____。（2）若分液漏斗里的液体注入瓶内，U型管液面呈现出b低c高的现象，分液漏斗内的液体可能是_____，反应的化学方程式为_____。

16、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是____________（填序号）。A．铁锅B．铜导线C．铝制易拉罐（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________。（3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。其反应原理是：__________________。（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_________。三、实验题。17.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是____________________。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________。②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。18小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。四、计算题。19欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。（1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________

合金。（2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。1．C2．C3．C4．D5．B6．D7．B8．C9．A10．D11．D12．C13．

延展性

锌、铁、银

B14．

Hg

Ne

Na+

CO15．

铁钉生锈消耗氧气，导致瓶内气压减小

稀盐酸

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑16、A铝易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe+CuSO4═FeSO4+Cu17.【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑②4.64(3)还原性【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)①甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；②根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8g氧化铁中有铁4.8g×(112/160)＝3.36g，再算出四氧化三铁的质量3.36g/(168/232)＝4.64g。(4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。18.【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3·xH2O(4)1g铁粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此