2022年必考点解析沪教版（全国）九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克试题（含详细解析）

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐定向攻克考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途与其化学性质有关的是A．用活性炭除去水中的色素 B．用铜制作电线C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用洗洁精除去碗碟表面的油2、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaClC．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl23、下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是选项甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH溶液C稀盐酸Ca(OH)2溶液D稀硫酸AgNO3溶液A．A B．B C．C D．D4、下列实验现象的描述正确的是A．木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B．铁丝在空气中燃烧火星四射C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D．铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色5、下列说法中错误的是A．“花香四溢”说明分子在不断运动B．真金不怕火炼，说明金的熔点很高，即使在高温下也不容易熔化C．不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶D．金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同6、下列操作不正确的是A．滴加液体 B．称量固体C．测溶液pH D．稀释浓硫酸7、下列物质露置在空气中质量都会增加，其中不涉及化学变化的是A．浓硫酸 B．火碱 C．生石灰 D．消石灰8、下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热B．在试管中加热一定量的高锰酸钾C．燃烧红磷，测定空气中氧气含量D．向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸9、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃A．A B．B C．C D．D10、形成化学观念是化学学习的任务之一。下列叙述中不正确的是A．凡是氧化反应都是化合反应 B．分子、原子和离子都是构成物质的粒子C．NaHSO4的水溶液显强酸性，但它不是酸 D．中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O第Ⅱ卷（非选择题70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①320500②620300③63080（1）实验①和②表明：该反应快慢与___________有关；（2）能表明温度对反应快慢有影响的两组实验是：___________(填编号)；（3）如果把实验①中盐酸的质量分数改为5%，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围___________。2、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。3、世界是物质的。从①汞②氢氧化钙③盐酸④干冰⑤氯化钠中选择合适物质的化学式填空。（1）人体胃液中含有的酸是_______；（2）可用于人工降雨的物质是_______；（3）可用来改良酸性土壤的碱是_______；（4）氯化钠溶液中的溶质是_______；（5）水银温度计中的单质是________。4、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3·Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要______mL的水，使用______（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3•yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后______（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是______。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是______。A．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强B．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式______。（6）《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2。下列说法错误的是______。A．2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B．保存《千里江山图》需要控制温度和湿度C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化5、学习化学一定要正确使用化学语言，请按要求填写出符合要求的化学符号或化学符号所表示的含义：（1）保持氮气化学性质的最小微粒______；（2）硝酸铵中含有的原子团______；（3）2个甲烷分子______；（4）一种不含金属离子的碱______。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、熟石灰与尿素一起研磨：有刺激性气体生成（____）2、增施化肥是农作物增产的最有力措施，长期施用对土壤都没有不良影响（____）3、向氯化铵固体中加入熟石灰，研磨，产生能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体（____）4、施用氮肥，能促进植物茎叶生长（____）5、含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为混合物（______）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、化学兴趣小组想测定Cu-Zn合金中铜、锌的成分，小华称取10g该合金粉末于烧杯中，在粉末中连续四次加入20g稀盐酸。每加一次盐酸，记录所得气体的总质量，实验数据如下，从下表数据分析:次数一二三四加入稀盐酸的质量/g20202020生成氢气的总质量/g0.10.20.30.3（1）小华总共收集到氢气_____g。第一次反应结束后，_______反应完了（填化学式）。（2）求出该合金中锌的质量分数。（3）画出实验次数与生成的氢气的质量关系曲线（在坐标图上标出必要的数据）。2、某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152）3、某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50.00g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。(结果保留两位小数)。（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时烧杯内溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数_____。(结果保留0.01%)。4、某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求：（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）样品中碳酸钠的质量分数________；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。5、为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯中剩余物的质量（g）19.9629.9239.9049.90（1）充分反应后产生气体的总质量______g。（2）该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgSO4；乙同学：FeSO4、MgSO4丙同学：_________。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由________。（反思评价）请你评价甲同学的猜想_______。（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。得出固体成分为Fe、Cu。（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。2、某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。（提出猜想）猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。（实验探究）（1）小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是___________。（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有___________产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是___________。小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。（实验结论）（4）这瓶溶液的原溶质是___________。（探究启示）（5）实验中取用液体药品时，应注意___________。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，用活性炭出去水中的色素，物质的用途与其化学性质无关；B、用铜制作电线，是利用铜的导电性，物质的用途与其化学性质无关；C、用熟石灰改良酸性土壤，酸与碱反应生成盐和水，物质的用途与其化学性质有关；D、用洗洁精除去碗碟表面的油，是利用洗洁精的乳化现象，物质的用途与其化学性质无关；答案：C。2、C【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是KOH溶液，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；B、Na2SO4、Ba(NO3)2溶液反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡、AgNO3，再将稀盐酸分别滴加至氯化钡、AgNO3溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、AgNO3与KCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。3、D【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁属于盐，选项正确；B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，生成的硫酸钠属于盐，选项正确；C、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，其中氯化钙属于盐，选项正确；D、稀硫酸与硝酸银反应生成硫酸银和稀硝酸，反应后生成盐和酸，没有生成水，选项错误。故选D。4、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。5、B【详解】A、“花香四溢”说明分子在不断运动，运动到人周围被闻到，正确；B、真金不怕火炼，说明金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不容易参加反应，错误；C、不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶，正确；D、物质结构决定物质性质，金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；故选B。6、C【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。7、A【详解】A、浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，该过程没有产生新物质，不涉及化学变化；B、氢氧化钠俗称火碱，在空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，有新物质生成，该过程属于化学变化；C、氧化钙俗称生石灰，会和水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，该过程属于化学变化；D、氢氧化钙俗称消石灰，在空气中和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，该过程属于化学变化。故选A。【点睛】8、C【详解】A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变;故A错误;B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大;完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图像不相符;故B错误;C、燃烧红磷放出热量，压强增大，待装置冷却消耗氧气，压强减小，图像正确;故C正确;D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁>铝>铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快;由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al>Mg>Fe;故D项错误;故选:C。9、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。10、A【详解】A、氧化反应不一定是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故选项叙述不正确；B、分子、原子和离子都是构成物质的粒子，如水是由水分子构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故选项叙述正确；C、酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，NaHSO4显强酸性，电离出的阳离子为Na+、H+，属于盐，故选项叙述正确；D、中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成H2O，故选项叙述正确。故选A。二、填空题1、（1）【分析】（1）实验①和②相比较，温度相同时，盐酸浓度越大，反应所用时间越少，即反应越快，说明反应快慢与盐酸的浓度有关。（2）实验②和③相比较，盐酸浓度相同时，温度越高，反应所用时间越少，即反应越快，说明温度对反应快慢有影响。（3）实验①中盐酸的质量分数为3%，铝丝消失的时间为500s，实验②中盐酸的质量分数为6%，铝丝消失的时间为300s，所以把实验中盐酸的质量分数改为5%，则铝丝消失的时间比实验①少，比实验②多，所以铝丝消失时间取值范围为300s＜t＜500s。2、铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O铁钉表面冒出气泡Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【详解】铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；3、（1）HCl（2）CO2（3）Ca(OH)2（4）NaCl（5）Hg【解析】（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，其化学式为：HCl；（2）干冰（固体二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；（3）氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；（4）氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，其化学式为：NaCl；（5）水银温度计中的单质是汞，其化学式为：Hg。4、（1）87.5100mL量筒（2）关闭K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO3•3Cu（OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g××100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g−8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g÷8%=100g，其中水的质量=100g−8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g−4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g÷1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO3•3Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO3•3Cu（OH）25CuO+2CO2↑+3H2O↑。（6）A2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数=×100%≈55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=×100%≈57.7%，即2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B《千里江山图》中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存《千里江山图》需要控制温度和湿度，选项正确；C孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。5、（1）N2（2）NH4+、NO3-（3）2CH4（4）NH3·H2O【解析】（1）氮气是由氮气分子构成的，保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，化学式为N2；（2）硝酸铵是由硝酸根离子和铵根离子构成的，化学符号为NO3-、NH4+；（3）化学符号前面的数字表示微粒的数目，故2个甲烷分子化学符号为2CH4；（4）不含金属离子的碱为氨水，化学式为NH3·H2O。三、判断题1、错误【详解】尿素不属于铵态氮肥，熟石灰与尿素一起研磨，无明显现象，故该说法错误，故填：错误。2、错误【详解】合理使用化肥，长期施用可能引起土壤酸化等不良影响，故说法错误。3、正确【详解】氯化铵和熟石灰反应生成氯化钙、氨气和水，氨气溶于水生成氨水，属于使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，故填：正确。4、正确【详解】施用氮肥，能促进植物茎叶生长，使叶色浓绿，该说法正确，故填：正确。5、正确【详解】硝酸铵中氮元素质量分数，而化肥样品中氮元素质量分数31.5%，故该化肥属于混合物，故填：正确。四、计算题1、（1）0.3HCl（2）设该合金中锌的质量为x答：该合金中锌的质量分数97.5%。（3）【解析】（1）根据表格可分析得出小华总共收集到氢气0.1g+0.2g+0.3g+0.3g=0.9g。第一次反应结束后合金仍有剩余，所以盐酸反应完了。（2）见答案。（3）描点作图，见答案。2、解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。【详解】解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。3、（1）＜（2）3.92%解：由图可知，加入100g氢氧化钡溶液两者恰好完全反应，设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x，硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=3.92%；答：硫酸溶液的溶质质量分数3.92%。【解析】（1）当滴加Ba(OH)2溶液50g时硫酸没有反应完，故溶液的pH<7，故填：＜；（2）见答案。4、（1）4.4（2）设样品中碳酸钠的质量为x，则有故样品中碳酸钠的质量分数为：（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量为y，则有故恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：【分析】（1）由坐标图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。（2）见答案。（3）见答案。5、（1）0.10（2）解：设10克铜锌合金中锌的质量为xx=3.25g答：铜锌合金中铜的质量分数为67.5%。【解析】（1）第一次生成气体的质量为20g-19.96g=0.04g；第二次生成气体的质量为30g-29.92g=0.08g；第三次生成气体的质量为40-39.9g=0.1g；第四次生成气体的质量为50g-49.9g=0.1g，说明第三次实验锌就已经反应完了。（2）详解见答案五、实验探究1、黑色固体表面出现紫红色固体，溶液颜色由蓝色变为浅绿色CuSO4、FeS