2021届高考化学考点微专题训练：-电化学及其应用(原卷+解析卷)

电化学及其应用【原卷】1．（2021·云南昆明市·高三一模）有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是()A．膜a为阳离子交换膜B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果2．（2021·陕西宝鸡市·高三一模）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，利用Mg和C作电极，以混合醚作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如下，下列说法正确的是A．放电时，Mg2+、Br-均通过多孔玻璃膜B．放电时，正极反应为+2e-=3Br-C．充电时，电池内部的Mg2+向C电极移动D．a接直流电源的正极可实现电能转化为化学能3．（2021·湖北高三零模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．加入降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的降低C．被完全氧化时有被还原D．负极反应为4．（2021·北京朝阳区·高三期末）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验5min25min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢B．实验II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色5．（2021·重庆高三零模）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A．出口2的产物为HBr溶液 B．出口5的产物为硫酸溶液C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑6．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高三期末）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是()A．充电时，阳极反应为xLi++nC+xe-=LixCnB．充电时，当外电路中通过1mole-时，阳极质量减小7gC．放电时，电子由负极→用电器→正极D．放电时，Li+向正极移动7．（2021·北京通州区·高三期末）某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法不正确的是()A．电源的a极为负极B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl8．（2020·四川乐山市·高三一模）海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如图)，该装置工作时，下列说法不正确的是A．工作时，铜箔作阴极B．催化电极上的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑C．选择性固体陶瓷膜允许H2O通过D．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能9．（2021·广东汕头市·高三期末）我国学者以单原子Fe-N-C为催化剂，在1，2-二氯乙烷电催化脱氯方面取得新进展，同时回收乙烯和对氯苯甲醚。下图所示，下列有关说法不正确的是A．该电池在催化剂作用下实现了氯原子的转移，减少环境污染且经济价值高B．电极a与电源正极相连C．电极b发生电极反应：ClCH2CH2Cl-2e-=CH2=CH2+2Cl-D．电池工作时，氯离子在阴极生成后移向阳极10．（2021·湖南长沙市·长郡中学高三月考）磷酸铁锂动力电池(电池)是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，可以通过而不能通过。该电池的总反应式为：(注：是单质Li附在碳电极上的一种形式)。下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，在负极上失电子发生氧化反应B．在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C．放电时，正极反应式为D．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的数目为11．（2021·北京海淀区·高三期末）近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是()A．Ni2P电极与电源负极相连B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应C．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2+H2O－2e－=HCOO－+OH－12．（2021·河南南阳市·高三期末）高能LiFePO4电池多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B．放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充电时，Li+向右移动13．（2020·河南商丘市·高三月考）一种HCOONa－O2、H2O化学电池工作原理如图所示：下列说法正确的是()A．电极M为正极，发生氧化反应B．M电极反应式为HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2OC．电子由电极M经电解质(CEM)流向电极ND．N电极每生成1molNaOH，理论上电路中有4mol电子转移14．【2020年新课标Ⅰ】科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高15．【2020年新课标Ⅱ】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO316．【2020年新课标Ⅲ】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0．04mol电子时，有0．224L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极17．【2020年天津卷】熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是A．Na2S4的电子式为B．放电时正极反应为C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D．该电池是以为隔膜的二次电池18．【2020年江苏卷】将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快19．【2020年山东新高考】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A．负极反应为B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58．5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:120．【2020年山东新高考】采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量21．【2020年浙江卷】电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是()A．电解总反应方程式：B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷22．【2019新课标Ⅰ】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动23．【2019新课标Ⅲ】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区24．【2019天津】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）A．放电时，a电极反应为B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D．充电时，a电极接外电源负极25．【2018新课标Ⅰ】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性26．（2021·山东德州市·高三期末）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。下列说法不正确的是()A．三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性B．该装置用作催化剂的目的是降低的键能C．选择性透过膜可允许和通过D．阴极区生成的电极反应式为27．（2021·山西晋中市·高三其他模拟）2017—2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法错误的是()A．太阳能电池可将光能直接转换为电能B．Y接太阳能电池的P电极C．工作一段时间后，图2左池pH减小D．每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H+)的变化量为2mol28．（2021·安徽合肥市·高三一模）天然气净化工艺的核心是H2S脱除。我国科学家设计了一种转化装置用以去除天然气中H2S.示意图如图所示，装置中可发生反应：H2S+O2=H2O2+S↓。下列说法正确的是A．该装置中光能直接转化为化学能B．碳棒上的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQC．乙池溶液中H2S与I-反应，被氧化成单质SD．若有1molH2S脱除，将有2molH+从甲池移向乙池29．（2021·贵州六盘水市·高三一模）科学家以石墨烯为电极材料，设计出种处理工业尾气中NH3的新方案，其原理如图所示，下列说法不正确的是()A．上述装置工作时H+向阴极迁移，阳极上发生氧化反应B．电路中每转移0.3mole-，理论上可处理2.24L氨气C．电解总反应方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2OD．阴极区反应包括Fe3++e-→Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O30．（2021·福建高三零模）一种新型镁硫电池的工作原理如下图所示。下列说法正确的是()A．使用碱性电解质水溶液B．放电时，正极反应包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS2C．使用的隔膜是阳离子交换膜D．充电时，电子从Mg电极流出31．（2021·山东枣庄市·高三期末）常压电化学法合成氨过程中用纳米Fe2O3做催化剂，其电解装置如图所示：熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是()A．惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生氧化反应B．产生2.24LO2时，内电路转移的OH-数为0.4NAC．惰性电极Ⅰ的电极反应为D．电解过程中OH-向惰性电极Ⅱ的方向移动电化学及其应用【解析卷】1．（2021·云南昆明市·高三一模）有学者提出可利用铝-空气电池装置来净化水体(净水原理与明矾类似)，其基本工作原理如图所示，正负极区的电解质溶液为酸化的NaCl溶液。下列说法正确的是()A．膜a为阳离子交换膜B．电子流向：A电极→电解质溶液→B电极C．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液可提升净水效果【答案】A【详解】该装置的净水原理与明矾类似，则会产生氢氧化铝胶体(Al3+水解)，A．电解质溶液显酸性，A极为铝电极，为负极，电极反应式为，B极为正极，电极反应式为，为达到净水的目的，负极生成的Al3+需要通过膜a进入待净化废水中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，则膜a为阳离子交换膜，故A正确；B．原电池中电子从负极经导线流向正极，则该原电池中电子流向：A电极→导线→B电极，故B错误；C．根据A项分析知，正极区溶液的氢离子浓度减小，pH增大，负极区溶液的pH不变，故C错误；D．将电解质溶液换成碱性的NaCl溶液，则负极生成，达不到净水的效果，故D错误；故选A。2．（2021·陕西宝鸡市·高三一模）我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁—溴电池，利用Mg和C作电极，以混合醚作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如下，下列说法正确的是A．放电时，Mg2+、Br-均通过多孔玻璃膜B．放电时，正极反应为+2e-=3Br-C．充电时，电池内部的Mg2+向C电极移动D．a接直流电源的正极可实现电能转化为化学能【答案】B【分析】由图分析可知：放电时相当于原电池工作，负极失电子发生氧化反应，即负极Mg-2e-=Mg2+，原电池中阳离子向正极移动；充电时相当于电解池工作原理，阳极发生氧化反应，即b连接直流电源的正极，发生3Br--2e-=Br3-反应，a连接直流电源的负故，发生还原反应，据此分析解答。【详解】A．放电时，相当于原电池原理，电池内部Mg2+向正极移动，即向C电极移动，而Br-在正极一侧，不会通过多孔玻璃膜，故A错误；B．放电时，相当于原电池工作，碳电极为正极，得电子发生还原反应，即+2e-=3Br-，故B正确；C．充电时，相当于电解池工作原理，C极区发生氧化反应，3Br--2e-=Br3-，电池内部的Mg2+向Mg电极移动,故C错误；D．根据图分析可知：充电时相当于电解池工作原理，阳极发生氧化反应，故b连接直流电源的正极，a连接直流电源的负故，发生还原反应，故D错误；故答案：B。3．（2021·湖北高三零模）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．加入降低了正极反应的活化能B．电池工作时正极区溶液的降低C．被完全氧化时有被还原D．负极反应为【答案】B【分析】乙醇燃料电池中，通入乙醇的一极为负极，电极反应式为，通入氧气的一极为正极，由工作原理图可知，正极发生反应，，二者加合可得，则在正极起催化作用，据此分析解答。【详解】A．由分析知，在正极起催化作用，作催化剂，则加入降低了正极反应的活化能，故A正确；B．电池工作时正极区的总反应为，则溶液中氢离子浓度减小，增大，故B错误；C．根据得失电子守恒可知，被完全氧化时，转移12mol电子，则有被还原，故C正确；D．由分析知，负极反应为，故D正确；故选B。4．（2021·北京朝阳区·高三期末）实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验5min25min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是A．实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢B．实验II中正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．实验I的现象说明K3[Fe(CN)6]溶液与Fe反应生成了Fe2+D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色【答案】C【详解】A．实验II中Zn比Fe活泼，作原电池的负极，发生吸氧腐蚀，Fe作正极，被保护，铁的腐蚀速率比实验I慢，A正确；B．实验II中Fe作正极，氧气发生得电子的还原反应，其电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确；C．实验I的现象说明25min时，Fe失去电子生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+发生反应生成特征蓝色沉淀，C错误；D．若将Zn片换成Cu片，因为Fe比Cu活泼，推测Cu片周边氧气发生得电子的还原反应生成氢氧根离子，酚酞溶液会出现红色，铁钉作原电池的负极，发生失电子的氧化反应生成亚铁离子，与K3[Fe(CN)6]溶液反应，使其周边会出现蓝色，D正确；故选C。5．（2021·重庆高三零模）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2О解离成H+和OH-，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。下列说法正确的是A．出口2的产物为HBr溶液 B．出口5的产物为硫酸溶液C．Br-可从盐室最终进入阳极液中 D．阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑【答案】D【详解】A．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；B．电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br-向阳极移动，与双极膜提供的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错误；C．结合选项B，Br-不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；D．电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OH−，则在阴极处发生的反应为2H++2e-=H2↑，D正确；答案选D。6．（2021·吉林长春市·长春外国语学校高三期末）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO4电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li+通过，原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法错误的是()A．充电时，阳极反应为xLi++nC+xe-=LixCnB．充电时，当外电路中通过1mole-时，阳极质量减小7gC．放电时，电子由负极→用电器→正极D．放电时，Li+向正极移动【答案】A【详解】A．充电时，该装置为电解池，左边为阳极，右边为阴极，阴极得电子，电极反应为xLi+＋nC＋xe-＝LixCn，故A错误；B．充电时，当外电路中通过1mole-时，有1molLi参加反应，阳极质量减小7g，故B正确；C．放电时，该装置为原电池，在原电池中，电子由负极→用电器→正极，故C正确；D．放电时，该装置为原电池，在原电池中，阳离子向正极移动，即Li+向正极移动，故D正确；故选A。7．（2021·北京通州区·高三期末）某科研小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法不正确的是()A．电源的a极为负极B．在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动C．阴极电极反应式为：OX+4H++4e-=GC+H2OD．为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl【答案】D【分析】从电解池示意图可以看出，右侧H2O失电子生成氧气，为电解池阳极，b为电池正极；左侧OX得电子生成GC，为电解池阴极，a为电池负极。【详解】A．根据分析，右侧H2O失电子，为电解池阳极，b为电池正极，则a为电池负极，A正确；B．根据电解过程，右侧生成的H+向左侧移动，即阳极向阴极移动，B正确；C．阴极发生得电子的反应，OX（乙二酸）得电子结合阳极剩余的H+生成GC（羟基乙酸），电极方程式为OX+4H++4e-=GC+H2O，C正确；D．若在电解质中加入一些NaCl，Cl-在OH-之前放电，因此电池不能生成O2，电池原理发生变化，D错误；故答案选D。8．（2020·四川乐山市·高三一模）海水中锂资源非常丰富，但是海水中的锂浓度低，很难被提取出来。我国科学家设计了一种太阳能驱动下，利用选择性固体陶瓷膜电解海水提取金属锂的装置(示意图如图)，该装置工作时，下列说法不正确的是A．工作时，铜箔作阴极B．催化电极上的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑C．选择性固体陶瓷膜允许H2O通过D．该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能【答案】C【详解】A．根据图示可知电子流入铜电极，Li+在Cu电极上得到电子被还原为Li单质。在电解池中，电子流入的电极为阴极，故铜电极为阴极，A正确；B．在催化电极上，电子流出，发生氧化反应，根据图示可知是海水中的Cl-失去电子被氧化为Cl2，故该电极为阳极，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，B正确；C．在固体陶瓷膜上部区域是有机电解质，下部区域为海水，有机物与海水互不相溶，因此该选择性固体陶瓷膜不允许H2O通过，只允许Li+通过，C错误；D．根据图示可知：太阳能转化为电能，然后利用太阳能电解海水提取金属锂，实现了电能转化为化学能，因此该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，D正确；故合理选项是C。9．（2021·广东汕头市·高三期末）我国学者以单原子Fe-N-C为催化剂，在1，2-二氯乙烷电催化脱氯方面取得新进展，同时回收乙烯和对氯苯甲醚。下图所示，下列有关说法不正确的是A．该电池在催化剂作用下实现了氯原子的转移，减少环境污染且经济价值高B．电极a与电源正极相连C．电极b发生电极反应：ClCH2CH2Cl-2e-=CH2=CH2+2Cl-D．电池工作时，氯离子在阴极生成后移向阳极【答案】C【详解】A.该电池在催化剂作用下将苯甲醚转化为对氯苯甲醚，同时将1，2-二氯乙烷转化为乙烯，实现了氯原子的转移，减少环境污染且经济价值高，选项A正确；B．电极a苯甲醚转化为对氯苯甲醚，发生失电子的氧化反应，为电解池的阳极，与电源正极相连，选项B正确；C．电极b上1，2-二氯乙烷得电子产生乙烯和氯离子，发生的电极反应式为：ClCH2CH2Cl+2e-=CH2=CH2+2Cl-，选项C不正确；D.电池工作时，氯离子在阴极生成后移向电解池的阳极，选项D正确；答案选C。10．（2021·湖南长沙市·长郡中学高三月考）磷酸铁锂动力电池(电池)是一种新型动力电池。电池的内部结构如图所示。中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，可以通过而不能通过。该电池的总反应式为：(注：是单质Li附在碳电极上的一种形式)。下列关于该电池的叙述错误的是A．放电时，在负极上失电子发生氧化反应B．在充电时，正极中的Li+通过聚合物隔膜向负极迁移C．放电时，正极反应式为D．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则电池中通过聚合物隔膜的数目为【答案】D【详解】A．电池放电时，在负极上，失电子转化为Li+和C6，发生氧化反应，A正确；B．在充电时，正极连接电源正极变为阳极，发生氧化反应，Li+通过聚合物隔膜向阴极(放电时是负极)迁移，B正确；C．放电时，正极Li1-xFePO4得电子产物与Li+结合生成LiFePO4，发生还原反应，电极反应式为，C正确；D．若用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2kg时，则生成铜的物质的量为300mol，电子转移600mol，所以，电池中通过聚合物隔膜的数目为600NA，D错误；故选D。11．（2021·北京海淀区·高三期末）近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是()A．Ni2P电极与电源负极相连B．辛胺转化为辛腈发生了还原反应C．In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成D．在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2+H2O－2e－=HCOO－+OH－【答案】C【详解】A．根据电解质“异性相吸”原理，氢氧根向Ni2P电极移动，说明Ni2P电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B．左侧CO2变为HCOO－，化合价降低，发生还原反应，则辛胺在阳极转化为辛腈发生了氧化反应，故B错误；C．In/In2O3－x电极为阴极，阴极可能有氢离子得到电子，因此可能有副产物H2生成，故C正确；D．In/In2O3－x电极为阴极，根据图中信息，阴极上发生的反应为CO2+H2O+2e－=HCOO－+OH－，故D错误。综上所述，答案为C。12．（2021·河南南阳市·高三期末）高能LiFePO4电池多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极B．放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC=LixCnD．充电时，Li+向右移动【答案】B【分析】由总反应(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC知，放电时，嵌入石墨中的Li失电子变为Li+，即LixCn为负极，电极反应为：LixCn–xe-=xLi++nC，FePO4在正极得电子生成LiFePO4，电极反应为：xFePO4+xLi++xe-+(1-x)LiFePO4=LiFePO4；充电时，电池负极连电源负极，作电解的阴极，电极反应为：xLi++nC+xe-=LixCn，电池正极连电源正极，作电解的阳极，电极反应为：LiFePO4–xe-=xFePO4+xLi++(1-x)LiFePO4。【详解】A．根据原电池原理知，负极失去电子，电子经外电路到达正极，A正确；B．由分析知，正极反应为：xFePO4+xLi++xe-+(1-x)LiFePO4=LiFePO4，B错误；C．由分析知，阴极反应为：xLi++nC+xe-=LixCn，C正确；D．充电为电解过程，根据电解原理，阳离子Li+移向阴极，即图示的右边，D正确；故答案选B。13．（2020·河南商丘市·高三月考）一种HCOONa－O2、H2O化学电池工作原理如图所示：下列说法正确的是()A．电极M为正极，发生氧化反应B．M电极反应式为HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2OC．电子由电极M经电解质(CEM)流向电极ND．N电极每生成1molNaOH，理论上电路中有4mol电子转移【答案】B【详解】A．根据图中信息，钠离子向右移动，根据“同性相吸”，因此N极为正极，电极M为负极，发生氧化反应，故A错误；B．根据图中信息，M电极发生氧化反应，生成碳酸根，因此M电极反应式为HCOO－+3OH－－2e－=CO+2H2O，故B正确；C．电子由负极(M)经导线流向正极(N)，不能通过电解质，故C错误；D．根据O2+4e－+2H2O=4OH－，因此N电极每生成1molNaOH，理论上电路中有1mol电子转移，故D错误。综上所述，答案为B。14．【2020年新课标Ⅰ】科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为D．充电时，正极溶液中OH−浓度升高【答案】D【解析】【分析】由题可知，放电时，CO2转化为HCOOH，即CO2发生还原反应，故放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，Zn发生氧化反应生成；充电时，右侧为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧为阴极，发生还原反应生成Zn，以此分析解答。【详解】A．放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极反应式为：，故A正确，不选；B．放电时，CO2转化为HCOOH，C元素化合价降低2，则1molCO2转化为HCOOH时，转移电子数为2mol，故B正确，不选；C．充电时，阳极上H2O转化为O2，负极上转化为Zn，电池总反应为：，故C正确，不选；D．充电时，正极即为阳极，电极反应式为：，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)•c(OH-)=KW，温度不变时，KW不变，因此溶液中OH-浓度降低，故D错误，符合题意；答案选D。15．【2020年新课标Ⅱ】电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是A．Ag为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3【答案】C【解析】【分析】从题干可知，当通电时，Ag+注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3器件呈现蓝色，说明通电时，Ag电极有Ag+生成然后经固体电解质进入电致变色层，说明Ag电极为阳极，透明导电层时阴极，故Ag电极上发生氧化反应，电致变色层发生还原反应。【详解】A．通电时，Ag电极有Ag+生成，故Ag电极为阳极，故A项正确；B．通电时电致变色层变蓝色，说明有Ag+从Ag电极经固体电解质进入电致变色层，故B项正确；C．过程中，W由WO3的+6价降低到AgxWO3中的+(6-x)价，故C项错误；D．该电解池中阳极即Ag电极上发生的电极反应为：xAg-xe-=xAg+，而另一极阴极上发生的电极反应为：WO3+xAg++xe-=AgxWO3，故发生的总反应式为：xAg+WO3=AgxWO3，故D项正确；答案选C。【点睛】电解池的试题，重点要弄清楚电解的原理，阴、阳极的判断和阴、阳极上电极反应式的书写，阳极反应式+阴极反应式=总反应式，加的过程中需使得失电子数相等。16．【2020年新课标Ⅲ】一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时，下列说法错误的是A．负载通过0．04mol电子时，有0．224L(标准状况)O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极【答案】B【解析】【分析】根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和，反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，据此分析。【详解】A．当负极通过0．04mol电子时，正极也通过0．04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0．04mol电子消耗0．01mol氧气，在标况下为0．224L，A正确；B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低，B错误；C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4，C正确；D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极，D正确；故选B。【点睛】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。17．【2020年天津卷】熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是A．Na2S4的电子式为B．放电时正极反应为C．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D．该电池是以为隔膜的二次电池【答案】C【解析】【分析】根据电池反应：可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为，据此分析。【详解】A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为，故A正确；B．放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：，故B正确；C．放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，故C错误；D．放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故D正确；答案选C。18．【2020年江苏卷】将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快【答案】C【解析】A．阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，故A错误；B．阳极金属M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比Fe的活动性强，故B错误；C．金属M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，故C正确；D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，故D错误；故选C。19．【2020年山东新高考】微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是A．负极反应为B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜C．当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58．5gD．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】【分析】据图可知a极上CH3COOˉ转化为CO2和H+，C元素被氧化，所以a极为该原电池的负极，则b极为正极。【详解】A．a极为负极，CH3COOˉ失电子被氧化成CO2和H+，结合电荷守恒可得电极反应式为CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正确；B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，故B错误；C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58．5g，故C正确；D．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为2H++2eˉ=H2↑，所以当转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为4:2=2:1，故D正确；故答案为B。20．【2020年山东新高考】采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是A．阳极反应为B．电解一段时间后，阳极室的pH未变C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量【答案】D【解析】【分析】a极析出氧气，氧元素的化合价升高，做电解池的阳极，b极通入氧气，生成过氧化氢，氧元素的化合价降低，被还原，做电解池的阴极。【详解】A．依据分析a极是阳极，属于放氧生酸性型的电解，所以阳极的反应式是2H2O-4e-=4H++O2↑，故A正确，但不符合题意；B．电解时阳极产生氢离子，氢离子是阳离子，通过质子交换膜移向阴极，所以电解一段时间后，阳极室的pH值不变，故B正确，但不符合题意；C．有B的分析可知，C正确，但不符合题意；D．电解时，阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，阴极的反应为：O2+2e-+2H+=H2O2，总反应为：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧气，即是a极生成的氧气小于b极消耗的氧气，故D错误，符合题意；故选：D。21．【2020年浙江卷】电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是()A．电解总反应方程式：B．在阳极放电，发生氧化反应C．阴极的电极反应：D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷【答案】A【解析】A．因为阳极RCOO-放电可得到R-R(烷烃)和产生CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH-反应生成CO32-和H2O，故阳极的电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，因而电解总反应方程式为2RCOONa+2NaOHR-R+2Na2CO3+H2↑，故A说法不正确；B．RCOO-在阳极放电，电极反应式为2RCOO--2e-+4OH-=R-R+2CO32-+2H2O，-COO-中碳元素的化合价由+3价升高为+4价，发生氧化反应，烃基-R中元素的化合价没有发生变化，故B说法正确；C．阴极上H2O电离产生的H+放电生成H2，同时生成OH-，阴极的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故C说法正确；D．根据题中信息，由上述电解总反应方程式可以确定下列反应能够发生：2CH3COONa+2NaOHCH3-CH3+2Na2CO3+H2↑，2CH3CH2COONa+2NaOHCH3CH2-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑，CH3COONa+CH3CH2COONa+2NaOHCH3-CH2CH3+2Na2CO3+H2↑。因此，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷，D说法正确。答案为A。22．【2019新课标Ⅰ】利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是（）A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动【答案】B【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+−e−=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e−=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应原理和离子流动方向，明确酶的作用是解题的关键。23．【2019新课标Ⅲ】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（）A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区【答案】D【解析】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度高，A正确；B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH−(aq)−e−＝NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH−(aq)−2e−＝ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH−通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案选D。24．【2019天津】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌−碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）A．放电时，a电极反应为B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D．充电时，a电极接外电源负极【答案】D【解析】放电时，Zn是负极，负极反应式为Zn−2e−═Zn2＋，正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−，充电时，阳极反应式为Br−+2I−−2e−=I2Br−、阴极反应式为Zn2＋+2e−=Zn，只有阳离子能穿过交换膜，阴离子不能穿过交换膜，据此分析解答。【详解】A、放电时，a电极为正极，碘得电子变成碘离子，正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−，故A正确；B、放电时，正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−，溶液中离子数目增大，故B正确；C、充电时，b电极反应式为Zn2＋+2e−=Zn，每增加0.65g，转移0.02mol电子，阳极反应式为Br−+2I−−2e−=I2Br−，有0.02molI−失电子被氧化，故C正确；D、充电时，a是阳极，应与外电源的正极相连，故D错误；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，会根据电极上发生的反应判断正负极是解本题关键，会正确书写电极反应式，易错选项是B，正极反应式为I2Br−+2e−=2I−+Br−，溶液中离子数目增大。25．【2018新课标Ⅰ】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】C【解析】该装置属于电解池，CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，石墨烯电极为阳极，发生失去电子的氧化反应，据此解答。A、CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2+H＋+2e－＝CO+H2O，A正确；B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。答案选C。点睛：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。26．（2021·山东德州市·高三期末）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。下列说法不正确的是()A．三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性B．该装置用作催化剂的目的是降低的键能C．选择性透过膜可允许和通过D．阴极区生成的电极反应式为【答案】B【详解】A．锂是活泼金属，易失去电子，形成锂离子，则三氟甲磺酸锂是离子化合物，从阴极反应看，三氟甲磺酸锂并未参与反应，其作用是增强导电性，A正确；B．该装置用作催化剂，目的是降低反应的活化能，不能降低