2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-海水提溴、提镁、提碘

2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘/2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-海水提溴、提镁、提碘下列物质转化在给定条件下能实现的是(    )

③NaCl(aq)电解Na→NaOH(aq)

⑤A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中不正确的是(    )A.2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C.腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D.从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgC下列说法正确的是(    )A.可以用铝热反应制得单质镁

B.从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C.水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

D.铝热剂就是指铝和氧化铁混合物化学是创造新物质的工具．下列有关工业生产原理的说法正确的是(    )A.工业上从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅

C.工业上用黄铜矿直接电解精炼制取精铜

D.电解饱和食盐水可制得金属钠下列有关说法正确的是(    )A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D.乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到如图为海水综合利用的部分模拟过程．

下列有关说法正确的是(    )A.①中加入试剂顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液

B.过程②为电解熔融精盐

C.工业上过程③加入的试剂为浓NaOH如图实验能达到相应目的是(    )A.制取并收集氨气

B.制取和收集乙烯

C.将海带灼烧成灰

D.制取乙酸乙酯下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )A.SiO2→H2OH2SiO3实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是(    )A.称取3 g左右的干海带——托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗下列说法中正确的是(    )A.原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极质量一定增加

B.常温下浓硫酸与铝不反应，所以常温下可用铝制贮罐贮运浓硫酸

C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12

H2O(g)△H<0该反应一定能自发进行下列说法正确的是(    )A.黄铁矿，主要成分是

FeS，它是生产硫酸的工业原料

B.利用铁的活泼性可以从铜盐中置换出铜单质，是古代湿法炼铜的原理

C.从海水中提取镁时需要先直接往海水中加入石灰乳

D.玻璃、石英、陶瓷、水泥都是传统的硅酸盐产品从淡化海水中提取溴的流程如下：LiCoO2-xe-=Li(1-x)A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液

B.步骤ID的离子反应：2Br-+Cl2=2C下列叙述正确的是(    )A.海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t.由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”

B.对于可逆反应N化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是(    )A.新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生

B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域

C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

D.地球上99%的溴元素以Br海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示：

下列说法不正确的是(    )A.①中可采用蒸馏法

B.②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C.③中提溴涉及到氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等下列说法正确的是A.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C.氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中

D.将下列说法错误的是(    )A.电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B.从海水中可提取镁、溴、碘等物质

C.粗铜(含少量Zn、Fe、Pt等)电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2+、Zn下列指定反应的离子方程式书写正确的是(    )A.用白醋除铁锈：Fe2O3⋅xH2O+6H+=(3+x)H2O+2Fe下列说法不正确的是(    )A.热纯碱溶液可用于去除物品表面的油污

B.二氧化硅是一种重要的半导体材料

C.硫酸可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理

D.从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来下列说法不正确的是(    )A.I-遇淀粉变蓝色，I2易升华

B.常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素

C.海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来

D.AgBr是重要的感光材料，AgI下列说法正确的是(    )A.工业制漂白粉是将氯气通入石灰水中制备

B.海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

D.少量二氧化碳通入氯化钙溶液中能生成白色沉淀下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是(    )A.海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸

B.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

C.工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜

D.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度下列过程不涉及化学变化的是(    )A.用铁矿石炼铁 B.用糯米酿甜酒 C.石油分馏 D.海水提溴仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是A.钠、镁 B.溴、碘 C.食盐、淡水 D.氯气、烧碱海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是(    )A.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

B.以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

C.步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

D.用SO2水溶液吸收B海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源．下图是从海水中提取某些原料的．

下列有关说法正确的是(    )A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸

B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴海水提溴的过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2A.Br2在反应中失去电子 B.SO2在反应中表现还原性

C.H2O在反应中作氧化剂答案和解析1.【答案】C

【解析】解：，不能生成SO3，故错误；

②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀，则，转化合理，故正确；

③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的NaCl可生成Na，故错误；

④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁，则，转化合理，故正确；

⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴，图中转化合理，故正确；

故选C．

；

②氧化铝与NaOH溶液反应，偏铝酸钠与酸反应生成沉淀；

③电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；

④Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、与碱反应生成沉淀，在空气中氧化生成氢氧化铁，灼烧生成氧化铁；

⑤海水蒸发得到NaCl，母液中含溴离子，先富集，再氧化、提纯得到溴．

本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的工业生产原理及常见元素化合物转化反应为解答的关键，题目难度中等．

2.【答案】D

【解析】解：A.北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火是不同金属灼烧产生的焰色，与焰色反应有关，故A正确；

B.由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，即具有韧性强，有具有耐高温的特性，符合航天服材料的要求，故B正确；

C.亚硝酸盐具有氧化性，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，因而失去携氧能力而引起组织缺氧使人体中毒，故C正确；

D.氢离子的氧化性强于镁离子，当用惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极上放电的是氢离子不是镁离子，阳极放电的是氢氧根离子，电解方程式为：MgCl2+2H2O 电解 ̲ Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑得不到镁，故D错误．

故选D．

A.焰色反应是金属元素的性质，不同的金属灼烧产生不同颜色的焰色，据此解答；【解析】解：A.镁性质比铝活泼，用电解氯化镁的方法冶炼，铝只能用于冶炼活泼性比铝弱的金属，故A错误；

B.从海带中提取碘常用过氧化氢做氧化剂，可氧化碘离子生成碘，故B错误；

C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化，进而导致水华、赤潮，故C正确；

D.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；

故选C．

A.镁性质比铝活泼，用电解的方法冶炼；

B.过氧化氢具有强氧化性，可氧化碘离子；

C.含氮、磷的大量污水任意排放会导致水污染，使水体富营养化；

D.可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．

本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取碘的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．

4.【答案】B

【解析】解：A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A错误；

B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅，工业上，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，故B正确；

C.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜，故C错误；

D.钠离子是水溶液中不放电，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故D错误．

故选B．

A.碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；

B.焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅；

C.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜，粗铜进行电解得到精铜；

D.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气．

【解析】解：A、高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁，反应方程式：MgO+C- 高温  CO↑+Mg，故A正确；

B.工业上用一氧化碳还原氧化铁，所以不是置换反应，故B错误；

C.溴离子失电子发生氧化反应而生成溴单质，所以发生了氧化还原反应，故C错误；

D、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃，故石油的分馏不能得到乙烯和丙烯，故D错误；

故选：A。

A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁；

B.工业上用一氧化碳还原氧化铁；

C.溴离子变为溴单质为氧化还原反应；

D、石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含烯烃；

本题考查了金属的冶炼等知识点，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，易错选项是A，注意金属镁属于活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，很多同学往往会认为二氧化碳和镁反应而不能发生，因为该反应条件及物质状态的特殊性，所以能发【解析】解：A.过程①加入的药品顺序可以为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，碳酸钠应在氯化钡之后加入，故A错误；

B.过程②是电解饱和食盐水得到氢氧化钠溶液，电解熔融精盐生成钠和氯气，故B错误；

C.工业上过程③加入的试剂为氢氧化钙，氢氧化钠价格较高，故C错误；

D.第④步反应是利用氧化剂氧化溴离子生成溴单质，反应的离子方程式可表示为：2Br-+Cl2=Br【解析】解：A.该反应中有水生成，为防止水倒流而炸裂试管引起安全事故，所以试管口要低于试管底，故A错误；

B.溴乙烷在氢氧化钠的水溶液里水解生成乙醇，在氢氧化钠醇溶液里发生消去反应生成乙烯，所以应该用NaOH醇溶液加热，故B错误；

C.灼烧海带时应该用坩埚，不能用烧杯或蒸发皿，故C错误；

D.乙酸乙酯制备实验合理，饱和碳酸钠吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，装置合理，故D正确；

故选D．

A.加热固体物质时试管口要低于试管底；

B.溴乙烷发生水解反应生成乙醇；

C.灼烧海带时应该用坩埚；

D.制取乙酸乙酯实验合理．

本题考查化学实验方案评价，涉及气体在制取、乙酸乙酯的制取、仪器的使用、乙烯的制取等实验，侧重实验原理及物质性质的考查，注意从实验的合理性、可操作性等方面分析，题目难度中等．

8.【答案】B

【解析】解：A、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现上述转化，故A错误；

B、饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故B正确；

C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，而不是单质镁，所以不能实现上述转化，故C错误；

D、氨气催化氧化生成一氧化氮，而不是氮气，而且氮气、氧气和水不反应，所以不能实现上述转化，故D错误；

故选：B。

A、二氧化硅不溶于水，也不与水反应；

B、饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；

C、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，而不是单质镁；

D、氮气催化氧化生成一氧化氮，而不是氮气．

本题考查化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键．

9.【答案】B

【解析】A.可用托盘天平称取3g左右的干海带，A正确；B.干海带应该在坩埚中灼烧至完全变成灰烬，B错误；C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物需使用漏斗过滤，C正确；D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中萃取碘，再用分液漏斗分液，D正确。故选B。

10.【答案】C

【解析】解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；

B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故B错误；

C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行，△H-T△S>0，反应非自发进行，已知8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H<0，反应后气体物质的量增大，则△S>0，所以△H-T△S<0，反应自发进行，故C正确；

D、HNO3、H2O2都能将I-完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故D错误；

故选C．

A、燃料电池形成的原电池放电过程中，正负极质量不变；

B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化；

C、根据反应是否自发进行的判据：【解析】解：A.黄铁矿主要成分是

FeS2，它是生产硫酸的工业原料，故A错误；

B.在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，铁和硫酸铜反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故B正确；

C.从海水中提取镁时需要先直接往海水中加入石灰乳，需要大量的石灰乳，应该为向晒盐后的卤水中，加入石灰乳，故C错误；

D.水泥、陶瓷、玻璃以粘土或二氧化硅为原料生生产，产物的主要成分为硅酸盐，石英成分为二氧化硅，为氧化物，不属于硅酸盐，故D错误；

故选：B。

A.黄铁矿主要成分为FeS2；

B.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

C.从节约原料，方法可行的角度分析；【解析】试题分析：A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应；

B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质；

C、根据氧化还原反应的方程式计算即可；

D、根据物质分离和提纯的方法来回答．

解：A、亚硫酸根离子可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，故A正确；

B、氯气具有氧化性，可已将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故B正确；

C、根据化学方程式2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，每获得1molB【解析】解：A、溴元素被称为“海洋元素”，故A错误；

B、增大反应物浓度可增加单位体积活化分子数目，从而使反应速率增大，活化分子百分数不变，故B错误；

C、二氧化硫为大气污染物，不能直接排放到空气中，故C错误；

D、1897年，英国科学家汤姆生通过阴极射线，发现了原子中存在电子，认识到原子是由更小的微粒构成的，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型．1911年，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，发现了原子由原子核和核外电子构成的，从而提出了带核的原子结构行星模型．阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献，故D正确；

故选D．

A、溴元素被称为“海洋元素”；

B、增大反应物浓度可增加单位体积活化分子数目，从而使反应速率增大，活化分子百分数不变；

C、二氧化硫为大气污染物，不能直接排放到空气中；

D、阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献；

本题考查了海水资源利用，影响反应速率因素分析，掌握基础注意积累化学知识是关键，题目难度中等．

14.【答案】C

【解析】解：A、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾，新能源汽车的推广，减少了氮的氧化物，有助于减少光化学烟雾的产生，故A正确；

B.氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，原因为肥皂水呈碱性可与氯气反应而降低其毒性，故B正确；

C.铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀而生锈，故C错误；

D、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海洋中，不是以溴单质形式存在于海洋中，溴的化合物可常用作镇静剂，故D正确；

故选：C。

A、机动车尾气含有氮的氧化物能形成光化学烟雾；

B.肥皂水呈碱性，氯气和碱反应生成盐而降低毒性；

C.铁在潮湿的空气中放置易发生电化学腐蚀；

D、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海洋中，其化合物可常用作镇静剂。

本题考查光化学烟雾、环境污染、电化学腐蚀等，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累。

【解析】【分析】

本题以海水资源的开发利用，考查海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取得到，利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键，难度不大。

【解答】

A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水，故A正确；

B.从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金属，则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故B错误；

C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化，静置溴沉在底部，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴，然后再用氯气将其氧化得到溴，反应过程中涉及氧化还原反应，故C正确；

D.从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得氢氧化钠和氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液，故D正确；

故选：B。

16.【答案】C

【解析】A选项：海带中碘元素是以碘离子的形式存在，需要加双氧水将碘离子氧化成碘单质，然后萃取分液，最后蒸馏得到碘单质。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)【解析】解：A、电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液，是氯碱工业，故A正确；

B、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质，从海水中可以制取镁、溴、碘等物质，故B正确；

C、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子、铜离子等，电精炼铜(含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+，故C错误；

D、镀件上电镀铜，镀件做电解池阴极镀层，金属铜金属做阳极，含镀层金属铜离子的电解质溶液，故D正确；

故选C．

A、电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，溶液中得到氢氧化钠溶液；

B、海水提取氯化钠后得到的卤水，加入碱沉淀镁离子生成氢氧化镁，加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发，电解氯化镁得到金属镁，加入氯气氧化溴离子、碘离子为单质，加入萃取剂通过蒸馏得到溴单质，碘单质；

C、电解精炼铜，粗铜做阳极失电子生成亚铁离子、锌离子；

D、镀件上电镀铜，镀件做电解池阴极镀层，金属铜金属做阳极，含镀层金属铜离子的电解质溶液．

【解析】解：A.用白醋除铁锈的离子反应为Fe2O3⋅xH2O+6CH3COOH=(3+x)H2O+2Fe3++6CH3COO-，故A错误；

B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH【解析】【分析】本题考查了化学与生产、生活的关系，涉及油脂的水解、盐类的水解、溴、硫酸的性质，熟悉相关知识即可解答，题目难度不大。

【解答】

解：A.油污含酯基，热的纯碱溶液水解后碱性增强，热的碱性条件利于油污水解成可溶于水的多元醇和脂肪酸，所以热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污，故A正确；

B.二氧化硅为绝缘体，晶体硅为良好的半导体，故B错误；

C.硫酸具有酸性，可用于医药、农药、化肥的生产和金属矿石的处理，故C正确；

D.溴易挥发，从海水中提取溴时，鼓入热空气的目的是使溴从溶液中挥发出来，故D正确；

故选B。

20.【答案】A

【解析】解：A.淀粉遇碘单质变蓝，且碘易升华，而I-遇淀粉无现象，故A错误；

B.常温下溴为液态，Br元素存在于海水中，则常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素，故B正确；

C.溴易挥发，则海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来，故C正确；

D.AgBr光照分解，则AgBr是重要的感光材料；AgI在大气中易形成结晶核，则AgI可用于人工降雨，故D正确；

故选：A。

本题考查卤素物质的性质，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

21.【答案】B【解析】解：A.石灰水浓度太低，工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故A错误；

B.鼓入热空气或水蒸气，可促进溴的挥发，故B正确；

C.硫和氧气反应只生成二氧化硫，在催化作用下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故C错误；

D.亚硫酸酸性比盐酸弱，二氧化硫和氯化钙不反应，故D错误．

故选B．

A.石灰水浓度太低；

B.鼓入热空气或水蒸气，可促进溴的挥发；

C.硫和氧气反应只生成二氧化硫；

D.二氧化硫和氯化钙不反应．

本题考查较为综合，涉及氯气、二氧化硫等物质的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，难度不大．

22.【答案】D

【解析】解：A.海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸，对环境无污染，符合绿色化学的理念，故A不选；

B.火力发电：在燃煤中加入适量生石灰，生石灰可以吸收二氧化硫，减少对环境的污染，符合绿色化学的理念，故B不选；

C.工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜，双氧水的还原产物为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故C不选；

D.工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度，不能减少有害气体的排放，不符合绿色化学的理念，故D可选，

故选D．

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：

1.充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

2.在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；

3.提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；

4.生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．

本题考查绿色化学的含义，难度不大．只要抓住“绿色化学”的要求，即可顺利作答．

23.【答案】C

【解析】解：A.用铁矿石炼铁是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；

B.用糯米酿甜酒过程过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C.石油的分馏是利用物质沸点的不同进行分离，没有新物质生成，物理变化，故C正确；

D.海水提溴是利用氧化还原反应用氧化剂氧化溴离子生成单质溴，属于化学变化，故D错误．

故选C．

化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点主要出现在选择题和填空题中，题目难度不大．

24.【答案】C

【解析】试题分析：A、海水中获得钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融的氯化钠和氯化镁制得钠和镁，错误；B、从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，错误；C、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，正确；D、可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解即得烧碱、氢气和氯气，错误。

考点：考查海水的综合利用。

25.【答案】C

【解析】解：A.目前淡化海水的方法有多种，如：蒸