食醋中总酸度的测定

食醋中总酸度的测定

2021/5/91一.实验目的：1.熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术；2.了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；3.学会食醋中总酸度的测定方法。2021/5/92二.实验原理：食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度（食品中含有多种有机酸,总酸度测定结果常以样品中含量最多的那种酸表示，g/100ml）。反应式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O化学计量点：pH≈8.7指示剂：酚酞2021/5/93三.仪器和试剂：1.仪器：碱式滴定管、容量瓶、移液管2.试剂：0.1mol·L-1NaOH标准溶液(近似浓度，需要标定)、食醋试样、酚酞指示剂、2021/5/94容量瓶使用方法容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液(1)

检查。检查容量瓶是否破损、瓶塞大小是否合适。（2）检漏。使用前检查瓶塞处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。

(3)

洗涤。使用前容量瓶都要洗涤。先用洗液洗，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水洗涤干净（直至内壁不挂水珠为洗涤干净）。2021/5/95

(4)

固体物质的溶解(5)淋洗(6)定容(7)摇匀容量瓶操作演示

2021/5/962021/5/971．NaOH溶液的标定准确称取0.3～0.4g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250mL锥形瓶中，加水40～50mL溶解后，滴加酚酞指示剂1～2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份。2．食醋中醋酸含量测定准确移取25.00mL稀释后的食醋于250mL容量瓶中，以蒸馏水稀释至标线，摇匀。用移液管吸取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入25mLH2O，1～2d酚酞指示剂，摇匀，用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定三份，计算食醋中醋酸含量（g/100mL）。四、实验步骤2021/5/98五.数据处理编号123m领苯二甲酸氢钾（g）VNaOH溶液(mL)CNaOH

(mol·L-1

)CNaOH

(mol·L-1

)相对偏差/%

平均相对偏差/%

2021/5/99编号123V稀醋(mL)VNaOH溶液(mL)C稀醋(mol·L-1

)C稀醋

(mol·L-1

)相对偏差/%

平均相对偏差/%

ρ原醋(g/100mL)

2021/5/910六、实验注意事项

1.

蒸馏水必须是新制备或者经煮沸除去CO2冷却后使用。

2.

指示剂用量不要太多，终点颜色只要微红色即可，但要待30s不褪色。

3.

标定溶液时，三个锥形瓶要编号，以免弄错。

七、思考题

1.本实验中如使用的蒸馏水中含有CO2，会引起什么后果？

2.

测定食用醋中的总酸量时，是否可以选甲基