二零二一年湖南省邵阳市高中化学教师公招考试学科专业试题解析版

PAGEPAGE1一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。）1．下列有关肥皂的叙述中错误的是（）A.肥皂与纯碱的去污原理相同B.肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐C.肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D.肥皂是混合物2．下列反应属于氮的固定的是（）A.空气在雷电作用下所产生NOB.NO和O2生成NO2C.将氨转化为铵盐作为氮肥D.NH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH33．下列维生素中，可用于防治坏血病的是（）A.维生素AB.维生素B1C.维生素B2D.维生素C4．下列说法正确的是（）A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B.蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物C.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化D.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解反应5．以下关于石油化工的认识不正确的是（）A.氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率B.石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C.塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品D.植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子6．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（）A.用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C.海水中的Na+、Cl﹣结晶成NaCl的过程，形成了化学键D.从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁7．以下说法正确的是（）A.苯与溴水在催化剂作用下发生取代反应B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.交警用红色CrO3检查酒驾，利用了乙醇的还原性D.酯类、糖类、油脂和蛋白质一定条件下都能发生水解反应8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A.香叶醇的分子式为C10H20OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应也能发生取代反应9．下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小10．下列说法不正确的是（）A.明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B.摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C.镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D.将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素11．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.①②③④B.②③④⑤C.只有①D.①③12．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A.葡萄糖和蔗糖互为同分异构体B.青铜、硬铝和碳素钢都是合金C.淀粉、蛋白质和花生油都是天然高分子化合物D.发酵粉中含有小苏打，其主要成分为碳酸钠13．把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。则四种金属的活动顺序为（）A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>D.b>d>c>a14．下列各组离子可能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B.在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C.在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣15．实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是（）A.1000mL，57.2gB.1000mL，28.6gC.950mL，54.3gD.950mL，28.6g二、实验探究题16．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是________。a．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物b．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物c．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物d．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：________。（3）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有________。（多选）a．开发氢能源b．使用电动车c．限制车辆行驶d．使用乙醇汽油17．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氯化亚铁溶液）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（紫色石蕊试液）、F（含酚酞的氢氧化钠溶液）．（1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为________．（2）G中b瓶内宜加入的液体是________（3）实验开始后B中反应的离子方程式是________，（4）C中的现象是________（5）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：________．（6）F中发生氧化还原反应的离子方程式：________．三、推断题18．Ⅰ．请回答：（1）H2O2的电子式________（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：(________)MnO4－＋(________)C2O42－+________＝(________)Mn2+＋(________)CO2↑＋________（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式________。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式________。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________。四、综合题19．有A、B、C、D四种含硅元素的物质,它们能发生如下反应:①C与烧碱溶液反应生成A和水;②A溶液与钙盐反应生成白色沉淀D;③B在空气中燃烧生成C;④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体;⑤C在高温下与碳反应生成单质B.（1）根据上述变化,写出A、B、C、D的化学式.A________,B________,C________,D________.（2）写出反应①、④的化学方程式:①________;④________.（3）工业上常利用④的反应原理制备________.20．工业上以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质]为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；请回答下列问题：（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为________价。铁红的用途为________(任写一种)。（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为________。（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为________。（5）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成________(溶液体积近似叠加)。（6）电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为________。【参考答案】（答案仅供参考使用）一、单选题（本题共15小题，试题中有且仅有一个选项符合题目要求。）1．A【解析】【解答】A．纯碱的去污原理是使油污在碱性条件下水解，肥皂去污发生的是物理变化，其去污原理与肥皂不同，故A错误；B．肥皂的主要成分是高级脂酸钠，是油脂在碱性条件下的水解产物，故B正确；C．油脂（动物油、植物油）在碱性条件下水解（进行皂化反应），生成脂肪酸盐（钠盐、钾盐等）和丙三醇（甘油），故C正确；D．肥皂是脂肪酸金属盐的总称．通式为RCOOM，式中RCOO-为脂肪酸根，M为金属离子．日用肥皂中的脂肪酸碳数一般为10﹣18，故D正确．故选A．【分析】A．纯碱的去污原理是使油污在碱性条件下水解；B．肥皂的主要成分是高级脂酸钠；C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠；D．含有多种物质的是混合物．2．A【解析】【解答】A、雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO，是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，属于氮的固定，故A正确；B、NO和O2生成NO2是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故B错误；C、将氨转化为铵盐作为氮肥的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故C错误；D、NH4Cl与Ca（OH）2反应生成氨气的过程是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D错误．故选A．【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，叫做氮的固定，据此来回答即可．3．D【解析】【解答】人体一旦缺乏维生素，就会影响正常的生长和发育，还会引起疾病，例如维生素C可用于防治坏血病，而缺少维生素A容易得夜盲症，答案选C。【分析】根据维生素在人体中的作用进行回答即可。4．D【解析】【解答】A、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，A不符合题意；B、蔗糖是属于低聚糖，不是高分子化合物，B不符合题意；C、石油的裂化、煤的气化与液化、煤的干馏均有新物质生成，石油的分馏与混合物沸点有关，则只有石油的分馏为物理变化，C不符合题意；D、乙酸乙酯、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，D符合题意；故答案为：D【分析】A.高级脂肪酸乙酯不属于油脂；B.蔗糖为二糖，不是高分子化合物；C.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化；D.乙酸乙酯、淀粉、蛋白质都能发生水解；5．C【解析】【解答】A、氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂，可加快反应速率，故A正确；B、裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工，故C错误；D、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，故D正确；故选：C．【分析】A、氧化铝粉末是石蜡裂化的催化剂；B、轻质油满足不了生产生活的需求，石油裂化可得到更多的轻质油；C、天然橡胶、天然纤维不是来源于石油化工；D、根据植物油和裂化汽油的主要成分分析．6．B【解析】【解答】A、海水中溴元素以离子形式存在，海水提溴是氯气氧化溴离子为单质溴，发生Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故A正确；B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融KCl得到钾，必须发生化学反应，故B错误；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成NaCl的过程，形成了化学键，故C正确；D、海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，沉淀在盐酸中溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，符合海水提镁，故D正确；故选B．【分析】A、海水中溴元素以离子形式存在，需要氧化剂氧化溴离子；B、海水中钾元素是钾离子，需要得到氯化钾固体，电解熔融固体得到钾；C、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键；D、海水中加入沉淀剂得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发得到氯化镁固体，再经过电解可制金属镁．7．C【解析】【解答】A.苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，生成溴苯，故A不符合题意；B.乙酸乙酯能在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故B不符合题意；C.交警用红色CrO3检查酒驾的原理是：C2H5OH+4CrO3（红色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O．此反应是氧化还原反应，C2H5OH是还原剂，故C符合题意；D.糖类中的单糖不能发生水解的糖，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.苯的同系物与卤素单质发生取代反应有两种情况，若在催化剂条件下，必须为纯卤素单质，在苯环上取代，若在光照条件下，必须和卤素单质气体，在侧链上取代。B.乙酸乙酯在碱溶液中水解，所以应该用饱和碳酸钠。D.糖类中的单糖不能水解。8．D【解析】【解答】A.根据香叶醇的结构简式可知，香叶醇的分子式为C10H18O，A不符合题意；B.香叶醇含有碳碳双键，香叶醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合题意；C.香叶醇含有碳碳双键、羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意；D.香叶醇含有碳碳双键、羟基，所以能发生加成反应也能发生取代反应，D符合题意。故答案为：D【分析】首先要学会分析该结构的官能团，根据官能团分析可以发生的反应。该物质存在碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应，酯化反应，据此分析。9．D【解析】【解答】A.任何化学反应的过程中都伴随着能量的变化，其中大部分以热能的形式体现，同时还存在着光能等其他能量的变化，A不符合题意；B.某些吸热反应在常温下也能发生，B不符合题意；C.加热只是促使反应发生的条件，需要加热的反应也可能是放热反应，有些放热反应在常温下难以进行，如燃烧反应，C不符合题意；D.一个化学反应是吸热还是放热，取决于旧化学键断裂时吸收的能量，与新化学键形成时释放的能量的相对大小，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据化学反应过程中存在的能量变化分析；B.某些吸热反应常温下也能进行；C.加热只是促使反应发生的条件，与反应放热或吸热无关；D.根据反应热效应与化学键键能的关系分析；10．D【解析】【分析】A．正确，明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降；B．正确，摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小，达到饱和后能从溶液中析出；C．正确，镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，不再形成原电池，反应速率变慢，产生氢气的速率会突然减慢；D．不正确，将火柴头直接浸入品红溶液中，无法检验火柴头中是否含有硫元素，可将它燃烧后，将生成的气体通入品红溶液。答案：D。11．C【解析】【解答】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水变混浊。但SO2还具有还原性，所以SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸钡氧化生成硫酸钡沉淀。另外SO2还具有氧化性，能和硫化氢反应生成单质硫沉淀，所以只有①不能鉴别二者，故答案为：C。【分析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具备酸性氧化物的通性。但SO2中的硫元素的化合价为+4价，处于中间价态，既能升高，也能降低，因此SO2不仅具有还原性还具有氧化性。同时SO2还具有一定的漂泊性。12．B【解析】【解答】A．葡萄糖分子式为C6H12O6，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B．青铜为铜锡合金，硬铝为铝硅、镁等形成的合金，碳素钢为铁碳的合金，均为合金，故B正确；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠，故D错误；故选B．【分析】A．分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；B．青铜为Cu的合金，硬铝为Al的合金，碳素钢为铁的合金，均为合金；C．淀粉、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂不是高分子；D．小苏打是碳酸氢钠．13．C【解析】【分析】原电池中负极上发生氧化反应，失电子，正极上发生还原反应，得电子，可能有气体或固体析出。溶液中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。a、b相连时a上发生氧化反应，a为负极，活动性a>b，c、d相连时，d上有气体逸出，d为正极，活动性c>d，a、c相连时，a极减轻，a作负极，活动性a>c，b、d相连，氢离子向b极移动，d为正极，活动性d>b。【点评】原电池中负极上发生氧化反应，失电子，正极上发生还原反应，得电子，可能有气体或固体析出。溶液中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。14．C【解析】【解答】解：A．因Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能大量共存，故A错误；B．因Al3+、HCO3﹣相互促进水解生成气体和沉淀，则不能大量共存，故B错误；C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，溶液为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中，Fe2+、H+、NO3﹣离子之间反应氧化还原反应，则不能共存，故D错误；故选C．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．离子之间相互促进水解；C．在c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液，溶液为酸或碱溶液；D．离子之间反应氧化还原反应．15．A【解析】【解答】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故答案为：A。【分析】容量瓶的选取应该接近于要配置的溶液的体积，选用的溶质的质量等于浓度与体积的乘积再乘上摩尔质量。二、实验探究题16．（1）C（2）2CO＋2NO2CO2＋N2（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾（4）abd【解析】【解答】（1）汽车尾气中NO的来源是汽车气缸内火花塞放电引起空气中N2与O2化合生成的，故选C。（2）CO与NO反应生成的无毒气体是CO2和N2，写出方程式配平就行了。（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾。（4）开发氢能源、使用电动车、使用乙醇汽油都能控制或者减少城市汽车尾气污染，故选A、B、D。【分析】本题考查氧化还原反应规律的应用，结合其体的性质进行分析。17．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）饱和食盐水（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（4）溶液变蓝（5）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以能够看到溶液变蓝；故答案为：溶液变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒，反应的化学方程式：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；故答案为：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水；（2）G中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种Cl2在其中溶解度非常小的液体，一般选用饱和食盐水；（3）氯气具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；（4）氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）依据题意可知氯气与碳、水蒸气反应生成二氧化碳和氯化氢，依据原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式；（6）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．三、推断题18．（1）（2）2Mg+CO22MgO+C（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-（4）2；5；16H+；2；10；8H2O（5）NaH；4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中含有HCl，导致产物中有NaCl。验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也有H2；没有考虑混入的NaCl【解析】【解答】1．（1）H2O2分子中两个氧原子与氢原子形成共用电子对，两个氧原子间也形成共用电子对,其电子式为：（2）镁可以在CO2中燃烧，生成MgO和C,化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C（3）AgBr比AgCl更难溶，生成的淡黄色沉淀为溴化银，离子方程式为AgCl＋Br-=AgBr+Cl-（4）MnO4―→Mn2+，Mn的化合价降低5，,C2O42-→2CO2，C的化合价升高2，根据化合价升降相等，变化可得：2MnO4―＋5C2O42-＝2Mn2+＋10C02↑，该反应只能在酸性条件下进行(因为生成Mn2+），再根据原子数守恒可得完整的化学方程式：2MnO4―＋5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O.Ⅱ，(1)将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2，则甲所含氢元素的质量为01molX2g·mol-1=0.2g，（H）=0.2mol，钠元素的质量为4.6g,(Na)＝0.2mol．故甲的化学式为NaH。（2）根据原子数守恒，甲与AlCl3反应还生成NaCl，化学方程式为：4NaH++AlCl3＝NaAlH4+3NaCl．（3）NaAlH4氢元素为-1价，水中氢元素为＋1价，两者可发生归中反应生成H2，H2既是氧化产物，也是还原产物．其它元素化合价不变，所以还有NaAlO2生成．化学方程式为：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑.（4）-1价的氢具有强还原性，可把Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化产物为H2，还可以被Fe2O3继续氧化).（5）该同学的制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl,经浓硫酸干燥时HCl不能除去，HCl与Na反应导致产物中有NaCl；验纯方法也不合理，若钠有残留，Na与水反应也产生H2，若混入NaCl，固体物质也不纯净。【分析】本题要求根据物质的性质及其计算进行推理，考查了化学式、电子式、化学程式的正确书写根据题合信息设计实验的能力，并要求根据物质的组成判断物质的化学性质，定性与量相结合推断物质，重点考查学生分析问题与解决问题的能力，将计算与物质的性质紧密联系起来，可培养学生的逻辑推理能力，无机推断是高考命题的一种经典题型，既能考查学生掌握元素及其化合物知识的熟悉程度又能考查学生分析间题、逻辑推理及灵活运用知识的能力，因而无机推断对学生的学科素质要求较高，同时无机推断也是历年高考的难点之一，随着高考注重基础、凸显能力的命题趋势，无机推断更侧重于物质结构知识的考查、侧重于元素周期表周期律的考查、侧重于元素化合物性质的考查，同时化学实验出现在无机推断题、中化学计算分散在无机推断题中、与科技有关的化学物质出现在推断中。四、综合题19．（1）Na2SiO3；Si；SiO2；CaSiO3（2）①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；④SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑（3）玻璃【解析】【解答】能与烧碱反应的含硅物质有Si、SiO2和H2SiO3,由①知A为Na2SiO3;由②知D为CaSiO3,由④知C为SiO2,发生的反应为SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑,由⑤知B为Si,发生反应的方程式为:SiO2＋2CSi＋2CO↑;由③验证以上推断合理.【分析】本题考查含硅物质的推断以及硅酸盐工业的应用等，题目难度不大。20．（1）＋4；制备红色颜料和油漆、