第七章有机化合物(整体复习讲练)-【大单元复习】2022-2023学年高一化学下学期单元整体复习(人教版2019必修第二册)(原卷版+解析)

第七章有机化合物【复习目标】1．知道有机化合物分子是有空间结构的，通过甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，能搭建甲烷和乙烷的立体模型；能根据碳原子成键的一般规律，分析有机物种类繁多的原因。2．知道有机化合物中存在同系物、同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体；会判断烷烃的一氯代物的种类。3．知道烷烃的概念、通式，根据烷烃的结构特点，认识烷烃的主要物理性质和化学性质。4．能从组成、结构、性质等角度，认识有机化合物的共同点，知道有机化合物与无机物性质的差异。5．通过对甲烷与氯气的实验探究，认识重要的反应类型——取代反应，能根据取代反应的特点判断陌生的取代反应。6．以乙烯为例认识烯烃中碳原子的成键特点，能正确书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，了解乙烯的结构与化学性质间的关系。7．能描述乙烯的主要化学性质及相应性质的实验现象，能书写乙烯能够发生氧化反应、加成反应和加聚反应的化学方程式，能利用有关性质进行物质的除杂和鉴别。8．了解烯烃、炔烃、芳香烃的概念，能从有机物组成和结构的角度对烃进行分类；能描述烷烃、烯烃的结构与性质的关系。9．初步认识有机物高分子化合物的结构特点，能正确书写加聚反应的化学方程式。10．能列举合成高分子材料的组成、性能，知道塑料、橡胶、纤维在生产、生活、现代科技发展中的应用。11．能判断简单的烃分子中原子是否共线或共面。12．知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及其用途。13．能运用乙醇的结构，从官能团的角度认识乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化反应。14．知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质和主要应用。15．能依据乙酸的结构，从官能团的角度认识乙酸的化学性质，抓住断键部位理解酯化反应的原理，知道乙酸乙酯的制备装置、提纯方法。16．知道烃的衍生物概念，以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团，并从结构理解其化学性质。17．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的，能合成简单的有机化合物。18．知道糖类的组成、性质和用途；认识葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖和淀粉的特征反应；能设计实验确认淀粉的水解产物及水解程度。19．了解蛋白质的组成、主要性质(盐析、变性、水解、显色反应等)，知道其主要应用。20．了解油脂的组成、性质(水解反应和氢化反应)及其应用。【易错知识点】1．一个饱和碳原子以4个单键与其他原子相结合：①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。②如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。④由CH4的空间结构可推知CH3CH2CH3等有机物中的碳原子并不在一条直线上。2．甲烷的取代反应①无论甲烷和氯气的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl组成的混合物。②甲烷与氯气的取代反应：一是氯单质必须是气体而不能为水溶液，二是生成的产物中，常温下CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体。③甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要一个氯分子，因此如果完全取代，1molCH4需要4molCl2才能完全转化为CCl4。④反应特点：方程式的书写用“→”而不用“”，仍遵守质量守恒定律，需要配平。3．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化反应。4．同分异构体其分子式相同，但相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体；烷烃的同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。5．同系物判断的几个“一定”和“不一定”：①同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。③同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。④同系物的相对分子质量一定不相同。6．同分异构体判断时的易错点：碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变，故同一烷烃分子可能有不同的写法。在判断是否为同分异构体时，要特别注意不同写法的结构是否是同一物质。7．有机物结构简式的书写——不要漏写或多写H原子，同时不要错连原子间的价键。8．烯烃结构中碳碳双键（＞CC＜），不能错写为＞CC＜。9．书写烯烃的加聚反应方程式时，注意断的键是＞CC＜双键中的一个共价键，其他价键均不改变。10．在除去甲烷中的乙烯时，要用溴水，而不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会引入CO2。11．乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，生成了无色的1，2－二溴乙烷；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，二者的褪色原理不同。12．原子共线、共面问题误区提醒：①看清题目要求是“一定”还是“可能”共线、共面，是“碳原子”还是“所有原子”共面。②—CH3经过旋转，有1个氢原子可以和碳原子与碳碳双键在同一个平面上。13．橡胶结构中含有碳碳双键，故保存溴水、硝酸等试剂时不能用橡胶塞。14．关于高分子化合物：①书写时化学式在中括号下方注明n，这也是判断有机物是不是高分子化合物的标志，由于n值大，所以高分子化合物的相对分子质量很大（几万或几十万以上），象油脂虽相对分子质量虽然较大，但油脂不是高分子化合物。②n值一定时，高分子化合物有确定的分子组成和相对分子质量，一块高分子化合物材料是由若干n值不同的高分子组成的混合物。15．溴试剂的使用：溴试剂蒸气溴水液溴有机物烷烯炔苯反应条件光无无催化剂反应类型取代反应加成反应取代反应16．烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl也可以由乙烯与HCl加成而得。17．乙醇溶液作消毒剂不是浓度越浓越好，当其体积分数为75%消毒效果最佳。18．乙醇结构中有—OH，但乙醇在水中不会电离出OH－，其溶液呈中性而不是碱性。19．羟基和氢氧根离子的区别羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶H；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶H]－。20．乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溴水、碘水中的Br2和I2。21．醇的催化氧化反应规律：醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。（1）凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：RCH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2),\s\do4(→))),\s\do4(Cu/Δ))RCHO。（2）凡是含有结构的醇，在一定条件下都能被氧化成酮：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2),\s\do4(→))),\s\do4(Cu/Δ))。（3）凡是含有结构的醇，通常情况下不能被氧化：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2),\s\do4(→))),\s\do4(Cu/Δ))不反应22．乙酸虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。23．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”表示。24．酯化反应实验：（1）注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。（2）注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。（3）导气管末端未位置：恰好和液面接触(不能插入过深)，以防止倒吸。（4）酯的分离：在生成的酯中加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗将酯和杂质通过分液分离。25．酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意的是——在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。26．酯基中的＞C＝O与H2不能发生加成反应。27．有甜味的物质不一定是糖类，糖类物质也不一定都是甜的。例如，木糖醇和糖精都有甜味，但不属于糖。淀粉和纤维素属于糖，但都没有甜味。28．有些糖类物质在分子组成上不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5，脱氧核糖的分子式为C5H10O4；还有些分子式符合Cn(H2O)m的物质不是糖，如乙酸的分子式为C2H4O2，甲醛的分子式为CH2O等。29．含醛基的有机物均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，且反应条件均为碱性和加热。制备Cu(OH)2时，NaOH溶液必须过量；配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须保证能使沉淀全部溶解。30．油脂不是高分子化合物；天然油脂大多是混合物，没有固定的熔、沸点。31．检验淀粉水解的水解产物时，要先用氢氧化钠溶液中和起催化作用的稀硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液。32．淀粉水解程度的检验，在检验有无淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，而不能取中和液，因为碘能与中和液中的NaOH溶液反应。33．正确理解蛋白质盐析和变性的区别：（1）分清重金属离子和轻金属离子，便于判断盐析与变性。常见的重金属离子有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等；常见的轻金属离子有Mg2＋、Na＋、K＋、Ca2＋等。（2）盐的浓度对蛋白质性质的影响。重金属盐溶液无论浓度的大小均能使蛋白质变性；轻金属盐的稀溶液能促进蛋白质的溶解，要使蛋白质发生盐析须用浓溶液。（3）蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质的变性则是化学变化。【常考考点】1．碳原子的成键特点烷烃的结构（1）碳原子的成键特点碳原子有四个未成对电子，可形成四个价键；碳原子可与其他原子成键，碳原子之间也可成键。碳原子间成键方式的多样性碳原子之间形成碳碳单键()、碳碳双键(＞C＝C＜)、碳碳三键(—C≡C—)碳原子间连接方式的多样性多个碳原子之间可结合成碳链或碳环组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能是成千上万个碳原子（2）烷烃的结构①结构特点：单键碳原子之间均以碳碳单键结合饱和碳原子剩余的价键全部与H结合，每个碳原子均形成4条价键链状碳原子结合形成的碳链可以是直链，也可以含有支链②通式：CnH2n＋2（3）烷烃的命名若碳原子数不多于10时，依次用天干表示，碳原子数大于10时，以汉字数表示；若碳原子相同，结构不同时，用正、异、新表示。（4）同分异构体书写①烷烃的同分异构体书写原则主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边步骤一是先写出碳原子数最多的主链二是写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子即—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧非端点的某碳原子上三是写出少二个碳原子的主链，另两个碳原子作为—CH2CH3或两个—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧或两侧非端点的某碳原子上②烷烃一元取代物同分异构体数目基元(烃基数目)法烃基有几种则一元取代物有几种。甲基、乙基、丙基分别有1、1、2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构。等效氢法判断等效氢原子的方法有：①连在同一碳原子上的所有H原子等效，如甲烷中的4个H原子等效。②同一个碳原子所连甲基上的H原子等效，如新戊烷中四个甲基等效，即新戊烷分子中的12个H原子等效。③处于镜面对称位置上的H原子等效，如中的四个甲基是等效的，两个中的二个H是等效的。烃分子中等效氢原子的种类有多少，其一元取代物种类就有多少。（5）烷烃的同系物判断同互为同系物的物质必须属于同一类物质，且官能团个数也相同似结构相似，是指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似差分子组成上相差n个CH2原子团(n≥1)，即①同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)；②同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。2．烷烃的性质（1）物理性质：水溶性颜色熔沸点难溶于水无色随分子中在碳原子数的增加而升高（通常情况下碳原子数≤4的烷烃为气体）（2）化学性质稳定性通常情况下，比较稳定——与强酸、强碱或KMnO4等强氧化剂不发生反应可燃性在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成CO2和H2O分解反应在较高温度下会发生分解——用于制备基本的化工原料和燃料取代反应反应条件光照(室温下在暗处不发生反应)反应产物可生成多种有机生成物反应特点连锁反应——逐步取代，各步反应同时进行取代1molH原子，消耗1molX2，生成1molHX反应模型A—B＋C—Deq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())A—D＋C—B有进有出，取而代之3．乙烯（1）乙烷与乙烯分子结构的比较烃分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型键角键长/10－10ｍ乙烷C2H6CH3CH3109°28′1.54乙烯C2H4CH2＝CH2120°1.33（2）乙烷与乙烯的空间结构的比较图示键角空间结构乙烷109.5°2个碳原子和6个氢原子不在同一平面上乙烯120°2个碳原子和4个氢原子在同一平面上乙炔H―C≡C―H180°2个碳原子和2个氢原子在同一直线上（3）乙烷与乙烯的化学性质的比较乙烷乙烯氧化反应O22C2H6＋7O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(点燃),\s\do4(→))),\s\do6())4CO2＋6H2OC2H4＋3O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(点燃),\s\do4(→))),\s\do6())2CO2＋2H2OKMnO4/H＋不反应乙烯被氧化特征反应取代反应C2H6＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())C2H5Cl＋HCl加成反应CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br加聚反应不反应nCH2＝CH2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6())（4）取代反应与加成反应比较取代反应加成反应反应物结构特征含有易被取代的原子或原子团含有不饱和键生成物数目一般相等常为两种减少为一种反应特点取而代之有进有出加之而成有进无出碳碳键变化无变化不饱和键断裂结构变化举例等量替换C2H6＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())C2H5Cl＋HCl开键加合CH2＝CH2＋HBreq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6())CH3CH2Br（5）乙烯的物理性质与应用物理性质无色稍有气味难溶于水比空气略轻应用重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等(乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平)；在农业生产中用作植物生长调节剂（6）加聚反应实例nCH3CH＝CH2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up0(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6(Δ))单体形成高分子化合物的有机小分子CH3CH＝CH2链节高分子化合物中不断重复的基本结构单元聚合度高分子化合物中链节的数目n4．烃有机高分子材料（1）烃的类别与性质依据分类通式官能团代表物主要化学性质碳原子成键方式饱和烃烷烃CnH2n＋2n≥1——CH4取代反应不饱和烃烯烃CnH2nn≥2碳碳双键(＞C＝C＜)C2H4加成反应加聚反应氧化反应炔烃CnH2n－2n≥2碳碳三键(—C≡C—)C2H2加成反应加聚反应氧化反应芳香烃CnH2n－6n≥6——取代反应碳的骨架链状烃烷烃烯烃————————环状烃环烷烃CnH2nn≥3——取代反应芳香烃————————（2）有机高分子材料①分类天然高分子材料：天然纤维——棉花、羊毛；天然橡胶。合成高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料。②高分子化合物的结构线型结构：成千上万个链节以共价键连成长链，长链之间相互缠绕，以分子间作用力结合；如聚乙烯、聚氯乙烯中以C—C键连成长链；淀粉、纤维素中以C—C键和C—O键连成长链。体型结构：高分子链上的某些基团与另的物质反应后，高分子链之间从而形成新的化学键，产生了交联，形成了体型网状结构。如硫化橡胶中，长链与长链间形成化学键，产生网状结构而交联在一起。③三大合成材料概述实例主要用途塑料组成合成树脂(聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂)＋添加剂(增塑剂、防老剂、着色剂)聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃制作食品包装袋、管道、包装材料、电器开关、日常用品性能强度高、密度小、耐腐蚀，易加工橡胶天然橡胶主要成分是聚异戊二烯橡胶树获得制造飞机、汽车轮胎和各种密封材料合成橡胶合成天然橡胶单体是异戊二烯；其他橡胶单体是二种不同的烯烃丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀氟橡胶用于航空、航天和国防等尖端领域耐高温和严寒硅橡胶纤维天然纤维取自棉花、羊毛、蚕丝、麻供人类穿着，制成绳索、渔网、工业用滤布，飞机、船舶的结构材料化学纤维(再生纤维与合成纤维)将纤维素、蛋白质等天然高分子再加工成纤维人造丝、真丝以石油、天然气为原料制成小分子单体，再聚合成纤维丙纶、氯纶、腈纶、涤纶、锦纶（3）有机物共线与共面有机化合物H—C≡C—H键角109º28′约120º180º120º109º28′空间构型正四面体平面形直线形平面正六边形立体共面的点数点共面点共面点共线（面）点共面点共面（4）烃(CxHy)完全燃烧耗氧量判断①等质量时：EQ\f(y,x)越大，耗氧量越多。②等物质的量时：(x＋EQ\f(y,4))越大，耗氧量越多。5．乙醇（1）物理性质颜色状态气味水溶性密度挥发性无色透明液体特殊香味任意比互溶比水小易挥发（2）分子结构分子式结构式结构简式官能团分子模型名称化学式球棍模型填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基—OH（3）化学性质分子结构反应类型断键部位化学方程式置换反应①2Na＋2CH3CH2OH—→2CH3CH2ONa＋H2↑钠先沉在底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，之后钠浮于水面，最终钠粒消失氧化反应可燃性①②③④⑤CH3CH2OH＋3O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(点燃),\s\do4(→))),\s\do6())2CO2＋3H2O产生淡蓝色火焰，燃烧能产生大量的热催化氧化①③2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O乙醇分子脱去羟基上的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子形成碳氧双键强氧化剂③乙醇eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液),\s\do4(→))),\s\do6())乙酸取代反应CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do6(Δ))CH3COOC2H5＋H2O6．乙酸（1）物理性质颜色状态气味溶解性挥发性熔点俗称无色透明液体刺激性易溶于水和乙醇易挥发16.6℃冰醋酸（2）分子结构分子式结构式结构简式官能团分子模型名称化学式球棍模型填充模型C2H4O2CH3COOH羧基—COOH（3）化学性质分子结构反应类型断键部位化学方程式中和反应①CH3COOH＋NaOH—→CH3COONa＋H2O醋酸是弱酸：CH3COOHH＋＋CH3COO－其酸性比碳酸的酸性强酯化反应②CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(,\s\up7(浓H2SO4),\s\do6(Δ))CH3COOC2H5＋H2O反应类型反应速率反应规律反应特点取代反应较慢酸脱羟基，醇脱氢反应可逆取代反应④CH3COOH＋Br2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do6())CH2BrCOOH＋HBr（4）乙醇乙酯制备实验装置饱和Na2CO3溶液的作用浓硫酸的作用①与挥发出来的乙酸发生反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味②溶解挥发出来的乙醇③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯①催化剂：加快反应速率②吸水剂：提高乙酸、乙醇的转化率（5）分子中羟基氢原子的活泼性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子的活泼性eq\o(→,\s\up6(逐渐增强))电离程度不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性－中性弱酸性弱酸性与Na√√√√与NaOH××√√与NaHCO3×××√(说明：√表示反应，×表示不反应)（6）羟基、羧基个数与生成气体的定量关系有关反应物质的量的关系Na可以和所有的羟基反应生成H2物质的量的关系为：2Na～2—OH～H2Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2物质的量的关系为：Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2（7）酯概念羧酸分子羧基中的羟基(—OH)被—OR取代后的生成物，简写为RCOOR官能团酯基()物理性质低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香气味化学性质与H2O发生取代反应也叫水解反应用途①用作香料，如作饮料、香水等中的香料。②用作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂。7．官能团与有机物的分类（1）烃的衍生物烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。(2)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。常见的官能团及物质类别官能团＞C＝C＜碳碳双键—C≡C—碳碳三键—X卤原子—OH羟基—CHO醛基—COOH羧基—COOR酯基类别烯烃炔烃卤代烃醇醛羧酸酯代表物CH2＝CH2CH≡CHCH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5（3）官能团与性质官能团＞C＝C＜—C≡C——OH—CHO—COOH—COOR性质加成反应氧化反应加聚反应加成反应氧化反应加聚反应置换反应取代反应氧化反应氧化反应中和反应取代反应取代反应（4）判断陌生有机物性质的一般方法eq\x(有机物结构)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(分析),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(官能团的类别)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(联想),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(官能团的性质)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(结论),\s\do4(→))),\s\do6())eq\x(有机物的性质)（4）有机物的转化关系8．糖类（1）组成和分类①组成：由C、H、O三种元素组成，大多数糖类符合通式Cn(H2O)m。②分类糖类根据其能否水解以及水解产物的不同来分类。类别单糖低聚糖(以双糖为例)多糖特点不能再水解成更小的糖分子1mol双糖能水解成2mol单糖1mol多糖能水解成nmol(n＞10)单糖化学式C6H12O6C12H22O11(C6H10O5)n常见物质葡萄糖、果糖蔗糖、麦芽糖淀粉、纤维素关系互为同分异构体互为同分异构体不属于同分异构体用途可用于制造药品、糖果等可用作甜味剂淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纤维素可用于制造无烟火药、纸张等说明：根据糖有无还原性，还可分为还原性糖如葡萄糖、果糖、麦芽糖；非还原性糖如蔗糖、淀粉、纤维素。（2）葡萄糖的结构与性质①结构最简式分子式结构简式官能团CH2OC6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO—OH、—CHO②主要化学性质官能团反应应用—CHO氧化反应与新制的Cu(OH)2浊液加热产生砖红色沉淀可用于尿糖的检测与银氨溶液加热，产生光亮的银镜水瓶胆镀银—OH与金属钠反应——发生催化氧化反应——与乙酸发生酯化反应——体内氧化在人体组织中发生氧化反应，C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O为生命活动提供能量（3）蔗糖、淀粉、纤维素的性质及应用①存在物质蔗糖淀粉纤维素在自然界的存在甘蔗、甜菜等植物体内植物种子和块根、大米、小麦植物的红细胞壁、棉花、木材②淀粉的特征反应淀粉溶液遇I2变蓝色。③二糖、多糖的的水解反应蔗糖C12H22O11＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))C6H12O6＋C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖淀粉(C6H10O5)n＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))nC6H12O6淀粉葡萄糖纤维素C6H10O5)n＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(催化剂),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))nC6H12O6纤维素葡萄糖④淀粉水解及水解程度的检验实验步骤实验现象及结论情况现象A现象B结论①溶液呈蓝色未产生砖红色沉淀未水解②溶液呈蓝色出现砖红色沉淀部分水解③溶液不呈蓝色出现砖红色沉淀完全水解⑤糖类在生产、生活中的应用淀粉为人体提供能量淀粉：[(C6H10O5)n]eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())糊精[(C6H10O5)m，m＜n]eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())麦芽糖(C12H22O11)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())葡萄糖(C6H12O6)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(缓慢氧化),\s\do4(→))),\s\do6())CO2和H2O纤维素食草动物的体内有纤维素水解酶，可将纤维素水解生成葡萄糖；人体内，食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，促进消化和排泄。淀粉和纤维素工业原料，二者水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，用于酿酒和生产燃料乙醇：C6H12O6(葡萄糖)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(酶),\s\do4(→))),\s\do6())2C2H5OH＋2CO2↑9．蛋白质（1）存在和组成存在广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质。动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质组成由C、H、O、N、S等元素组成，是一类结构非常复杂、相对分子质量很大(几万到几千万)的有机化合物（2）物理性质有的蛋白质能能溶于水，如鸡蛋清；有的不溶于水，如丝、毛等。（3）化学性质水解蛋白质水解生成各种氨基酸盐析概念浓的盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使蛋白质从溶液中析出的过程条件浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液(或轻金属盐固体或铵盐固体)特点是可逆过程，继续加水时能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性实质溶解度降低，是物理变化变性概念蛋白质在加热、酸、碱等条件下性质发生改变而聚沉条件紫外线照射、加热或加入某些有机化合物(如甲醛、乙醇等)、强酸、强碱、重金属盐(如铅盐、铜盐、汞盐等)特点不可逆过程，蛋白质失去生理活性实质结构性质改变，是化学变化显色反应某些蛋白质遇浓硝酸显黄色蛋白质的灼烧蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，常用此性质来鉴别蛋白质（4）氨基酸组成元素官能团化学性质C、H、N、O氨基(—NH2)羧基(—COOH)与酸、碱均可以发生反应自身发生聚合反应：氨基酸eq\o(→,\s\up6(聚合))多肽eq\o(→,\s\up6(聚合))蛋白质（5）主要用途食用作为人体必需的营养物质。蛋白质eq\o(→,\s\up6(胃蛋白酶、胰蛋白酶))氨基酸eq\o(→,\s\up6(重新组合))蛋白质(如激素、酶等)eq\o(→,\s\up6(分解))尿素工业用途纺织业动物的毛和蚕丝织成的丝绸制作服装医药业从动物皮、骨中提取的明胶生产胶囊，用驴皮制阿胶(中药材)食品业从动物皮、骨中提取的明胶用作食品增稠剂，从牛奶和大豆中提取的酪素可制作食品化工业从动物皮、骨中提取的明胶生产摄影用感光材料，从牛奶和大豆中提取的酪素可制作涂料酶一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂，应用于医药、食品、纺织等领域10．油脂（1）分类、组成和结构分类概念组成元素结构油植物油脂通常呈液态，如：豆油、花生油等C、H、O油脂是一类特殊的酯，可以看作是高级脂肪酸与甘油(丙三醇)经酯化反应生成的酯脂肪动物油脂通常呈固态，如：牛、羊等的脂肪（2）物理性质油脂都难溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，密度一般比水小。（3）常见高级脂肪酸及甘油名称饱和脂肪酸酸不饱和脂肪酸酸甘油硬脂酸软脂酸油酸亚油酸结构简式C17H35COOHC15H31COOHC17H33COOHC17H31COOHC3H5(OH)3（4）化学性质水解反应酸性水解＋3H2Oeq\o(,\s\up8(H＋),\s\do5(Δ))R1COOH＋R2COOH＋R3COOH＋碱性水解(皂化反应)＋3NaOHeq\o(→,\s\up6(Δ))R1COONa＋R2COONa＋R3COONa＋加成反应液态植物油(含碳碳不饱和键)eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H2),\s\do4(→))),\s\do6())固态脂肪(人造脂肪)（5）生产、生活中的应用①油脂是产生能量最高的营养物质：人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源；油脂能保持体温和保护内脏器官。②油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸。③油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能④油脂是重要的工业原料，生产高级脂肪酸和甘油，制肥皂、油漆等。【各地真题训练】1．（2022·山西太原下学期期末）甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为A．V形 B．直线形 C．三角锥形 D．正四面体形2．（2022·广西百色下学期期末）CH4和CH3CH2CH3互为A．同位素 B．同素异形体 C．同系物 D．同分异构体3．（2022·安徽宣城下学期期末）下图为两种烃分子的球棍模型，有关说法不正确的是A．甲、乙均属于烷烃B．甲、乙互为同分异构体C．甲比乙的熔沸点低D．等质量的甲、乙分别完全燃烧时消耗氧气的质量相等4．（2022·安徽芜湖下学期期末）正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质 B．相对分子质量相同，但分子的空间结构不同C．具有相似的物理性质 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5．（2022·广东揭阳市揭东区下学期期末）有4种碳架结构如下的烃，下列说法错误的是A．a和d是同分异构体 B．b的碳原子可能共平面C．a和c是同系物 D．四种物质都能发生取代反应6．（2022·北京房山下学期期末）下列化合物中，与CH3CH2CH2CH2CH3互为同分异构体的是A．CH4 B．CH3CH3C．CH3CH2CH3 D．CH3CH(CH3)CH2CH37．（2022·北京海淀下学期适应性模拟测试）乙烷分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烷分子的说法中，不正确的是A．属于烷烃 B．分子式为C2H6C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上8．（2022·北京西城下学期期末）A～D表示几种烃分子。（1）D的分子式是_________。（2）能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。（3）属于同一物质的是_______。（4）属于C的同系物的是_______。9．（2022·贵州黔西南州下学期期末）下列关于甲烷的说法中，不正确的是A．甲烷和C4H10一定属于同系物B．甲烷分子中碳原子以最外层的4个电子分别与氢原子形成4个共价键C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，也不与强酸、强碱反应D．甲烷与Cl2等物质的量混合后，在光照下充分反应只能得到1种有机产物10．（2022·陕西宝鸡市渭滨区下学期期末）取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集3体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验，关于该实验的说法错误的是A．反应结束后试管内液面会上升B．一段时间后，试管内壁会出现油状液滴C．氯代产物只有三氯甲烷D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾11．（2022·江苏南通下学期期末）反应CH4＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CH3Cl＋HCl的产物主要用作有机硅的原料。下列说法正确的是A．反应为加成反应 B．四种物质均含有共价键C．CH3Cl的电子式为 D．CH4、CH3Cl均具有正四面体空间结构12．（2022·河南开封下学期期末）甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸C．可以与氯气发生取代反应，可以使氯水褪色D．分子的立体构型是正四面体，CH2Cl2有两种不同构型13．（2022·陕西宝鸡市渭滨区下学期期末）下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)CH3C．(CH3)3C－C(CH3)3 D．CH3CH(CH3)CH2CH314．（2022·北京延庆下学期期中）下列有关乙烯的化学用语中，不正确的是A．电子式 B．结构简式CH2＝CH2C．分子结构模型 D．空间构型是正四面体型15．（2022·江西新余下学期期末）1mol乙烯与足量氯气发生加成反应后，所得加成产物又与足量氯气在光照的条件下发生取代反应，则理论上最多能再消耗氯气的物质的量为A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol16．（2022·河南安阳下学期阶段性考试四）除去甲烷中混有的丙烯可选用的试剂是A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水C．四氯化碳 D．氢氧化钠溶液17．（2022·四川乐山下学期期末）下列变化中发生了加成反应的是A．甲烷光照下与氯气反应 B．CCl4使溴水褪色C．乙烯水化制备乙醇 D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色18．（2022·湖南湖湘教育三新探索协作体下学期期中）下列反应属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 B．以乙烯为原料制取乙醇C．甲烷与氯气在光照条件下反应 D．甲烷在空气中燃烧19．（2022·北京海淀下学期适应性模拟测试）聚乙烯是聚乙烯塑料的主要成分。下列关于聚乙烯的说法中，正确的是A．含碳、氢、氧3种元素 B．分子式为nCH2＝CH2C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．难溶于水20．（2022·北京师范大学附中下学期期末）根据乙烯的性质推测丙烯(H2C＝CH－CH3)的性质，下列说法中，不正确的是A．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．丙烯与HCl加成的产物可能有2种C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD．聚丙烯用来表示21．（2022·陕西西安莲湖区下学期期中）下列各反应中属于加成反应的是A．苯和氢气反应生成环己烷B．乙酸和钠反应生成氢气C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯D．甲烷在氧气中完全燃烧22．（2022·江西重点中学下学期5月联考）由苯乙烯()合成的聚苯乙烯可用于制成泡沫包装材料。下列有关说法错误的是A．苯乙烯属于不饱和烃B．苯乙烯合成聚苯乙烯属于加聚反应C．苯乙烯和聚苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚苯乙烯属于难降解的物质，随意丢弃会造成白色污染23．（2022·辽宁葫芦岛下学期期末）下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．有机高分子材料中的有机物分子均呈链状结构D．聚氯乙烯是以氯乙烯为原料，在催化剂条件下，进行加成加聚的产物24．（2022·湖南衡阳下学期期中）如表是A、B、C三种烃的有关信息。ABC①球棍模型为②能和Cl2在光照条件下反应生成多种氯代物①能使溴水褪色②标准状况下，气体密度为1.25g•L－1①能使溴水褐色②1molC能和2molH2发生加成反应③空间充填模型为（1）烃分子C的空间结构为_____________。（2）三种烃中，和甲烷互为同系物的是_____________(填结构简式，下同)；完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1的是___________。（3）烃B能使溴水褪色，其原因为_________________________________________(用化学方程式表示)，反应类型为_____________。（4）已知B和C具有相似的化学性质，将烃C通入少量酸性KMnO4溶液中的现象是_______________。25．（2022·吉林通化部分重点中学下学期期末）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③C．在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤26．（2022·河南开封下学期期末）下列有关乙醇的说法错误的是A．乙醇的官能团是羟基(—OH)B．可用钠检验乙醇中是否含有少量水C．向酸性KMnO4溶液中滴入乙醇，紫色褪去D．将灼热铜丝伸入乙醇中，铜丝由黑变红，生成有刺激性气味的物质27．（2022·广东珠海下学期期末）某有机物的结构简式为HO－CH2CH＝CHCH3，关于该有机物可能发生的反应，下列说法不正确的是A．能与Na发生置换反应B．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C．能与溴水发生加成反应D．能与NaHCO3溶液发生复分解反应28．（2022·湖北鄂州下学期期末）孟鲁司特是一种全新的平喘、抗炎及抗过敏的药物，其中间体X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A．有机物X属于芳香烃 B．X分子中所有碳原子一定在同一平面内C．X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1molX与金属钠反应最多生成2gH229．（2022·广西北海下学期期末）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式为，下列有关香叶醇的叙述正确的是A．该有机物分子中含有两种含氧官能团B．香叶醇的分子式为C10H16OC．该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应30．（2022·陕西韩城下学期期末）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体。已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。回答下列问题：（1）盛放MnO2的仪器名称是_______________，B的作用是_______________。（2）从硬质玻璃管中可观察到受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象，请写出实验过程中乙醇催化氧化的化学方程式：___________________________________________。（3）C和F两个水浴作用不相同。C的作用是_________________________________，F的作用是___________________________________。（4）E中的实验现象是________________________。（5）若试管G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_______。要除去该物质，可在混合液中加入_______(填字母)，然后再通过_______(填实验操作)即可得到乙醛。A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳（6）该小组通过以上实验探究做出了如下猜想，你认为正确的是_______(填字母)。a．将铜网换成铜粉，得到乙醛的时间缩短b．乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有O—H键发生断裂c．利用金属钠能检验试管G中有没有未反应的乙醇31．（2022·北京房山下学期期末）下列关于乙酸的说法中，正确的是A．难溶于水 B．难挥发C．不能与乙醇反应 D．能与NaHCO3溶液反应32．（2022·陕西咸阳下学期期末）下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱反应放出气体的是A．C2H5OH B．H2OC． D．CH3COOH33．（2022·陕西宝鸡市渭滨区下学期期末）高强度运动会导致肌肉乳酸堆积，产生酸痛感。已知乳酸的结构简式如图所示，关于该有机物的说法错误的是A．属于烃衍生物 B．含有两种官能团C．能发生酯化反应 D．1mol该有机物能与钠反应放出2mol氢气34．（2022·陕西汉中下学期期末）实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实验的叙述错误的是A．可用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液B．试管a中发生的是酯化反应C．反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明油状液体在上层D．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用35．（2022·吉林通化部分重点中学下学期期末）下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法不正确的是A．鉴别甲烷和乙烯：溴水B．鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液C．分离乙醇和乙酸：分液漏斗分离D．鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊试液36．（2022·河南开封下学期期末）某学习小组设计以下两套装置(部分夹持装置略去)，用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯(沸点77.2℃)。下列有关说法错误的是ab

A．浓硫酸能加快酯化反应速率B．装置b比装置a原料损失的少C．可用过滤的方法分离出乙酸乙酯D．使用饱和碳酸钠溶液，可以除去乙酸乙酯中的大部分杂质37．（2022·安徽合肥庐江县下学期期末）已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）A、D分子中官能团的名称分别是___________、___________。反应④、⑤的反应类型分别是__________、____________。（2）反应②的化学方程式是_________________________________________，反应④的化学方程式是________________________________________________。（3）某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。

实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是__________________。②仪器C的名称是_____________。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以___________。③烧杯D中盛放的溶液是____________________，它的作用是_______(填字母)a．中和乙酸和乙醇b．中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出d．加速酯的生成，提高其产率④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是________________________________________________________。38．（2022·江西部分名校下学期5月联考）下列四种有机物中，不含官能团的是A． B．C． D．39．（2022·吉林长春农安县下学期期末）山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应产生氢气 B．可与碳酸钠溶液反应产生CO2C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可发生加聚反应生成高分子化合物40．（2022·安徽芜湖下学期期末）下列反应属于取代反应的是①CHCl3＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())CCl4＋HCl②2HI＋Cl22HCl＋I2③CH4＋2O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(点燃),\s\do4(→))),\s\do6())CO2＋2H2O④CH3CH2CN＋Cl2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())＋HCl⑤CH3CH2OH＋HBreq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())CH3CH2Br＋H2OA．仅① B．仅①②③④ C．仅①④⑤ D．仅②④⑤41．（2022·湖南衡阳部分学校下学期期末）有机物M是一种抑制生长的植物微素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于有机物M的说法正确的是A．分子式为C14H20O4B．分子中含有三种含氧官能团C．一定条件下可以发生酯化反应、加聚反应、氧化反应D．1molM能与2molNaOH发生反应42．（2022·湖南邵阳新邵县下学期期末）今有五种有机物：①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2＝CH－CH2OH，④CH2＝CH－COOCH3，⑤CH2＝CH－COOH。其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④43．（2022·河北唐山下学期期末）某有机物的结构简式如图，下列说法错误的是A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生酯化反应C．能与H2发生加成反应 D．1mol该有机物与足量Na反应生成0.5molH244．（2022·重庆主城区七校下学期期末）酒精、乙酸和葡萄糖三种物质的水溶液，只用一种试剂就能将它们区别开来（可加热），该试剂是A．金属钠 B．石蕊试液 C．新制的氢氧化铜悬浊液 D．NaHCO3溶液45．（2022·广西贺州下学期期末）有广告称某品牌的八宝粥(含糯米、红豆、桂圆等)不含糖，适合糖尿病患者食用。你认为下列判断错误的是A．不能盲从广告宣传B．该广告有可能误导消费者C．不含糖不等于没有糖类物质，糖尿病患者食用时需谨慎考虑D．糖尿病患者应少吃含糖食品，该八宝粥不加糖，可以放心食用46．（2022·广东东莞下学期期末）《黄帝内经·素问》记载“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法正确的是A．“五谷”富含淀粉，淀粉可用于生产乙醇B．“五果”富含糖类，葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应C．“五畜”富含蛋白质和油脂，都是由C、H、O三种元素组成的D．“五菜”富含纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体47．下列说法正确的是 A．（2022·浙江绍兴市上虞区下学期期末）淀粉和纤维素都属于多糖，都能在人体内被消化以提供能量B．（2022·山东菏泽下学期期末）葡萄糖能够在酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖C．（2022·浙江嘉兴下学期期末）淀粉和纤维素都可用于生产乙醇D．（2022·陕西西安莲湖区下学期期末）向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，水浴加热5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热；未产生砖红色沉淀，则蔗糖未水解48．（2022·山东德州下学期期末）以淀粉为原料合成具有水果香味物质E(C5H10O3)和E(C5H8O3)的合成路线如下图所示。已知D分子中含有一个甲基(－CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为___________，E的结构简式为____________________________。（2）B的名称为_________，D中含有的官能团为_______________。（3）反应⑦的化学方程式为__________________________________________，反应类型为_________。（4）检验反应①中淀粉是否水解完全，加入的试剂为_________。（5）物质G是A的同系物，其分子式为C3H8O，写出G的所有可能的结构简式______________________。49．（2022·福建厦门下学期期末）利用DNA折纸技术进行多酶定向固定化，可显著提高糖类催化反应的酶活性。有关所做的葡萄糖的转化关系如下：

（1）乙烯转化为乙醇的反应类型为_____________。（2）苯乙烯共平面的原子最多有_______个，苯乙烯生成聚苯乙烯的化学方程式为_________________________________。（3）与苯乙烷互为同分异构体且含苯环的所有有机物的结构简式有_____________________________。（4）葡萄糖酸与锌反应生成葡萄糖酸锌的化学方程式为________________________________________________________，该反应中葡萄糖酸表现出酸性或_________性。（5）在葡萄糖氧化酶的作用下O2可选择性氧化葡萄糖中的___________(填“－CHO”或“－OH”)（6）下列有关DNA折纸技术进行多酶定向固定化的过程说法错误的是________(填标号)。A．H2O2反应过程中做催化剂B．两种酶间距过小会导致堆积重叠，酶活性位点减少C．通过调节两种酶的比例，可提高化学反应限度D．通过测定ABTS2－的反应速率，可测试酶活性50．（2022·山西吕梁下学期期末）有关基本的营养物质，下列说法正确的是A．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖B．糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是纤维素D．植物油一定能使溴水褪色51．下列说法不正确的是A．（2022·山东聊城下学期期末）“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质B．（2022·山东济宁下学期期末）用热的纯碱清洗餐具上的油污时，是油脂在碱性条件下发生了皂化反应C．（2022·山西大同下学期期末）植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多对人类健康有害D．（2022·山西大同下学期期末）蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解52．（2022·广东江门下学期期末调研二）关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应53．（2022·浙江慈溪下学期期末）下列说法不正确的是A．所有油脂都属于酯类物质B．向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有固体析出C．等体积的甲烷与氯气混合，在光照条件下反应只生成一氯甲烷和氯化氢D．棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料54．（2022·山西运城下学期期末）糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子B．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀，加水后沉淀又溶解55．下列说法错误的是A．（2022·辽宁丹东下学期期末）用燃烧法鉴别毛织品和棉织品，用植物油生产人造奶油B．（2022·浙江嘉兴下学期期末）在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽C．（2022·浙江杭州学军中学下学期期中）冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性D．（2022·辽宁协作校下学期期末）糖类、油脂和蛋白质均是天然有机高分子，都可发生水解反应56．（2022·浙江衢州下学期期末）下列说法不正确的是A．植物秸秆经水解、酶催化发酵可转化为酒精B．硫酸铜可以使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒C．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂D．软脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物第七章有机化合物【复习目标】1．知道有机化合物分子是有空间结构的，通过甲烷、乙烯、乙炔、苯为例认识碳原子的成键特点，能搭建甲烷和乙烷的立体模型；能根据碳原子成键的一般规律，分析有机物种类繁多的原因。2．知道有机化合物中存在同系物、同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体；会判断烷烃的一氯代物的种类。3．知道烷烃的概念、通式，根据烷烃的结构特点，认识烷烃的主要物理性质和化学性质。4．能从组成、结构、性质等角度，认识有机化合物的共同点，知道有机化合物与无机物性质的差异。5．通过对甲烷与氯气的实验探究，认识重要的反应类型——取代反应，能根据取代反应的特点判断陌生的取代反应。6．以乙烯为例认识烯烃中碳原子的成键特点，能正确书写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，了解乙烯的结构与化学性质间的关系。7．能描述乙烯的主要化学性质及相应性质的实验现象，能书写乙烯能够发生氧化反应、加成反应和加聚反应的化学方程式，能利用有关性质进行物质的除杂和鉴别。8．了解烯烃、炔烃、芳香烃的概念，能从有机物组成和结构的角度对烃进行分类；能描述烷烃、烯烃的结构与性质的关系。9．初步认识有机物高分子化合物的结构特点，能正确书写加聚反应的化学方程式。10．能列举合成高分子材料的组成、性能，知道塑料、橡胶、纤维在生产、生活、现代科技发展中的应用。11．能判断简单的烃分子中原子是否共线或共面。12．知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及其用途。13．能运用乙醇的结构，从官能团的角度认识乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化反应。14．知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质和主要应用。15．能依据乙酸的结构，从官能团的角度认识乙酸的化学性质，抓住断键部位理解酯化反应的原理，知道乙酸乙酯的制备装置、提纯方法。16．知道烃的衍生物概念，以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯为例认识有机化合物中的官能团，并从结构理解其化学性质。17．知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的，能合成简单的有机化合物。18．知道糖类的组成、性质和用途；认识葡萄糖的分子结构，掌握葡萄糖、蔗糖和淀粉的特征反应；能设计实验确认淀粉的水解产物及水解程度。19．了解蛋白质的组成、主要性质(盐析、变性、水解、显色反应等)，知道其主要应用。20．了解油脂的组成、性质(水解反应和氢化反应)及其应用。【易错知识点】1．一个饱和碳原子以4个单键与其他原子相结合：①如果这4个原子相同，则分别在四面体的顶点上，构成正四面体。②如果这4个原子不相同，则分别在四面体的顶点上，但不是正四面体。③无论这4个原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3个原子共面。④由CH4的空间结构可推知CH3CH2CH3等有机物中的碳原子并不在一条直线上。2．甲烷的取代反应①无论甲烷和氯气的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl组成的混合物。②甲烷与氯气的取代反应：一是氯单质必须是气体而不能为水溶液，二是生成的产物中，常温下CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体。③甲烷分子中的一个氢原子被取代，需要一个氯分子，因此如果完全取代，1molCH4需要4molCl2才能完全转化为CCl4。④反应特点：方程式的书写用“→”而不用“”，仍遵守质量守恒定律，需要配平。3．烷烃不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不要误认为烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧就是氧化反应。4．同分异构体其分子式相同，但相对分子质量相同的有机物不一定是同分异构体；烷烃的同分异构体的沸点：支链越多，沸点越低。5．同系物判断的几个“一定”和“不一定”：①同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。③同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。④同系物的相对分子质量一定不相同。6．同分异构体判断时的易错点：碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变，故同一烷烃分子可能有不同的写法。在判断是否为同分异构体时，要特别注意不同写法的结构是否是同一物质。7．有机物结构简式的书写——不要漏写或多写H原子，同时不要错连原子间的价键。8．烯烃结构中碳碳双键（＞C＝C＜），不能错写为＞C－C＜。9．书写烯烃的加聚反应方程式时，注意断的键是＞C＝C＜双键中的一个共价键，其他价键均不改变。10．在除去甲烷中的乙烯时，要用溴水，而不能用酸性高锰酸钾溶液，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会引入CO2。11．乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应，生成了无色的1，2－二溴乙烷；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，二者的褪色原理不同。12．原子共线、共面问题误区提醒：①看清题目要求是“一定”还是“可能”共线、共面，是“碳原子”还是“所有原子”共面。②—CH3经过旋转，有1个氢原子可以和碳原子与碳碳双键在同一个平面上。13．橡胶结构中含有碳碳双键，故保存溴水、硝酸等试剂时不能用橡胶塞。14．关于高分子化合物：①书写时化学式在中括号下方注明n，这也是判断有机物是不是高分子化合物的标志，由于n值大，所以高分子化合物的相对分子质量很大（几万或几十万以上），象油脂虽相对分子质量虽然较大，但油脂不是高分子化合物。②n值一定时，高分子化合物有确定的分子组成和相对分子质量，一块高分子化合物材料是由若干n值不同的高分子组成的混合物。15．溴试剂的使用：溴试剂蒸气溴水液溴有机物烷烯炔苯反应条件光无无催化剂反应类型取代反应加成反应取代反应16．烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。烃的衍生物并不一定是由烃经取代反应而成，如CH3CH2Cl也可以由乙烯与HCl加成而得。17．乙醇溶液作消毒剂不是浓度越浓越好，当其体积分数为75%消毒效果最佳。18．乙醇结构中有—OH，但乙醇在水中不会电离出OH－，其溶液呈中性而不是碱性。19．羟基和氢氧根离子的区别羟基(—OH)呈电中性，不稳定，不能独立存在，必须和其他的原子或原子团相结合，如H2O(HO—H)，其电子式为eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶H；OH－为带一个单位负电荷的离子，稳定，能独立存在于水溶液或离子化合物中，其电子式为[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do8(··))∶H]－。20．乙醇是优良的有机溶剂，但不能用来萃取溴水、碘水中的Br2和I2。21．醇的催化氧化反应规律：醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。（1）凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛：RCH2OHeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2),\s\do4(→))),\s\do4(Cu/Δ))RCHO。（2）凡是含有结构的醇，在一定条件下都能被氧化成酮：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2),\s\do4(→))),\s\do4(Cu/Δ))。（3）凡是含有结构的醇，通常情况下不能被氧化：eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(O2),\s\do4(→))),\s\do4(Cu/Δ))不反应22．乙酸虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。23．酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”表示。24．酯化反应实验：（1）注意防暴沸：反应试管中常加入几片碎瓷片或沸石防暴沸。（2）注意试剂的添加顺序：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸。（3）导气管末端未位置：恰好和液面接触(不能插入过深)，以防止倒吸。（4）酯的分离：在生成的酯中加入饱和碳酸钠溶液，用分液漏斗将酯和杂质通过分液分离。25．酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意的是——在哪个地方形成新键，则断裂时还在那个地方断裂。26．酯基中的＞C＝O与H2不能发生加成反应。27．有甜味的物质不一定是糖类，糖类物质也不一定都是甜的。例如，木糖醇和糖精都有甜味，但不属于糖。淀粉和纤维素属于糖，但都没有甜味。28．有些糖类物质在分子组成上不符合Cn(H2O)m通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5，脱氧核糖的分子式为C5H10O4；还有些分子式符合Cn(H2O)m的物质不是糖，如乙酸的分子式为C2H4O2，甲醛的分子式为CH2O等。29．含醛基的有机物均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，且反应条件均为碱性和加热。制备Cu(OH)2时，NaOH溶液必须过量；配制银氨溶液时，滴加氨水的量必须保证能使沉淀全部溶解。30．油脂不是高分子化合物；天然油脂大多是混合物，没有固定的熔、沸点。31．检验淀粉水解的水解产物时，要先用氢氧化钠溶液中和起催化作用的稀硫酸，再加新制的Cu(OH)2悬浊液。32．淀粉水解程度的检验，在检验有无淀粉时，必须直接取水解液加入碘水，而不能取中和液，因为碘能与中和液中的NaOH溶液反应。33．正确理解蛋白质盐析和变性的区别：（1）分清重金属离子和轻金属离子，便于判断盐析与变性。常见的重金属离子有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋等；常见的轻金属离子有Mg2＋、Na＋、K＋、Ca2＋等。（2）盐的浓度对蛋白质性质的影响。重金属盐溶液无论浓度的大小均能使蛋白质变性；轻金属盐的稀溶液能促进蛋白质的溶解，要使蛋白质发生盐析须用浓溶液。（3）蛋白质的盐析是物理变化，蛋白质的变性则是化学变化。【常考考点】1．碳原子的成键特点烷烃的结构（1）碳原子的成键特点碳原子有四个未成对电子，可形成四个价键；碳原子可与其他原子成键，碳原子之间也可成键。碳原子间成键方式的多样性碳原子之间形成碳碳单键()、碳碳双键(＞C＝C＜)、碳碳三键(—C≡C—)碳原子间连接方式的多样性多个碳原子之间可结合成碳链或碳环组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能是成千上万个碳原子（2）烷烃的结构①结构特点：单键碳原子之间均以碳碳单键结合饱和碳原子剩余的价键全部与H结合，每个碳原子均形成4条价键链状碳原子结合形成的碳链可以是直链，也可以含有支链②通式：CnH2n＋2（3）烷烃的命名若碳原子数不多于10时，依次用天干表示，碳原子数大于10时，以汉字数表示；若碳原子相同，结构不同时，用正、异、新表示。（4）同分异构体书写①烷烃的同分异构体书写原则主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边步骤一是先写出碳原子数最多的主链二是写出少一个碳原子的主链，另一个碳原子即—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧非端点的某碳原子上三是写出少二个碳原子的主链，另两个碳原子作为—CH2CH3或两个—CH3作为支链，连在主链中心对称线一侧或两侧非端点的某碳原子上②烷烃一元取代物同分异构体数目基元(烃基数目)法烃基有几种则一元取代物有几种。甲基、乙基、丙基分别有1、1、2种结构，丁基有4种结构，戊基有8种结构。等效氢法判断等效氢原子的方法有：①连在同一碳原子上的所有H原子等效，如甲烷中的4个H原子等效。②同一个碳原子所连甲基上的H原子等效，如新戊烷中四个甲基等效，即新戊烷分子中的12个H原子等效。③处于镜面对称位置上的H原子等效，如中的四个甲基是等效的，两个中的二个H是等效的。烃分子中等效氢原子的种类有多少，其一元取代物种类就有多少。（5）烷烃的同系物判断同互为同系物的物质必须属于同一类物质，且官能团个数也相同似结构相似，是指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似差分子组成上相差n个CH2原子团(n≥1)，即①同系物一定具有不同的碳原子数(或分子式)；②同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。2．烷烃的性质（1）物理性质：水溶性颜色熔沸点难溶于水无色随分子中在碳原子数的增加而升高（通常情况下碳原子数≤4的烷烃为气体）（2）化学性质稳定性通常情况下，比较稳定——与强酸、强碱或KMnO4等强氧化剂不发生反应可燃性在空气中完全燃烧，发生氧化反应，生成CO2和H2O分解反应在较高温度下会发生分解——用于制备基本的化工原料和燃料取代反应反应条件光照(室温下在暗处不发生反应)反应产物可生成多种有机生成物反应特点连锁反应——逐步取代，各步反应同时进行取代1molH原子，消耗1molX2，生成1molHX反应模型A—B＋C—Deq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(光照),\s\do4(→))),\s\do6())A—D＋C—B有进有出，取而代之3．乙烯（1）乙烷与乙烯分子结构的比较烃分子式电子式结构式结构简式球棍模型比例模型键角键长/10－10ｍ乙烷C2H6C