大学物理化学考试题库

第一章热力学第一定律练习题

一、选择题:

1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：

(A)T,p,V,Q；(B)m,匕，Cp,AK；

(0T,p,匕〃；(D)T,p,U,Wa

2.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A)体系处于一定的状态，具有一定的内能；

(B)对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

(0状态发生变化，内能也一定跟着变化；

(D)对应于一个内能值，可以有多个状态。

3.在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A)(A)0〉0,历〉0,△〃〉0；

(B)(B)0=0,/=0,<0；

(C)(C)0=0,/=0,=0；

(D)0〈0,历〉0,〈0。

4.对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确

定值：

(A)Q；(B)Q+W­,

(C)/(当0=0时)；(D)0(当/=0时)。

5.下述说法中，哪一种不正确：

(A)焰是体系能与环境进行交换的能量；

(B)焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(0焰是体系状态函数；

(D)焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

6.在等压下，进行一个反应A+BC,若>0,则该反应一定是：

(A)吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。

7.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A

态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A)气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；

(0气体分子的质量；(D)热容的大小。

8.一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A-B

为等温过程，B-C等压过程，C-A为绝热过程，那么

曲边梯形ACca的面积表示的功等于：

(A)B-C的内能变化；(B)A-B的内能变化；

(C)C-A的内能变化；(D)C-B的内能变化。

9.理想气体从同一始态(为匕,北)出发，分别经恒温可逆压缩⑺、

绝热可逆压缩⑺到终态体积为《时，环境对体系所做功的绝对值比较：

(A)%>%；(B)%<%；

(C)%=%；(D)无确定关系。

10.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关,

其实质是：

(A)状态函数之值与历史无关；

(B)物质的热容与状态无关；

(0物质的热容与温度无关；

(D)(D)反应前后体系的热容不变。

第二章热力学第二定律

一、选择题：

1.可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

(A)跑的最快；⑻跑的最慢；

(0夏天跑的快；(D)冬天跑的快。

2.在一定速度下发生变化的孤立体系，其总牖的变化是什么？

(A)不变；(B)可能增大或减小；

(0总是增大；(D)总是减小。

3.理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的燧变:

(A)AS(体)>0,AS(环)〉0；

(B)AS(体)<0,AS(环)<0；

(C)AS(体)〉0,AS(环)=0；

(D)AS(体)>0,AS(环)<0o

4.如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

5.某体系等压过程A-B的熔变AH与温度T无关，则该过程的:

(A)AU与温度无关；(B)AS与温度无关;

(0AF与温度无关；(D)AG与温度无关。

6.等温下，一个反应aA+bBdD+eE的ArCp=0,那么:

(A)AHT无关，AST无关，AGT无关；

(B)AHT无关，AST无关，AG与T有关；

(C)AHT无关，AST有关，AGT有关；

(D)AHT无关，AST有关，AGT无关。

7.等温等压下进行的化学反应，其方向由ArHm和ArSm共同决定，自发进行

的反应应满

足下列哪个关系式：

(A)ArSm=ArHm/T；(B)ArSm>ArHm/T；

(C)ArSm三ArHm/T；(D)ArSmWArHm/T。

8.等容等端条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

(A)AG<0；(B)AF<0；

(C)AH<0；(D)AU<0o

9.已知水的六种状态：①100℃,pH20(l)；②99℃,2pH20(g)；③100℃,

2pH20(l)；④100℃、2pH20(g)；⑤101℃、pH20(l)；⑥101℃、p

H20(g)o它们化学势高低顺序是：

(A)u2>口4〉u3>LI1>u5>u6；

(B)u6>u5>u4>u3>u2>u1；

(C)u4>u5>u3>n1>u2>u6；

(D)u1>LL2>u4>u3>u6>口5。

10.任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液⑴态的化学势(口)与压力(p)关

系图正确是：

(A)(1)；(B)(2)；(D)(4)o

二、计算题

1、2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到SO.Odn?,试计算下述各过程的Q、W、

AU、AH、AS。

(1)(1)可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)对抗恒外压lOlkPa膨胀。

2、2.Omol理想气体由5.OOMPa、50℃加热至10.OOMPa、100℃,试计算该过程的AS。已知

1

CP,m=29.10J-moF•晨。

3、计算下列各物质在不同状态时嫡的差值。

(1)1.00g水(273K,101325Pa)与1.00g冰(273K,101325Pa)»已知冰的熔化焰为335J/go

(2)1.OOmol水蒸气(373K,101325Pa)与1.OOmol水(373K,101325Pa)。己知水的蒸发烙

为2258J/go

(3)1.OOmol水(373K,0.lOMPa)与1.OOmol水(298K,0.lOMPa)。已知水的质量热容为

4.184J/(gK)»

(4)1.OOmol水蒸气(373K,0.lOMPa)与1.OOmol水蒸气(373K,1.OOMPa)。假定水蒸气看

作理想气体。

3、1.OOmol理想气体，在298K时，经

(1)等温可逆膨胀，体积从24.4dm，变为244dm、

(2)克服恒定的外压10.IkPa从24.4dm，等温膨胀到244dm:求两过程的AS、AG,A

A;

(3)判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。

4、1.00molH2(假定为理想气体)由100℃、404kPa膨胀到25℃、lOlkPa,求AU、AH,A

A、AGo

5、混合理想气体组分B的化学势可用口B=D+RT1II(PB/P)表示。这里，口是组分B的标

准化学势，PB是其分压。(1)求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学

能、焰、嫡、吉布斯函数及体积变化；(2)求理想混合气体的状态方程。

第三章化学平衡

一、选择题：

1.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能一反应进度”的曲线进行,

则该反应最终处于：

(A)曲线的最低点；

(B)最低点与起点或终点之间的某一侧；

(0曲线上的每一点；

(D)曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2.设反应A(s)=D(g)+G(g)的AC(J.mol-1)=-4500+11(7/K),要防

止反应发生，温度必须：

(A)高于409K；(B)低于136K；

(C)高于136K而低于409K；(D)低409K。

3.恒温下某氧化物分解反应：A02(S)=A(S)+02(g)的平衡常数为4(1),

若反应2A0?(s)=2A(s)+2(Ug)的平衡常数4⑵,则：

(A)(A)&⑴>4(2)；

(B)(B)%⑴<%⑵；

(C)(C)&⑴=4(2);

(D)有的4(1)>&(2),有的(⑴<4⑵o

4.下列叙述中不正确的是：

(A)(A)标准平衡常数仅是温度的函数；

(B)催化剂不能改变平衡常数的大小；

(0平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡；

(D)化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化。

5.反应C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g),在600℃,lOOkPa

下达到平衡后，将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为r(C02)=1.09、

r(H2)=1.10、z(co)=1.23、r(H2O)=

0.77o这时平衡点应当：

(A)保持不变；(B)无法判断；

(C)移向右方(产物一方)；(D)移向左方(反应物一方)。

6.已知化合物：①CaCOs的分解温度为897℃；②MnCOs的分解温度为525℃,

它们在298K下分解反应的平衡常数4关系为：

(A)4①>(②；(B)&①<4②；

(C)%①=4②；(D)无法比较。

7.分解反应A(s)=B(g)+2C(g),此反应的平衡常数(与离解压力夕之

间关系为：

(A)(A)(=4/；(B)Kp=V/27；

(0Kp=4/27；(D)Kp=po

8.设反应aA+更=於+朋，在0300K时的转化率是600K的2倍，在

300K下，总压力为°_____________为2倍，可推测该反应：

(A)平衡常数与温度、压力成正比；

(B)平衡常数与温度成正比，与压力成反比；

(0该反应是一个体积增加的放热反应；

(D)(D)该反应是一个体积增加的吸热反应。

9.放热反应2N0(g)+02(g)=2N02(g)达平衡后,若分别采取

①①增加压力；②减少N02的分压；③增加"分压；④升高温度；

⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

(A)①②③；⑻②③④；

(0③④⑤；(D)①②⑤。

10.在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容

器中充入N2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl5(g)

的离解度将：

(A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)视温度而定。

二、计算题

1、1、氧化钻(CoO)能被氢或CO还原为Co,在721℃、101325Pa时，以H2还原，

测得平衡气相中H2的体积分数值=0.025；以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数

%=0.0192。求此温度下反应C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的平衡常数。

2.2.知反应PbS(s)+1.50z(g)=Pb0(s,红)+SO2(g),试计算在762K下的平衡常

数，并证明此温度下反应可进行得很完全(可作近似计算)。

3、设物质A按下列反应分解成B和C：3A=B+C,A、B、C均为理想气体。在压力为101325Pa,

温度为300K时测得有40%解离，在等压下将温度升高10K,结果A解离41%,试求反应焰变。

2、2、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：

H2s(g)+2Ag(s)=Ag2s(s)+H?(g),在25℃及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成

的混合气体中，问(1)是否可能发生腐蚀而生成硫化银？(2)在混合气体中硫化氢的体积

分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25℃时Ag2s(s)和H2S(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分

别为-40.25和-32.90kJ•mol'

4、(1)某铁矿含钛，以TiOz形式存在，试求用碳直接还原TiO?的最低温度。若高炉内的温

度为1700℃,TiO?能否被还原？(2)若钛矿为FeTiO3(s),试求用碳直接还原的最低温度。

在上述高炉中FeTi03(s)能否被还原？

第四章液态混合物和溶液

一、选择题：

1.1.1molA与〃molB组成的溶液，体积为0.65dm3,当羔=0.8

时，A的偏摩尔体积K=0.090dm3•moF1,那么B的偏摩尔%为：

(A)0.140dm3,mol1；(B)0.072dm3,mol1；

(C)0.028dm3•moF1；(D)0.010dm3•

1

molo

2.25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为人>左，将A与B同时溶解在

某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B

的浓度为：

(A)以〈屈；(B)期>阿；

(C)圆=n；(D)无法确定。

3.下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A)N2；(B)02；(0N02；(D)COo

4.在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm，的蔡溶于苯的溶液，第一

瓶中含蔡lmol；第二瓶中含蔡0.5mol。若以小及〃2分别表示二瓶祭的化学势，

则：

(A)小>〃2;(B)小<;

(C)小=；(D)不能确定。

5.298K、101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为Imol•dnf，蔡的苯溶

液混合，混合液的化学势〃为：

(A)(A)(A)〃=小+/；

(B)H=%+24；

(C)n=n1=〃2；

(D)4=%小+%。

6.对于实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质

用不表示组成):

(A)当豆一0,九一0；当两一0,;

(B)当豆一0,九一1；当质f。，九一1；

(C)当豆fl,九一1；当再一0,n-*i;

(D)当豆-1,九一1；当不-1,rB-*lO

7.苯(A)与甲苯⑻形成理想混合物，当把5moi苯与5moi甲苯混合形成溶

液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：

(A)%=0.5；(B)%〈0.5；

(C)%>0.5；(D)无法确定。

8.液体A与B混合形成非理想混合物，当A与B分子之间作用力大于同种分

子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

zA\

\(/)产生正偏差；

zB\

\(/J产生负偏差；

zc\

\(71不产生偏差；

zD

\(无法确定。

9.挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A)降低；(B)升高；

(0不变；(D)可能升高或降低。

10.冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为

达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A)NaCl；(B)NH4C1；

(C)CaCL；(D)KC1o

二、计算题

1、1、25℃时，胭=0.0947的硫酸水溶液，密度为1.0603g/cnf3,求硫酸的摩尔分

数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

2、0℃时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm3,同温下，101325Pa的氮气在水中

的溶解度为23.50cm：求0℃时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。

3、已知AgCl-PbCk在800℃时可作为理想液态混合物，求300gPbCL和150gAgCl混合成

混合物时系统的摩尔嫡变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCL在混合物中的相对偏摩尔

吉布斯函数。

4、在1073℃时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：

/?(02)/Pa17.0665.05101.31160.36

标况下)/cm381.5156.9193.6247.8

(1)试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

(2)(2)在常压空气中将100gAg加热至1073℃,最多能从空气中吸收多少氧？

5、5、丙酮(1)和甲醇(2)组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：z=0.400,

yi=0.516,沸点为57.20℃,已知该温度下R*=104.8kPa,.*=73.5kPa。以纯液态为标准态,

应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

一、选择题：

1.一0、K\Na\C「、「体系的组分数是:

(A)K=3；(B)J=5；

(C)J=4；(D)J=2o

2.克劳修斯一克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对

体系所处的温度要求：

(A)大于临界温度；

(B)在三相点与沸点之间；

(0在三相点与临界温度之间；

(D)小于沸点温度。

3.单组分固一液两相平衡的夕〜T曲线如图所示，则：

(A)匕⑴=匕(s)；(B)匕⑴)匕(s)；

(C)匕⑴V%(s)；(D)无法确定。

4.如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点

的冷却过程:

(A)a点物系；(B)6点物系；

(C)c点物系；(D)d点物系。

5

如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图,

当物系的组成为X,冷却到rC时，固液二相

的重量之比是：

/A\)/\

\l/)s\(/)-aC

(武Aab

(zB)\s(/!\-bc

\/\/-ab

/B\(nB)b

\(/)acC

zD\zb

()s(-cac

\7\-

6.如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图,

当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存

的相数为：

(A)C点1,E1,G点1；

(B)C点2,E3,G点1；

(C)C点1,E3,G点3；

(D)C点2,E3,G点3o

7.在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?

(A)总是下降；(B)总是上升；

(0可能上升也可能下降；(D)服从拉乌尔定律。

8.如图是FeO与Si。2的恒压相图，那么存在

几个稳定化合物：

(A)1个；⑻2个；

(C)3个；(D)4个。

9.如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐

可形成水合物，存在几个三相平衡区：

(A)(A)(A)2个；(B)3个；

(C)4个；(D)5个。

二、计算题

1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。

(1)部分互溶的两个液相成平衡。

(2)部分互溶的两个溶液与其蒸气成平衡。

(3)气态氢和氧在25℃与其水溶液呈平衡。

(3)(3)气态氢、氧和水在高温、有催化剂存在。

2、已知液态银的蒸汽压与温度的关系式如下：

Lg(p/kPa)=-(14323K)f-O.5391g(7/K)-0.09X10~37/K+9.928

计算液态银在正常沸腾温度2147K下的摩尔蒸发焰以及液态银与气态银的热溶差(ACp)。

3、已知100℃时水的饱和蒸汽压为101325kPa,市售民用高压锅内的压力可达233kPa,问

此时水的沸点为多少度？已知水的质量蒸发烙为2259.4kJ/kgo

4、己知铅的熔点是327℃,睇的熔点是631℃,现制出下列六种铅睇合金并作出冷却曲线，

其转折点或水平线段温度为：

合金成分WBX

1005SblOSb13Sb20Sb40Sb

80Sb

转折点温度℃296和246260和246246280和246393和246570和

246

5、已知下列数据，试画出FeO-SiOz二组分固液平衡相图(不生成固溶体)？

熔点Fe0=1154℃;SiO2=1713℃;2FeO•SiO?(化合物)=1065℃;FeO•SiO?(化合物)=1500℃

共晶坐标：(D>980℃,jr(Si02)=0.3；(2)t=900℃,x(Si0j=0.4；t=1145℃,^(Si02)=0.55

第六章电解质溶液

一、选择题：

1.下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A)0.IMKC1水溶液；(B)0.001MHC1水溶液；

(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKC1水溶液。

2.对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：

(A)电导；(B)电导率；

(0摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。

3.相同温度下，无限稀时HC1、KC1、CdCb三种溶液,

下列说法中不正确的是：

(A)cr离子的淌度相同；

(B)cr离子的迁移数都相同；

(Ocr离子的摩尔电导率都相同；

(D)c「离子的迁移速率不一定相同。

4.某度下，纯水的电导率K=3.8X已知该温度下，

H\0E的摩尔电导率分别为3.5XICT与2.0x10-2S•m2•mol-1,那么该水的

4是多少(单位是mol2-dm-6)：

(A)6.9X1(T；(B)3.0X10”；

(C)4.77X10/；(D)1.4X10,。

5.已知298K时，A(CH3coeT)=4.09X10飞•m2•mol-1,若在极稀的醋酸

盐溶液中，在相距0.112m的两电极上施加5.60V电压，那么CH3co0一离子的迁移

-1

速率(m•s)：

(A)4.23XIO'；(B)2.12X10-6；

(C)8.47X10'；(D)2.04X1(T。

6.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：

(A)曷子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大；

(B)同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同；

(C)在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大；

(D)离子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度。

7.将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：

(A)0.IMNaN03；(B)0.IMNaCl；

(C)0.01MK2S04；(D)0.lMCa(N03)2o

8.一种2—2型电解质，其浓度为2Xl(rtnol・kgT,在298K时，正离子

的活度系数为0.6575,该电解质的活度为：

(A)1.73XIO"；(B)2.99X10-9；

(C)1.32X0；(D)0.190o

9.能证明科尔劳乌施经验式(/川=的理论是：

z\

(A)

\/阿仑尼乌斯(Arrhenius)的电离理论；

/\

lB)

\z德拜―休克尔(Debye-Huckel)的离子互吸理论；

/\

(c)

\/布耶伦(Bjerrum)的缔合理论；

z\

lD)

\/昂萨格(Onsager)的电导理论。

oL

以下说法中正确的是：

z\

lA)

\/电解质溶液中各离子迁移数之和为1;

zX

(BI

\/电解池通过1b电量时，可以使lmol物质电解；

(0因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流

电桥；

(D)无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔

电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

二、计算题

1、用10A的电流电解ZnCL水溶液，经30分钟后，理论上(1)阴极上析出多少可锌？

(2)阳极上析出多少升氯气？

2、(1)HC1(2)CuCL(3)Na2s(X(4)KFe(CN)6水溶液的质量摩尔浓度都为阿，试分别写

出其侬、a±、为与用的关系(溶液的「士为己知)。

3、质量摩尔浓度分别为0.01和0.02mol/kg的和NaOH两种溶液的离子平均活度因子分别为

0.571和0.860o试求其各自的离子平均活度。

4、试用德拜-尤格尔极限定律求25℃,0.50mol/kg的CaCL水溶液的离子平均活度因子。

5、计算下列溶液的离子强度：(1)0.Imol/kgKCl(2)0.2mol/kgNaOH(3)0.ImoL/kgNa3P

(4)0.Imol/kgHCl+O.2mol/kgNaOH„

第七章电池电动势及极化现象

一、选择题：

1.丹聂尔电池(铜-锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：

(A)负极和阴极；(B)正极和阳极；

(C)阳极和负极；(D)阴极和正极。

2.下列电池中，哪个电池反应不可逆：

(A)Zn|Zn2+||Cu2+Cu；

(B)Zn|H2SO4Cu；

(C)Pt,H2(g)|HCl(aq)|AgCl,Ag;

(D)Pb,PbS04H2SO41PbS04,PbO2。

3.对韦斯登(Weston)标准电池，下列叙述不正确的是：

(A)温度系数小；

(B)为可逆电池；

(C)正极为含12.5%镉的汞齐；

(D)电池电动势保持长期稳定不变。

4.25℃时电池反应H2(g)+%0,(g)=H20(l)对应的电池标准电动势为E\

应2H2。⑴=2压(g)+02(g)所对应的电池的标准电动势无

(A)笈=-2£；(B)&=2£；

(C)氏=-笈；(D)笈=E。

5.下列反应AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl一其可逆电池表达式为：

(A)(A)Agl(s)|1-|C1一

AgCl(s)；

(B)Agl(s)|K||CV|AgCl(s)；

(C)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)；

(D)Ag(s),Agl(s)11||C1AgCl(s),Ag(s)。

6.可以直接用来求AgzSO,的溶度积的电池是：

(A)Pt出式向IH2SO4®|Ag2S04(s)|Ag；

(B)AgIAgN03(a)|K2S04(a)|PbS04(s),Pb(s)；

(C)Ag(s),Ag2S04(s)IK2S04(a)I|HC1(a)|AgCl(s),Ag(s)；

(D)AgIAgN03(a)||H2SO4(a)\Ag2S04(s),Ag(s)。

7.下列电池中，液体接界电位不能被忽略的是：

(A)Pt,H2(Pi)|HC1(加出2(㈤,Pt；

(B)Pt,H2(R)IHC1(加IHC1(磔)|H2(A),Pt；

(0Pt,H2(A)iHCK/a)IIHC1(加IH2(R),Pt；

(D)Pt,H2(A)IHC1(®)IAgCl,Ag-Ag,AgCl|HC1(®)|Hz(R),Pt。

8.下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中组成电池，已知

。(Pb2+/Pb)=-0.126V,。(Sn2+/Sn)=-0,136V,能从溶液中置换出金属锡的是：

(A)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=0.10；

(B)a(Sn2+)=1.0,a(Pb2+)=1.0；

(C)a(Sn2+)=0.1,a(Pb2+)=1.0；

(D)a(Sn2+)=0.5,a(Pb2+)=0.5。

9.25℃时电极反应Cu2++r+eCui和Cu2++eCu+的标准电极电势

分别为0.086V和0.153V,则Cui的溶度积4P为：

-6

(A)1.2X；(B)6.2X10；

(C)4.8X10"；(D)2.9X10<50

二、计算题

1、已知0.100mol/kgBaCL溶液中，r±=0.501,求BaCk的活度。

2、在25℃,Ag(s)+0.5Hg2cI2(s)=AgCl(s)+Hg(1)的A"(298K)=7950J/moL又知Ag、AgCl、

Hg2cl2、Hg的标准摩尔嫡分别为:42.7、96.1、196.0、77.4J-K1-moF'o求下列电池的标

准电动势及其温度系数：

Ag(s),AgCl(s)IKC1(aq)Hg2Cl2(s),Hg(l)

3、电池Sb,Sb2031未知的含『溶液|I饱和KC1溶液|Hg2cI2,Hg

(1)写出电池反应；

(2)求出未知溶液pH值与电池电动势的关系；

(3)在25℃,pH=3.98,则比228.OmV,求当pH=5.96时用?

4、利用Hg,Hg2clz|KCl(饱和溶液)||待测溶液X,Q,HQPt电池进行酸碱滴定。若待测溶液X

为pH=1.0的HC1,滴定液是NaOH溶液，估算滴定未开始前及滴定终了时的电池电动势。［注：

此电池的正极为氢醍电极，电极反应为Q+2H++2e=Hq,/(298K)=0.6995V,在稀溶液中

a(H2Q)=a(Q)=l]

5、在1000℃时测出下列两电池的电动势：

(1)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|PbO(l),Pb(1)氏=157.44mV；

(2)Ni,NiO(s)|ZrO2(+CaO)|SiO2-PbO(1),Pb(1)笈=151.46mV。

求电池(2)中a(PbO)(以7,/下纯液态PbO为标准态)

.第八章表面现象

一、选择题：

1.下列叙述不正确的是：

(A)比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起

系统吉布斯自由能的增量；

(B)(B)表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面

上任意单位长度功线的表面紧缩力；

(0比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同；

(D)比表面自由能单位为J・表面张力单位为N・m-时，两者数值不同。

2.在液面上,某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的

是：

(A)(A)表面张力与液面垂直；

(B)(B)表面张力与S的周边垂直;

(C)表面张力沿周边与表面相切；

(D)表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心),

在凹液面指向液体外部。

3.某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同,

见图。它们三者表面自由能大小为：

(A)Ga=Gc<Gb；

(B)Ga=Gb>Gc；

(C)

Ga《Gb<Gc；

(D)Ga-GbGcob

4.已知20℃时水〜空气的界面张力为7.27X10-2N•当在20℃和0

4cm2,则系统的AG为：

(A)2.91X10-5J；(B)2.91XIO-1J；

(C)-2.91X10-5J；(D)-2.91X10-Jo

5.下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，(哪一种溶液的表面发生负吸

附：

(A)硫酸；(B)己酸；(C)硬脂酸；(D)苯甲酸。

6.一根毛细管插入水中，液面上升的高度为力，当在水中加入少量的NaCl,

这时毛细管中液面的高度为：

(A)等于h；(B)大于h；

(0小于h；(D)无法确定。

7.某温度时，对十二烷基苯磺酸钠的/〜。曲线如图所示,

图中说明煌基为直链时比带有支链时表面活性剂的：

(A)效率高,有效值小；

(B)效率低,有效值大；

(C)效率高,有效值大；

(D)效率低,有效值小。

8.随着溶质浓度增大，水溶液表面张力降低是因为：

(A)溶质分子与水分子的亲和力小于水分子间的亲和力；

(B)溶质分子与水分子的亲和力大于水分子间的亲和力；

(0溶质分子间的亲和力小于水分子间的亲和力；

(D)溶质分子间的亲和力大于水分子间的亲和力。

9.有机液体与水形成W/0型还是0/W型乳状液与乳化剂的

HLB值有关，一般是：

(A)HLB值大，易形成W/0型；

(B)HLB值小，易形成0/W型；

(0HLB值大，易形成0/W型；

(D)HLB值小，不易形成W/0型。

10.下列叙述不正确的是：

(A)农药中加入润湿剂可使。(『g)和。(『s)减小，药液在

植物表面易于铺展；

(B)防水布上涂表面活性剂使。(s-g)减小，水珠在其上不易铺展；

(0泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡

沫上；

(D)起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。

二、计算题

1、计算：

(1)求20℃时球形汞滴的表面吉布斯函数。设此汞滴与其蒸气接触，汞滴半径L1.00X

103m,汞与汞蒸气界面上表面张力＜7=0.4716N,m-1o

(2)若将上述汞滴分散成尸1.00X10%的小滴，求此时总表面吉布斯函数并与(1)比较

相差几倍？

2、室温下假设树根的毛细管管径为2.00X10%,水渗入与根壁交角为30。。求其产生的附

加压力，并求水可输送的高度。(设25℃时，水的。=75.2义10一3N•m,。=999.7kg•irf')

3、某液体(密度为1.6X10,kg・nf3)的最大气泡压力差为207N-m-2,设毛细管半径为

1.00X10%。管端在液面下1.00X10%,求液体的表面张力。

4、用活性炭吸附CHCL时，在0℃时的饱和吸附量为93.8dn?・kgT,已知CHCL的分压力为

13.3kPa时的平衡吸附量为82.5dm3-kgL求:

(1)兰格缪尔公式中的6值；

(2)CHCL分压为6.6kPa时，平衡吸附量是多少？

5、20℃时，水的表面张力为00728N•汞的表面张力0.483N•而汞和水的界面张

力为0.375试计算判断是汞在水面上铺展还是水在汞表面上铺展？

第九章化学动力学基础(一)

一、选择题：

1.进行反应A+2D=3G在298K及2dm,容器中进行，若某时刻反应进度随时间

变化率为0.3mol•s\则此时G的生成速率为(单位：moF1-dm3-s-1)：

(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。

2.基元反应体系aA+oD=次的速率表达式中，不正确的是：

(A)-d[A]/df=-丁初"；(B)-d[D]/df=Ab：Al*[D]rf；

(C)d[G]/dt=左[G]"；(D)d[G]/dt=A；[A]a[D]rf0

3.某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c°/A,该反应级数为：

(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级。

4.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol-dm3,1小时后为0.5

mol,dm-3,2小时后为0.25mol•dm-%则此反应级数为：

(A)0；(B)1；(02；(D)3o

5.某反应速率常数k=2.31XlO^moF1-dm3•s\反应起始浓度为1.0

mol,dm-3,则其反应半衰期为：

(A)43.29s；(B)15s；

(C)30s；(D)21.65so

6.乙酸高温分解时，实验测得CH3coOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的

浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

(A)基元反应；化

(B)对峙反应；kB

(0平行反应；\二

(D)连串反应。及二

7.如果某一反应的△〃为-100则该反应的活化能笈是：

(A)E”三-100kJ,mol1；(B)原W-100kJ,mol-1；

1

(0Ea=-100kJ•moF；(D)无法确定。

8.某反应的活化能是33kJ-moF1,当T=300K时，温度增加1K,反应

速率常数增加的百分数约为：

(A)4.5%；(B)9.4%；(C)11%；(D)50%。

9.一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120

kJ•moF1,则正反应的活化能是(kJ•moF1)：

(A)120；(B)240；(C)360；(D)

60o

oA-

•复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为

A

/叱,则表观活化能与各基元活化能区间的关系为：

/A2\&1/2&\

()-+

\/-A-7

zB\&%z㈤

(1-+(-

\7a-\;

④

/c\&+/2

()-l-1/

\7\㈤

z\