山东省宁津县市级名校2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷含解析

山东省宁津县市级名校2023-2024学年中考化学最后冲刺模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列有关实验现象的描述，正确的是()A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体D．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙的溶解度都是40gB．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲C．将t1℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数增大D．将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体3．火力发电厂的燃料主要是煤，煤燃烧排放的SO2、NO2等污染物不仅会污染空气，还会形成酸雨。某发电厂处理NO2的反应原理为，则X的化学式是A．NO B．N2 C．CO D．NH44．依据下列20℃时的实验和数据回答。已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g。序号①②③④⑤固体种类NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固体的质量/g3060306090水的质量/g100100100100100下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是（）A．溶质质量： B．溶液质量：C．溶质质量分数： D．中溶质与溶剂的质量比为9：105．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（）A．降低油的着火点B．让油与空气隔绝C．降低温度至油的着火点以下D．清除了可燃物6．如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.（物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）A．t1℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克B．t2℃时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等C．t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的a物质D．将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大7．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe8．下列不属于新能源的是（）A．氢能 B．石油 C．风能 D．潮汐能9．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g10．如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40℃)，下列说法正确的是A．能验证燃烧需要氧气的是实验①②B．对比实验③④说明燃烧的温度需要达到着火点C．省略实验①也能探究燃烧的条件D．实验④中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图:(1)写出该反应的化学方程式_____________。(2)在该反应中，化合价升高的元素是_____________(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳气体后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸，产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸体积之间的关系如图所示．（保留两位小数）（相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）（1）计算原NaOH溶液的质量分数_____．（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质及其质量_____．（保留两位小数）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．康康在整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)康康认为KOH与NaOH的化学性质相似，为什么______________?经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质，请写出确定该固体成分的实验方案_____________________________________________________________________________。14．如图所示是某化学反应的微观示意图，请回答以下问题：规范标出甲物质中间原子的化合价_________；该反应的化学方程式为：______________________________；该反应________（选填“属于”或“不属于”）置换反应；反应后生成的丙丁物质的质量比为______________；构成甲物质的最小粒子为__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。实验药品：稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液（提出问题）他们要探究的问题是_____。（查阅资料）Ba（NO3）2溶液显中性，且Ba2+有毒。（实验探究）玲玲用上述物质做了下列几组实验组合序号①②③④⑤⑥组合物质H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba（NO3）2NaOHBa（NO3）2Na2CO3Ba（NO3）2（记录和解释）（1）组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合_____与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液。（2）请写出组合③的化学方程式_____。（实验结论）他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或_____生产时，复分解反应才可以发生。（拓展延伸）实验结束后，他们将所有废液收集在废液缸中静置，观察到白色沉淀和无色的上层清液．为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。（实验1）探究沉淀的成分。（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4Ⅱ．沉淀只有BaCO3Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3梅梅取少量沉淀于试管中，滴加_____（请补充完整实验操作和观察到的现象），证明了猜想Ⅲ是正确的。（实验2）探究清液的成分①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。②另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴_____，有白色沉淀产生。（解释与结论）探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的离子是_____（指示剂除外）。（处理废液）为了防止污染环境，玲玲向废液缸中加入适量的_____，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放。（交流与反思）根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性盐_____（写化学式）。16．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。写出甲装置中发生反应的化学方程式_____；石灰水“变浑浊”是因为生成了_____（填化学式）。为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：_____。为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→_____→_____→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是_____（填选项序号）。A．浓硫酸B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液D．饱和NaHCO3溶液饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。由上述探究可得出的结论是_____。该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。①AB段pH几乎不变的原因可能是_____；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有_____。②BC段发生反应的化学方程式主要有_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；C、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳气体属于实验结论，不是实验现象，不符合题意；D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意。故选D。2、A【解析】

A、由图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、乙的溶解度都是40g，符合题意；B、t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为：，t2℃时，100g甲的饱和溶液中含44.4g甲物质，不符合题意；C、由乙的溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度的升高而增加，将t1℃乙的饱和溶液降温，有溶质析出，溶质质量变小，溶质的质量分数减小，不符合题意；D、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，将t2℃甲的饱和溶液降温一定能析出晶体，如果是不饱和溶液，不一定能析出晶体，不符合题意。故选A。3、B【解析】

反应前含有1个碳原子，4个氢原子，2个氮原子和4个氧原子，反应后现有1个碳原子，4个氧原子和4个氢原子，在化学反应中原子的种类和数目不变，所以应该还有2个氮原子，所以组成为N2，故选B。【点睛】质量守恒定律从微观领域解释为化学反应前后原子种类和数目不变。4、D【解析】

A、30g氯化钠能够完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠能够溶解36g在100g水中，溶质质量是36g，选项正确；B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠能够完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，选项正确；C、两种溶液都是不饱和溶液，溶质质量相等，溶液质量相等，因此溶质质量分数相等，选项正确；D、中溶质与溶剂的质量比为88g：：10，选项错误，故选D。5、B【解析】试题分析：燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，故选B。考点：灭火的原理6、C【解析】

A、t1℃时，a物质的溶解度为20g，把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g，不符合题意；B、t2℃时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等，不符合题意；C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，t1℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响更大，故t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、C【解析】试题分析：过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，搅拌，因为铁的活动性大于银小于锌属于能置换出银，滤纸上留下的金属是Fe、Ag。故选Ｃ．考点：金属的活动性8、B【解析】

石油、煤、天然气属于化石燃料，不属于新能源。氢能、太阳能、风能、水能、潮汐能、核能等属于新能源。故选：B。9、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。10、C【解析】

A.能验证燃烧需要氧气的是实验③④，①②温度没有达到着火点，故错误；B.对比实验③④说明燃烧需要氧气，故错误；C.实验②和④证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，③④说明燃烧需要氧气，省略实验①也强探究燃烧的条件，故正确；D.实验④中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CH【解析】

（1）由图可知，A表示碳单质，B表示水，C表示一氧化碳，D表示氢气，反应的化学方程式：；（2）反应前，碳元素存在于单质中，化合价为零，反应后碳元素的化合价变为+2价，碳元素的化合价升高，反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素存在于单质中，化合价为零，氢元素的化合价降低了，故填：C、H。【点睛】本题考查的是微观示意图，做此类题的关键步骤是：一划去示意图中反应前后相同的分子，二根据图示写出反应物和生成物的化学式，三正确书写化学方程式且配平；最后根据要求作答即可。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、20.00%溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，6.63g、10.50g【解析】

（1）由图像可知，反应结束时消耗的盐酸为50.0g，此时溶液中的溶质为氯化钠，设原NaOH溶液的溶质的质量为x，则由原子守恒可得：，解得x＝10g，则原NaOH溶液的质量分数=。答：原NaOH溶液的质量分数为20.00%；（2）由图像可知产生二氧化碳消耗的盐酸的质量大于没有产生二氧化碳消耗的盐酸的质量，所以溶液中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠；设：它们的质量分别为x、y，生成的碳酸氢钠为z，则x＝6.63g；z＝5.25g；y=15.75g，原溶液中碳酸氢钠的质量=15.75g-5.25g=10.5g。答：NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，质量分别为6.63g、10.50g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、都含有氢氧根离子取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。【解析】

本题考查了氢氧化钾变质程度的检验。根据碱和盐的性质进行分析。【详解】(1)KOH与NaOH都含有氢氧根离子，所以KOH与NaOH的化学性质相似；(2)若这瓶未密封的KOH固体已部分变质，则固体中一定存在碳酸钾和氢氧化钾，碳酸钾溶液能与CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)反应生成碳酸钙（或碳酸钡）的沉淀，完全除去碳酸钾后再用酚酞溶液检验氢氧化钾。确定该固体成分的实验方案：取少量样品，溶于水配成溶液，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，有沉淀产生，证明有K2CO3；向上层清液滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。14、CH4+H2OCO+3H2不属于14:3分子【解析】

据图可以看出，甲是CH4，乙是H2O，丙是CO，丁是H2，根据微观示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；【详解】（1）甲是CH4，甲物质中间原子的化合价为-4价，表示为：；故填：（2）根据微观示意图结合小球代表的原子情况可知反应的方程式为：CH4+H2OCO+3H2；故填：CH4+H2OCO+3H2（3）该反应的反应物是两种化合物，不是单质换单质，不属于置换反应；故填：不属于（4）该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2；反应后生成的丙是CO，丁是H2，两物质的质量比为28:6=14:3；故填：14:3（5）甲是CH4，构成甲物质的最小粒子为分子；故填：分子【点睛】本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、复分解反应发生的条件①H2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑水或气体过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生稀硫酸Na+、Cl﹣、NO3-、Ba2+硫酸钠NaNO3【解析】

提出问题：玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，通过分析使用的药品可知，要探究的问题是：复分解反应发生的条件；记录和解释：（1）氢氧化钠和硫酸会发生中和反应，没有明显现象，硫酸和氯化钠、氢氧化钠和硝酸钡不会反应，所以组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合①与另外两组的实质不同．为证明该不同之处，玲玲在实验过程中使用了酚酞溶液；（2）组合③中碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；实验结论：复分解反应发生的条件是，生成物中必须有沉淀、气体或水，所以只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或气体产生时，复分解反应才可以发生；实验1：硫酸钡不和稀盐酸反应，碳酸钡和酸反应会生成二氧化碳，所以取少量沉淀于试管中，滴加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生，证明了猜想Ⅲ是正确的；实验2：钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，通过分析可知，清液中含有钡离子，所以另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；解释与结论：①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，②硫酸和氯化钠不会反应，③硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，④硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，⑤硝酸钡和氢氧化钠不会反应，⑥碳酸钠和硝酸钡会生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，废液混合后生成硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，钠离子、氯离子、硝酸根离子不会转化成沉淀，另取少量清液于另一支试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生，废液中含有钡离子，所以清液中含有的离子是；处理废液：碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，所以为了防止污染环境，向废液缸中加入适量的硫酸钠，对废液进行处理后，将固体回收进一步处理，溶液排放；交流与反思：所有的钠盐、硝酸盐都溶于水，所以在水溶液中一般不能发生复分解反应的可