重庆2021年普通高等学校招生全国统一考试模拟演练化学试题（解析版）

2021年重庆市普通高中学业水平选择性考试适应性测试

化学试卷

注意事项：

1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：016Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准，为此在泳池里需要加入某些化学品。下列做法错误的是

A.用明矶作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂

C.用氯化钠作pH调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.铝离子水解生成胶体，具有疏松多孔的结构，能吸附水中悬浮物并使之沉降，可用明矶作净水

剂，A正确；

B.铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，用硫酸铜作杀藻剂，B正确；

C.氯化钠溶液呈中性，不能作pH调节剂，C错误；

D.次氯酸钠具有强氧化性，可作消毒剂，D正确；

答案选C。

2.下列化学用语表述正确的是

A.S2c12结构式为Cl—S—S—C1

CI

C.PCb电子式为:

C1：P：C1

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.S最外层6个电子、C1最外层7个电子，则S2c12分子内S共用2对电子对、C1共用1对电子

对，结构式为C1—S—S—Cl,A正确；

B.硫离子的电子数为18,硫原子核电荷数与电子数均为16,S结构示意图为B错误；

C.PCb电子式中P除了有3对共用电子对之外，还有1对孤电子对都要表示出来，C错误；

D.丙烯含碳碳双键，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型为，‘工.虱j，D错误；

答案选A。

3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生Hz的分子数为O.INA

B.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O,转移的电子数为4NA

C.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

D.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba?+数目为O.INA

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.硝酸是氧化性酸，5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生

H2,A错误；

B.标准状况下22.4LCh的物质的量为1mol,与足量H2反应生成H2O,氧元素化合价从0降低到-2价，

得失电子数守恒，转移的电子数为4必，B正确；

C.ILO.lmol/L硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4NA,C错误；

D.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子数目为O.INA,Ba?+数目为0.05NA,D错误；

答案选B。

4.下列实验设计正确是

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性

D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.因为乙醇与水互溶，不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，所以不能用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用饱和碳酸

钠溶液，B错误；

C.乙酸中的竣基易发生电离，水溶液呈酸性，而乙醇中的羟基不活泼，可以向乙醇和乙酸中分别加入钠，

钠与乙醇反应比较缓慢，而钠与乙酸反应比较激烈，所以可以比较其官能团的活泼性，C正确；

D.碱性环境下，银氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中，应先加入氢氧化钠中和稀硫酸,

碱性环境下再加入少量银氨溶液，水浴加热，若出现银镜，反应生成了葡萄糖，D错误；

故选C。

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12+OH=C1+HC10

3+

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：A1+4NH3H2O=A102+4NH4+2H2O

+2+

D.氢氧化镁固体溶解于氯化镂溶液：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.氯化铁溶液腐蚀铜箔得到氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,A正确；

B.氢氧化钠溶液吸收氯气生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH=Cr+ClO+H20,B错误；

C.氯化铝溶液与浓氨水混合生成氢氧化铝沉淀：A13++3NH3-H2O=A1(OH)3J+3NH；+2H2。，C错误；

D.氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液：可能是镂根水解生成的H+中和氢氧化镁电离出的OJF,导致沉淀溶

解，也有可能是锈根与氢氧化镁电离出的0H性成弱电解质一水合氨，导致沉淀溶解，

2+

Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NH3H2O,D错误；

答案选A。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气

中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4.下列说法错误

的是

A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外层电子数Z>X>Y>W

D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同

【答案】D

【解析】

【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核

外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，则Y为A1元素，Z

的最高正价与最低负价代数和为4,因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则最高正价为+6、最低负

极为-2价，则Z为S元素，据此回答；

【详解】A.W与X形成的最简单化合物氨气极易溶于水，A正确；

B.Y即A1化合价+3价、Z即S化合价-2价，Y和Z可形成化合物Y2Z3,B正确；

C.Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1,最外层电子数Z>X>Y>W,C正确；

D.Y和Z的简单离子的电子数分别为10、18,电子层结构不相同，D错误；

答案选D。

7.下列实验操作错误的是

ABCD

HaONaCl溶液

1

NO—《%-用堪

陶

F

N.1Cam

HQ、

7

收集NO气体检查装置气密性比较乙酸和碳酸的酸性蒸发结晶NaCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，因此不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，因此用

排水法收集，A正确；

B.往长颈漏斗里加水至没过漏斗颈，夹住止水夹，继续加水，一段时间后，水柱稳定不下降，则可证明气

密性良好，B正确；

C.乙酸滴入到碳酸钠溶液中产生气体，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，这可证明乙酸的酸性大于碳

酸，C正确；

D.蒸发结晶应选蒸发皿而不是生烟，D错误；

答案选D。

8.由下列实验操作及现象所得结论错误的是

实验操作及现象结论

A向酸性KMnC)4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性

B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有「存在

向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消

CAI(OH)3具有酸性

失

Ag2s溶解度小于

D向AgCI悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀

AgCI

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.有机色质褪色为漂白，酸性KMnCU溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明

H2O2具有还原性，A错误；

B.碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入

氯水后生成了碘单质，则原待测液中有r存在，B正确；

C.向A12(SC)4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化

钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，A1(OH)3具有酸性，c正确；

D.向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为AgzS,可见

Qc(Ag2S)>Ksp(Ag2S),由于加入的Na2s少量，则可推测Ag2s溶解度小于AgCl,D正确；

答案选A。

9.山梨酸是一种高效安全的防腐保鲜剂。其合成路线如图所示，下列说法正确的是

一定条件「?TH2O/H*

MCHJCH=CHCHO►”CH2=C=0-反应」十0一fH—c%—C后应;WCH3CH=CHCH=CHCOOH

CH=CHCH3

巴豆醍乙烯酮聚酯山梨酸

A.反应1属于缩聚反应

B.反应2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

C.可用酸性高锦酸钾溶液检验山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸与K2cCh溶液反应可生成水溶性更好的山梨酸钾

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.反应1中没有小分子生成，不属于缩聚反应，A错误；

B.反应2每生成1mol山梨酸需理论上不需要消耗水，一个酯基水解消耗1个水分子，但同时分子内因

消去反应又生成一个水分子，B错误；

C.山梨酸、巴豆醛分子结构中均含有碳碳双键，均能与酸性高镒酸钾溶液反应，不能检验，C错误；

D.山梨酸钾是可溶性钠盐，其水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸与K2c。3溶液反应可生成

水溶性更好的山梨酸钾，D正确；

答案选D

10.双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工

作时水层中的H2o解离成H+和OH-,并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析

装置示意图。

Na2so，溶液循环液NaBr溶液循环液Na2so，溶液

-“4

阴

。

离

双

交

惭

子

盐

极

换

性

交

室

膜

II极5H

室

电

换

液

极2

膜

:

i

l*二

tfan

下列说法正确的是

A.出口2的产物为HBr溶液B.出口5的产物为硫酸溶液

C.Br可从盐室最终进入阳极液中D.阴极电极反应式为2H++2e=H2T

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Na+向阴极移动，与双

极膜提供的氢氧根离子结合，出口2的产物为NaOH溶液，A错误；

B.电解时，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，溶液中的Br向阳极移动，与双极膜提供

的氢离子结合，故出口4的产物为HBr溶液，钠离子不能通过双极膜，故出口5不是硫酸，B错误；

C.结合选项B,Br不会从盐室最终进入阳极液中，C错误；

D.电解池阴极处，发生的反应是物质得到电子被还原，发生还原反应，水解离成H+和OT,则在阴极处

发生的反应为2H++2e=H2f,D正确；

答案选D。

11.己知△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)△H=-157kJ/mol。已知环丙烷(g)的燃烧热△H=-2092kl/mol,丙烷

(g)的燃烧热△H=-2220kJ/mol,Imol液态水蒸发为气态水的焰变为△H=+44kJ/moh则2moi氢气完全燃

烧生成气态水的△H(kJ/mol)为

A.-658B.-482C.-329D.-285

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】己知反应①为△(g)+H2(g)-CH3cH2cH3(g)AHj=-157kJ/mol»反应②：

△(g)+4.5O2(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH2=-2092kJ-mol反应③

-1

CH3CH2CH3(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH3=-2220kJ-mol,变化

1

@H2O(l)=H2O(g)AH4=+44kJ-moF,则按盖斯定律，反应①-反应②+反应③+变化④得到反应：

H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)AH,AH=AH]-AH2+AH3+AH4=-241kJ/mol"||2moi氢气完全燃烧生成

气态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-482kJ/mol,B正确；

答案选B。

12.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSCh还原法制备保险粉

的流程如下：

so2锌粉

八II__________

一>反f—―*反―►N：鬻4_结晶脱水_保险粉

C02Zn(0H)2

下列说法错误的是

A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCb溶液检验NaHSCh是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.反应2最好在无氧条件下进行

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3,

A正确；

B.反应1结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钢反应，若加入可用盐酸酸化的BaCL溶液，出

现白色沉淀，则沉淀为硫酸钏，可证明NaHSCh被氧化，B正确；

C.反应2为2NaHSC)3+Zn=Na2s2C)4+Z”(OH)2,亚硫酸氢钠中硫化合价从+4下降到+3,还原剂是

锌，化合价从0升高到+2价，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,C错误；

D.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行,

D正确；

答案选C。

13.草酸H2c2。4是二元弱酸。向lOOmLO.40mol/LH2c2。4溶液中加入LOmol/LNaOH溶液调节pH,加水

控制溶液体积为200mL„测得溶液中微粒的6(x)随pH变化曲线如图所示，

c(x)

X代表微粒H2c2。4、HC2O；或C2O：。下列叙述正确的是

C(H2C2O4)+C(HC2O；)+C(C2O^)

a(I.22,0.5)

c(4.95.0.15)

A.曲线I是HC2O4的变化曲线

B.草酸H2c2O4的电离常数K=l.OxlO-122

+

C.在b点，c(C2O)+2c(0H)=C(HC2O4)+c(H)

D.在c点，C(HC2。4)=0.06mol/L

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.当酸性越强时，曲线I表示的微粒的含量越高，可推知曲线I是H2c2。4的变化曲线，曲线H

是HC2O4的变化曲线，曲线UI是C2O：的变化曲线，A错误；

B.在a点H2c2O4的浓度和HC2O4的浓度相等，PH=1.22,则草酸H2c2O4的电离常K=

4珏刈？(+)(=c(H+)=10-122,则B正确;

C(H2c2O4)''

+

c.在b点，cCO：)=c(HC2C>4),且溶液呈酸性，若c(C2O；-)+2C(OH)=C(HC2O4)+C(H),则2c(OH)=c(H+),

显然不成立，c错误；

D.在c点，HC2。4的含量为0.15,而H2c2。4的物质的量为O.lLxO.40moi/L=0.04mol,则HC2O4的物质

的量为0.15x0.04mol=0.006mol,溶液体积为0.2L,c(HC2O4)=0.006moR0.2L=0.03mol/L,D错误；

故选B。

14.MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式为:

Z

210℃

%

/^ri9o℃

詈

X

年

比

0

50100!50200250300

反应时间/min

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的

变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是

A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等

B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)

C.若Z点处于化学平衡，则210℃时反应的平衡常数K="匣”毁■mol/L

0.02a

067a

D.190℃时，0~150min之间的MTP的平均反应速率为%片mol/(L-min)

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.由图知X、Y两点反应物的转化率相等，则MTP的物质的量浓度相等，A正确；

B.由图知，X点曲线斜率大于Z点，则X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z),因为Z点转化率已达98%,

反应物浓度极小，则反应速率下降，B正确；

C.由题知，反应过程中甲醇不断从体系中移走，若Z点处于化学平衡，则210℃时甲醇的浓度不等于

0.98amol/L,则反应的平衡常数K不等于"粤卷”^mol/L,C错误；

0.02a

067a

D.190℃时，0〜150min之间的MTP的浓度减少了0.67mol/L,则其平均反应速率为十/mol/(L・min),

D正确；

答案选C。

二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18〜19题为选

考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

15.碳酸锯(SrC03)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锯铁氧体磁性材料。一种以菱铜矿(含80〜90%

SrCO3,少量MgCCh、CaCO3、BaCCh等)制备高纯碳酸银的工艺流程如下：

热水稀硫酸水、NH4HCO3

CO滤渣1漉渣2母液

Sr(OH)2在水中的溶解度

温度/℃10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周期表第周期第族。

(2)菱锯矿、焦炭混合粉碎的目的是o

(3)“立窑煨烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为0进行煨烧反应的立窑衬里应选择(填“石

英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和0

(5)“沉锯”中反应的化学方程式为。

(6)专思铁氧体是由专思和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种专思铁氧体(xSrOyFezCh)中Sr与Fe的质量比为

0.13,则X为(取整数)。

X

【答案】(1).五(2).IIA(3).增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率(4).

高温

SrCO3+2C=^Sr+3C0T(5).碱性耐火砖⑹.为了增大氢氧化锯的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶

解(7),MgO(8).Sr(OH)2+HCO；+NH；=SrCO3+H2O+NH3•H2O(9).6

【解析】

分析】

菱锢矿(含80〜90%SrCO3,少量MgCCh、CaCCh、BaCCh等)与焦炭经过粉碎后立窑煨烧，转化成Sr、氧

化钙等物质，加入热水，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去银离子，结晶后析出

了氢氧化锢晶体，氢氧化锅和碳酸氢镂反应最终转化成碳酸银，据此解答。

【详解】(1)元素Sr原子序数为38,位于元素周期表第五周期第IIA族，故答案为：五；IIA；

(2)菱银矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触面

积，加快反应速率，提高原料的转化率；

(3)“立窑煨烧”中SrCCh与焦炭反应生成Sr和CO,化学方程式为：SrCO3+2C^^Sr+3COt；石英砂砖中含

有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应，所以进行燃烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖，故答案为：

SrCO3+2C==Sr+3COT；碱性耐火砖；

(4)由于氢氧化锯的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，为了增大氢氧化铜的

浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解，“浸取”中用热水浸取；燃烧后得到Sr,氧化钙，氧化镁，氧化钢等，

加入热水后，氧化钙转化成氢氧化钙析出，氧化镁不与水反应，所以滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和MgO,

故答案为：为了增大氢氧化锢的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO；

⑸“沉银”中，氢氧化锅和水，碳酸氢镂反应生成了碳酸银，化学方程式为：Sr(OH)2+HCO]+NH；=

SrCO3+H2O+NH3H2O,故答案为：Sr(OH)2+HCO；+NH:=SrCO3+H2O+NH3H2O；

88xv

(6)xSrO-yFe2O3中Sr与Fe的质量比为不丁=0.13,则2=6,故答案为：6。

112yx

16.四氯化锡(SnCl。，常温下为无色液体，易水解。某研究小组利用氯气与硫渣反应制备四氯化锡，其过

程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。

硫渣的化学组成

物质SnCu2sPbAsSb其他杂质

质量分数/%64.4325.827.341.230.370.81

氯气与硫渣反应相关产物的熔沸点

物质

PbCI

SnCLCuCI2ASCI3SbCI3S

性质

熔点/℃-33426501-1873112

沸点/℃1141490951130221444

请回答以下问题：

(1)A装置中，盛浓盐酸装置中a管的作用是,b瓶中的试剂是。。

(2)氮气保护下，向B装置的三颈瓶中加入适量SnCL浸没硫渣，通入氯气发生反应。

①生成SnCl4的化学反应方程式为。

②其中冷凝水的入口是，e中试剂使用碱石灰而不用无水氯化钙的原因是o

③实验中所得固体渣经过处理，可回收主要金属有和。

(3)得到的粗产品经C装置提纯，应控制温度为℃。

⑷SnCL产品中含有少量AsCb杂质。取10.00g产品溶于水中，用0.02000molL的KMnC)4标准溶液滴定，

终点时消耗KMnCU标准溶液6.00mL„测定过程中发生的相关反应有ASC13+3H2O=H3ASO3+3HC1和

5H3ASO3+2KMnO4+6HC1=5H3ASO4+2MnCl2+2KC1+3H2Oo该滴定实验的指示剂是,产品中SnCl4

的质量分数为%(保留小数点后一位)。

【答案】(1).平衡气压，使使浓盐酸顺利流入烧瓶中(2).浓硫酸(3).Sn+2Cl2=SnCl4(4).

c(5).吸收未反应的Cl2,防止污染空气(6).Cu(7).Pb(8).114(9).KMnO4(10).

94.6%

【解析】

【分析】

由图可知，装置A用于制备C12,饱和食盐水用于除去C12中的HC1,B装置为反应装置，在C12参与反应前

要经过干燥，故饱和食盐水后为装有浓硫酸的洗气瓶，制备产品SnCL,装置C为蒸储装置，用于分离提纯

产品。

【详解】(1)装置A中盛浓盐酸的仪器为恒压漏斗，其中a管的主要用于平衡烧瓶和恒压漏斗中的压强，使

浓盐酸顺利流入烧瓶中；CL在参与反应前要经过干燥，所以b瓶中的试剂为浓硫酸，故填平衡气压，使使

浓盐酸顺利流入烧瓶中、浓硫酸；

⑵①硫渣中含Sn,与CL发生化合反应，即Sn+2c12=SnC14,ftJiSn+2C12=SnCl4；②为了使冷凝回流

的效果更明显，冷凝水的流向是下进上出，Cb有毒，为了防止C12排到空气中污染环境，故选用碱石灰，

故填c、吸收未反应的C12,防止污染空气；③硫渣中含量较多的金属元素为Cu和Pb,所以固体渣经过回

收处理可得到金属Cu和Pb„故填Cu和Pb；

(3)通过相关物质的物理性质表可知，SnCL的沸点为，所以蒸储时温度应控制在114℃,故填114；

(4)滴定时不需要额外添加指示剂，因为KMnCU本身为紫色，故其指示剂为KMnCU。滴定消耗的KMnCU

-3-4

的物质的量为n=cV=0.02mol/Lx6x10L=1.2xIOmol,根据反应方程式可知样品中AsCb的物质的量

为gx1.2x10"=3x10斗mol,质量m=n-M=3xlO"xl8L5=5.445xlO-2g-AsCh的质量分数为

5445xIO-25445x102

100%,SnC14的质量分数为1-100%—94.6%,故填KMnCU、94.6%。

1010

【点睛】根据A、B装置的特征，可判断出其中所盛试剂及作用。表中Sb的含量为0.37%,回收处理得到

的金属可以忽略。

17.内酯在化工、医药、农林等领域有广泛的应用。

(1)内酯可以通过有机竣酸异构化制得。某竣酸A在0.2mol/L盐酸中转化为内酯B的反应可表示为

A(aq)BB(aq),忽略反应前后溶液体积变化。一定温度下，当A的起始浓度为amol/L时，A的转化率随

时间的变化如下表所示：

t/min02136506580100OO

A的转化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反应进行到100min时，B的浓度为mol/L。

②v正(t=50min)v逆(t=8min)(填或“=")。

③增加A的起始浓度，A在t=smin时转化率将(填嘴大”“减小”或“不变〜

④该温度下，平衡常数K=;在相同条件下，若反应开始时只加入B,B的起始浓度也为amol/L,

平衡时B的转化率为0

⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是o

(2)内酯也可以通过电化学合成。以石墨电极为阳极，粕电极为阴极，CH3CN作为溶剂，LiCK)4作为电解质,

经电解合成内酯的反应式如下：

①产生H2的电极为(填“石墨电极”或“柏电极”)；通电一段时间后，溶液中向铝电极迁移的离子为

②写出石墨电极上的电极反应式

【答案】⑴.0.45a⑵.>(3).不变(4).3(5).25%⑹.盐酸是催化剂，催化剂能改

oo

变反应速率但不影响化学平衡(7).钳电极(8).H+(9).-2e-TYj?+2H+

【解析】

【分析】

结合已知条件、按化学反应速率的定义、化学平衡常数的定义等列式计算、运用影响速率的因素理论判断

速率的相对大小；应用电化学原理判断阴阳极、书写电极方程式；

【详解】⑴①由表知，反应进行到lOOmin时，A的转化率为45.0%,则根据化学方程式A(aq)QB(aq),B

的浓度为0.45amol/L。②一定温度下，化学反应速率受反应物浓度影响，在反应建立平衡的过程中，反应物

A(aq)?B(叫)

起始(mol/L)c0

浓度在不断减小，所以v正(t=50min)>v逆(t=oomin户v正(t=oomin)③~八/八、，

0转化(moi/L)caca

平衡(mol/L)c-caca

coca

K=----=----,温度一定时，K是常数，则增加A的起始浓度，A在t=oomin时转化率将不变。④由表

c-ca1-a

cacc75%

知，该温度下，A在t=oomin时转化率为75%,则平衡常数K=-----=----=--------=3;在相同条件下,

c-ca1-a1-75%

A(aq)^B(aq)

起始(mol/L)0aa-x个

若反应开始时只加入B,B的起始浓度也为amol/L,则则K=------=3,

转化(mol/L)Xxx

平衡(mol/L)xa-x

得x=0.25a，平衡时B的转化率为一^义100%=25%。⑤研究发现，其他条件不变时，减小盐酸的

a

浓度，反应速率减慢，但平衡时B的含量不变，原因是盐酸是催化剂，催化剂能改变反应速率但不影响化

学平衡。

(2)①产生H2的反应中氢元素化合价降低，发生还原反应，则在阴极上生成氢气，生成氢气的电极为箱电极;

通电一段时间后，阳离子向阴极移动，则溶液中向钳电极迁移的离子为H+。②石墨电极为阳极，发生氧化

反应，电极反应式为:

(二)选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的

第一题计分。

18.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负

载保催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态银原子的核外电子排布式为o

(2)氧化镁载体及镁催化反应中涉及到CE、CO2和CH30H等物质。元素Mg、。和C的第一电离能由小到

大排序为；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是,立体构型为正

四面体的分子是,三种物质中沸点最高的是CROH,其原因是。

⑶Ni与C0在60~80℃时反应生成Ni(C0)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是,

Ni(CO)4晶体类型是。

(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为0.42nm,则MgO的密度为

g/cnR保留小数点后一位):相邻Mg2+之间的最短距离为nm(已知0=1.414,6=1.732；

结果保留小数点后两位)，每个Mg?+周围具有该距离的Mg2+个数为。

【答案】(1).Is22s22P63s23P63d84s2(2).Mg<C<0(3).C02(4).CH4(5).甲醇为极性分

子，且甲醇分子间能形成氢键⑹.C(7).分子晶体⑻.3.6⑼.0.30(10).12

【解析】

【分析】

【详解】(1)银元素原子序数为28,基态银原子的核外电子排布式是Is22s22P63s23P63d84s2,故答案为：

Is22s22P63s23P63d84s2;

(2)金属元素的第一电离能小于非金属元素的电负性，同周期元素的第一电离呈增大趋势，则Mg、O和C

的第一电离能由小到大排序为Mg<C<0；甲烷和甲醇中碳原子为饱和碳原子，杂化方式为sp3杂化，而二

氧化碳分子的空间构型为直线形，杂化方式为sp杂化，则二氧化碳中碳原子杂化类型不同于其他两种；甲

烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，立体构型为正四面体形；三种物质中甲烷和二氧化碳为非极性分子,

甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键，则甲醇的沸点最高，故答案为：Mg<C<O;CO2；CH4;甲

醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键；

(3)由题意可知，Ni(CO)4的沸点低，属于分子晶体，Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是能提供孤对电

子的碳原子，故答案为：C；分子晶体;

(4)由晶胞结构可知，氧化镁晶胞中位于顶点和面心的氧离子的个数为8X」+6X；=4,位于棱上和体心的

82

镁离子个数为12义：+上4,则每个晶胞中含有4个Mg。,设氧化镁的密度为d,由晶胞质量公式可得

4x404x40

=(0.42X10-)3%解得d=g/cn?心3.6g/cn?；氧化镁晶胞中镁离子和

6.02xlO236.02X1023X0.423X10-21

镁离子处于小正方形的对角线上，则相邻Mg2+之间的最短距离为&XyX0.42nm^0.30nm,每个Mg?+

周围具有该距离的Mg2+个数为12,故答案为：3.6；0.30；12。

19.化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线

如下:

CHCHO(l)Cu(OH)2/乙

CHO------3-------《CH==CHCHO

OH7AV/

(2)H3O*

回□

?(l)R3MgBrOH

已知:Ri-C-Rz----R-----l----f----R2(R1、R3为煌基，R2为H或妙基)

+

(2)H3O

R3

(l)R3MgBrI

、

ii.R1COOR2-----------------►R]—C—R3+R2OH(RIR2、R3为炫基)

⑵H3O*I

R3

回答下列问题：

(1)H的化学名称为,A-B所需的试剂是。

(2)D-E反应类型是,J含有的官能团名称是o

(3)G、M的结构简式分别为、o

(4)1与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的方程式为=

(5)写出满足下列条件的K的同分异构体结构简式^(写出两种即可)。

①属于芳香族化合物

②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：1：2：6

根据本题信息，写出以乙烯为原料制备小丫“不超过五步的

(6)己知H2C-CH2PdC12^uC12/A>CH3CHO»

合成路线_______(乙醛及其它无机试剂任选)。

【答案】(1).苯甲醛(2).铁粉和液澳(3).取代反应(4).碳碳双键、竣基(5).

0

(6).CHsMgBr(7).CHCHO+NaOH+2CU(OH)24CU2OJ+3H2O

CHO-

0

+0-CH=CH-COONa(8).二、U