2017-2018学年高中化学选修四教案(21份)-鲁科版1

第一节化学反应的热效应第三课时反应焓变的计算一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节化学反应的热效应二、教材分析：这节重点介绍盖斯定律，是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深化。在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。三、设计思路:先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得，进而引入盖斯定律，并通过一些例子让学生自己认识和理解盖斯定律。通过习题练习总结规律，最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。四、教学目标:知识与技能：通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点：反应焓变的计算五、教学设计：环节教师活动学生活动设计意图复习回顾、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？、写出下列反应的热化学方程式（）()与适量()反应，生成()和()，放出热量。。（）葡萄糖与适量()反应，生成()和()，放出热量。。找同学板书复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.新课过渡化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例如由→，或多或少的要转化为，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算自主学习请学生们先看书～关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律的定义和应用【板书】（一）盖斯定律：学生看书，不懂的可以提问。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。概念讨论思考问题，引导学生认识并理解盖斯定律。某人要从山下的点到达山顶点，他从点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达点后所发生的势能变化是否相同？．(石墨)与()反应生成()、()和()与()反应生成()、()的能量变化图如下图所示。实验测得△＝－、△＝－、△＝－、△＝－；科学家通过研究发现△＝－、△＝－。请你仔细分析△、△与△之间或△、△与△之间分别存在怎样的关系？()＋()()＋()()＋()()能量()＋()()()△△△△△△能量.你上面所发现的关系在科学上称为“盖斯定律”，请你用语言表述该定律的内容。【板书】不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。图示：反应焓变和反应路径的关系【投影】ΔΔΔ让同学自己分析总结引出盖斯定律的概念、学生：翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶势能变化相同。、学生：△＝△－△或△＝△＋△△＝△＋△或△＝△－△、学生口述：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。或者说一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。提高学生分析能力语言表达能力。知识深化理解要点：（）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。（）焓变（反应热）总值一定。反应物生成物反应物生成物△△△△△△△△△△△△【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。【板书】（二）焓变的计算方法.利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式代数变换例、请根据方程式：①(石墨，)()()△②(金刚石，)()()△写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃启示：由石墨转变为金刚石需要吸收能量，根据物质变化遵循能量最低原理，金刚石在若干年后会转变为石墨。学生根据盖斯定律自己写出如图焓变之间的关系。学生参考例题在下面做题，有一个同学上讲台板演。由把方程式逆反应方向进行，焓变变为－△，然后与反应相加：(石墨，)(金刚石，)△△－△通过，学生亲自演练，可以看出学生的思维过程和解题思路，便于点拨学生思维，对学生进行解题思路教学。梯度训练例、气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学方程式是。又知：()()；△·－，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是。例．已知下列反应的反应热为：⑴()＋()＝()()△＝－⑵()＋()＝()△＝—⑶()＋()＝()△＝—试计算下述反应：2C()()()＝()的反应热。共同解答：△＝△＋△－△＝－总结利用热化学反应式数学变换求反应焓变的方法：（）：根据所要求的热化学反应方程式的反应物和生成物调整已知的反应方程式，看是否需要逆反应方向进行，注意如果逆反应方向进行，焓变数值不变符号相反。（）：观察是否调整已知的热化学反应方程式的系数，以便把一些不需要的物质消除，注意系数加倍，焓变加倍。.利用化学键的键能求焓变【讲解】首先，我们要知道什么是键能。【板书】（）键能：原子间形成（或断裂）化学键时释放（或吸收）的能量。（）△∑(反应物的键能）—∑(反应产物的键能)例以下是部分共价键键能数据：—•—，—•—，•—，—•—。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。()()()()△？分子结构分子结构例以下是部分共价键键能数据：—•—，—•—，•—。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。\(,白磷)()()△？磷原子氧原子分子结构分子结构学生在下面思考后做练习，举手到前面板演。()()()()△·－因为22.4L乙硼烷完全燃烧生成气态水释放热量×，所以11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是学生回忆高一所学相关内容，认真思考，回答问题。△××××××·–△×××·–通过方程式的书写，反应放出热量的计算，巩固对热化学方程式的认识和理解通过键能和反应焓变的计算关系式，了解物质的结构与其能量变化的关系，感悟正是因为物质的结构不同，才是物质反应能量变化的本质原因。课堂小节及板书设计基本运算焓变计算盖斯定律键能【板书设计】（一）盖斯定律：、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。、理解要点：（）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。（）焓变（反应热）总值一定。（二）焓变的计算方法.利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式代数变换.利用化学键的键能求焓变（）键能：原子间形成（或断裂）化学键时释放（或吸收）的能量。（）△∑(反应物的键能）—∑(反应产物的键能)学生补充，认可，把题目与书上的知识点融会贯通，构建自己的知识网络学生养成反复琢磨，精做习题的好习惯课后思考题．已知25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为(石墨)＋()()Δ＝－·－(金刚石)＋()()Δ＝－·－据此判断，下列说法中正确的是（）．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高．已知：()＋()＝()Δ＝－()＝()＋()Δ＝＋现有1g液态，蒸发时吸收的热量是（）．．．．．已知：()＋()＝()Δ＝－()＋()＝()Δ＝－、均大于。若与组成的混合气体与足量的反应，放热为，则原混合气体中与物质的量之比为（）．．．．．已知下列热化学方程式：()＋()＝()Δ＝－()＋()＝()Δ＝－()＋()＝()＋()Δ则Δ的值是()．－．－．－．－．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为（＞），用·－的溶液吸收生成的二氧化碳，恰好生成正盐。则此条件下反应()＋()＝()＋()的Δ为()．．．－．－．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉·－的氢氧化钠溶液，则无水乙醇的燃烧热不可能是()．．大于．～．小于．结合下列反应方程式回答问题。()＋()＝()Δ＝－·－()＋()＝·()Δ＝－·－()＝()Δ＝－·－·()＋()＝()＋()Δ＝－·－则()＝()是热反应，其反应热为·－【反馈训练答案】．．．．．．．吸·－学生课后思考，交流，讨论，钻研。给予部分学生提供具有挑战性的习题，激励这些学生知难而进，勤奋探究。课后作业；教学反思本节的学习给学生树立起来一些相应的观念———盖斯定律，并且能让学生根据例子自己推出盖斯定律，这样能帮助学生认识和理解盖斯定律。通过练习总结出两个常用的盖斯定律计算的方法，通过巩固练习让学生更加深刻理解盖斯定律和反应热效应。.在教学中要注意与化学必修部分的衔接，在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景..教学设计方面既要注重基础性，又应注重提高性。本节课则是在复习了反应热基本知识的基础上进行的反应热的综合应用，主要是盖斯定律的理解和计算。学生通过这节课的学习应学会运用盖斯定律对反应的能量变化进行定量研究的过程与方法。提高学生的分析总结和应用的能力。.本节课的教学效果好.她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就