2015年春高一下学期人教版必修二预习学案-人教课标版8

【新编导学案】高中化学人教版必修：2.3.1化学反应速率与限度（）第二章第三节化学反应速率与限度（）【学习目标】.通过实验认识化学反应的速率。.理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。【学习重点】化学反应速率的概念，影响化学反应速率的因素。【预备知识】、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。、物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢又应该怎样衡量呢？【基本知识】一．化学反应速率．定义：通常用单位时间内()来表示。．物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量。．数学表达式：。．常用单位：或。注意：（）在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义，故在反应时应指明用哪种物质来表示。（）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。（）在同一化学反应中，不同的物质表示同一化学反应的速率，各物质的速率之比等于化学方程式中的之比。()固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；【课堂练习】已知反应2C在某段时间内以的浓度表示的化学反应速率为(·)，则此段时间内以的浓度表示的化学反应速率为（）．(·)．(·)．(·)．(·)【课堂练习】将气体和气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（）（）2C()，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法：用物质表示的反应的平均速率为(·)用物质表示的反应的平均速率为(·)时物质的转化率为％时物质的浓度为其中正确的是（）....转化率反应中消耗的量反应开始时投入的该物质的总量二、化学反应速率大小的比较．对于反应：，υ():υ():υ():υ()＝。．比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。【课堂练习】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）．υ（）(·)．υ（）(·)．υ（）(·)．υ（）(·)三、影响化学反应速率的因素、内因：由反应物的决定、外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴温度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率；降底温度,可反应速率。⑵催化剂对化学反应速率的影响催化剂能化学反应速率。总结：影响化学反应速率的外界条件,除了、，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积，反应速率；固体反应物的表面积，反应速率。②反应物的状态。③溶液的浓度：反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。【课堂练习】把下列四种溶液分别加入四个盛有，盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）．10℃的溶液．20℃的溶液．10℃【课堂练习】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）．加热．不用稀硫酸，改用％浓硫酸．滴加少量溶液．不用铁片，改用铁粉【基础达标】．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示．化学反应速率的单位有·－·－或·－·－．下列措施一定能使化学反应速率增大的是()．增大反应物的量．增大压强．升高温度．使用催化剂．甲、乙两容器内都在进行→的反应，甲中每分钟减少，乙中每分钟减少，则两容器中的反应速率()．甲快．乙快．相等．无法确定．把下列四种溶液，分别加入盛有·－盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()．·－的溶液．·－的溶液．·－的溶液．·－的溶液．·－的跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()．硫酸钠固体．稀盐酸．硫酸钾溶液．硝酸钾溶液．为比较＋和＋对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小．若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明＋比＋对分解催化效果好．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧．向容器中充入和末测得剩余，则()为()．·－·－．·－·－．·－·－．·－·－．将铁粉投入盛有·－稀硫酸的烧杯中，时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝·－·－．()＝·－·－题号答案【拓展提升】．化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应～间的平均反应速率和推测反应时反应物的浓度，结果应是()．μ·－·－和μ·－．μ·－·－和μ·－．μ·－·－和μ·－．μ·－·－和μ·－．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：()上述实验中发生反应的化学方程式有；()硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；()实验室中现有、、、等种溶液，可与上述实验中溶液起相似作用的是；()要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；()为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到个盛有过量粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液·－饱和溶液①请完成此实验设计，其中：＝，＝，＝。②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。【参考答案】．．[外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响与物质的聚集状态有关，分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变化，还要考虑物质的聚集状态。反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]．[由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中的化学反应速率。]．[化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较反应速率的大小，在其他条件不变的情况下，实际上是比较反应物浓度的大小，此时的浓度必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为，所以的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知选项中的浓度最大。]．[锌与·－的反应，其实质为＋＋＋＋↑，若减小生成的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中＋的浓度，而不改变＋的物质的量。项中溶于水电离出的＋和\\(－)对＋浓度无影响，不影响反应速率，项不正确；项引入＋会影响的生成量；项相当于加入水，可使＋浓度减小，化学反应速率减小，但＋的物质的量未改变，生成的量不变，正确；项溶液中的\\(－)在酸性条件下可与反应生成，消耗＋，减少了的生成量。]．[图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验－和\\(－)对应的影响，故该实验不能确定＋和＋对分解的催化效果。]．[Δ()＝－＝则()＝\(Δ,Δ·)＝\(×)＝·－·－故()＝\()()＝·－·－。]．．[据图可知，时化合物的浓度为μ·－时其浓度为μ·－，因此～间的平均反应速率为\(μ·－－μ·－)＝μ·－·－。进一步分析图像可知～间的平均分解速率为\(μ·－－μ·－)＝μ·－·－，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算～间平均分解速率为μ·－·－～间平均分解速率为μ·－·－，因此时反应物的浓度大致应为μ·－－μ·－·－×－μ·－·－×＝μ·－，故项正确。]．()＋＋，＋＋↑()与反应产生的与形成－微电池，加快了氢气产生的速率()()升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可)()①②当加入一定量的后，生成的单质会沉积在的表面，降低了与溶液的接触面积解析()在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：＋＋、＋＋↑。()由于与反应生成的及硫酸铜溶液组成了－微电池，大大加快了生成氢气的反应速率。()只要是比锌的金属性差的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有符合题意。()要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。()因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取，根据中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为，可以求得＝，＝，＝，＝。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢了。她似一缕阳光，时时燃烧着爱的火焰，处处流淌着情的甘泉。面对一张张稚气可爱的脸，自然地还以灿烂的笑容，面对一颗颗纯真无瑕的心灵，真诚地给以阳光般的温暖。虽然阳光不能洒遍每一个角落，润泽每一颗成长中的幼苗，但爱孩子是教师的天职，因为她们懂得没有爱就没有教育，赏识、期待使她们的心中时刻升腾着爱的灵焰，情的灵光。教师就是在以一颗普通人的