2024届河北省高三下学期衡中同卷二模化学试题及答案

化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24Si28S32K39Fe56Cu64I127La139第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.2023年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（）A.打造北斗卫星系统——Rb与星载铆钟所用的物理性质不同RbB.实施CO海底封存——CO液化时，其共价键被破坏22C.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅2.化学处处呈现美。下列说法不正确的是（）A.金刚石中的碳原子采取sp3杂化轨道形成空间网状结构6B.FeSO溶液与KFe(CN)溶液反应生成蓝色Fe(CN)沉淀436C.缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D.绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的3.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.稀氨水和稀盐酸完全反应生成N个HO时放出热量57.3kJA213K2CO溶液中，阴离子总数大于NAB.LC.乙烯与氢气加成时，每生成H断裂的共价键总数为NA261溶液中加入足量稀硫酸，生成的2O2数目为NAK2CrO4D.0.2molL4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且有关联的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可通过石油分馏获得汽油石油分馏属于化学变化HBCD可用pH试纸测量新制氯水的pH新制氯水中含有3水解生成的OH胶体具有吸附性3明矾可用于自来水消毒加适量石膏可降低盐碱地（含较多的NaCO）CaSO可与NaCO反应生成更难溶的42323土壤的碱性CaCO35.有机物X是一种瞬干胶﹐在常温、常压下受水的引发可快速聚合实现黏合，其原理如下图所示。下列说法错误的是（）A.有机物X中所有的碳原子可能共平面B.1molX最多与2molH2发生加成反应C.氰基和酯基对碳碳双键具有活化作用D.可用酒精洗涤沾到皮肤上的有机物X6.下列说法不正确的是（）A.图甲装置可以用于探究铁与水蒸气反应，并点燃肥皂泡检验氢气B.图乙中用（杯酚）识别C和C，操作①②为过滤，操作③为蒸馏C.图丙可用于实验室配制银氨溶液D.图丁中若将溶液替换成CuSO溶液，仍然可形成原电池447.短周期主族元素XY、Z、W、M、R和Q的原子序数依次增大，其形成的化合物a和b常作非水系氧化还原液流电池的电解液﹐其结构如下图所示。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Q>M>W>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>R>ZC.与X形成简单化合物的沸点：W>Z>RD.R、Z分别和M形成简单化合物的键角后者小8.氮化硅（SiN）是一种高温结构陶瓷材料﹐它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工34艺流程如图所示。下列说法正确的是（）已知：SiCl4在潮湿的空气中易水解，产生白雾A.该流程中可循环使用的物质是NH3B.第③步反应是氧化还原反应C.和SiN所含共价键数目均为4N（设N为阿伏加德罗常数的值）434AAD.第③步反应可用氨水代替NH3Fe2发生显色反应，生成橙红色鳌合物，用于Fe2检验，化学反应如下。下列说法正确的9.邻二氮菲能与是（）A.邻二氮菲的核磁共振氢谱有6组吸收峰B.元素的电负性：N>H>C>FeC.每个鳌合物离子中含有2个配位键D.用邻二氮菲检验Fe2时，需要调节合适的酸碱性环境10.利用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸﹐其机理如下：下列说法错误的是（）A.过程①的进行与硼原子的缺电子有关B.整个过程中硼的杂化方式不发生改变C.过程⑥的反应类型属于取代反应D.根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基11.按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是（）A.石墨电极A为正极B.U型管中M代表阳离子交换膜C.a中产生白色沉淀，溶液中cNacCl的值减小D.b中溶液变为橙黄色﹐说明非金属性：Cl>Br12.在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，中的每个H结合4个H形成类似CH的结x24构独立存在，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是（）A.晶体LaHx中x8B.LaH2晶体中La的配位数为8C.晶体中H和H的最短距离：LaH2LaHx2)4g（设N为阿伏加德罗常数的值）A3D.晶体LaH2的密度为3NA562.1101013.常温下﹐向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：（i）X(aq)M(aq)N(aq)（ii）Y(aq)M(aq)N(aq)（iii）X(aq)Y(aq)X、Y的物质的量浓度c随反应时间t的变化关系如图所示，300s后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（）311A.100~300s内，vN1.1510LsB.t=100s时，反应（iii）的逆反应速率大于正反应速率C.若反应（iii）的a(正)a(逆)，则X比Y更稳定D.若再向容器中加入上述溶剂，则n(X)、n(Y)均不变OHK1109。化合物L与Fe2形成配合物14.已知室温时：LHO2c22a）的浓度随FeSO4的投料百分比的变化如图所示[0（2aL，0表示c20(L)0初始浓度]。下列说法错误的（）A.a3B.25℃时，1的L溶液pH≈9C.降低pH有利于的生D.0.25的溶液中，c(L)cac2ac2第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验。干海带海带灰水浸水I的水溶液海带浸出液iiiiii2（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有________（2）步骤iii中双氧水的作用是________Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。用SO滴定I的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为2NaSOI2NaISO。22322232246（3）用酸式滴定管量取I2的水溶液时常需要排出气泡，操作是________。（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。待测液无色30液30蓝色……蓝色无色①提出猜想猜想1：碘离子被________氧化。猜想2：碘离子被步骤iii中过量的HO氧化。22②验证猜想序号实验操作实验现象结论取少量原海带浸出液﹐加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气1待测液始终保持无色猜想1不成立将L1溶液、2滴1H2SO41溶液混合0.2molLH2O22溶液、2滴淀粉溶液和1滴________猜想2不成立配制待测液，用SO溶液滴定223③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的，HO氧化I的速率________（填“快于”或22“慢于）SO还原I的速率，导致待测液反复变为蓝色。2232④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案：________。1SO溶⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000g干海带进行测定，消耗15.75mL0.1000molL223液﹐则干海带中碘的含量为________g1（保留216.（15分）稀土（RE）包括镧（LaCe）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。3RE3离子35.6（La3为6.2）/（La3为9.0）开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH1.53.24.35.5回答下列问题：（1①该工序适宜的pH范围是________。②胶状OH的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能）观察到明锐的衍射峰。3（2“调pH”工序中，3发生反应的离子方程式为________。（3）滤液3可返回“________”工序循环使用。”或“OH________（4________［填“CO2333331.010K时可认为反应完全）5｛KCO2（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为OF________。242（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对RE3交换能力最强的是________。A.NaB.NHC.Mg2D.Cl417.（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用CO制备“合成气（CO、H22进行资源化应用。利用CO2合成二甲醚有两种工艺。工艺1：涉及以下主要反应：Ⅰ.甲醇的合成：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)H0；22321Ⅱ.逆水汽变换：CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H0；2222Ⅲ.甲醇脱水：2CHOH(g)CHOCH(g)HO(g)H0。33323工艺2：利用CO直接加氢合成CHOCH233（1）①写出反应Ⅳ的热化学方程式：________H②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是________A.气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变B.容器内压强不变C.容器内气体密度不变D.容器内CHOCH浓度保持不变331:3投料合成甲醇，实验测定CO2的2（2）工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照nCO:nH2平衡转化率和CH3的平衡产率随温度的变化关系分别如下图所示。①下列说法正确的是________。A.图甲纵坐标表示CH3的平衡产率B.ppp312C.为了同时提高CO的平衡转化率和CH的平衡产率，应选择低温、高压条件23D.一定温度、压强下，提高CO2的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是________。（3）对于反应CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H0，反应速率2222vv逆kpCOpH，其中k、k分别为正、逆反应速率常数，pkpCOpHO逆2正正22正逆①降低温度，kk________（填“增大“减小”或“不变正逆正逆45②在TK、101kPa下，按照nCO:nH1:1投料，CO2转化率为50％时，，用气体分压表22示的平衡常数Kp________2（4）将CO通入一定浓度的溶液至饱和，通电后在电极上反应生成CONH，原理如图所示232（阴、阳极区溶液均为KNO3________。18.（15分）化合物G是合成一种镇痛药物的重要中间体，其合成路线如图：已知：。回答下列问题：（1）B的结构简式为________；C中含有官能团的名称为________。（2）写出反应C→D的化学方程式：________；其反应类型为________。（3）H是A的同分异构体，满足下列条件的H的结构有________种，其中某种结构的水解产物的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：2：2：2：1，写出该水解产物的结构简式：________。①分子中含有苯环且苯环上有三个取代基②能发生银镜反应和水解反应，与FeCl3溶液发生显色反应RXMgEt2RMgX。设计以为原料制备的合成路线（无机试剂和有机（4）已知：________。参考答案一、单项选择题1~5：ADBDB6~10：CCADB11~14：CABC二、非选择题15.（14分）Ⅰ.（1）坩埚、泥三角（2分）（2）2IH2O22HI22H2O（2分）Ⅱ.（3）打开活塞，快速放液（1分）（4）①空气中的氧气（1分）②待测液变成无色后又反复变蓝（2分）③慢于（2分）④将待测液加热至沸使HO2分）22⑤40（2分）16.（151）①3.2≤pH＜4.3（2分）②不能（2分）33HCO3Al(OH)33CO2（2分）（2）（3）酸溶（2分）（4）La(OH)3（1分）计算得La(OH)31023K，CO36OH2La(OH)32，KCO2323（2分）KKL