2024届广东省大湾区高三下学期二模化学试卷及答案

★启用前注意保密2024届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（二）化学本卷共1010075分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40I127第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本小题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．杭州亚运会口号“心心相融，@未来。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是B．场馆建造—聚四氟C．场馆用电—硅太阳A．湖山奖牌—金牌D．火炬燃料—甲醇乙烯能电池板2．科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是A．福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁B．制造5G芯片材质之一氮化镓（GaN）为金属晶体Th，Th与232U互为同位素C．针核反应堆的主要原料是D．嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素3．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C．O与HO反应中，O既是氧化剂又是还原剂22222D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu4．NH可用作脱硝剂。某科研小组探究NO被NH还原的反应，涉及的部分装置如图所示。323下列说法正确的是A．用甲装置制备NH3B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1C．丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO25．某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图1所示。下列说法正确的是图1A．该分子含有手性碳原子B．该分子中含有3种官能团C．该分子中所有的碳原子可共平面D．1mol该化合物最多能与2molNaOH发生反应6．锌-空气电池因工作电压高、制造成本低等特点备受关注。该电池以特定晶型的MnO2为催化剂，KOH溶液为电解质，放电时，A．OH移向锌电极B．MnO在正极发生氧化反应22D．用盐酸作电解质能减少锌电极的损耗C．负极发生反应：2e7。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项A劳动项目化学知识实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2稀释促进盐的水解合成聚乳酸是缩聚反应B科学家用乳酸合成聚乳酸CD工人使用糯米酿造米酒葡萄糖在酶作用下转化为乙醇铵盐易溶于水农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氨肥8．按照下图2进行铜与浓硫酸反应的探究实验。下列说法正确的是图2A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应9．下列生活情境中对应的离子方程式正确的是2Al3O232AlOH33CO2A．泡沫灭火器灭火原理：2B．除水垢时，先用NaCO溶液浸泡：CO3CaCO3SO2CaSO424232Pb2H2O2C．铅蓄电池放电时总反应：D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理：ClHClO10．含Cl物质的分类与相应化合价关系如图3所示，下列推断正确的是PbO2Pb4HCl2H2O图3A．f是氯的酸性最强含氧酸B．c分解得产物a和bC．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可11．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A．1molFe与水蒸气完全反应转移电子数为3NAB．标准状况下，2.24LSO3中含有原子数为0.4NAC．常温下，1LpH＝13的OH溶液中含有OH数0.1N2AD．0.3molH和0.1molN充分反应生成NH分子数为0.2NA22312MRXYZM与XM单质与X单质化合可形成一种漂白R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是A．原子半径：M＞R＞XB．MX与YX均为极性分子22C．最高价含氧酸酸性：R＞YD．第一电离能：Z＞R＞X13．陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ向KCN稀溶液滴加KSCN溶液，63Fe3与SCN不反应A无现象FeCl3溶液用于刻蚀铜制品铜与FeCl3溶液发生置换反应SiO2可制作光导纤维BC用焦炭和石英砂制取粗硅羧基中O-H键的极性：酸性：HCOOHCH3COOHDHCOOHCHCOOH314．纳米碗CH是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，CH可以由CH分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。其中C40H20gCHHg的反应机理和能量变化如图4。下列说g40182法不正确的是图4A．选择相对较高的温度更有利于制备纳米碗B．推测C40纳米碗中含5个五元环ggC．C40H20CH4018HgH128kJ12D．该反应历程包含了3步基元反应，且第3步是该反应的决速步骤15．甲醇是重要的化工原料。CO与H反应可合成甲醇，反应如下：22CHgHOg，恒容密闭容器中，amolCO和3amolH，下温度下322COgg222反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图5所示。下列说法正确的是A．随温度升高该反应的平衡常数变大B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率C．1℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小cL1D．T℃时，恒压下2amolCO与6amolH反应达到平衡时cH222213316CO62所示，双极膜中水电离的H和OH在电场作用下可以向两极迁移。下列说法不正确的是图6A．银网电极与电源负极相连B．双极膜b侧应该用质子交换膜C．阴极电极反应为：HCO32e3HCO2H2OD．双极膜中有0.1molH2O电离，则阳极附近理论上产生0.05molO2第Ⅱ卷（共4个大题，共56分）1714分）滴定法是用于测定溶液中微粒浓度的重要方法。某实验小组利用滴定法测定碘酒中碘的含量。（110.00mL碘酒，准确配制100mL下列图中选择，填选项）。A．B．C．D．（2）测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加入适量稀HSO后，用浓241SO标准溶液滴定，实验数据如下表所示。223度为0.1000SO溶液的用量/mL序号稀碘液的用量/mL25.00223121.322320.0219.9825.0025.00已知：2NaSOI2NaINaSO2462232①第1次实验SO溶液的用量明显多于后两次，原因可能是223A．盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗B．滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面gMI254gmol1）1②该碘酒中碘的含量为2（3）借鉴（2）的方法，用图7所示的流程测定海带中的碘含量。图7①加入HO发生的离子反应方程式是。22②预测达到滴定终点的实验现象为时却发现溶液变色片刻后，恢复滴定前的颜色。继续滴加SO，溶液变色片刻后再一次恢复原色。223（4）探究异常现象产生的原因。该学习小组通过设计对照实验，发现空气中的氧气并不能较快地氧化待测液中的I。提出猜想：过量的将生成的I重新氧化成碘单质。1HSO溶液、2滴淀粉溶液和混合，验证猜想：将2mL待测液、2滴0.1L24用SO溶液滴定，若待测液变为无色后又反复变色，则证明猜想不成立。223提出疑问：什么物质反复氧化碘离子。按图7的流程，HO用量改为少量，氧化后的待测液静置半小时，利用氧化还原电势传感器测22定滴定过程中电势的变化，待溶液变色后停止滴定，溶液恢复原色后继续滴加SO至溶液变色，循环223往复，得到图8所示的曲线。图8已知：ⅰ氧化性物质的电势值高于还原性物质：ⅱ一定条件下，氧化性物质的浓度越高，电势越高，还原性物质浓度越高，电势越低。a-b段电势升高的原因是（填化学式）被氧化。由a-b段电势变化的斜率小于b-c段可推测溶液反复变色的原因是。将用HO氧化后的待测液，再进行滴22定，到达滴定终点时待测液变色后不会恢复原色。1814分）V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种，一种从钒页岩（一种主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石）中提取V的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时有VO生成；2②VO2在有机溶剂中的溶解度大于水，“萃取”时离子的萃取顺序为Fe3VO2VO2Fe23；23③VO和VO可以相互转化。回答下列问题：（1”时可添加适量“盐对”NaCl-SO与钒页岩形成混合物，这样做的目的是24。（2“滤渣1”除掉的主要杂质元素是（3）HCO作用是将VO2转化为，转化的目的是2，224生的离子反应方程式为。。（4）①“沉钒”时，生成沉淀，“步骤X”应该加入（填“氧化剂”或“还原43剂“沉钒”时的离子反应方程式②以“沉钒率（沉淀中V的质量和钒页岩中钒的质量之比）表示钒的回收率如图9所示，温度43高于80℃时沉钒率下降的原因是。图9（5）①VO可以溶解在NaOH溶液中，得到VO4，在不同的pH下可以得到不同聚合度的多钒酸4325盐，其阴离子呈如图10所示的无限链状结构，其中一种酸式钒酸根离子可以表示为HVO284，其中2xx。图10②V的另一种氧化物VO2的立方晶胞如图11所示，则在晶胞中，黑球代表的是原子。图111914分）催化剂形貌的优化会影响生产效率。PO可做烟气脱硝工艺的固相催化剂。34已知：ⅰ．常温下，AgOH极不稳定，易分解为难溶于水的Ag2O固体；AgOH2.010。8KAg3PO41.410；Kⅱ．一般情况，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。（1）基态P原子的核外电子有个空间运动状态，Ag、P、O元素的电负性由大到小的顺序为。（2）某研究组调控反应条件控制PO晶体形貌。34①常温下，向银氨溶液逐滴加入HPO溶液制得PO晶体，完善该反应的离子方程式。2434_____HPO42OH5H2O__________PO34②在不同pH条件下，向HPO溶液中加入溶液制得磷酸银收率如图12所示。样品A的晶粒243较小，请从平衡移动与速率的角度解释原因。图12③下列有关说法正确的是A．样品A中Ag2O杂质含量最高B．可加入盐酸调控体系的pH制得不同样品34cPOC．向HPO溶液中加入少量溶液时，溶液中减小243cHPO24D．向溶液中加入HPO溶液得到晶粒尺寸与上述样品相同324（3）研究组发现：HPO溶液与0.21溶液等体积混合也能制得PO。33434①刚开始生成PO沉淀时，溶液中的cPO34。34cHPOcHPO②常温下溶液中含磷物种的分布系数x，34或24与pH的关系如图13所示，cHPO42cHPO24则磷酸的一级电离平衡常数Ka1。图132Ka3cHPO4H3POcH，当生成Ag3PO沉淀时，③体系中cH由第一步电离决定，可表示为4344cPOL1溶液中cH至少为2014分）千金藤素常用于防治肿瘤病患者白细胞减少症、抗疟疾、调节免疫功能等，制备其关键中间体（I）的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）化合物A的名称为（2）反应②是原子利用率100%的反应，写出化合物ⅰ的一种用途（3）芳香化合物x为ⅱ的同分异构体，能发生水解反应，且核磁共振氢谱中4组峰的面积之比为6∶2∶1∶；化合物C中含有的官能团名称为。。1。x的结构简式为（4）根据化合物D的结构特征，