无机化学（安徽中医药大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年安徽中医药大学

无机化学（安徽中医药大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年安徽中医药大学原电池是将电能转化成化学能的装置。（

）

答案:错当氢原子与F、O、N原子以单键键合时，往往可以形成氢键。（

）

答案:对极性分子中的化学键都是极性键。（

）

答案:错在缓冲溶液中加入适量水稀释时，缓冲溶液的pH值完全不变

。（

）

答案:错叶绿素与血红素都是配合物，而且是具有环状结构的螯合物。（

）

答案:对微观粒子的运动和宏观物体一样都有固定的轨迹。（

）

答案:错配位键形成的条件是：一个原子的价电子层有空轨道，另一个原子价电子层有孤对电子。（

）

答案:对一般来说，溶液中离子浓度越大，离子强度越大，活度系数越小。（

）

答案:对KI溶液在空气中久置，可以使淀粉试纸变蓝。（

）

答案:对某盐溶于水后，溶液的pH=7，则说明该盐不水解。（

）

答案:错合理使用催化剂可以提高生成物的产量和产率。（

）

答案:错质量相等的阻冻剂甲醛、乙醇、甘油效果相同。（

）

答案:错催化剂只能改变反应速率，不能改变标准平衡常数。（

）

答案:对氢原子中，E4s答案:错基态原子有几个成单电子就能形成几个共价单键。（

）

答案:错极性共价键可以认为是非极性键与离子键之间的一种过渡状态。（

）

答案:对基态原子的电子层结构中，最外层电子数不超过8，次外层电子数不超过18，是由于”能级交错“造成的。（

）

答案:对Ag+只能形成外轨型配合物。（

）

答案:对所有的同核原子形成的分子都是非极性分子，如P4，O2，N2，O3等。（

）

答案:错根据分子轨道理论，下列双原子分子中，表现为顺磁性的是（

）。

答案:B2###O2下列对于氢卤酸描述对的是（

）。

答案:酸性：HI>HBr>HCl>HF###还原性：HI>HBr>HCl>HF###稳定性：HI关于Zn元素位于周期表中的位置，下列说法对的是（

）。

答案:四周期、ds区###第ⅡB族、ds区下列不属于配合物的是（

）。

答案:(NH4)Fe(SO4)2·6H2O###KCl·MgCl2·6H2O将Ag＋/Ag电对和Cu2+/Cu电对组成原电池，下列描述对的是（

）。

答案:增大银离子浓度，电池电动势增大###增大铜离子浓度，电池电动势减小###在银半电池中加入氯化钠，电池电动势减小对于铬酸盐和重铬酸盐，下列描述对的是（

）。

答案:向铬酸盐溶液中加入Pb2+生成PbCrO4沉淀###铬酸盐加酸可转化为重铬酸盐，重铬酸盐加碱可转化为铬酸盐###铬酸盐是黄色溶液，重铬酸盐是橙红色溶液对于过氧化氢，下列描述对的是（

）。

答案:H2O2既有氧化性又有还原性###H2O2是弱酸###H2O2在酸性条件下与K2Cr2O7反应生成蓝紫色的CrO5关于[Cu(NH3)4]2+溶液，下列说法正确的是（

）。

答案:加入适量乙醇将析出深蓝色晶体###加入高浓度HCl，溶液变为淡蓝色###该离子为深蓝色###加入少量NaOH没有沉淀生成下列元素周期表的金属，描述对的是（

）。

答案:导电性最好的金属是Ag###电负性最小并能稳定存在的金属是Cs###熔点最高的金属是W###熔点最低的金属是Hg

答案:关于二元弱酸H2CO3，下列描述对的是（

）。

答案:298K，下列盐溶液中，pH<7的有（

）。

答案:NaH2PO4###NH4Cl下列化学键或分子间力具有方向性和饱和性的是（

）。

答案:共价键###氢键下列各组分子中，两分子之间仅存在诱导力和色散力的是（

）。

答案:C6H6和CHCl3###He和C2H5OH在0.010

mol•L-1的H2S溶液中加入少量Na2S时，将会使H2S的（

）。

答案:α减小，pH增大下列配体中属于两可配体的是（

）。

答案:SCN-S8中硫的氧化值为（

）。

答案:0标况下，下列哪种中间价态的物质可自发进行歧化反应。（

）

答案:下列具有顺磁性的分子或离子是（

）。

答案:O2

答案:I－某A2B型难溶强电解质，在一定温度下，其溶度积常数为3.2×10-8，则其溶解度为（

）mol•L-1。

答案:2.0×10-3主量子数等于4的电子层中包含的亚层数为（

）。

答案:4O2分轨道排布式是（

）。

答案:(σ1s)2

(σ1s*)

2

(σ2s)

2

(σ2s*)

2

(σ2px)

2

(π2py)

2

(π2pz)

2

(π2py*)1

(π2pz*)1(σ2px*)0[CrCl2(en)2]Cl配合物中，Cr3+的配位数为（

）。

答案:6下列水溶液的渗透压最大的是（

）。

答案:0.1

mol/L的CaCl2下列物质中，可以用来鉴别Fe3+的是（

）。

答案:K2[Fe(CN)6]在Fe3+离子溶液中滴加KSCN溶液，生成[Fe(NCS)n]3-n配离子（n=1~6），则中心原子的配位数等于（

）。

答案:6下列电子的各组量子数，可能存在的是（

）。

答案:当可逆反应达化学平衡时，下列叙述不对的是（

）。

答案:各反应物和生成物浓度等于常数下列离子或分子中采取等性杂化的是（

）。

答案:BeCl2下列哪个元素具有最多的氧化值。（

）

答案:Mn在CaSO4饱和溶液中，加入少量下列试剂可以使CaSO4的溶解度减小。（

）

答案:Na2SO4某一氧化还原反应A+B2+=B+A2+，该反应的标准电动势为0.296

V，其标准平衡常数为（

）。

答案:1.0×1010量子数n，l和m不能决定（

）。

答案:电子数量已知[Co(NH3)6]3+的µ=0，Co3+采取的杂化方式为（

）。

答案:d2sp3描述电子出现的最大概率区域距离原子核的平均距离的量子数是（

）。

答案:主量子数过一硫酸H2SO5中硫的氧化值为（

）。

答案:8298K时，PbI2的溶度积常数为7.1×10-9，若将等体积的0.0010

mol·L-1的Pb(NO3)2溶液和0.0010

mol·L-1KI溶液混合，则（

）。

答案:不产生沉淀下列影响盐类水解因素中，描述错误的是（

）。

答案:温度升高，水解程度减弱根据酸碱质子理论，H2O分子的共轭酸是（

）。

答案:H3O+下列四类硫酸盐，在酸性介质中，氧化性最强的是（

）。

答案:过二硫酸盐4d电子的电子云径向分布图中的峰的个数等于（

）。

答案:2在浓度均为0.01

mol•L-1的Cl-

和I-

混合溶液中，不断逐滴加入稀硝酸银溶液，对于生成沉淀的说法正确是（

）。

答案:先生成AgI沉淀

答案:1/50高锰酸根离子在碱性介质中和亚硫酸根离子反应生成锰酸根离子，该反应配平后，OH-的系数为（

）。

答案:2下列外轨型配合物不可能采取的杂化方式为（

）。

答案:d2sp3下列基态原子的价电子构型中，对的是（

）。

答案:3d104s1已知，298K时AgCl和Ag2CO3的溶度积分别为1.8×10-10和8.1×10-12，在等浓度的氯离子和碳酸根离子的混合溶液中，逐滴加入硝酸银，则（

）。

答案:AgCl先沉淀MnO2中Mn的氧化值等于4，关于MnO2的说法正确的是（

）。

答案:既具有氧化性，又具有还原性下列分子中化学键键级等于零的是（

）。

答案:He2

答案:11.66～13.66下列分子中采取不等性杂化的有（

）。

答案:NCl3

答案:5.6×10-10下列离子的盐溶液中，加入氢氧化钠，能产生氧化物沉淀的是（

）。

答案:Hg2+###Ag+HgCl2和Hg2Cl2均是易电离的盐。（

）

答案:错向二氯化汞溶液中，加浓氨水后生成（

）。

答案:HgNH2Cl关于Cu(Ⅰ)和Cu（Ⅱ）的性质，下列描述错误的是（

）。

答案:任何情况下，Cu(Ⅰ)在水溶液中都不能稳定存在下列银配合物中，稳定性最强的是（

）。

答案:[Ag(CN)2]-对于CuS的性质，下列描述错误的是（

）。

答案:溶解度比HgS小Cu2+与I-反应生成CuI2。（

）

答案:错具有d10构型的银离子易形成配位数为2的直线形配离子。（

）

答案:对中药用于安神镇静的朱砂是下列哪种化合物（

）。

答案:HgS下列能用于检验醛类化合物的试剂有（

）。

答案:Cu2++OH-###[Ag(NH3)2]++OH-将硫化氢气体通入三氯化铁溶液中，可以得到Fe2S3。（

）

答案:错下列不能形成氨配合物的离子是（

）。

答案:Fe2+酸性介质中，Cr2O2－

7和H2O2反应的产物是（

）。

答案:CrO5、H2O常温下，MnO－

4和I-在强碱性溶液中发生氧化还原反应，产物最可能是（

）。

答案:MnO2－

4和IO－

3高锰酸钾必须保存在棕色瓶中。（

）

答案:对碱性介质中，CrO－

2能被H2O2氧化为Cr2O2－

7。（

）

答案:错下列属于两性氢氧化物的有（

）。

答案:Fe(OH)3###Cr(OH)3下列能将Mn2+氧化为MnO－

4的物质是（

）。

答案:NaBiO3###HIO4###(NH4)2S2O8###PbO2下列用于实验室制备少量氯气的反应是（

）。

答案:MnO2和浓HCl检测微量Fe3+的特征试剂是（

）。

答案:KSCN常温下，Br2在碱中歧化为Br-和BrO-。（

）

答案:错硝酸盐加热分解可以得到金属单质的是（

）。

答案:AgNO3下列各酸中，酸性最强的是（

）。

答案:HClO4多数情况下，碳酸的热稳定性小于酸式盐，酸式盐的热稳定性小于相应正盐。（

）

答案:对P区元素的含氧酸中，既具有氧化性又具有还原性的是（

）。

答案:H2SO3###HNO2俗名是密陀僧的矿物药是（

）。

答案:PbO卤化氢中，熔点最低的是（

）。

答案:HCl硫代硫酸钠被I2氧化为硫酸钠，该反应是分析化学中碘量法的基础。（

）

答案:错下列金属硫化物不能在水溶液中制备的是（

）。

答案:Cr2S3关于H2O2的性质，描述正确的是（

）。

答案:酸性介质中，既具有氧化性又具有还原性###具有微弱的酸性###可歧化分解放出氧气二氯二氨合铂有顺式与反式两种异构体，顺式称为顺铂，它的溶解度较大而且具有较强的抗肿瘤活性。（

）

答案:对[Ca(edta)]2-的中心原子的配位数等于（

）。

答案:6配合物[Fe(CO)5]中心原子氧化值等于（

）。

答案:0根据配合物价键理论，中心原子的配位数是由（

）决定的。

答案:中心原子杂化空轨道的数量碱金属与碱土金属都不能生成简单配合物，只能生成螯合物。（

）

答案:错根据配合物价键理论，中心原子与配位体是通过（

）键结合。

答案:配位键酸度太大或碱度太大都不利于某些配合物的稳定性。（

）

答案:对所有配合物都是由外界和内界组成。（

）

答案:错配合物的种类包括（

）。

答案:简单配合物###多核配合物###螯合物在Fe3+溶液中加入适量氟离子，下列说法错误的是（

）。

答案:生成内轨型配离子若键轴为x轴，pz-pz轨道重叠形成π键。（

）

答案:对下列分子中，不采取sp3杂化的有（

）。

答案:BF3下列化合物中，属于离子型化合物的是（

）。

答案:AgF###CaCl2下列分子中，偶极矩不为零的是（

）。

答案:ClF3非极性键组成的分子一定是非极性分子，极性键组成的分子一定是极性分子。

（

）

答案:错按照分子轨道理论，下列分子或离子中，键级最大的是（

）

答案:下列分子中，空间构型为是V形的是（

）。

答案:PbCl2###H2S###H2OAr与H2O分子之间存在的分子间作用力有（

）。

答案:色散力和诱导力离子键和共价键一样既具有饱和性，又具有方向性。

（

）

答案:错电子云的角度分布图与原子轨道的角度分布图相比较，电子云的角度分布图“瘦”一些，而且没有正负号。（

）

答案:对多电子体系中，下列四组量子数取值代表的电子能量最高的是（

）。

答案:3,1,0,-1/24s电子云的壳层概率径向分布图中有（

）个峰。

答案:4决定原子轨道形状的量子数是（

）。

答案:角量子数下列概念中，不是玻尔原子模型提出的是（

）。

答案:波函数与原子轨道核外电子运动具有哪些特征（

）？

答案:具有波粒二象性###能量是量子化的###满足测不准关系能级分裂与能级交错现象可以用（

）解释。

答案:钻穿效应###屏蔽效应Cu原子的基态电子层结构是（

）。

答案:[Ar]3d104s1元素周期表中所有原子基态的电子层结构都可以用核外电子填充的三个规则解释。（

）

答案:错电子云小黑点图中黑点的疏密表示电子在该处出现的概率密度的大小。（

）

答案:对下列关于原电池装置中盐桥的说法，错误的是（

）。

答案:盐桥起电子传递作用标准电极电势值只与电极本性有关，与外界因素无关。（

）

答案:对在酸性介质中,当溶液中H+浓度增加时，氧化能力增强的氧化剂是（

）。

答案:NO－

3###Cr2O2－

7###O2

答案:错下列电对中标准电极电势值最小的是（

）。

答案:AgI/Ag任一金属离子和金属单质组成的电对M2+/M，对于其电极电势E，下列说法错误的是（

）。

答案:E随温度的升高而升高标准状态下，下列两个反应均能正向进行：Cu

+

2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

Fe2+

+

Cl2

=

Fe3+

+

2Cl－

由此可判断标准状态下，上述各物质中，最强的氧化剂是（

）。

答案:Cl2由反应Fe（s）+2Ag+(aq)

=

Fe2+(aq)+2Ag(s)组成的原电池，若将Ag+浓度增大到原来浓度的10倍，则电池电动势的变化为（

）。

答案:增加0.0592V氧化剂电对的标准电极电势大于还原剂电对的标准电极电势，表明该氧化还原反应能够正向自发进行。（

）

答案:错将0.1

mol/L

AgNO3溶液分别加入到等体积含有0.1

mol/L氯离子和0.1

mol/L碘离子的溶液中，可能产生的现象是（

）。

答案:AgI沉淀更多已知某AB型难溶强电解质的溶度积常数是1.0×10-10，其在纯水中的溶解度等于（

）。

答案:1.0×10-5

mol/L实验室中可以通过控制不同的pH值范围，使不同的氢氧化物、硫化物沉淀进行分离。（

）

答案:对沉淀只能从溶解度大的向溶解度小的转化。（

）

答案:错下列硫化物沉淀可以溶解于盐酸的是（

）。已知HgS、CuS、MnS的溶度积分别是1.6×10-56、6.3×10-36、2.5×10-13。

答案:MnS溶液中某离子沉淀完全，并不是说该离子的浓度等于0，只是小于1.0×10-5

mol/L。（

）

答案:对已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和1.1×10-12，则下列说法正确的是（

）。

答案:两者类型不同，不能根据溶度积大小直接判断根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是离子积大于溶度积。（

）

答案:错同离子效应使难溶强电解质的溶解度减小。（

）

答案:对下列有关分步沉淀叙述正确的是（

）。

答案:离子积先达到溶度积的先沉淀根据酸碱质子论，酸碱的强弱只与其本性有关。（

）

答案:错相同浓度的氨水和氢氧化钠溶液的pH值相同。（

）

答案:错在弱电解质溶液中，发生同离子效应时，弱电解质的电离度减小，因此不存在盐效应。（

）

答案:错缓冲容量是用来衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度，对于给定的缓冲对，和缓冲溶液的总浓度及二组分的比值有关。（

）

答案:对下列0.1

mol/L溶液，显酸性的是（

）。

答案:NaH2PO4在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若c(HAc)答案:抗酸能力>抗碱能力下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（

）。

答案:H2O

答案:10-9将0.1

mol/L下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（

）。

答案:HAc298K时，某一元弱碱溶液的浓度等于0.1

mol/L时，其电离平衡常数等于10-5，其溶液的pH等于（

）。

答案:11达到化学平衡时，各反应物和生成物的浓度不再随时间而变