无机化学（黑龙江科技大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年黑龙江科技大学

无机化学（黑龙江科技大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年黑龙江科技大学298K时，反应的，则，。

答案:对根据原子光谱谱线分析结果，可以得到的认识是原子轨道能量变化是不连续的，这种情况又称为原子的能量是量子化的。

答案:对平衡常数数值越大，表示正反应进行得越彻底。

答案:错化学平衡规律适用于各种平衡体系。

答案:对通过范特霍夫等温式可得到不同温度下反应吉布斯自由能变，但不能判断反应进行的方向。

答案:错温度影响平衡常数值，从而影响化学平衡移动。

答案:对离子电子法配平氧化还原反应方程式只需要电荷守恒。

答案:错升温,多数难溶性电解质沉淀—溶解平衡向溶解方向移动。

答案:对任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。

答案:错盐效应和同离子效应一般同时存在，影响程度相当。

答案:错化学反应等温式主要用于判断标准态下可逆反应的方向和限度。

答案:错反应生成时放热129KJ,反应进度为(

)

答案:2mol对于银锌电池：,已知该电池的标准电动势是……(

)

答案:1.56V某原子的电子结构式是,该元素周期、族、区位置是……(

)

答案:四、ⅣA、p区等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：(

)

答案:25℃时将铂丝插入的混合溶液中，电对的电极电势为……(

)

答案:已知298K时反应，则温度升高到400K，应为（

）。

答案:约等于184.6原子光谱中存在着不连续的线谱，证明了：（

）

答案:一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态下列叙述中，正确的是..............................(

)

答案:不做非体积功时，系统的焓变等于恒压反应热同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的π分子轨道总数是.............(

)

答案:4下列叙述中正确的是………(

)

答案:在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子下列有关不等性杂化轨道的叙述中正确的是………(

)

答案:它是由1个s轨道和3个p轨道杂化而成原子光谱是由不连续的谱线组成的，这表明..........（

）。

答案:原子中的电子可以处于某些特定的能量状态固体熔化时必须破坏非极性共价键的是：（

)

答案:晶体硅用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（

）

答案:浓度与活度的偏差较明显电子用四个量子数可以表示为………(

)

答案:n=3，l=1，m=+1，在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断……(

)

答案:该反应的反应趋势很大同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的σ分子轨道总数是..........（

）。

答案:2对一个化学反应来说，下列说法正确的是（

）。

答案:活化能越小，反应速率越快下列微粒的立体构型为正四面体形的是：（

）

答案:共价键的特性不包括………(

)

答案:对称性某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，而它在八面体强场中的磁矩为零，该中心金属离子可能是………(

)

答案:加入固体到中，将使（

）

答案:pH值变小分子空间构型是平面三角形，而分子的空间构型是三角锥形，则分子构型是下列哪种杂化引起的………(

)

答案:不等性杂化判断下式反应中，是……(

)

答案:两者均是反应自发进行，高温时其逆反应变为自发，这表明该反应是（

）。

答案:为负值，为负值今有原电池要增加原电池电动势，可以采取的措施是……(

)

答案:增大离子浓度主量子数n=4时，该电子层最多可容纳电子数为………（

）

答案:32将pH=5.0的强酸与pH=13.0的强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH值为（

）

答案:12.70已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数都增加，则反应的条件是（

）

答案:升高温度下列电对中，值最小的是………(

)

答案:下列说法不正确的是（

）

答案:熵作为封闭系统化学反应方向的判据混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。

答案:对按分子轨道理论，分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。

答案:错按照酸碱质子理论，的共轭酸是，共轭碱是。

答案:对铬原子的电子排布为，由此得出:洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时，首先应服从洪特规则。

答案:错建立化学平衡的前提条件是研究对象在封闭条件下。

答案:错在一定的温度下，化学反应只能有一个确定的。

答案:对范特霍夫方程是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。

答案:对就热效应而言，电离能一定是吸热的，电子亲和能一定是放热的。

答案:错若两种沉淀的值比较接近，通过控制离子浓度，则值小的沉淀有可能转化为值大的沉淀。

答案:对同离子效应使难溶强电解质的溶解度减小。

答案:对离子晶体中，正、负离子配位数比不同的最主要原因是..................（

）。

答案:正、负离子半径水溶液中存在的分子间相互作用力是……(

)

答案:氢键，色散力，诱导力，取向力，分解放出的热量为..............................(

)

答案:2.9kJ在BrCH=CHBr分子中C-Br键采用的成键轨道是………(

)

答案:根据质子理论，下列离子中碱性最强的是（

）

答案:已知，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是……（

）

答案:答案选项均正确配合物命名先后顺序错误的是（

）。

答案:先内界后外界密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡:A+B←→C、相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（

）

答案:不变下列哪种物质是顺磁性的………(

)

答案:向的水溶液中加酸，则（

）。

答案:离子的浓度增大下列说法中，正确的是：（

）

答案:形成共价键的元素不一定是非金属元素下列有关分子轨道的叙述中错误的是………(

)

答案:原子轨道能级相近即可组合成分子轨道下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（

）。

答案:Li(g)离子均属何种电子构型………(

)

答案:18+2下列哪种容易可以作为缓冲溶液？（

）

答案:轨道副量子数为2的一个电子，其磁量子数m可以是………(

)

答案:5个数值中的任一个下列元素中，第一电离能最大的是：（

）

答案:C元素某溶液中含有的和，逐滴加入NaOH溶液时，哪种离子先沉淀，哪种后沉淀？沉淀能否达到两种离子分离？（

）已知：

答案:先沉淀，能完全分离晶体具有各向异性、如蓝晶石在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率是与层平行的方向上的导电率的。晶体的各向异性主要表现在：（

）。①硬度   ②导热性  ③导电性  ④光学性质

答案:①②③已知下列反应：，，在标准状态下按正反应方向进行，则有关氧化还原电对的标准电极电势是相对大小为……(

)

答案:，则该溶液的离子浓度约为（）

答案:下列关于杂化轨道说法中，错误的有………(

)

答案:所有原子轨道都参与杂化下列分子或离子中，中心原子的价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V形的是：（

）

答案:下列关于σ键和π键的说法不正确的是……(

)

答案:三键的键能是单键键能的三倍已知，则的溶度积为（

）

答案:石墨晶体中，层与层之间的结合力是：（

）

答案:分子间作用力298K时，金属锌放在溶液中，当给锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该………（

）

答案:减小已知，，则反应为...................（

）。

答案:已知，平衡时溶液中的浓度为，的浓度为，此溶液中游离的浓度为（

）

答案:判断下列过程的的是（

）。

答案:从水溶液中结晶下列叙述正确的是(

)

答案:配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成在基元反应中，A+B=C+D，若一种反应物浓度减半，则反应速率将减半，这是根据（

）。

答案:质量作用定律图示金属晶体结构属于那种结构………(

)

答案:面心立方最密堆积在298K时标准态下的为多少？反应正向进行的温度为多少？（

）

答案:已知比较其饱和溶液中的大小关系。（

）

答案:如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一过程的。（

）

答案:石墨中，层与层之间的结合力是………(

)

答案:范德华力某化学反应速率常数的单位是，该反应的级为（

）。

答案:0已知的饱和溶液中为（

）。

答案:若有一可逆反应2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g)，△H°<0，A、B有最大转化率的条件（

）

答案:低温高压人体一天内需要消耗的能量。若食物中的主要成分是葡萄糖，其在体内氧化的热化学方程式为：。则一天内一个人需要多少g................(

)。

答案:555下列各对酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（

）

答案:在800K时，CO的转化反应为，为了提高产率，可以在同一条件下，最佳采取的措施（

）。

答案:增加下述反应在298.15K，下是非自发反应，在高温下可变成自发反应的是（

）。

答案:答案选项所有反应均正确下列离子中，顺磁性最强的是………(

)

答案:下列分子或离子中，中心原子采用等性杂化的是………(

)

答案:化学反应的速率越大，说明反应的（

）

答案:活化能越小对于电池反应,下列说法正确的是……(

)

答案:，反应达到平衡无限加入过量的沉淀剂可降低难溶盐的溶解度，以使沉淀完全。

答案:错s轨道角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的

答案:错电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的越小或配离子

越大，它们的标准电极电势就越小或越大。

答案:错原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

答案:错已知298K时的标准摩尔生成焓为，则其相对应的热化学方程式为；其逆反应的。

答案:对氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。

答案:错Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的内轨配合物中，离子接受孤对电子的空轨道是………(

)

答案:下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是………(

)

答案:20和8自发进行的恒温恒压化学反应，其必要条件是（

）。

答案:298K下，反应。下列叙述中正确的是..（

）。

答案:反应在的起始条件下，能够自发进行而达到平衡石墨中碳原子层之间的作用力是………(

)

答案:范德华力分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是（

)。

答案:高温，低压下列陈述能表达与温度T之间正确关系的是（

）。

答案:与温度T呈线性关系下列各组中都属于分子晶体的是（ 

 ）

答案:碘、二氧化碳、白磷、若一个化学反应其Gibbs自由能变化为零，则该反应将会（

）。

答案:处于平衡状态已知要，下列哪一对共轭酸碱混合物不能配制pH=9的缓冲溶液：（

）

答案:，则反应为………(

)

答案:一般而言，以下哪种情况会导致熵值较小？（

）。

答案:分子对称性增加下列离子中，极化力最大的是………(

)

答案:反应，，则此反应是（

）

答案:放热反应室温下，下列化学反应熵值改变最大的是（

）。

答案:两个体积相同、温度相同的球形容器中，装有同样一种气体，当连接两容器的活塞打开时，熵变值（

）。

答案:＝0下列物质中不为零的是（

）。

答案:C(石墨)金属与溶液间电势差大小和符号取决于溶液中金属离子的浓度。

答案:错价键理论认为形成化学键的电子只处于与此化学键相连的两个原子间的区域运动

答案:对下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是：（

）

答案:下列有关分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中，正确的是........（

）

答案:分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动已知在1123K时，反应，，则反应=.......................（

）。

答案:在生产中，化学平衡原理应用于（

）

答案:反应速率不很慢的反应下列物质熔点由高到低的顺序正确的为………(

)

答案:根据标准电势判断在酸性溶液中，下列离子浓度为时能与共存的是……（

）

答案:对两个不同的反应，当温度同样从升到时，具有高的反应，其反应速率增加的倍数比低的反应增加的倍数（

）。

答案:大下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（

）

答案:非晶体无自范性而且排列无序将等体积的浓度为的溶液与浓度为的氨水混合，混合后溶液中为混合前浓度的多少倍？（

）已知：

答案:配合物命名中，配体的先后顺序不正确的是（

）。

答案:先有机配体，后无机配体下列各物理量中，为状态函数的是.................(

)

答案:U下图为一个金属铜的晶胞，该晶胞属于哪种结构的晶胞

答案:体心立方最密堆积BeO晶体实际半径比为0.22，它具有以下哪种结构………(

)

答案:ZnS型水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引起这种差异的主要原因是（

）

答案:氢键下列有关活化能叙述正确的是（

）。

答案:同一条件下同一反应的活化能愈大，其反应速率愈小原子角度分布图里面，在d轨道上的类型有几种……(

)。

答案:5已知反应，，要使自发进行分解的最低温度是（

）。

答案:1110K假定氢原子处于两种状态：(1)电子在n=1的原子轨道上运动；(2)电子在n=3的原子轨道上运动；那么状态(1)的氢原子能量较低；状态(1)的氢原子失去一个电子需要较多的能量。

答案:对在氢原子光谱的能量关系式中，当处于基态时n1=1，当核外电子电离时，

答案:对要配制pH=9.95的缓冲溶液，其中和的物质的量比是（

）

答案:2：1某金属中心离子形成配离子时，由于配体的不同，其d电子分布可以有1个未成对电子，也可以有5个未成对电子，此中心离子是………(

)

答案:为了提高CO在反应中的转化率，可以（

）

答案:增加水蒸气的浓度金属的下列性质中，不能用金属的自由电子理论加以解释的是………(

)

答案:不透明的价电子构型为……(

)

答案:下列物质中最强的质子碱是（

）

答案:关于杂化轨道的一些说法，正确的是………(

)

答案:分子中的杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p描述核外电子空间运动状态的量子数哪一套是不存在的…………（

）

答案:n=1，l=1，m=0难溶于水的氢氧化物都能溶于酸。

答案:对一个平衡反应乘以系数，新的平衡反应的平衡常数由变（

）。

答案:试计算该反应的，其结果依次为（

）。

答案:。下列溶液的浓度均为，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.......（

）。

答案:原子轨道（AO）之所以要发生杂化是因为………(

)

答案:增加成键能力，解释分子的空间构型对于配合物间的转化反应,其中，，，下列说法正确的是（

）

答案:反应正向进行关于共价键的说法,下述说法正确的是……(

)

答案:相同原子间的双键键能是单键键能的两倍化学反应等温式在任意条件下都成立。

答案:错标准状态下，下列离子中为零的是（

）。

答案:一混合理想气体的压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示其中某一组分的气体，则下列表达式中错误的是............................................................（

）。

答案:pi

Vi

=niRT配位数为6的配离子的空间构型是………(

)

答案:八面体形制取晶体的方法中，不正确的是：（

）

答案:萃取、分液在1173K，101.325KPa时，某反应，这表明（

）。

答案:该反应在1173K，101.325KPa时，反应是自发的范特霍夫等温式仅适用于气相反应。

答案:错四个电对的标准电极电势如下:，。下列反应中不能正向进行的是……(

)。

答案:某一温度时，当反应达平衡时，是指：（

）

答案:能够表示电子核外运动几率密度的是………(

)

答案:波函数平方下列有关电子运动状态的描述，正确的是………（

）

答案:原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定热力学上假定所有的化学反应都可逆。

答案:对在溶液中，加入KCl固体，使的浓度为，应发生下列何种现象（,）（

）。

答案:有沉淀生成影响HAc-NaAc缓冲系统PH值的主要因素是（

）。

答案:HAc-NaAc的浓度比和HAc的标准解离常数下列物质中，用3p轨道和sp杂化轨道成键的是………(

)

答案:AgCl对AgI的溶度积之比为，将同一浓度的加入到氯离子和碘离子浓度均为的溶液中，可能发生的现象是（

）。

答案:AgI沉淀较多平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个。

答案:错利用多重平衡原理可使有关计算简化。

答案:对标准氢电极电势是指：在P（H2）=1×105KPa,C(H+)=1mol·L-1条件下的电极电势。

答案:对某盐的水溶液是中性，这可能是因为强酸强碱组成的盐，也可能是弱酸的电离常数和弱碱的电离常数相近的弱酸弱碱盐。

答案:对某气缸中有气体1.20L，在197.3kPa下，气体从环境吸收了的热量，在恒温恒压下体积膨胀到1.50L。根据热力学第一定律，体积功W=59.2J，系统的热力学能变化△U=741J

答案:对反应，随着反应的进行，而A和B的浓度减少，故平衡常数K增大。

答案:错在元素周期表中，每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数。

答案:错按热力学规定：在标准状态下，（参考温度为298K），(实际上是相对值）为零。

答案:对含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

答案:对在水溶液中，有水参加的可逆反应，水的浓度不必写进平衡常数表达式中。

答案:对越大，表示反应进行得程度越大，反应的平衡转化率越高。

答案:错一个反应如果是放热反应，当温度升高，表示补充了能量，因而有利于这个反应继续进行。

答案:错的分子轨道电子排布式为

答案:对反应物浓度增加越多，反应的转化率也总是越高，变成产物也越完全。

答案:错所有非金属元素(H，He除外)都在p区，但p区所有元素并非都是非金属元素。

答案:对下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是：（

）

答案:分子式为在等温等压条件下，某反应的，这表明该反应（

）。

答案:在标准态下，298K时不能自发进行原电池的组成为：该原电池电动势与下列因素无关的是……(

)

答案:溶液的浓度近似看成不随温度变化的常数，表达化学反应的平衡常数与温度有关的公式叫（

）。

答案:范霍夫方程常见的氧化剂中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是（

）

答案:热力学标准态下进行的气相化学反应是指恒温时（

）。

答案:各反应物、各产物的分压都是100kPa已知：电极反应，。当，c，上述电极反应的电极电势是……(

)。

答案:-0.41V下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是......................................（

）。

答案:下列对晶体硅的叙述正确的是：（

）

答案:可用于X—射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃关于外轨型与内轨型配合物的区别，下列说法不正确的是………(

)

答案:通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小有两个化学反应，第一个反应的速率常数为，活化能为

，第二个反应的速率常数为，活化能为，k1大于k2，则这两个化学反应活化能大小关系正确的是（

）。

答案:已知某元素+3价离子的电子分布式为，该元素在周期表中属于（）

答案:Ⅷ族反应的速率方程式为，则该反应（

）。

答案:不能确定下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是………（

）

答案:n=4,=3主量子数为3的电子层中………（

）

答案:只有s、p和d轨道在配位分子中，配位数为(

)

答案:6反应的平衡转化率是指（

）的百分率。

答案:达平衡时反应物转变为生成物下列配合物稳定性最大的是（

）。

答案:若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法中正确的是：（

）

答案:若n=4，则分子的立体构型为正四面体形下列化合物中，键的极性最弱的是………(

)

答案:型在的

溶液中，欲产生

沉淀，溶液的pH值最小为多少（

）。（已知）

答案:1.8以下说法中正确的是（

）。

答案:物质的温度越高，熵值越大下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是………(

)

答案:轨道运动状态为，可用来描述的量子数为………(

)

答案:n=2，l=1，m=0加入过量强碱会使两性氢氧化物溶解的是（

）。

答案:利用配位反应分子中，两个硼原子的np轨道可能组成的成键分子轨道总数是.......（

)

答案:3下列离子中，哪种碱性最强？（

）

答案:已知，比较在水中、在溶液中的溶解度大小（

）。

答案:量子力学中说的原子轨道是指………(

)

答案:碘元素在碱性介质中的电势图为：;对该图的理解或应用中，错误的是……(

)。

答案:周期表中各周期元素数目是由什么决定的：（

）

答案:相应能级组中所含电子总数已知2NO(g)←→N2(g)+O2(g)，△H°<0，则Kc与温度T的关系是（

）

答案:T升高Kc变小最外电子层的电子排布为的元素的原子序数是……(

)

答案:18下列关于化学键正确的说法是……(

)

答案:相邻原子之间的强烈相互作用在放热反应中，温度升高10K(

)。

答案:平衡常数降低要配置pH值等于4.1的缓冲溶液，应选择的缓冲剂为（

）

答案:原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指：（

）

答案:势能下列说法正确的是………(

）

答案:色散力存在一切分子之间分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为………(

)

答案:V形，杂化反应在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动势为2.73V，该反应的△G为(

)

答案:-10×2.73F对于配合物中心体的配位数，下列说法错误的是（

）。

答案:直接与中心体键合的配位体数目根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是：（

）

答案:HCHO某一A→B反应，不论其起始浓度如何，完成70%反应的时间都相同，那么该反应的级数为（

）。

答案:零级能影响化学速率常数k的一级条件是（

）。

答案:温度，催化剂在一定条件下，下列各反应已处于平衡状态，当压力改变时，平衡状态未受到明显影响的反应是

（

）。

答案:石墨具有导电、导热能力好、熔点低、性质稳定等特点。

答案:错下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：（

）

答案:含氧酸下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是：（

）

答案:固态氖下列说法中正确的是………(

)

答案:分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态不能填充电子的能区称为………(

)

答案:禁带T1Cl晶体实际半径比为0.83，它具有以下哪种结构………(

)

答案:CsCl型下列哪种离子不具有Ar的电子构型………(

)

答案:下列化合物中，离子间相互极化作用最强的是………(

)

答案:HgS一个离子具有下列哪一特性，方能使另一个与它接近的离子极化或变形能力增大………(

)

答案:电荷高，半径小金属原子在二维空间的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是………(

)

答案:图a为非密置层，配位数为6金属K晶体为体心立方结构，在单位晶胞中K原子的个数是………(

)

答案:2配合物空间构型的主要因素是………(

)

答案:中心原子空轨道的杂化类型的分子轨道电子排布式为.............(

)

答案:对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是..............（

）。

答案:它的能级比相应的原子轨道能级高下列分子或离子中，属于三角锥构型的是………(

)

答案:下列有关分子特性中，能用杂化轨道理论解释的是………(

)

答案:分子的空间几何构型共价键形成的条件为………(

)

答案:自旋方向相反的单电子NCl3分子的几何构型及分子中N原子的杂化方式分别是………(

)

答案:三角锥，杂化用价层电子对互斥理论分别预测的立体构型，两个结论都正确的是：（

）

答案:V形  平面三角形根据价层电子对互斥理论,分子为正四面体结构。

答案:错配离子的稳定性与其配位键类型有关，根据价键理论，可以判断下列配合物稳定性的大小，指出正确的是………(

)

答案:下列叙述中正确的是………(

)

答案:He原子的电子构型为，因此两个He原子不能形成分子下列原子半径大小顺序正确的是………(

)

答案:Be下列有关电子排布的叙述中正确的是………(

)

答案:63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为以电子概率(几率)密度表示的空间图象即为原子轨道，波函数的空间图象即为电子云。

答案:错某多电子原子中的电子用下列四组量子数描述，其中能量最高的为………(

)

答案:4，1，0，+1/2下列各组量子数中错误的是………(

)

答案:下列电子构型中，属于原子激发态的是………(

)

答案:某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道内电子数为全充满，则该元素为………(

)

答案:Cu证明电子运动具有波动性的著名实验是...............................................................（

）。

答案:电子衍射实验对于四个量子数，下列叙述中正确的是………(

)

答案:自旋量子数与原子轨道无关周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的………(

)

答案:镧系元素的影响在多电子原子中，决定轨道能量的是………(

)

答案:n和l反应分子数和反应级数相等的反应，一定是（

）。

答案:不能确定一般说，温度升高反应速率明显增加，主要原因是（

）。

答