无机化学（上）（鲁东大学）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年鲁东大学

无机化学（上）（鲁东大学）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年鲁东大学角量子数l决定了所有原子（包括氢原子和多电子原子）原子轨道的形状。

答案:对溶液凝固点下降的原因是由蒸气压变化而引起的。

答案:错18°C时水的KwƟ=6.4×10-15，此时溶液pH值仍为7.0。

答案:错在醋酸的稀溶液中，加入少量醋酸钠时，醋酸的解离度降低。

答案:对电化学和热力学上规定，标准氢电极的电极电势值为零。

答案:对下列关于原电池的书写正确的是（）

答案:同一相中的不同物质之间用“,”隔开；###强电解质可只写参加反应的离子；弱电解质或难溶电解质，必须写分子式。###以“︱”表示两相间界面，“‖”表示盐桥。###非标准状态要注明聚集状态、浓度(或压力)；下列分子中，中心原子的轨道采取不等性杂化的是

答案:NH3###H2O关于活度和活度系数的几点说法正确的是（）

答案:离子自身的电荷数越大，离子自身的浓度越大，离子强度I越大。###离子强度I越大，离子间相互作用越显著，活度系数f越小。###稀溶液中活度近似等于浓度，即f≈1。下列属于液体的性质的是

答案:不易压缩###有确定的体积下列各组属于共轭酸碱对的是（）

答案:HAc和Ac-###H2O和OH-###H2PO4-和HPO42-###H2S和HS-催化剂的特性是（）

答案:可再生；###易中毒；###有选择性；对于元素的原子，其中量子数n=5，l=2的原子轨道亚层，下列说法正确的是（）

答案:在空间有5种取向###共有5条原子轨道###其符号为5d下列叙述正确的是()

答案:催化剂同等程度地加快正逆反应的速率。###催化剂不能改变反应的始态和终态。###催化剂不能影响产物和反应物的相对能量。现代共价键理论主要包括

答案:分子轨道理论###价层电子对互斥理论###价键理论###杂化轨道理论关于第一电子亲和能,下列说法正确的是()

答案:Cl>F###S>O电子对空间构型有直线型、三角双锥型和正八面体型，它们依次对应的中心原子的杂化类型是

答案:sp3d2###sp3d###sp已知反应2

NO

(g)+O2

(g)

=

2

NO2

(g)为三级反应。下列操作不会使反应速率常数改变的是（

）

答案:减小体系的压力###在反应体系中加入大量的NO###在反应体系中加入NO2下列分子中，不满足路易斯结构式要求的是

答案:PCl5###BCl3###BeCl2###SF6关于盐的水解下列说法正确的是（）

答案:强酸强碱盐水溶液呈中性。###强酸弱碱盐水溶液呈酸性。###弱酸弱碱盐水溶液可能呈中性、酸性或碱性。###弱酸强碱盐水溶液呈碱性。下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2，熔沸点由高到低的顺序是

答案:③②①④⑤⑥某一反应的活化能为65kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为()

答案:无法确定Cu2++e-=Cu+电极反应中，加入Cu+的沉淀剂I-，则电极电势的数值()

答案:增大理想溶液是指

答案:其余选项都有关一种元素的相对原子质量,是该元素的一定质量与核素12C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是

答案:1mol原子平均质量下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为（）

答案:B<C<N下列分子或离子中，不含有孤电子对的是

答案:NH4+在氨水中加入少量固体NH4Cl后，溶液的pH值将（）

答案:减小支持固态氨是分子晶体的事实是

答案:常温下，氨是气态物质水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是

答案:氢键放射性衰变过程是一级反应。某同位素的半衰期为104a，问此同位素试样由100g减少到1g约需（）

答案:6.6×104a溶胶胶粒可以带正负电荷，而高分子溶液只带负电荷。

答案:错氢原子的核电荷数和有效核电荷数不相等。

答案:错因为p轨道是“8”字形的，所以p电子按“8”字形轨道运动。

答案:错因为DrGmӨ(T)=-RTlnKӨ，所以温度升高，KӨ减小。

答案:错晶体一定具有各向异性。

答案:错在0.1M的HAc溶液中加入NaCl固体，溶液中H+浓度和HAc的电离度都增大。

答案:对对于一个化学反应，活化能越大，反应速率越快。

答案:错当分子的中心原子以sp3杂化成键时，分子的空间构型一定为四面体。

答案:错晶体结构的配位数越大，致密度越大

答案:对氢键具有方向性和饱和性

答案:对两种难溶强电解质比较，溶度积较大者溶解度不一定也较大。

答案:对离子键具有方向性和饱和性

答案:错经常用来描述其它性质的物理量有

答案:温度T###压强p###物质的量n###体积V下列叙述中，不正确的是

答案:只有等压过程，才有化学反应热效应###体系的焓等于恒压反应热###任何单质的生成焓等于零按通常规定，下列物质中标准生成焓为零的是

答案:Br2(l)###N2(g)下列能影响电极电势的因素有（）

答案:温度###气体压强###溶液中离子浓度###电极的本性（种类）两个化学反应A和B的活化能分别为EA和EB且EA>EB，若反应温度变化情况相同（由T1®T2)，则反应速率常数kA和kB的变化情况为：

答案:kB改变的倍数小###kA改变的倍数大关于原电池的盐桥，下列叙述中正确的是()

答案:盐桥中的电解质不参与电池反应。###盐桥用于维持电池反应进行。###盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡。下列化合物中存在配位共价键的是

答案:[Ag(NH3)2]+###NH4+、###H3O+###[BF4]-杂化轨道理论认为，在形成分子时，通常存在下面哪些过程

答案:激发###杂化###轨道重叠已氨的Kbө=1.8×10-5，，则共轭酸的KaƟ不正确的是（

）

答案:1.8×10-9；###1.8×10-10；###5.6×10-5理想气体发生恒温膨胀，则该过程中理想气体体系

答案:W<0###ΔH=0###ΔU=0下列物质中，既是质子酸又是质子碱的是（）

答案:HS-###HCO3-###NH3下列不属于渗透现象的是

答案:可乐饮料内含有大量气体###河水从高处流向低出下列状态函数中具有广度性质的是

答案:焓###熵###内能下列分子中没有极性的是

答案:BCl3###PCl5(g)###XeF2在碳原子中,决定电子能量高低的量子数是（）

答案:n###l如果按共用电子对提供方式不同，共价键的键型主要分为

答案:配位共价键###正常共价键按照分子轨道理论，最稳定的顺磁性粒子是

答案:O2+科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”,它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20),这种可燃冰的晶体类型是

答案:原子晶体某元素价电子构型满足3d为全满，4s只有一个电子，该元素为（）

答案:Cu下述理想气体常数R所用单位错误的是

答案:8.314kJ·mol-1·K-1标准氢电极中，H+的浓度和H2的压力分别为()

答案:1.0mol·L-1，100KPa等体积的0.5mol·L-1甲酸与0.5mol·L-1NaOH混合，溶液的pH<7。

答案:>7；基态原子有6个电子处于n=3,l=2的能级，其未成对的电子数为（）

答案:4;量子数n=3，l=1的原子轨道所属的亚层符号是()

答案:3p;下列分子中，不存在d－pπ配键的是

答案:HNO3以波函数Ψ(n,l,m)表示原子轨道时，正确的表示是

答案:Ψ3，2，0在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是()

答案:Fe3+；0.05L氧气通过多孔性隔膜扩散需要20s，0.02L某气体通过该多孔性隔膜扩散需要9.2s，则该气体的相对分子质量是

答案:36下列分子中含有不同长度共价键的是

答案:SF4下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

答案:CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4将0.1mol/L下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是()

答案:HAc某氧化还原反应的标准摩尔吉布斯自由能的变化DrGmө，平衡常数Kө，标准电动势Eө，下列判断合理的一组是（）

答案:DrGmө>0,Eө<0,Kө<1已知Eө(MnO4-/Mn2+)=1.5V,Eө(CI2/CI-）=1.36V氧化能力最强的物质是（）

答案:MnO4-和Ar具有相同电子构型的原子或离子是（）

答案:S2-恒温时，向某体系可逆地增加84J热量，体系的熵增加了0.209J·K－1，该体系的温度是

答案:402K下列反应中哪个是表示ΔrHmӨ=ΔfHmӨ(AgBr,s)的反应

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)决定化学反应速率的主要因素是()

答案:参加反应的物质本身的性质下列哪种条件下，实际气体更接近于理想气体

答案:高温低压下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是

答案:CO2不论离子化合物还是共价化合物，正负化合价的代数和为零。

答案:对AgCl在纯水中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小。

答案:错O2分子具有抗磁性。

答案:错面心立方晶体结构的晶胞中的原子数为4

答案:对CO与N2互为等电子体

答案:对分子间作用力中最主要的是色散力

答案:对质量作用定律适用于反应物、生成物系数都是1的反应。

答案:错面心立方晶格的配位数为8

答案:错共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角则越小。

答案:对根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为[Fe(H2O)6]3+。

答案:对功和热都不是体系的状态函数。

答案:对由电极电势的能斯特方程可以看出，若电对的氧化型浓度越大，则电极电势越大。

答案:对EƟ越小的电对，对应的氧化型物质氧化性越强。

答案:错可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起Kc改变。

答案:错常温下氢气和氧气化合生成水的反应，H2(g)+O2(g)=H2O(l)∆rGmƟ=-237.1kJ‧mol-1，∆rGmƟ远小于零，说明其反应速率很快。

答案:错下列反应中KƟ的值等于Kp值的是（）

答案:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)###C(s)+O2(g)=CO2(g)下列晶体属于面心立方的是

答案:NaCl###AgF###ZnS通常条件下，下列气体能作为混合气体研究分压定律的是

答案:O2,H2,###O2,CO2###O2,N2对于原子序数为53的元素，下列说法正确的是()

答案:该元素价电子构型为5s25p5###该元素所属的族为第VIIA族下列分子中是非极性分子的是

答案:CO2###SiCl4###BF3下列关于标准电极说法正确的是（）

答案:甘汞电极的电极电势会随着KCl溶液浓度的改变而不同。###甘汞电极由汞、Hg2Cl2和已知浓度的KCl溶液组成。###标准氢电极由于电极使用过程中使用的氢气不宜纯化，压强不宜控制，因此，在实际测量中，常用其它参比电极来代替。###指定温度下（通常是298K），金属同该金属离子溶液均处于标准状态下产生的电势称为该金属的标准电极电势Eө。下列各项与变化途径有关的是

答案:功###热下列堆积方式中属于最密堆积的是

答案:立方最密堆积###六方最密堆积关于酸碱解离常数说法正确的是（）

答案:Kaө、Kbө分别表示弱酸、弱碱解离出离子的趋势大小，K值越大，表示解离的趋势越大。###一般把Kaө小于10-2的酸称为弱酸。###Kaө、Kbө均与温度有关，不同温度下Kaө、Kbө值不同。下列哪些可表示溶液的浓度

答案:质量分数###摩尔分数###质量摩尔浓度###物质的量浓度关于催化剂，下列说法错误的是

答案:不能改变反应的∆G、∆H、∆U，但能改变∆S###不能改变反应的∆G，但能改变∆H，∆S，∆U###不能改变反应的∆G、∆H，但能改变∆S，∆U对一个化学反应，下列说法中错误的是()

答案:ΔrHmθ越负，反应速率越快###ΔrSmθ越负，反应速率越快###活化能越大，反应速率越快关于水体系的电势-pH图说法正确的是（）

答案:由于电极反应尤其是气体电极反应放电迟缓，因此，实际H2O的稳定区比理论值大。###凡E-pH线处于氧线和氢线之间(即水区)的电对，在水溶液中无论是氧化态或是还原态，他们都可以稳定存在。###凡电对的E-pH线处于氧线以上的氧化剂能氧化H2O而放出O2。###凡E-pH线在氢线下方的还原剂能与H2O中的H+应放出H2。下列化合物中不含分子内氢键的是

答案:H2O###NH3###CH3F下列说法中正确的是（）

答案:角量子数l决定原子轨道的形状；###2l+1等于原子轨道的数目###磁量子数m决定原子轨道在空间的伸展方向对于盖斯定律，下列表述正确的是

答案:盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关###盖斯定律反映了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关###盖斯定律反映了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关下列各晶体中，熔化时除色散力外还需克服其他力的是

答案:SiC###K###H2O298K时，下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是

答案:O3(g)###I2(g)###C（金刚石）已知M2+离子3d轨道中有5个电子，则M原子的核外电子排布是

答案:1s22s22p63s23p63d54s2下列说法完全正确的是

答案:如ΔH与ΔS均为正值，当温度升高时，ΔG将降低原子轨道进行杂化的目的是

答案:增加成键能力下列物质中估计具有最大摩尔熵的是

答案:Li(g)对于下列电极反应，MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O如果减小溶液的[H+]，则该电极的电极电势（）

答案:减小下列分子或离子中，既含离子键又含共价键的是

答案:NH4+环境对体系作10kJ的功，且体系又从环境吸收了5kJ的热量，则体系内能变化为

答案:+15kJ下列关于沉淀溶解平衡说法正确的是（）

答案:对同一类型沉淀，溶度积大的沉淀容易转化为溶度积小的沉淀下列几种盐的浓度相同，其pH值最小的是（）

答案:NaH2PO4土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是

答案:渗透压若某一体系从一始态出发经一循环过程又回到始态，则体系热力学能的增量ΔU是

答案:零碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

答案:①③②固体溶于水时,与其溶解热有关的是

答案:其余选项都有关某弱碱ROH的分子量为125，0.5g碱溶于50毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱KbƟ是()

答案:4.98×10-5在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着

答案:色散力在AgBr饱和溶液中加入少量NaCl能使AgBr的溶解度（）

答案:增大土壤中盐分含量高时不利于植物生长，与下列那种性质有关

答案:渗透压升高下列溶液中HCN解离度最大的是（）

答案:0.20mol/LNaCl和0.10mol/LKCl混合溶液下列离子中，半径最小的是()

答案:Ti4+下列分子或离子中，构型不为直线形的是

答案:I3+下列哪种氧化剂是由于H+参与了电极反应，使得其氧化能力随[H+]的增大而变化()

答案:Cr2O72-合成氨的原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4%，原料气总压为15198.75kPa，则氮气的分压为

答案:3647.7kPa298K时H2O(l)=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kpa，则标准平衡常数KƟ为（）

答案:3.13×10-2等温等压不做非体积功的封闭体系，在高温不自发进行而在低温时可自发进行的过程的条件是

答案:△H<0，△S<0已知2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速率为原来的1/8，则该反应为(

)级反应。

答案:3已知氨水的Kbө=1.8×10-5，常温下，用NH3×H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓冲作用的pH值范围是（）

答案:8.3~10.3基态原子的第五电子层只有两个电子，第四电子层上电子的数目是：

答案:8~18；某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1，则此反应的半衰期为（

）

答案:7.29min某反应的速率方程是υ=k[A]x[B]y，当[A]减少50%时，υ降低至原来的1/4，当[B]增加到2倍时，υ增加到1.41倍，则x、y分别为（）

答案:x=2，y=0.5下列分子中，中心原子采取等性杂化的是

答案:CCl4Cr2O72-/Cr3+

和Fe3+/Fe2+的电极电势都与介质有关。

（

）

答案:错电极电势与pH无关的电对是(

)

答案:MnO4-/MnO42-已知：Eө(Al3+/Al)=-1.66V，Eө(Fe3+/Fe)=0.77V；Eө(Fe2+/Fe)=-0.44V；则最强的还原剂是（

）

答案:Al下列反应设计成原电池时，不需要使用惰性电极的是（

）

答案:Ag++Cl-

=AgCl电极反应Cl2+2e-

=2Cl-与电极反应2Cl-=Cl2+2e-的标准电极电势相等。（

）

答案:对在氧化还原反应中，如果两电对的电极电势差值越大，则反应速率就越快。（

）

答案:错下列电对电极电势最小的是

(

)

答案:AgI/Ag已知Eө(ClO3-/HClO)=1.43V，Eө(ClO3-/HClO2)=1.21V，则Eө(HClO2/HClO)为（

）

答案:1.65VFe3+

+e-=Fe2+电极反应中，加入Fe3+的配位剂F-，则电极电势的数值

(

)

答案:减小氧化剂氧化能力越强，其共轭还原剂还原能力越弱。（

）

答案:对由一个溶解度小的物质转化为溶解度大的物质难度较大，需要增大沉淀剂的浓度。

答案:对根据溶度积原理：Q<Kspө，沉淀物发生溶解。

答案:对室温时醋酸的解离度约为2.0%，其KaƟ=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是

(

)

答案:0.044沉淀类型不同，要通过计算确定，当离子浓度大到先满足Q>Ksp的先沉淀

答案:对沉淀类型相同，被沉淀离子浓度相同时，KspӨ大者先沉淀。

答案:错本章讨论的难溶性强电解质溶液都是极稀的溶液，可以近似认为活度系数f等于1，均用浓度代替活度。

答案:对等体积的0.5mol·L-1

乙酸与0.5mol·L-1

NaOH混合，溶液的pH>7。

答案:对对一些Ksp很小的弱酸盐，生成弱电解质的方法并不能使其溶解。

答案:对298K时氨水的KbƟ=1.8×10-5，溶液中[OH-]=2.40×10-3

mol·L-1，则氨水的浓度(mol·L-1)是(

)

答案:0.32在缓冲溶液中加入强酸或强碱，溶液的pH都有变化。

答案:对下列溶液pH值最高的是(

)

答案:Na2CO3等体积等浓度的氨水与下列那种物质混合后PH值最大（

）

答案:HAcpH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的

(

)倍.

答案:1/1000氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中碱性越强。（

）

答案:错等体积的0.5mol·L-1

氨水与0.5mol·L-1

HCl混合，溶液的pH值（

）

答案:<7无论在缓冲溶液中加入多少强酸或强碱，溶液的pH都变化很小。

（

）

答案:错下列各对是共轭酸碱对的是（

）

答案:NH3--NH2-###H3O+--H2O下列几组浓度均为0.2mol/L的溶液中，具有缓冲作用的是（

）

答案:NaHCO3-Na2CO3###HAc—NaAc弱酸弱碱为弱电解质，在水溶液中只有部分分子发生解离。

答案:对在反应中能接受质子的物质都是碱，质子接受体。

答案:对体心立方密堆积属于最密堆积方式（

）

答案:错组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3Al6

)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为（

）

答案:5:1关于晶体的下列说法正确的是（

）

答案:分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（

）

答案:CI4>CBr4>CCl4>CH4###MgO>H2O>O2>N2科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是（

）

答案:分子晶体下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（

）

答案:1mol氯化钠中有NA个NaCl分子###氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个晶胞是从晶格中任意截取的一个小单元。（

）

答案:错下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（

）

答案:CO2与H2O下列说法中，正确的是（

）

答案:原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高下列化学式能真实表示物质分子组成的是（

）

答案:SO3下列分子中键角最小的是（

）

答案:SbH3影响键角的因素有哪些（

）

答案:中心电负性###孤电子对###重键###配体电负性分子中的电子在整个分子范围内运动，而不属于某些特定的原子

答案:对原子轨道线性组成分子轨道时，要遵循下列哪些原则（

）

答案:能量相近原则###轨道最大重叠原则###对称性匹配原则sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合而成的。

答案:错下列哪种分子的几何构型为三角形（

）

答案:BF3H2O分子中，O原子采取的是sp3不等性杂化。

答案:错下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是（

）

答案:B2分子的空间构型总是和中心原子的杂化轨道空间构型相同。

答案:错元素原子在化合物中形成共价键的数目等于该基态原子的成单电子数。

答案:错下列元素中，第一电子亲和能最大的是

（

）

答案:Cl径向分布函数峰值数目最多的是（

）

答案:4s下列元素中，第一电离能最大的是（

）

答案:N下列原子半径大小顺序正确的是（

）

答案:Li描述一个电子的运动状态需要的量子数是

答案:n、l、m、ms下列元素，电负性最大的是

答案:F下列各组量子数(n,l,m,ms)中，可以描述电子运动状态的是

答案:(5，2，+2，+1/2)在多电子原子中，下列原子轨道能量最高的是（）

答案:Y

3,2,-1下列不是基态原子核外电子排布所必须遵守的三原则的是

答案:原子轨道最大重叠下列轨道上的电子，在xy平面上几率密度为零的是（

）

答案:4s一反应物在某条件下的最大转化率为35%，若在相同条件下，加入正催化剂，则它的转化率将(

)

答案:等于35%反应2

NO

(g)+2

CO

(g)

=

N2

(g)+2

CO2

(g)

DrHm

=-373.8kJ∙mol-1，欲提高NO和CO的转化率，应选择的条件是(

)

答案:低温高压在一容器中，反应2

SO2

(g)+O2

(g)

2

SO3

(g)，达到平衡，加一定量N2气体，保持总压力不变，平衡将会（

）

答案:向逆方向移动对可逆反应，加入催化剂的目的是：

答案:缩短达到平衡的时间反应A

+

B=

C的焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是（

）

答案:平衡常数减小298K时，反应BaCl2·H2O

(s)=

BaCl2

(s)+H2O

(g)达平衡时，H2O

(g)的压力为330Pa，则反应的DrGm

ө为（

）kJ×mol-1

答案:+14.3反应H2

(g)+Br2

(g)

=

2

HBr

(g)的Kc

=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3

烧瓶中，则（

）

答案:反应向生成更多Br2的方向进行某温度下，反应SO2

(g)+1/2

O2

(g)

=

SO3

(g)的平衡常数为50，则同一温度下反应2

SO3(g)=

2

SO2

(g)

+O2

(g)的平衡常数为（）

答案:0.0004下列哪一个反应的Kc和Kp的数值相等

(

)

答案:H2

(g)

+

I2(g)

=

2

HI

(g)反应C

(s)+H2O

(g)=

CO

(g)+H2

(g)的DrHm

>0，可提高C

(s)的转化率的措施是（

）

答案:升高反应温度增大反应物浓度，使反应速率加快的原因是（

）

答案:单位体积内活化分子总数增加催化剂主要通过改变（

）而改变反应速率。

答案:活化能已知反应2NO+O2=2NO2为三级反应。下列操作会使反应速率常数改变的是（

）

答案:降低反应温度质量作用定律适用于（

）

答案:一步完成的基元反应某反应在温度由20oC升至30oC时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为（

）kJ·mol-1。

答案:51二级反应速率常数的量纲为（

）

答案:mol-1‧dm3‧s-1化学反应进行30min，完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是（

）

答案:零级反应已知反应2