无机化学智慧树知到期末考试答案章节答案2024年山东中医药大学

无机化学智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年山东中医药大学土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是

答案:渗透压加热熔化时需要打开共价键的物质是(

)

答案:SiO2下列配离子中,属于低自旋的是(

)

答案:〔Co(CN)6〕3-根据布朗斯特酸碱理论,在NH3+H2ONH4++OH-中较强的酸是(

)

答案:NH4+为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成(

)

答案:3s23p63d2下列关于化学键正确的说法是(

)

答案:相邻原子之间的强烈相互作用;在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(

)

答案:ns2np4同一族过渡元素,从上到下,氧化态的变化(

)

答案:趋向形成稳定的高氧化态在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中,其水的离子积为(

)

答案:10-1已知多电子原子中,下列各电子具有如下量子数,其中能量最高的为(

)

答案:3,2,-2,-1/2下列分子中心原子是sp2杂化的是(

)

答案:BF3下列关于氢原子结构叙述不正确的是(

)

答案:电子在r=53pm处出现的几率密度最大;下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(

)

答案:NH3>AsH3>PH3下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的(

)

答案:强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黄色,此溶液中含有(

)

答案:[TiO(H2O2)2]2+金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是(

)

答案:金属电极表面积的大小Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是(

)

答案:在0.1mol·L-1的HAc溶液中把铬溶在浓硫酸中,应出现的现象是(

)

答案:放出无色有味的气体,溶液变成绿色元素电势图

EA°:

1.15

1.29

┌———ClO2——┐

1.19

┃

1.21

┃

1.64

ClO4-————ClO3-——————HClO2————HClO

判断发生歧化反应倾向最大的物质是(

)

答案:ClO3-下列化合物中氢键最强的是(

)

答案:HF下列说法中不正确的是(

)

答案:s键比p键活泼性高,易参与化学反应;反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若已知

[Mn2+]=1mol·L-1,[HCl]=10mol·L-1,该反应的为(

)

答案:0.028V在配合物中,过渡元素的离子或原子是(

)

答案:路易士酸下列不能做为配位体的物质是(

)

答案:NH4+下列反应中属于歧化反应的是(

)

答案:Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O有一溶液含有0.1mol的NH3,0.01mol的NH4Cl和0.15mol的

[Cu(NH3)4〕2+混和,此溶液中相互作用的结果是(体积变化略)(

)

答案:有Cu(OH)2沉淀生成电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-

(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是(

)

答案:(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)下列物质的酸性由强到弱的次序是(

)

答案:H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-已知:Cu2+/Cu+的E°=+0.158V,Cu+/Cu的E°=0.522V,则反应:

2Cu+Cu2++Cu的lgK是(

)

答案:1×(0.522-0.158)/0.0592已知AgI的Ksp=K1,〔Ag(CN)2〕-的K稳=K2,则下列反应的平衡常数为(

)

AgI(S)+2CN-〔Ag(CN)2〕-+I-

答案:K1·K2某元素E具有(Ar)3d24s2电子排布,它和溴生成符合族数的溴化物分子式是(

)

答案:EBr4在298K时,非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是(

)已知:E°(I2/I-)=0.535V

答案:0.594V最难熔的金属是(

)

答案:W已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5,氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是(

)

答案:0.32pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的(

)倍.

答案:1/1000下列原子中电离势最大的是(

)

答案:C〔Co(NH3)5H2O〕Cl3的正确命名是(

)

答案:三氯化五氨·水合钴(Ⅲ)101.3KPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是(

)

(已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)

答案:-0.828V在下列正方形和八面体的几何构型中,以CO32-为螯合剂的是(

)

答案:〔Pt(en)CO3〕关于下列对四个量子数的说法正确的是(

)

答案:多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.玻尔理论不能解释(

)

答案:H原子光谱的精细结构关于螯合物的正确叙述是(

)

答案:形成螯合物时,在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置对于原子中的电子,下面哪些量子数组是容许的?(

)

答案:n=3,l=1,m=-1多电子原子中某电子能量(

)

答案:由中心势场理论近似处理而得向紫色Cr2(SO4)3溶液中加入适当NaOH锝到(

)

答案:灰蓝色胶状沉淀原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是(

)

答案:增加成键能力;下列原子或离子中,半径最大的是(

)

答案:S2-下列说法错误的是(

)

答案:配离子越稳定,它的标准电极电势越正对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+),已知E°Zn2+/Zn=-0.76V,

E°Ag+/Ag=0.799V,该电池的标准电动势是(

)

答案:1.56V外层电子构型为ns0的元素是(

)

答案:Pd同族金属元素的化学活性随原子序数的增加而增加,但例外的是(

)

答案:ⅠB在碱性溶液中，铬酸盐或重铬酸盐溶液主要以(黄色)的形式存在。(

)

答案:对d区元素具有多种氧化值的原因是ns和(n-1)d电子均可能参与成键(

)

答案:对KMnO4溶液见光不分解，因此KMnO4溶液不必储存于棕色瓶中。(

)

答案:错在五羰基合铁[Fe(CO)5]中，直接与中心原子Fe相连的原子是氧原子。(

)

答案:错血红素是原卟啉与Fe(Ⅲ)生成的配合物。(

)

答案:错下列各组元素中，性质最相似的是(

)

答案:Zr和Hf灰锰氧的主要成分是(

)

答案:KMnO4锌钡白是指ZnS与下列哪种物质共沉淀后的混合物(

)

答案:BaSO4下列选项中不能将Mn2+氧化成的是(

)

答案:Na2SO3d区元素中同族第五、六周期元素性质相似的原因是(

)

答案:镧系收缩下列配离子中采用的杂化方式相同的是(

)

答案:[Ag(CN)2]-###[CuI2]-下列各组配离子中，都属于内轨型的是(

)

答案:[CrF6]3-###[Cr(CN)6]3-###[Co(CN)6]3-在[AlF6]3-中，Al3+杂化轨道类型是(

)

答案:sp3d2下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是(

)。

答案:Mn2+###Fe3+中心原子的配位数的影响因素有(

)

答案:配体的体积###中心离子的电荷数###中心原子的半径下列配合物中，属于外轨型的是(

)

答案:[Fe(H2O)6]2+

5.3μB下列各组配离子中，都属于外轨型自旋的是(

)

答案:[Fe(H2O)6]2+###[NiCl4]2-###[Co(NH3)6]2+价键理论可以解释配合物的(

)

答案:磁性和空间结构价键理论认为，配合物的空间构型主要决定因素是(

)

答案:中心原子的原子轨道的杂化配合物的磁矩主要处决于中心原子的(

)

答案:成单电子数下列分子或离子中不具有直线结构的是(

)

答案:SO2AB3型的分子或离子，空间构型可能是(

)

答案:三角锥形###正三角形###T形下列说法中正确的是(

)

答案:Zn2+的极化能力大于Cu2+###原子轨道之所以要杂化，是因为可以增加成键能力下列物质中，含有极性键的非极性分子是(

)

答案:CCl4###BCl3下列分子或离子中，中心原子采用sp杂化的是(

)

答案:C2H2###CO2CO2分子中C原子采用的成键轨道是(

)

答案:sp杂化轨道下列化合物中不含氢键的是(

)

答案:CH3F###CH4下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的单电子，沿x轴方向形成键的是(

)

答案:px-px下列分子中中心原子采用sp3等性杂化的是(

)

答案:CH4下列电子构型中，属于原子激发态的是(

)

答案:1s22s22p63s13p1电子云图中的小黑点(

)

答案:其疏密表示电子出现的几率密度大小对于多电子原子来说，下列说法中正确的是(

)

答案:主量子数n决定角量子数l的取值多少###主量子数n是决定原子轨道能量的主要因素量子数n，l和m不能决定(

)

答案:电子的数目###原子轨道的数目###电子的运动状态薛定谔方程的解波函数Ψ描述的是(

)

答案:核外电子的空间运动状态###原子轨道###波动方程的振幅基态C原子的电子排布若写成1s22s22px2，则违背了(

)

答案:洪特规则在多电子原子中，电子的能量由决定(

)

答案:n.1当主量子数n=4时，最多可容纳的电子数为(

)

答案:32下列哪些组数值可以是原子序数19的元素的价电子的四个量子数(

)

答案:4，0，0，+1/2###4，0，0，－1/2元素的氧化值等同于元素的化合价。(

)

答案:错配合物的生成使电对的电极电势减小。

答案:错将一个氧化还原反应设计成原电池，氧化剂所在的电对为正极，还原剂所在的电对为负极。(

)

答案:对已知某氧化还原反应的标准平衡常数为104，其电子转移数为2，则该反应的标准电池电动势为(

)V

答案:0.12一个电对电极电势代数值越大，其还原型的还原性越弱。(

)

答案:对酸性的改变对所有电对的电极电势均有影响。(

)

答案:错在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该氧化还原反应符合哪一条(

)

答案:反应能自发进行Na2S4O6、(NH4)2S2O8中S元素的氧化值分别为(

)

答案:2.5、7CaCO3饱和溶液中加入少量Na2CO3溶液，将产生(

)。

答案:两者均有在混合离子溶液中加入沉淀剂，值小的难溶电解质首先生成沉淀。

答案:错下列难溶电解质中，其溶解度不随pH变化而改变的是(

)。

答案:AgI某难溶强电解质A2B(摩尔质量为80g/mol)，常温下在水中的溶解度为2.4×10－3g/l，则A2B的溶度积为(

)。

答案:1.1×10－13Fe2S3的溶度积表达式是(

)

答案:=[Fe3+]2[S2－]3所谓“沉淀完全”，指溶液中被沉淀的离子的浓度等于零。

答案:错分步沉淀的顺序是先得到满足的难溶强电解质先沉淀出来。

答案:错已知

(AgCl)=1.77×10－10，

(AgBr)=5.35×10－13，

(Ag2CrO4)=1.12×10－12，某溶液中含有KCl、KBr和NaCrO4的浓度均为0.01mol/L，在向该溶液逐滴加入0.01mol/LAgNO3时，最先和最后产生沉淀的是(

)。

答案:AgBr和Ag2CrO4BaSO4在下列溶液中溶解度最大的是(

)。

答案:1mol/LNaCl一定温度下AgCl的水溶液中，其Ag+与Cl－浓度的乘积是一常数。

答案:错配制pH=5的缓冲溶液，应选用下列哪对缓冲对？(

)

答案:HAc-NaAc(Kθa=1.76×10-5)溶液浓度越小，离子的活度系数越大；溶液极稀时，活度系数近似等于1。

答案:对按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是(

)

答案:H2PO4-以下不能作组成缓冲溶液的是(

)

答案:HCl-NaCl弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小

答案:错按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在H2O中HAc是弱酸。

答案:对下列混合溶液中，缓冲能力最强的是(

)

答案:0.5mol/LNH3·H2O-0.5mol/LNH4Cl的溶液在下列溶液中，HCN电离度最大的(

)。

答案:0.1mol/LKCl和0.1mol/LNaCl混合溶液在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是(

)

答案: