浙江省强基联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题含解析

浙江强基联盟2023学年第一学期高二12月联考化学试题选择题部分一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)【解析】【解析】生铁片的雨水-NH₄Cl溶液内筒隔热层、D.证明NH₃·H,OA.A【解析】D.已知H₂和CO的燃烧热△H分别为-286kJ·mol-¹、-283kJ·mol-【解析】D.1molH₂、1molCO的燃烧和1molHCHO的燃烧产物相同，但是反应物不同，起始能量不同，故放热不同，HCHO的燃烧热不等于H₂和CO的燃烧热之和，D错误本题选C。5.下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是A.保存FeCl₃溶液时须加入适量盐酸B.蒸干Na₂SO₃溶液得不到纯净的Na₂SO₃C.铵态氮肥与草木灰(含K,CO₃)不宜混合施用D.NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄)₂溶液混合产生沉淀和气体【详解】A.铁离子和水发生水解反应，保存FeCl₃溶液时须加入适量盐酸可以防止铁离子的水解，与水解有关，A不符合题意；B.蒸干Na,SO₃溶液，亚硫酸钠会被空气中氧气氧化为硫酸钠，与水解无关，B符合题意；C.草木灰与铵态氮肥相互促进水解放出氨气，所以会造成铵态氮肥效的损失，草木灰合施用，与水解有关，C不符合题意；D.NaHCO₃溶液与Al₂(SO₄),溶液混合产生沉淀和气体，是因为碳酸氢根离子和铝离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与水解有关，D不符合题意；6.反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的能量变化示意图如图。下列说法不正确的是能量C.该反应的活化能为2254kJ·mol-¹D.形成1molN—H键可释放391kJ的能量【解析】【详解】A.由图可知断裂1molN₂(g)和3molH₂(g)中的化学键需要吸收2254kJ的能量，形成2molNH₃(g)时放出2346kJ的能量，则△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=(2254-2346)kJ·mol¹=-92kJ·mol-¹,该反应热化学方程式为：N₂(g)+3H₂C.2254kJ·mol-¹是反应物断键吸收的能量，不是活化能，故C错误；成1molN—H键可释放391kJ的能量，故D正确；A配制硫酸亚铁溶液时加入过量铁粉B.开C.过量空气有利于SO₂转化为SO₃D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气【解析】B.在平衡H₂CO₃=CO₂(g)+H₂O,开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解C.鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选：A。4C丁A.量取一定体积的K₂Cr₂O₇标准溶液可以选用图甲中滴定管B.如图乙所示，记录滴定终点读数为12D.图丁中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋【详解】A.K₂Cr₂O₇标准溶液可氧化橡胶，不能选图中碱式滴定管量取，A错误；B.滴定管的小刻度在上方，图中读数为11.80mL,B错误；C.滴加酸时左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，图中使用的为右手控制活塞，C错误；D.将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端，可起润滑和密封作用，图中操作故答案为：D。9.向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2m2mol·L-¹醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是1—21—2mol·L-'盐酸02时间/sB.100s时的瞬时速率v(HCl)>v(CH₃COOH)C.醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势D.300s内平均反应速率v(HCl)=v(CH₃COOH)【解析】故选B。【解析】故选A。二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)D.某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电离程度比碳酸根离子的水解程度增大得更多【解析】D.升温既促进电离，也促进水解，碳酸根水解显碱性，某浓度碳酸钠溶液升温时pH减小，说明水的电A.原电池中，正、负极材料可以是活性相同的材料，电极材料不一定参与反应C.用惰性电极电解强酸强碱盐的水溶液时，阳极上产生D.电解精炼铜时电解质溶液中加入硫酸，可提高溶液导电能力并抑制Cu²+水解【解析】【详解】A.燃料电池中电极材料一般不参与反应，两电极可以是活性相同的材料，故A正确；C.电解强酸强碱盐的水溶液，如电解饱和氯化钠溶液时，阳极氯离13.已知反应2NO₂(g)=N₂O₄(g)△H=-24.4kJ·mol¹,在恒温下，将一定量NO₂与N₂O₄的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列说法正确的是OD.反应进行到10min时，体系吸收的热量为【分析】根据反应方程式可知，v(NO₂)=2v(N₂O₄),NO₂物质的量浓度变化量是N₂O₄的两倍，结合图像可知b点所在的曲线表示NO₂物质的量浓度随时间变化的关系，另一条曲线表示N₂O₄物质的量浓度随时间变化的关系，在0-10min内，NO₂物质的量浓度逐渐增大，N₂O₄物质的量浓度逐渐减小，则反应向逆向进【详解】A.根据分析可知，0-10min内反应向逆向进行，则a点时正反应速率小于逆反应速率，A错误；B.平衡常数受温度影响，温度不变，平衡常数不变，B错误；C.25min时，改变条件后，NO₂物质的量浓度逐渐减小，N₂O₄物质的量浓度逐渐增大，故平衡正向移动，反应为放热反应，若降低温度，则平衡正向移动，与图像中的浓度变化相符，C正确D.反应进行到10min时，N₂O₄物质的量浓度减小了0.6-0.4=0.2mol-L-1,则消耗N₂O₄0.2molL-l×2L=0.4mol,体系吸收的热量为0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ,D错误；14.下列反应式正确的是A.表示CH₄燃烧热的热化学方程式：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)B.碱性锌锰电池的负极反应式：MnO₂+e~+NH=MnO(OH)+NH₃C.惰性电极电解NaOH溶液的阳极反应式：2H₂O-4e=O₂↑+4HD.CaCl₂与NaHCO₃溶液反应产生沉淀和气体的离子方程式：【详解】A.燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的产物时所放出的热量叫做燃烧热，产物中水应当为液态，A错误；B.负极失电子，Zn失电子生成Zn(OH)z,正确的电极反应式为Zn+2OH-2e=Zn(OH)₂,B错误；C.NaOH溶液为碱性，电极反应产物不能为H+,正确电极反应式为40H-4e=2H₂O+O2↑,C错误D.CaClz与NaHCO₃溶液反应产生CaCO₃沉淀和CO₂气体，离子方程式正确，D正确；15.用0.1000mol·L'盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L'Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图。下列说法不正确的是1414rpH8642ebA.当Na₂CO₃溶液中c(HCO3)=c(CO3)时，V[HCl(aq)]<10mLB.常温下，b点溶液中由水电离出的c(OH-)>10⁷mol·LC.e点溶液中：c(Na+)=2c(H₂CO₃)+2c(HCO₃)+2c(CO})【详解】A.当VHCl(aq)]=10mL,溶液中的溶质为等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠，由于CO?水解大于HCO₃电离，只有V[HCl(aq)]<10mL才可能出现c(HCO₃)=c(CO3-),A正确；B.b点溶液成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠的水解促进水的电离，所以点溶液中由水电离出的c(OH)>10⁷mol·L¹,B正确；C.e点溶液中溶质为氯化钠和碳酸，碳酸分解生成二氧化碳气体，不再符合钠与碳元素物料之比为2:1答案选C。16.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是【答案】B【解析】【详解】A.NH₄Cl溶液中加入等体积等浓度的氨水，等浓度情况下，氨的电离程度大于铵根的水解程B.当NH₄HSO₄和NaOH物质的量1:1时，溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，所以当溶液呈中性氢氧化钠稍比硫酸氢铵多，因铵根离子水解，所以钠离子浓度>硫酸根浓度>铵根浓度，即C.新制氯水中存在电荷守恒c(OH)+c(ClO)=c(Cl)+c(OH)、物料守恒c(ClO)+c(HClO)=c(Cl),所以有氢离子抑制铵根离子水解程度比NH₄Fe(SO₄)₂中铁离子抑制铵根离子水解程度大，所以②溶液中铵浓度大于④;③(NH₄)₂SO₄溶液中铵根离子浓度最大；综上铵根离子浓度由大到小③>②>④>①,D错A.曲线①代表-lgc(M²+)与pH的关系B.M(OH)₂的Ksp约为1×10-17C.向c(M²+)=0.1molL¹的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以M(OH)₂(s)存在D.向c[M(OH)4]=0.1molLI的溶液中加入等体积0.4molL¹的HCl后，体系中元素M主要以M²+存在【详解】A.由题干信息，M(OH)₂(s)=M²(aq)+2OH(aq),M(OH)₂(S)+2OH(aq)==M(OH)?(aq),随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M²*)减小，[M(OH);]增大，即-lgc(M²)增大，-Ige[M(OH)-]减小，因此曲线①代表-lgc(M²*)与pH的关系，曲线②代表-1gc[M(OH)?]与pH的关系，据此分析解答。由分析可知，曲线①代表-lgc(M²*)与pH的关系，A正确；B.由图像可知，pH=7.0时，-lgc(M²+)=3.0,则M(OH)₂的K₂=c(M²*)·c²(OH-)=1×10'',B正确；C.向c(M²*)=0.1mol·L'的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根据图像可知，pH=9.0时，]小，则体系中元素M主要以M(OH)₂(s)存在，C正确；D.由曲线②可知，c[M(OH)?]=0.1mol·L'时pH≈14.5,则(OH-)=10mol·L¹≈0.4mol·L',因此加入等体积0.4mol-L'的HCl后，c(OH-)减小，平衡M(OH)₂(s)+2OH-(aq)——「M(OH)-](aq)逆向移动，因HCl的量不能使M(OH)₂溶解，所以体系中M不可能主要以M²+存在，D错误；18.通过将二氧化碳电还原反应与辛胺氧化反应耦合，可实现两电极体系中甲酸和辛腈CH₃(CH₂)。CN的高选择性合成，获得高附加值化学品的同时能够降低反应槽电压。下列说法正确的是电源电源 A阴离子交换膜C.B极区的电极反应式：CH₃(CH₂),NH₂-4e+4OH=CH₃(CH₂)。CN+4H₂OD.用阳离子交换膜或阴离子交换膜电解得到等量产品消耗的电功相同【详解】A.由题意，二氧化碳被还原，生成甲酸，C元素化合价由+4降低为+2,A为阴极，与电池负极相连，A错误；B.由题目描述，阳极是辛胺失电子氧化为辛腈，电极反应式为CH₃(CH₂)₇NH₂-4e+4OH-=CH₃(CH₂)6CN+4H₂O,反应消耗OH,OH-从A极区移向B极区，B错误；C.由B分析知，B区电极反应式正确，C正确；D.用阳离子交换膜和阴离子交换膜，两极区之间转移离子不同，离子流向不同，溶液导电解得到等量产品消耗电功不相同，D错误；本题选C。19.CO与H₂S按体积比1:2在容积不变的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：CO(g)+H₂S(g)=COS(g)+H₂(g)。下列说法正确的是A.通入H₂S后，正反应速率逐渐增大C.CO和H₂S体积比不变时说明反应达到平衡状态【解析】C.CO与H₂S按体积比1:2加入，CO与H₂S按体积比1:1转化，则CO和H₂S(g)体积比不变时说明反选项实验操作结论A大稀释后，Cu²+的水解程度增大B取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入1mol·L'FeCl₃溶液2滴，试管2中加入1mol·L-¹CuCl₂溶液2滴加入FeCl₃时，双氧水分解反应的活化能较小C向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液淀D用pH试纸分别测定同浓度NaHCO₃和NaClO溶溶液pH大ClO~水解程度大于HCO₃A.A【解析】溶液总体积增大造成，A错误；B.取两支试管，分别加入2mL5%的双氧水，试管1中加入1mol·L-IFeCl₃溶液2滴，试管2中加入氧水分解反应的活化能，B正确淀生成，而不是向ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液，因为黑色硫化铜沉淀可能是Na₂S中的硫离子和铜离子生成，C错误；D.NaClO有强氧化性，能漂白，不能用pH试纸准确测定NaClO溶液的pH,D错误；21.硫化氢有剧毒，需回收处理。已知：请回答：(1)计算反应④2H₂S(g)=2H₂(g)+S₂(g)的△H₄=_kJ·mol¹。2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)高温热分解H₂S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是,缺__(3)处理H₂S也可以设计如图所示燃料电池，电池工作时，a处应通入(填“H₂S”或“O₂”),电极N上的电极反应式为。CC电极M—aed负载【答案】(1)170kJ/mol(2)①.处理H₂S的同时可以获得氢气作燃料②.H₂S分解时需要高温条件，消耗能源较多【解析】【小问1详解】【小问2详解】根据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成。因此，高温热分解方法的优点是处理H₂S的同时可以获得氢气作燃料；但由于高温分解H₂S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；【小问3详解】由图中电子流向可知，M为负极，燃料电池中，通入燃料的一极为负极，故a处应通入H₂S,N为正极，通入氧气，氧气得电子生成水，结合电解质是质子固体电解质膜，还有氢离子参与反应，电极反应式为O₂+4e+4H⁴=2H₂O。钠，并对其纯度进行测定。A(1)装置C中发生反应的离子方程式为,装置C采用冷水浴的原因为(2)某同学认为该套装置中存在不足，如何改进： 。溶液中充分反应，再加入淀粉作指示剂，用浓度为bmol·L1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时消①下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序；_(填字母)。A.滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次C.滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次D.使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水E.眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数F.眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数G.将溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处H.将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处I.排完气泡后，调整液面，记录初读数②滴定终点的现象为④下列因素引起质量分数偏高的是(填字母)。A.滴定前无气泡，滴定后有气泡B.滴定前平视读数，滴定后仰视读数C.量取待测液时，液体溅出瓶外D.滴定管水洗后未用标准液润洗E.配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与I₂反应)【答案】(1)①.2CIO₂+H₂O₂+2OH=2ClO₇+O₂+2H₂O②.防止温度过高，H₂O₂分解(2)装置D增加防倒吸装置(3)①.DCHIAE②.最后半滴硫代硫酸钠溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色③.④.BDE【解析】【小问1详解】由题目已知，A中制取的SO₂通入B中与NaClO₃在酸性条件下反应生成CIO₂气体，C中是CIO₂在碱性条件下发生反应，生成亚氯酸钠，故离子方程式为2CIO₂+H₂O₂+2OH=2ClO₂+O₂+2H₂O,H₂O₂不稳定，受热易分解，而生成亚氯酸钠的氧化还原反应放热，故C采用冷水浴，防止温度过高，H₂O₂分【小问2详解】C中没有反应完全的被D中氢氧化钠吸收并反应，需要防倒吸，故该套装置中存在的不足是D装置不能防止倒吸，改进方案是D增加防倒吸装置；【小问3详解】①使用滴定管前，首先要先检查是否漏水，滴定前，锥形瓶锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次，将溶液装入滴定管时，直接将试剂瓶中的溶液倒入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处，排出滴定管内气泡，排完气泡后，调整液面，记录初读数，滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转，眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数，故正确的操作并排序后为DCHIAE;②加入淀粉后，由于溶液中有I₂,显蓝色，滴定终点I₂被反应完，故现象是最后半滴硫代硫酸钠溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；④A.滴定前无气泡，滴定后有气泡，硫代硫酸钠溶液体积偏小，结果偏低，A错误；B.滴定前平视读数，读数正确，滴定后仰视读数，读数偏大，硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，BC.量取待测液时，液体溅出瓶外，硫代硫酸钠溶液体积偏小，结果偏低，C错误；D.滴定管水洗后未用标准液润洗，硫代硫酸钠溶液浓度偏低，消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏E.配制标准液时，硫代硫酸钠固体中混有杂质(杂质不与I₂反应),导致硫代硫酸钠溶液浓度偏小，滴定时消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，结果偏高，E正确；有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[C(ads)为吸附性活性炭]:Ⅱ.工业上可利用CO₂生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₃=-49.5kJ·mol¹反应④CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H₄=+41.2kJ·mol¹在5MPa的恒压反应器中，按照n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，测得体系中平衡时CH₃OH和CO的选择性及CO₂的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的CO₂中生成CH₃OH或CO的百分比)。CH₁OHCH₁OH或CO的选择性%一Ⅱ00I(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变),CO₂的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律(4)下列说法正确的是(填字母)。B.温度越低，越有利于工业生产CH₃OHC.上述反应条件下，CO2的平衡转化率等于H₂的平衡转化率D.原料气中掺入适量CO能提高CH₃OH的产率(5)反应④在545K时的平衡常数K=。(6)结合上图，在下图中画出CH₃OH的平衡产率随温度的变化曲线(标出B点坐标)。0温度/K【答案】23.高温24①.①②.不能25.①.425℃~545℃范围内，反应以③为主，升高温度，③反应逆向进行导致二氧化碳平衡转化率下降②.545℃~675℃范围内反应以④为主，升高温度，④应正向进行导致二氧化碳平衡转化率上升CHCH₁OH的平衡产率%0温度/K【小问1详解】根据图，反应物总能量低，生成物总能量高，且反应为气体分子数CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H>0、△