福建省三明市永安市重点中学2022年中考化学模拟预测试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是A．火上浇油－－隔绝空气B．扇风助火－－为可燃物的燃烧提供更多的氧气C．釜底抽薪－－清除可燃物达到灭火的目的D．钻木取火－－使温度达到可燃物的着火点2．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是()A．烧碱Na2CO3B．小苏打NaHCO3C．熟石灰CaOD．水银Ag3．空气和水是人类宝贵的自然资源。下列关于空气和水的说法中，正确的是A．空气中含量最多的气体是氧气B．造成空气污染的主要气体有CO、CO2、SO2等C．水是由2个氢元素和1个氧元素组成D．净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等4．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A． B． C． D．5．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）A．硝酸钾的溶解度B．溶液中溶质的质量C．溶液中溶剂的质量D．溶液中溶质的质量分数6．根据右表判断，下列说法正确的是（）A．铝的相对原子质量是13B．钠离子核外有三个电子层C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子7．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D8．下列微粒结构示意图表示阳离子的是A． B． C． D．9．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂选用的试剂和操作ACO2（CO）通入氧气，点燃BNaOH固体（Na2CO3固体）加入过量盐酸，蒸发CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入适量CuSO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10．过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()A．Na2CO3和H2B．Na2O和O2C．NaOH和O2D．Na2CO3和O2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．请根据如图a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g00mn9.80计算：（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝_____，n＝_____所加NaOH溶液中溶质的质量分数。_____第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液．为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100g滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_____．14．请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是________________；当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。在T2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是___________(填序号)①溶质的质量一定不变②溶剂的质量可能不变③溶液的质量一定增大④溶液中溶质的质量分数一定增大五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。镁与热水反应的化学方程式是_____。查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。导致溶液碱性减弱的原因是什么？假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。由碱的性质可知，假设1不成立。实验操作实验现象结论1．取上述紅色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间，观察现象。①_____假设2成立2．取上述红色溶液，②_____，③_____观察现象。红色褪去假设③成立（拓展延伸）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_____。除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象(举一例即可)。16．某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验实验操作实验现象实验结论小亮小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度pH______（填“＞”“＜”或“=”）7溶液呈碱性，猜想1成立小刚用如图所示的装置进行实验试管A中有水珠产生，试管B中液体变___________。猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。（实验质疑）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是____________（用文字叙述）。小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是______________（用文字叙述）。为了进一步确定白色粉末的化学成分，小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为_______（计算结果用分数表示）探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？写出产生碳酸钠的化学方程式_________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、油是可燃物，火上浇油增加可燃物，燃烧更旺，没有隔绝空气，解释错误；B、扇动时空气流动，为可燃物的燃烧提供更多的氧气，解释正确；C、薪即为可燃物，釜底抽薪就是清除可燃物达到灭火的目的，解释正确；D、钻木取火，通过摩擦生热使温度达到可燃物的着火点，解释正确。故选A。【点睛】灭火的原理是：清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下，具备其中一个就能达到灭火的目的。2、B【解析】

A、烧碱是氢氧化钠：NaOH；故选项错误；B、小苏打是碳酸氢钠：NaHCO3；故选项正确；C、熟石灰是氢氧化钙：Ca(OH)2；故选项错误；D、水银是汞：Hg；故选项错误；故选：B。3、D【解析】

A、空气中含量最多的气体是氮气，不是氧气，不符合题意；B、造成空气污染的主要气体有SO2、CO、NO2等，CO2是空气的成分，不会污染空气，不符合题意；C、水是由氢元素和氧元素组成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成，不符合题意；D、净化水的常用方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，符合题意。故选D。4、B【解析】

根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=m（C）+m（D）=2.8g因为m（A）∶m（B）=4∶3，所以m（B）=，故选B。5、C【解析】

硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小。【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，因此将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度会减小，故A正确；B、将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小，故B不正确；C、降温时，饱和硝酸钾溶液析出硝酸钾晶体，而硝酸钾晶体中不含结晶水，因此析出晶体后的溶液中溶剂的质量不变，故C正确；D、由于降温而使溶液中的溶质硝酸钾结晶析出，因此析出晶体后的溶液中溶质的质量分数减小，故D不正确。故选C。【点睛】将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，随硝酸钾溶解度的减小而析出硝酸钾晶体，溶液中溶质质量减小。6、C【解析】铝的核电荷数为13，而不是相对原子质量是13，故A错；钠离子的结构示意图为，含有两个电子层，故B错；根据表中信息，第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，故C正确；在化学变化中镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离子，而不是镁元素失去电子，故D错。7、B【解析】选项物质目的主要实验操作ACO、CH4气体鉴别点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，前者无水生成，后者有。故A正确。BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶液均变红。故B错误。CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解生成碳酸钠。故C正确。DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化锰不溶于水。故D正确。点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。8、A【解析】

A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。

B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。

D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。

故选：A。9、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。B、Na2CO3固体和NaOH固体均能与过量盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、过量的铜粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、NaOH溶液能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10、D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。点睛：掌握化学反应前后元素的种类不变是解题关键。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t175降温结晶c>b>a或cba【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线相交，因此在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，其意义为100g水中最多能溶解50ga物质，所以向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，只能溶解25ga物质，因此充分溶解后所得溶液的质量为75g；（3）a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度影响较小，所以若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯a；（4）t2℃时，a物质的溶解度最大，b物质的溶解度次之，c物质的溶解度最小，所以a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是c＞b＞a。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.99.840%35.5%【解析】

解：处理后的数据如表：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020加入氢氧化钠后没反应时的总质量144.5164.5184.5199.6209.8220反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220质量变化004.99.89.80每次产生沉淀的质量/g00mn9.80可知，开始是氢氧化钠和硫酸反应，后来是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，且第五次实验是恰好完全反应。所以上述表格中产生沉淀的质量：m＝4.9，n＝9.8。根据第四次实验数据求算所加NaOH溶液中溶质的质量分数。设所加NaOH溶液中溶质的质量分数为xx＝40%设第五次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为y此时所得溶液的质量为200g根据钠元素守恒可得关系为y＝35.5%故答案为（1）4.9，9.8（2）40%。（3）35.5%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、6%【解析】试题分析：由题中数据可知：加入的氢氧化钠溶液的质量达到40g以前，都是氢氧化钠与滤液中的盐酸在反应，40g以后才是氢氧化钠与氯化铁反应，当生成沉淀的质量达到5.35g时，滤液中的物质已经不再发生反应，说明此时反应已经停止，故可以根据5.35g的数据来计算氢氧化钠的质量分数。次时加入的氢氧化钠溶液的总质量为：140-40=100g。解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl120107x5.35g120/x="107"/5.35gx=6gNaOH%=6g/（140g–40g）×100%="6%"答：略。考点：根据化学方程式计算。点评：分析题中数据，找到合适的数据带入计算是难点；根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。14、乙和丙乙=丙>甲②【解析】(1)根据T3℃时和T1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度分析解答；(2)根据将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液的方法分析解答。(1)T3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为90g、小于60g、小于30g，故T3℃时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙。甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，T1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故当温度由T3℃温度降低至T1℃时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而升高。当温度为T1℃时，丙的溶解度大于30g，且与乙的溶解度相等。当温度由T3℃降低至T1℃时，丙中未溶解的晶体溶解，仍为饱和状态，此时乙、丙溶质质量分数相等。故当温度降低至T1℃时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙>甲；(2)①若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶质的质量增大，错误；②若采用升高温度的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量可能不变，正确；③由②知，溶液质量不变；若采用蒸发的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小；若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量增大，错误；④由②知，溶液中溶质的质量分数可能不变，错误。故选②。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Mg+H2O=MgOH【解析】

（1）镁与水在加热的条件下反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+H2（2）酸性降低的原因可能是氢氧化镁溶液吸收了空气中的二氧化碳；也可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低；实验结论2是氢氧化镁吸收了空气中的二氧化碳，故保持温度不变，在空气中放置一段时间，实验的现象是溶液红色退去；如假设3成立，则说明溶液中的氢氧化镁的溶解度随温度的降低而降低，故实验步骤是将溶液降低温度，隔绝空气中放置一段时间，如红色退去，则说明猜想3成立；（3）金属钠比镁更活泼，故将钠加入硫酸铜溶液中后，钠与溶液中的水先反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜