2021-2022学年江苏省无锡市重点达标名校中考联考化学试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．物质对应的类别正确的是A．冰：氧化物 B．木炭：单质 C．石灰石：化合物 D．胆矾：混合物2．雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是A．鼓励乘坐公交车出行B．鼓励农村燃煤取暖C．鼓励用水力、风力发电D．鼓励购买使用新能源汽车3．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是A．元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量4．目前，人类使用的燃料大多来自于化石燃料。下列不属于化石燃料的是A．石油 B．天然气 C．煤 D．氢气5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，则下列有关说法中不正确的是()A．60°C时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B．若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙C．若甲物质为硝酸伸，则丙物质为氢氧化钙D．从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥6．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO37．区分下列各组物质的两种方法都合理的是（）选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水观察颜色分别加入肥皂水B硝酸铵和氯化钠分别加碱研磨，闻气味分别溶于水，测量温度C氯化钠和蔗糖分别加水分别加硝酸银溶液D二氧化碳和氮气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃烧的木条A．A B．B C．C D．D8．下图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是A．钠原子的质子数为11 B．图中n的值为10C．钠在反应中易失去电子 D．钠元素位于第三周期9．“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学理念的是（）A．将有毒物质埋入地下 B．加高排放废气的烟囱C．严禁使用农药灭虫 D．生活垃圾分类回收10．下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A．生活常识B．节约意识C．安全常识D．环保意识二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求填空:小李去医院体检，医生说他有点贫血，你认为他应该适当补充_____元素。炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是___________。生活中常用_______________的方法降低水的硬度，同时又可以杀菌清毒。家中的铁制品生锈，是因为它与空气中的______发生了化学反应。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．在消毒中常使用到过氧乙酸，其化学式为C2H4O3，其由_____种元素组成．学校在消毒中需要用到0.2%的稀溶液100g，则需用10%的过氧乙酸溶液_____g加水稀释配制．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）_____时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_____；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20°C,过滤后将滤液再回升到40°C,溶液质量_____（填“变大”、“变水”或“不变”）.。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_____（填序号）。A40°C的乙溶液可能是饱和溶液B四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C从30°C降温至20°C析出乙44gDn的数值是4914．请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：（1）甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？答：_____（2）乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？答：_____五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。某小组用废镍催化剂（主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：“粉碎”的目的是______。“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式：______（只写出一个即可）。“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、______（填写离子符号）等。保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为______(填字母)。a30℃、30minb90℃、150minc70℃、120mind90℃、120min“沉镍”后的滤液在农业中可用作______。“沉镍”过程如何证明Ni2+已沉淀完全______。将“沉镍”工序：①主要过程为：蒸发浓缩、______、过滤，所得固体用95%乙醇洗涤，得草酸镍晶体。②用95%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、______。对草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如图所示，①NiC2O4·2H2O加热至240℃左右完全失去结晶水；继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。②TG%=A点物质的化学式______。16．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或_____；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____。（查阅资料）①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH；②CaCl2溶液显中性。甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是____。②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象(3)（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是____。（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。（思维托展）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、冰是固态的水，由氧元素和氢元素组成，属于氧化物，正确；B、木炭主要成分是碳，其中还含有杂质，属于混合物，错误；C、石灰石主要成分是碳酸钙，其中还含有杂质，属于混合物，错误；D、胆矾是五水硫酸铜的俗称，是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物，错误。故选A。2、B【解析】

A、鼓励乘坐公交车出行，可减少有害气体的排放，减少污染，选项说法正确，故不符合题意；B、用煤做燃料取暖，可增加有害气体的排放，造成空气污染，选项说法错误，故符合题意；C、水力、风力属于清洁能源，可减少空气污染，选项说法正确，故不符合题意；D、鼓励购买使用新能源汽车，可替代化石能源消耗，减少污染，选项说法正确，故不符合题意，故本题选B。3、B【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.考点：化学变化的实质；点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.4、D【解析】

常见的三大化石燃料包括：煤、石油、天然气；氢气不属于化石燃料；故选：D。5、C【解析】

A、根据溶解度曲线可知，60°C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大可知，它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙，故A正确；B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是丙，故B正确；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾，但丙不是氢氧化钙，氢氧化钙是微溶性物质，20°C溶解度小于1g，与丙不相符，故C错误；D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解，②加热浓缩成热饱和溶液，③降温结晶，④过滤，⑤冷水洗涤，⑥干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。6、C【解析】：A、镁与盐酸反应能生成氯化镁和氢气，氯化镁溶液呈中性，所以随着反应的进行，溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误；B、水能稀释盐酸使其酸性不断减弱，但溶液不可能变为中性，更不可能变为碱性，故错误；C、氢氧化钠能中和盐酸使其酸性减弱，直至盐酸全部消耗溶液呈中性，继续加入氢氧化钠，溶液中会因氢氧化钠的存在而显碱性，故C正确；D、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，得氯化钙溶液呈中性，所以随着反应的进行溶液酸性不断减弱，直至盐酸完全反应溶液呈中性，反应后溶液的性质不可能呈碱性（pH＞7），故错误。故选C。7、B【解析】

A、硬水和软水都是无色溶液，方法一观察颜色不能区分二者；肥皂水加入到硬水中产生大量浮渣，泡沫少，肥皂水加入到软水中，泡沫多，浮渣少，方法二加入肥皂水能够区分二者，A选项有一种区分方法不正确，不符合题意；B、铵根与氢氧根反应生成氨气，硝酸铵加碱研磨，产生有刺激性气味的气体，氯化钠与碱不反应，加碱研磨，无明显现象，方法一能区分二者；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水既不吸热也不放热，溶液温度变化不明显，方法二能区分二者，B选项两种区分方法都正确，符合题意；C、氯化钠和蔗糖溶于水既不吸热也不放热，二者加水溶解溶液温度变化不明显，方法一不能区分二者；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，蔗糖与硝酸银不反应，方法二加入硝酸银溶液能够区分二者，C选项有一种区分方法不正确，不符合题意；D、二氧化碳通入澄清石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与氮气不反应，氮气通入澄清石灰水无明显现象，方法一能够区分二者；二氧化碳和氮气都不燃烧也不支持燃烧，分别将燃烧的木条伸入两种气体中，木条均熄灭，方法二不能区分二者，D选项有一种区分方法不正确，不符合题意。故选B。8、B【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。同一原子中，质子数=核外电子数，所以A．钠原子的质子数为11，正确；B．图中n的值为8；C．钠在反应中易失去电子；D．在元素周期表中，原子的电子层数等于其周期数，钠元素位于第三周期；选B9、D【解析】

根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。【详解】A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；故选D【点睛】本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10、D【解析】

A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铁隔绝空气（或氧气）煮沸氧气和水【解析】（1）根据铁的生理功能判断；（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；（3）根据降低水的硬度的方法进行分析解答；（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，医生诊断说是贫血，所以他需要补充的元素铁元素；（2）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气（或氧气），使火焰熄灭；（3）对水加热煮沸时，可使水中钙、镁离子形成沉淀，同时能杀死病菌达到杀菌消毒的目的，因此生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸；（4）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、氢、碳、氧3；1【解析】

根据过氧乙酸的化学式C1H4O3可知，过氧乙酸是由氢、碳、氧三种元素组成的；设需要10%的过氧乙酸溶液质量为x：100g×0.1%＝x×10%x＝1g．故填：3；1．【点睛】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义、溶质质量分数的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、20℃2g＜m≤40g减小AD【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙物质的溶解度相等；

（2）通过图1、图2对比可知，在40℃时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40℃时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2g＜m≤40g；

（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20℃，会析出晶体，过滤后将滤液再回升到40℃，溶液质量减小；

（4）A、40℃的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；

B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；

C、从30℃降温至20℃析出乙44g-30g=14g，故错误；

D、溶液从30℃降温到20℃，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20℃降温到10℃时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。

故选：AD。

故答案为：（1）20℃；

（2）2g＜m≤40g；

（3）减小；

（4）AD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2，由于CO2不燃烧也不支持燃烧，故由下向上逐渐熄灭乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了【解析】

（1）按甲图的方式倾倒时由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2，由于CO2不燃烧也不支持燃烧，故由下向上逐渐熄灭；（2）乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、增大反应物的接触面积，加快反应速率Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl3+c氮肥继续滴加草酸铵溶液，不再产生沉淀降温结晶便于快速干燥（填减少晶体损耗不得分）NiC2O4·H2O【解析】

硫酸和氧化铝反应生成硫酸铝和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，乙醇易挥发且易于水混溶，草酸镍晶体加热至240℃左右完全失去结晶水，继续加热至320℃，剩余固体受热分解产生镍的氧化物、CO2和CO。【详解】（1）“粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4但会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式或。（3）“一系列操作”主要是为了除去溶液中铁元素对应的离子、Al3+。（4）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率（硫酸镍的产率）随时间变化如图。从工业