河北省沧州市2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省沧州市2023-2024学年高一上学期12月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题5第1单元第1课时。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127一、选择题(本题共14小题.每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.传统文化是中华文明的瑰宝。下列描述的过程中没有发生氧化还原反应的是（）A.唐·白居易：“野火烧不尽，春风吹又生”B.东晋·葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”C.唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”D.北宋·王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”〖答案〗C〖解析〗【详析】A．草木燃烧是氧化还原反应，其中氧气作氧化剂，故A正确；B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是铜的化合物与铁单质发生的置换反应，是氧化还原反应，故B正确；C．淘金是利用金密度大的特点，未发生化学反应，故C错误；D．点燃爆竹过程中有S、C等元素化合价的变化，即发生了氧化还原反应，故D正确；故〖答案〗为：C。2.化学与生活息息相关。下列物质对应的有效成分错误的是（）选项ABCD物质漂白剂：漂粉精发酵剂：小苏打供氧剂：过氧化钠消毒剂：双氧水有效成分Ca(ClO)2Na2CO3Na2O2H2O2〖答案〗B〖解析〗【详析】A．漂白精是石灰乳和氯气反应的产物，其有效成分为次氯酸钙，故A正确；B．发酵剂的有效成分是小苏打，即NaHCO3，不是Na2CO3，故B错误；C．过氧化钠能和二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故C正确；D．H2O2具有强氧化性，双氧水的有效成分为H2O2，能作消毒剂，故D正确；故〖答案〗为：B。3.下列物质久置于空气中不易变质的是（）A.NaOH固体 B.氯水 C.Na2SO4粉末 D.漂白粉〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaOH固体易吸收空气中的H2O潮解后与CO2反应而变质，A项不符合题意；B．氯水中的HClO见光易分解，进而导致氯水中的氯气不断被消耗变质，B项不符合题意；C．Na2SO4粉末稳定不易与空气中成分反应，C项符合题意；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2易与空气中的H2O和CO2反应而变质，D项不符合题意故选：C4.两个体积相等集气瓶中分别装有N2和O2，同温同压时，两气体不相等的是（）A.物质的量 B.分子数 C.密度D.原子总数〖答案〗C〖解析〗【详析】A．根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，故A正确；B．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压时，气体的体积与其分子数成正比，因此两个容器中的分子数相同，故B正确；C．根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，氮气和氧气的相对分子质量不等，因此两容器内气体的密度不相等，故C错误；D．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压时，气体的体积与其分子数成正比，因此两个容器中的分子数相同，N2和O2均是双原子分子，当两个容器中的分子数相等时，原子数也相等，故D正确；故〖答案〗为：C。5.是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为，下列叙述正确的是（）A.是该反应的催化剂B.氧化剂、还原剂的物质的量之比为2∶1C.锰酸钾在水中的电离方程式：D.实验结束，可以采用“过滤”操作分离出〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应中是还原产物，A项错误；B．若有3mol参加反应，其中1mol作为氧化剂，2mol作为还原剂，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1∶2，B项错误；C．锰酸钾在水中的电离方程式为，C项错误；D．难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出，D项正确；故选D。6.用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．卤族元素的非金属性随着核电荷数的增加而减弱，A项正确；B．卤族元素单质的氧化性随着核电荷数的增加而减弱，B项错误；C．卤族元素的最简单氢化物的热稳定性随着核电荷数的增加而减弱，C项错误；D．卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加而增大，D项错误；故〖答案〗为：A。7.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.提纯Cl2B.制备Cl2C.证明NaHCO3受热分解D.提纯Fe(OH)3胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cl2也能被NaOH溶液吸收，故不能用氢氧化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，应用饱和食盐水吸收，故A错误；B．制备Cl2，需加热浓盐酸和MnO2的混合物，常温下两者不反应，故B错误；C．若澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3受热分解生成了CO2，故C正确；D．胶体和溶液均能透过滤纸，即Fe(OH)3胶体也能透过滤纸，过滤无法分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，应用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体，故D错误；故〖答案〗为：C。8.下列有关物质的性质或应用说法正确的是（）A.液氯中既含有氯气分子又含有氯离子B.AgBr用作医疗X射线胶片上的感光剂C.工业制硫酸用75%的硫酸吸收SO3D.SO2有毒，不能用作任何食品添加剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．液氯是纯净的Cl2，只含有氯气分子不含有氯离子，故A错误；B．溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂，当用X射线照射胶片时，胶片上的部分溴化银就分解出银，再经化学方法处理后得到照片的底片，故B正确；C．工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，故C错误；D．SO2可以用作食品添加剂，如在红酒中作抗氧化剂，故D错误；故〖答案〗为：B。9.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是（）序号①②③实验实验现象钠块熔成光亮小球，在水面四处游动钾块表面出现小火球左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红A.对比实验①、②现象可知金属性：Na>KB.实验②中发生反应的离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑C.对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱D.实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色〖答案〗A〖解析〗【详析】A．钾块表面出现小火花，钠块熔成光亮的小球，说明钾和水的反应更剧烈，钾的金属性强于钠，故A错误；B．实验②中发生的反应为钾与水的反应，其离子方程式为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B正确；C．对比实验①、③现象可知，钠比镁更容易和水反应，则钠的金属性强于镁，可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而减弱，故C正确；D．实验①、②中分别生成氢氧化钠和氢氧化钾，所以滴有酚酞的溶液均呈红色，故D正确；故〖答案〗为：A。10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。以海水为原料制备部分产品流程如图所示：下列有关说法正确的是（）A.通过降温结晶从精盐溶液中得到NaCl晶体B.工业上，可电解MgCl2溶液制备单质MgC.上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化D.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和盐酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗海水晒盐分离出粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，母液中加石灰乳生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁后，制得无水氯化镁，再电解熔融氯化镁生成镁；溴化钠溶液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴，再用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴，最后氧化溴离子生成溴单质。【详析】A．从NaCl溶液中析出NaCl晶体应用蒸发结晶，故A错误；B．Mg为活泼金属，工业上用电解熔融MgCl2的方法制取单质Mg，电解氯化镁溶液时生成氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C．反应①中Br-被氧化为Br2，反应②中Br2被还原为Br-，反应③中Br-再次被氧化为Br2，故C错误；D．依次加入稍过量的BaCl2溶液除去粗盐中的硫酸根离子、Na2CO3溶液除去粗盐中的钙离子和引入的钡离子、NaOH溶液可除去粗盐中的Mg2+，过滤后加入盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，多余的盐酸加热即可除去，故D正确；故〖答案〗为：D。11.某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO、Cl-、HCO、Na+、Mg2+、Ba2+，为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液M，进行了如下实验：①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是（）A.溶液M中一定不存在Cl-B.溶液M中一定存在SO、HCO，可能存在Mg2+C.②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物D.取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+与Cl-均无法确定。【详析】A．据分析，Cl-可能存在，A项错误；B．据分析，一定存在Mg2+，B项错误；C．据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确；D．在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。故选C。12.如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图。下列说法错误的是（）A.b在O2中剧烈燃烧，生成c B.c的水溶液可以漂白石蕊纸花C.g与f溶液混合会生成c气体 D.酸雨的形成包括e到f的转化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据“价-类”二维图可知，物质a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为H2SO3、f为H2SO4、g为Na2SO3。【详析】A．b为S单质，在O2中剧烈燃烧，生成SO2，故A正确；B．SO2的水溶液只能使酸碱指示剂变色，不能使酸碱指示剂褪色，即不能漂白石蕊试液，故B错误；C．硫酸酸性强于亚硫酸，所以Na2SO3与H2SO4溶液混合会生成SO2气体,其化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故C正确；D．H2SO3具有还原性，能被空气中的氧气氧化生成H2SO4，形成H2SO4型酸雨，故D正确；故〖答案〗为：B。13.下列离子方程式中，正确的是（）A.足量浓氨水与SO2反应：2OH-+SO2=+H2OB.Na2CO3溶液与少量盐酸反应：+H+=C.Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OD.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NH3·H2O属于弱电解质，离子方程式中不可以拆分，故A错误；B．Na2CO3与盐酸的反应，当盐酸少量时生成NaHCO3与NaCl，盐酸足量时生成NaCl、H2O和CO2，故B正确；C．Mg(OH)2是难溶物，与稀硫酸反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C错误；D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D错误；故〖答案〗为：B。14.下列实验操作对应的现象以及解释或结论均正确，且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体粉末没有变质B向粉末中滴加足量新制氯水有气泡产生氯水中含有C用铂丝蘸取溶液，在外焰上灼烧观察到火焰呈紫色可通过焰色试验鉴别钾盐与钠盐D向溶液中加入少量金属钠有红色固体析出还原性：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．久置，可能会部分变为碳酸钠，向久置中加入过量稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，还可能是两种气体的混合气，该实验不能证明粉末没有变质，A错误；B．向粉末中滴加足量新制氯水，有气泡生成，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，证明氯水中含有，B正确；C．钾盐焰色反应的现象要透过蓝色钴玻璃去观察火焰颜色，避免钠盐的干扰，C错误；D．向溶液中加入少量金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶液反应，不会发生置换反应，不会有红色固体，更不能说明钠与铜的还原性大小，D错误；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.Cl2、SO2、CO2均是中学化学常见的气体，减少Cl2、SO2的排放可以防止污染空气，减少CO2的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是________。（2）用热烧碱溶液吸收Cl2反应后混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n∶1∶2，则n=________。（3）常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为________(填化学式)。（4）①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用________(填试剂名称)，SO2、Cl2均有漂白性，若将两者1∶1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是________(写离子方程式)，除去SO2中的HCl可采用________(填试剂名称)。②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶体。写出该反应的化学方程式：________。〖答案〗（1）出现白烟（2）11（3）NaOH、Na2CO3（4）①.酸性高锰酸钾溶液②.Cl2+SO2+2H2O=2Cl-++4H+③.饱和亚硫酸氢钠溶液④.3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O↓〖解析〗（1）化工厂可用浓氨水来检验氯气是否泄漏，浓氨水挥发出氨气，当有少量氯气泄漏时，发生反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，生成的氯化铵固体颗粒分散到空气中，可观察到产生白烟；（2）用热烧碱溶液吸收氯气反应后的混合溶液中，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n∶1∶2，根据氧化还原反应化合价的升降总值相等，则有n×1=1×1+2×5，解得n=11；（3）Na和C两种元素物质的量比值为3∶1，根据碳、钠原子守恒，则所得溶液中溶质成分为NaOH、Na2CO3；（4）①二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用酸性高锰酸钾溶液来鉴别两者；若将二氧化硫和氯气1∶1通入品红溶液中，氯气具有氧化性，能氧化二氧化硫，反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=+4H++2Cl-，生成的产物无漂白性，所以不能使品红溶液褪色；盐酸酸性强于亚硫酸，除去SO2中的HCl可采用饱和亚硫酸氢钠溶液，既可以吸收氯化氢，又可以产生二氧化硫，其反应的化学方程式为NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑；②硫酸酸化的K2Cr2O7溶液具有强氧化剂，能处理具有还原性的SO2气体，生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶体，该反应的化学方程式为3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O↓。16.实验室欲用的硫酸溶液配制的硫酸溶液，实验老师想要把上次实验剩余的的硫酸溶液利用上，不足的部分用的硫酸溶液来补充。回答下列问题：（1）的硫酸溶液中溶质的质量为___________g。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为___________。（3）配制时，操作顺序如下，将操作步骤补充完整。A．用量筒准确量取所需的硫酸溶液___________，沿烧杯壁缓慢倒入适量水中稀释，并用玻璃棒不断搅拌；B．将步骤A所得溶液与硫酸溶液混合均匀并冷却至室温，将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；C．___________；D．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线下___________处；E．改用___________加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；F．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。（4）物质的量浓度的误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，所配溶液浓度___________；②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，所配溶液浓度___________；③如果省略操作C，所配溶液浓度___________；④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，所配溶液浓度___________。〖答案〗（1）23.52（2）1000（3）①.320.0②.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中③.④.胶头滴管（4）①.偏大②.偏大③.偏小④.无影响〖解析〗（1）的硫酸溶液中溶质的质量：；（2）配制硫酸溶液体积为950mL，但容量瓶没有950mL规格，所以选1000mL容量瓶；（3）根据题干信息计算，需要补充的的硫酸溶液体积：；为避免溶液损失，移液后需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液转入容量瓶中；定容过程中，当液面接近刻度线下处时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；（4）①量筒量取硫酸溶液时仰视读数，导致量取的硫酸偏多，所配溶液浓度偏大；②溶液均匀混合后，未冷却至室温直接定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；③如果省略洗涤操作，导致溶质有损失，所配溶液浓度偏小；④使用容量瓶之前未干燥，有少量蒸馏水剩余，对所配溶液浓度无影响；17.海带中含有丰富的碘，某校化学兴趣小组的同学们设计联合氯碱工业，以海带灰为原料提碘的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是________；请你设计实验证明“浸取"已经进行完全：________(需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2溶液，写出具体实验操作和现象)。（2）“电解”反应的化学方程式为________。（3）“萃取”时，CCl4层的颜色为________色；“反萃取”时生成NaI和NaIO3，写出该反应的离子方程式：________。（4）“酸化”后生成含I2的悬浊液，需要经过________(填操作名称)操作得到I2。（5）该工艺流程中，除了H2O和NaCl以外，可以循环利用的物质有________(填化学式)。〖答案〗（1）①.充分浸出I-，提高原料的利用率②.取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（3）①.紫②.3I2+6OH-=+5I-+3H2O（4）过滤（5）NaOH、CCl4〖解析〗电解氯化钠溶液生成氯气、氢气和烧碱溶液；海带灰加水浸取后，向浸出液中通氯气氧化碘离子生成碘单质，加四氯化碳萃取单质碘，用氢氧化钠溶液反萃取后，加硫酸酸化，经过一系列处理获得碘单质。（1）“浸取”操作需要进行2~3次，将所得浸取液合并后进入下一流程，其目的是充分浸出I-，提高原料的利用率；若“浸取"已经进行完全，则浸出液中不含碘离子，可利用碘离子具有还原性，能被氧化成碘单质的性质来验证，验证方法为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2溶液，振荡，溶液没有变蓝，则“浸取”已经进行完全；（2）电解氯化钠溶液可获得氢气、氯气和氢氧化钠溶液，其化学方程式为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（3）“萃取”时，CCl4中溶有I2，其颜色为紫色；“反萃取”时I2和氢氧化钠溶液反应生成H2O、NaI和NaIO3，该反应的离子方程式为3I2+6OH-=+5I-+3H2O；（4）“酸化”后生成含I2的悬浊液，从悬浊液中获得碘单质，需要经过过滤得到I2；（5）从整个流程可知，电解氯化钠溶液可以获得烧碱溶液，而反萃取时需要用到氢氧化钠溶液，即可循环使用的物质有氢氧化钠溶液；萃取时需要用到萃取剂CCl4，反萃取以后能获得CCl4，所以能循环使用的物质还有CCl4。18.ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图所示装置对其制备、吸收、释放和应用进行了探究(夹持装置已省略)。已知：ⅰ．装置A中发生反应的化学方程式为；ⅱ．淀粉遇会呈现蓝色；ⅲ．ClO2能溶于水但不与水反应。回答下列问题：（1）仪器m的名称为___________；安装装置E中导管，应选用图2中的___________(填“①”或“②”)。（2）开始进行实验，打开a、c，关闭b，装置C中出现的实验现象为___________________。（3）一段时间后，打开b，关闭c，ClO2在装置D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时装置E中溶液的颜色不变，则装置B的作用为___________；为保证ClO2气体被充分吸收，可以采取的措施为___________(填字母)。A．装置A中滴加浓盐酸的速率减慢B．装置A中滴加浓盐酸的速率加快C．装置D进气导管末端加一个多孔球泡D．加热装置D，提升稳定剂的温度（4）做ClO2释放实验时，关闭a、b，打开d，在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________；此