2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学试题冲刺卷05（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE12024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学冲刺卷05本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．次氯酸的分子式是（）A．HClO4 B．HClO3 C．HClO D．HCl〖答案〗C〖解析〗A.HClO4是高氯酸的分子式，故不选A；B.HClO3是氯酸的分子式，故不选B；C.HClO是次氯酸的分子式，故选C；D.HCl是氯化氢的分子式，故不选D；故选C。2．随着北斗三号“一箭双星”成功发射，其定位服务让天然气管网控制更精准。天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于（）A．无机物 B．氧化物 C．单质 D．有机物〖答案〗D〖解析〗A．一般不含碳的化合物为无机物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等组成和结构符合无机物，故A错误；B．氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，故B错误；C．由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C错误；D．甲烷是最简单的有机化合物，故D正确；故选D。3．下列仪器可直接加热的是()〖答案〗C〖解析〗锥形瓶需要垫上石棉网才能加热，A错误；容量瓶不能用来加热，B错误；坩埚可以直接加热，C正确；蒸馏烧瓶需要垫上石棉网才能加热，D错误。4．下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（）A．NaOH B．C2H5OH C．食盐水 D．CaCO3〖答案〗C〖解析〗A项、NaOH为化合物，在水溶液或熔融状态下能够电离出钠离子和氢氧根离子，属于电解质，故A错误；B项、C2H5OH为化合物，在水溶液和熔融状态下不能够电离，属于非电解质，故B错误；C项、食盐水为混合物，所以食盐水既不是电解质，也不是非电解质，故C正确；D项、CaCO3为化合物，在熔融状态下能够电离出钙离子和碳酸根离子，属于电解质，故D错误；故选C。5．焊接钢轨的反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中，氧化剂是（）A.Al B.Fe2O3 C.Al2O3 D.Fe〖答案〗B〖解析〗由化学方程式可知，三氧化二铁在反应中失去了氧，铁元素的化合价降低，发生还原反应，是氧化剂；〖答案〗选B。6.下列实验中出现先变红后褪色现象的是（）A．Cl2通入紫色石蕊试液中B．H2SO4 滴入紫色石蕊试液中并微热C．SO2 气体通入品红溶液中D．NH3通入酚酞试液中〖答案〗A〖解析〗A．氯气与水反应生成HCl、HClO，HClO具有漂白性，则氯气通入石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．H2SO4 滴入紫色石蕊试液中并微热，紫色石蕊溶液变成红色，后不褪色，故B错误；C．品红本身为红色，SO2气体通入品红溶液中，生成无色不稳定的大分子，溶液褪色，故C错误；D．NH3通入酚酞试液中，氨气和水反应生成一水合氨弱碱，酚酞试液遇碱溶液变红，后不褪色，故D错误；故选：A。7．磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的FeSO4和Fe(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体。下列说法中正确的是()A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径〖答案〗B〖解析〗根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故所得分散系中分散质不是Fe2O3，故C错误；该胶体分散质是黑色的，Fe(OH)3胶体为红褐色，并且Fe(OH)3胶粒是很多Fe(OH)3分子的集合体，不是单个分子，故D错误。8．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．氯分子的电子式： B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图：C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O〖答案〗A〖解析〗A．氯分子是共价分子，电子式是，故A正确；B．氯离子(Cl﹣)核外有18个电子，结构示意图为，故B错误；C．质子数为17、中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号是Cl，故C错误；D．二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的结构式是O=C=O，故D错误；选A。9．下列说法中不正确的是（）A.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B.CH3COOH

和CH3COOCH3

互为同系物C.C5H12的分异构体有3

种，其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3

)互为同分异构体〖答案〗B〖解析〗A项，金刚石和石墨都是有碳元素组成的单质，结构不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，在一定条件下，两者可以互相转化，A正确；B项，CH3COOH属于羧酸，CH3COOCH3属于酯，两者不属于同系物，B错误；C项，C5H12存在同分异构体，即为CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4，三者的熔点不同，C正确；D项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，二甲醚的结构简式为CH3－O－CH3，分子式为C2H6O，分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，D正确。10．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是()A．和乙醇反应可生成H2B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2〖答案〗D〖解析〗A项，乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应生成氢气，A正确；B项，黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；C项，工业上利用氨与氧气催化氧化生成一氧化氮和副产物水，C正确；D项，常温下铁与浓硝酸会发生钝化，不能制备二氧化氮，D错误；故选D。11．X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数比次外层多一个，W与X同主族，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，X、Y、Z形成的化合物如图所示，下列说法不正确的是（）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B．W与Q形成的化合物中不含离子键C．X的最高价氧化物的水化物酸性比W的强D．化合物QY2可用作自来水的消毒剂〖答案〗A〖解析〗X的最外层电子数比次外层多一个，且X形成3条共价键，则X为B，W和X同主族，则W为Al，Y形成2条共价键，Z离子带2个单位正电荷可知，Y为O，Z为Mg，Q的核外电子数等于X与Z的核外电子数之和，则Q为Cl；分析知：X为B，Y为O，Z为Mg，W为Al，Q为Cl。A项，同周期从左到右原子半径减小，Mg的大于Al的，即原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)，A错误；B项，W与Q形成的化合物是AlCl3，是共价化合物，不含离子键，B正确；C项，同主族从上到下非金属减弱，则X>W，最高价氧化物的水化物酸性X的强，C正确；D项，化合物QY2是ClO2，有较强氧化性，可用作自来水的消毒剂，D正确；故选A。12．下列离子方程式书写正确的是（）A．氯化铁溶液吸收H2S：S2－＋2Fe3＋=Fe2＋＋S↓B．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClOD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O〖答案〗B〖解析〗氢硫酸属于弱酸，应该用化学式表示，A错误；用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子反应为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，B正确；将少量SO2气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，C错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，D错误。13．实验室若采用如图装置制备气体并除去杂质，有关设计方案合理的是()选项制备原理除杂试剂(杂质)AMnO2和浓盐酸制Cl2饱和食盐水(HCl)BCaCO3和盐酸制CO2饱和NaHCO3溶液(HCl)C浓氨水和烧碱制NH3碱石灰(H2O)DNa2SO3和硝酸制SO2饱和NaHSO3溶液(HNO3)〖答案〗B〖解析〗A项，MnO2和浓盐酸制Cl2时需要用酒精灯加热，装置中没有酒精灯，A错误；B项，圆底烧瓶中放入CaCO3，分液漏斗中放入稀盐酸，CaCO3和稀盐酸反应可以制备CO2，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，B正确；C项，碱石灰是固体，应放在干燥管中干燥NH3，不能放在试管中，C错误；D项，硝酸具有强氧化性，硝酸能将Na2SO3氧化为Na2SO4，因此不能用Na2SO3和硝酸制SO2，D错误；故选B。14．下列关于甲烷和乙烯的说法中正确的是（）A．甲烷在空气中燃烧，出现明亮的蓝紫色火焰B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为乙烯被酸性KMnO4溶液氧化C．甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是气态D．乙烯分子中含一个碳碳双键和两个碳氢单键〖答案〗B〖解析〗A、甲烷在空气中燃烧，出现淡蓝色火焰，故A错误；B、乙烯含有碳碳双键能被酸性KMnO4溶液氧化，酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C、甲烷与氯气光照条件下反应生成的三氯甲烷常温下是液态，故C错误；D、乙烯分子中含1个碳碳双键和4个碳氢单键，故D错误；15．下列实验操作或说法不正确的是()A．实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气，将发生装置产生气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸可获取干燥氯气B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，所配溶液浓度偏大C．未知溶液中滴入硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含Cl-D．KI和KBr溶液分别与少量氯水反应，根据现象可判断溴与碘的非金属性强弱〖答案〗D〖解析〗A项，实验室利用MnO2与浓盐酸制取氯气，氯气中混有挥发出的氯化氢气体和水蒸气，应将混合气体先通过饱和食盐水，目的为吸收氯化氢，降低氯气的溶解度；再通过浓硫酸吸收水蒸气，以此能收集较纯净的氯气，故A项正确；B项，配制一定体积某浓度的稀硫酸，若用浓硫酸稀释后直接转移至容量瓶，由于浓硫酸溶于水放热，根据热胀冷缩原理，热溶液体积比冷却后的体积大，因此最终溶液总体积会偏小，导致溶液浓度偏大，故B项正确；C项，向未知溶液中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，证明溶液中有Cl-，故C项正确；D项，KI溶液、KBr溶液分别和少量氯水反应，可证明Cl与Br、Cl与I元素的非金属性强弱，不能比较出Br与I元素的非金属性强弱，故D项错误。故选D。二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．关于如图的说法不正确的是（）A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应〖答案〗D〖解析〗A项，由图可知，1molI2(s)+1molH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g)，故A正确；B项，由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，则2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量，故B正确；C项，由图可知，1molI2(g)变为1molI2(s)放出17kJ的热量，则1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量，故C正确；D项，由图可知，1molI2(g)+1molH2(g)放出12kJ热量生成2molHI(g)，应为放热反应，故D错误；故选D。17．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（）A.装置甲中铜片表面产生气泡B.装置甲溶液中SO42-向铜片做定向移动C.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D.装置乙中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑〖答案〗D〖解析〗甲没有形成原电池，铜为金属活动性顺序表H之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲娆杯中铜片表面没有气泡产生，故A错误；装置甲没有构成原电池，SO42-不定向移动，故B错误；锌为负极，电子从锌经导线流向钢，故C错误；铜为正极，正极上氢离子得到电子被还原生成氢气，故D正确。18．下列说法不正确的是（）A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效〖答案〗A〖解析〗A项，二氧化硫虽然有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，A错误；B项，利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，符合绿色环保要求，B正确；C项，氧化镁晶格能较大，熔点高，是一种优良的耐火材料，C正确；D项，温度过高可以使蛋白质变性，所以疫苗一般应冷藏存放，D正确；故选A。19．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B．标准状况下，2.24LCH4中含有0.4NA个氢原子C．1molFe与足量的盐酸反应制氢气，转移的电子数为3NA个D．将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L－1的盐酸〖答案〗B〖解析〗A.常温常压下，11.2L二氧化硫气体的物质的量无法计算，A项错误；B.标准状况下，2.24LCH4的物质的量为=0.1mol，中含有0.4mol，氢原子数为0.4NA，B项正确；C.Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1molFe参与反应，转移的电子数为2NA个，C项错误；D.利用c=计算溶液浓度时，代入计算的体积为溶液的体积，D项错误；〖答案〗选B。20．一定温度下，把6molA和5molB通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2molC，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)B．0～t2，A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1C．t2～t3，各物质的浓度一定相等D．B的平衡转化率为25%〖答案〗B〖解析〗A.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，平衡时2v正(A)＝3v逆(D)，A错误；B.反应经过5min达到平衡时生成2molC，则消耗了3molA，A的平均反应速率为=0.15mol·L－1·min－1，B正确；C.t2～t3，反应为平衡状态，正逆反应速率相等，但各物质浓度与初始投料有关，不一定相等，C错误；D.达到平衡时，生成2molC，则消耗了1molB，B的平衡转化率为=20%，D错误；〖答案〗选B。21．下列说法正确的是()A．绿色化学的核心思想是“先污染后治理”B．非处方药的包装上印有“OTC”标识C．亚硝酸钠、山梨酸钠、三聚氰胺均可以用作食品添加剂D．“人工光合作用”也必须使用自然界中的绿色植物〖答案〗B〖解析〗A项，绿色化学的核心思想是从源头上杜绝污染物的产生与排放，而不是“先污染后治理”，A错误；B项，在药店购买药物时，非处方药的包装上印有“OTC”标识，B正确；C项，三聚氰胺对人体健康有百害而无一利，因此不能用作食品添加剂，C错误；D项，“人工光合作用”不必使用自然界中的绿色植物，D错误；故选B。22．某化学兴趣小组在学习铁及其化合物知识时，做了如下探究实验：下列说法不正确的是()A．现象1有淡红色，说明有少量的被氧化了B．现象2溶液变血红色，说明被氧化为，同时双氧水被还原为氧气C．现象3血红色褪去，说明发生了反应：D．由现象4可推测加入过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体〖答案〗B〖解析〗A项，Fe3+离子与SCN-反应溶液显红色，现象1有淡红色，说明溶液中有少量铁离子，说明了有少量的Fe2+被氧化，A正确；B项，现象2溶液变血红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，同时双氧水被还原为水，B错误；C项，现象3血红色褪去，说明铁离子被铁还原为亚铁离子，即发生了反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，C正确；D项，Fe3+离子溶液显黄色，由现象4溶液变为黄色，说明含Fe3+，SCN-被双氧水氧化，根据有少量气泡，说明过量的双氧水将硫氰根离子可能被氧化生成了气体，D正确。故选B。23．自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是()A．工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮B．减少开私家车可减少氮氧化物的排放C．氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应D．豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮〖答案〗C〖解析〗A项，氮的固定是指由氮气单质生成含氮的化合物，工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮，A正确；B项，汽车会尾气排放氮氧化物，减少开私家车可减少氮氧化物的排放，B正确；C项，氨和铵盐(氮的化合价为-3)在硝化细菌作用下转化为硝酸盐(氮的化合价为+5)发生氧化还原反应，C错误；D项，豆科植物的根瘤菌将游离态的氨转化为化合态的氮，属于生物固氮，D正确；故选C。24．下列“类比”，正确的是()A．Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，则Na和CuSO4溶液反应生成Na2SO4和CuB．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3C．酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸D．Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS〖答案〗C〖解析〗A项，Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，由于Na非常活泼，先直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是置换出铜，A错误；B项，C在足量的O2中燃烧生成CO2，但S在O2中燃烧，不论氧气是少量还是过量，只能生成SO2，B错误；C项，酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸，选项C正确；D项，硫元素的氧化性较弱，Fe与S能直接化合物生成FeS，Cu与S能直接化合物生成Cu2S，D错误；故选C。25．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是()目的方案设计现象和结论A区别碳酸钠和碳酸氢钠固体分别在两支试管中各放入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体，再滴入几滴水，用温度计测定温度变化温度升高的是碳酸钠固体，温度降低的是碳酸氢钠固体B检验淀粉水解是否完全将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的NaOH溶液后再加入几滴碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全C探究浓硫酸特性向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有脱水性D探究HCl、H2CO3和H2SiO3酸性强弱向CaCO3固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中若溶液出现白色沉淀，说明酸性：HClH2CO3H2SiO3〖答案〗A〖解析〗A项，碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，故A正确；B项，将适量淀粉与稀硫酸反应，加入足量的NaOH溶液后再加入几滴碘水，碘和过量的氢氧化钠反应，无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B错误；C项，向硫酸铜晶体中滴加少量浓硫酸，晶体由蓝色变白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；D项，向CaCO3固体中滴加稀盐酸，产生的二氧化碳气体中含有氯化氢，氯化氢能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若溶液出现白色沉淀，不能说明酸性：H2CO3H2SiO3，故D错误；故选A。非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．(8分)(1)①写出高温结构陶瓷氮化硅的化学式_____________；②写出硬脂酸甘油酯的结构简式_____________；(2)已知NaCN中C、N原子最外层均满足8电子结构，写出NaCN的电子式_______。(3)甲醇的标准燃烧热为726.5kJ/mol，写出甲醇燃烧的热化学方程式_____________。〖答案〗(1)Si3N4(2分)

(2分)(2)(2分)(3)

(2分)〖解析〗(1)氮元素为-3价，硅元素为+4价，氮化硅的化学式：Si3N4

；硬脂酸甘油酯是硬脂酸(C17H35COOH)和甘油形成的酯，结构简式为：；(2)NaCN中C和N之间形成3对共用电子对，NaCN的电子式为：；(3)甲醇的标准燃烧热为726.5kJ/mol，即1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为：726.5kJ，故甲醇燃烧的热化学方程式：

。27．(8分)烃A的相对分子质量为28，B是一种高分子化合物。由A和D为原料合成F(丙烯酸乙酯)的转化关系如图：请回答：(1).A的结构简式是___。(2).F中所含官能团的名称是碳碳双键和___。(3).C与E反应生成F的化学方程式是___。(4).下列说法正确的是___。A．等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量不相等B．仅用水无法鉴别C和FC．在催化剂作用下D可发生加聚反应D．丙烯酸乙酯具有香味，能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗(1).CH2=CH2(2).酯基(3).CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(4).CD〖解析〗A与水蒸气在催化剂作用下反应生成C，D与氧气在催化剂作用下反应生成E；C、E在催化剂作用下并加热反应生成F，可知C、E分别为、；烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为；B是一种高分子化合物，则B为聚乙烯。据此分析可得：(1).烃A的相对分子质量为28以及能与水发生加成反应生成，则A为乙烯，故〖答案〗为：；(2).由图中F的结构简式可知，F中所含有的官能团为碳碳双键以及酯基，故〖答案〗为：酯基；(3).C为与E为发生酯化反应生成F，则其方程式为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O，故〖答案〗为：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O；(4).A．A的结构简式为，B的结构简式为，A与B中C元素以及H元素的质量分数均相同，所以等质量的A和B完全燃烧消耗氧气的质量相等，故A错；B．C为能与水任意比例互溶的，F为微溶于水的，所以可仅用水法鉴别C和F，故B错;C．由D为含有碳碳双键，所以在催化剂作用下可发生加聚反应，故C正确；D．丙烯酸乙酯属于酯类化合物，具有特殊的香味；由于丙烯酸乙酯中含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确；〖答案〗选CD。28．(8分)某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：注：适量代表该试剂恰好完全反应(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________，该反应的还原剂是_______________。〖答案〗(1)CuCuFeS2(2)2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2OSO2〖解析〗根据图中可知：溶液B为绿色，则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则D为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体E为红棕色，E为Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，应该为BaSO4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀不能为BaSO3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：。(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有Fe、S和Cu，Cu、Fe和S的物质的量比为：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化学式为CuFeS2；(2)F→G为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O，该反应中SO2化合价升高，所以还原剂是SO2。29．(10分)二氧化硫(SO2)主要用于生产硫酸，也可用作防腐剂和抗氧化剂，还可用作漂白剂。实验室常用Na2SO3固体和70%硫酸溶液反应制备SO2。某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)制备SO2，并验证其部分性质。回答下列问题：(1)按图组装好仪器后，应先检查装置的_____________。(2)仪器a的名称是：_______；仪器b中盛放的试剂是_______。(3)实验过程中，试管c中的品红溶液褪色，这说明SO2具有_______性。(4)从氯水、KI溶液、H2S饱和溶液、酸性KMnO4溶液四种试剂中，选择_______加入试管d进行实验，可验证SO2的氧化性，与此实验有关的化学反应方程式为_____________。(5)从环境保护的角度考虑，进行上述实验还需对该装置加以改进，其措施为_______。(6)上述实验完成后，加热试管c，可观察到的现象是___________________。〖答案〗(1)气密性(1分)(2)烧瓶(1分)

70%的浓硫酸(1分)(3)漂白(1分)(4)H2S饱和溶液(1分)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O(1分)(5)在d后添加一个装有氢氧化钠溶液的烧杯(2分)(6)溶液由无色变为红色(2分)〖解析〗实验中有气体参与反应，因此按图组装好仪器后，先检查装置的气