湖北省黄石市阳新一中卓越联盟重点名校2022年中考化学全真模拟试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（）A．面粉和小苏打（加水振荡） B．白酒和白醋（看眼色）C．食盐和味道（尝味道） D．棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）2．关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．分子、原子、离子都可以直接构成物质C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数3．下表是生活中一些物质的pH：有关它们的说法中正确的是（）物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A．牛奶的酸性比桔子汁强B．用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pHC．胃酸过多的人不宜多吃桔子D．草木灰水显酸性4．对下列词语的有关化学原理解释不合理的是A．火上浇油－－隔绝空气B．扇风助火－－为可燃物的燃烧提供更多的氧气C．釜底抽薪－－清除可燃物达到灭火的目的D．钻木取火－－使温度达到可燃物的着火点5．如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3~6.67.6~8.0A．苹果汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．鸡蛋清6．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（）选项

实验目的

实验方案或结论

A

除去铜粉中含有的少量铁粉

将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

B

鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

D

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于试管中，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D7．物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．K点表示在t℃时，甲、乙均为饱和溶液.B．35℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g.C．t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液D．甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随着温度降低而升高，甲物质的溶解度比乙物质大.8．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．CH4在空气中燃烧发生了化合反应D．N2充入食品包装袋中可起防腐作用9．空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳10．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量11．我国古代科技高度发达，对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．《本草纲目》中“灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3C．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化12．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是()A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维13．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价14．一些食物的pH近似值如下：食物

葡萄汁

苹果汁

牛奶

鸡蛋淸

pH

3.5～4.5

2.9～3.3

6.3～6.6

7.6～8.0

其中酸性最强的是（）A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清15．下列变化属于化学变化的是A．电灯通电发光 B．煤制焦炭 C．干冰升华 D．石油制汽油二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．有A、B、C、D四种元素，A的原子核外有3个电子层，且第3电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1；B元素的某氧化物分子组成为BO3，其中B元素与氧元素的质量比为2：3，且B原子核内质子数与中子数相等（已知：元素的相对原子质量近似等于质子数加上中子数）；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同．（1）写出下列微粒的符号：C﹣_____、D2+_____已知①通常电子层数越多，微粒半径越大；②核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，微粒半径越小．试比较以上两种离子半径的大小_____（2）B元素形成常见单核离子的化学符号：_____，写出BO3与水反应的方程式_____（3）已知：活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来．已知A的单质比I2活泼，写出A的单质与KI反应的方程式_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。A中细铁丝燃烧的化学方程式为_____。B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_____，证明猜想正确。乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_____。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____（写化学式）。如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=_____18．（8分）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，向烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：加入NaOH溶液的质量/克40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的质量/克0.02.457.359.89.8（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？_____。分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是_____。原来混合液中氯化铜的质量为多少克_____？（写出具体计算过程）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量_____。A偏高B偏低C不变四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在学习了盐的性质后，同学们分组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。（查阅资料）碳酸氢钠受热分解生成一种固体、一种液体和一种气态的氧化物；碳酸钠受热不分解。探究环节甲组的探究乙的探究（提出问题）碳酸氢钠溶液的酸碱性？碳酸氢钠受热分解后产物是什么？（猜想假设）猜想一：碳酸氢钠构成中含有氢离子，溶液显酸性猜想二：碳酸氢钠构成中含有碳酸根离子，溶液显碱性猜想一：碳酸钠、水和二氧化碳猜想二：氢氧化钠、水和二氧化碳（实验验证）（1）小红将pH试纸用蒸馏水润湿后测得碳酸氢钠溶液的pH=8。小明认为小红的操作有误，请你简述错误所在及对检验碳酸氢钠溶液的酸碱性是否有影响？_____（2）小明取少量碳酸氢钠溶液，滴入酚酞溶液，溶液____________，证明猜想二正确（1）取少量干燥后的碳酸氢钠粉末按图进行操作：观察到试管A的试管口有无色流体，试管B澄清石灰水变浑浊，试管B中发生反应的化学方程式是________（2）待完全反应后，取冷却后的白色粉末溶于水，滴入氢氧化钙溶液，观察到_________，猜想一成立（反思交流）乙组的实验(1)中取干燥后的碳酸氢钠粉末的意图是_________________________。（拓展迁移）请你设计一种区别碳酸钠和碳酸氢钠的简易方案：________________________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A、通过加水振荡，能形成无色透明溶液的为小苏打，振荡后变浑浊的为面粉，故A正确；

B、白酒和食醋均为无色透明的溶液，看颜色无法分辨，故B错误；

C、食盐的成分为氯化钠，味精的主要成分为谷氨酸钠，同时含有氯化钠，所以一个很咸，一个淡，故C正确；

D、棉织衫的成分为纤维素和羊毛衫的成分为蛋白质，抽丝灼烧，羊毛衫有烧焦的羽毛气味，闻气味能鉴别，故D正确；

故选B。2、B【解析】试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误；B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确；C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误；D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。3、C【解析】

A、酸性溶液的pH小于7，且pH越小酸性越强，碱性溶液的pH大于7，且pH越大碱性越强；故A选项错误的叙述；B、使用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH，影响测量结果，是错误的叙述；C、桔子是显酸性，胃酸过多不易多吃，选项是正确的叙述；D、草木灰水溶液显碱性，选项是错误的叙述。故选C4、A【解析】

A、油是可燃物，火上浇油增加可燃物，燃烧更旺，没有隔绝空气，解释错误；B、扇动时空气流动，为可燃物的燃烧提供更多的氧气，解释正确；C、薪即为可燃物，釜底抽薪就是清除可燃物达到灭火的目的，解释正确；D、钻木取火，通过摩擦生热使温度达到可燃物的着火点，解释正确。故选A。【点睛】灭火的原理是：清除可燃物、隔绝氧气、温度降低到着火点以下，具备其中一个就能达到灭火的目的。5、A【解析】

葡萄汁、苹果汁、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，鸡蛋清的pH在7.6--8.0之间，显弱碱性。在葡萄、苹果、牛奶等物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。

故选：A。【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。6、C【解析】

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项A正确；B、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能使沉淀溶解的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项B正确；C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收，选项C不正确；D、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项D正确。故选C。7、D【解析】

A.K点表示在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶解度是建立在饱和溶液的基础上的，故正确；B、35℃时，甲物质的溶解度是35g，含义是该温度下100g的水中最多能溶解35g的甲物质，则50g的水中最多能溶解17.5g的甲物质，故将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液质量是67.5g，故正确；C、乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故t℃时乙物质的饱和溶液，升温到35℃时仍是饱和溶液，正确；D、当温度小于t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，当温度大于t℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误。故选D。8、C【解析】

A、CO有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，正确；

B、CO2可促进植物光合作用，可作为气体肥料，正确；

C、甲烷与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，生成物有两种，不是化合反应，错误；D、氮气化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确。

故选：C。9、A【解析】

通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。10、D【解析】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；故选D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．11、D【解析】

A、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，指的是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项A正确。B、灶中所烧薪柴之灰，以灰淋汁，取碱浣衣，灰中含有草木灰，主要成分是碳酸钾，显碱性，“碱”是K2CO3，选项B正确。C、以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折，钢是铁的合金，选项C正确。D、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，是指从青蒿中分离出汁液，属于物理变化，选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。12、C【解析】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。故选C。13、A【解析】试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点∶考查氧气的性质。14、B【解析】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的是B．苹果汁。15、B【解析】

A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；

B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；

C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。

故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、F﹣Mg2+F﹣＞Mg2+S2﹣【解析】

A元素的原子有三个电子层，第三层电子数比第二层少1，由于第二层容纳8个电子，故A元素的原子最外层有7个电子，核电荷数＝2+8+7＝17，所以A为氯元素；根据B元素与氧元素的质量比＝B的相对原子质量：O的相对原子质量×3＝2：3，B元素的相对原子质量＝48×2÷3＝32，B原子核内质子数与中子数相等，则B元素的质子数为32÷2＝16，所以B为硫元素；C﹣和D2+的电子层结构与氖原子相同，氖的原子序数为10，C得到一个电子核外电子数为10，C的质子数为9，则C为氟元素，D失去两个电子核外电子数为10，D的质子数为12，则D为镁元素；【详解】（1）C为氟元素，D为镁元素，故C﹣：F-；D2+：Mg2+；F-和Mg2+的电子层数都是2，F-的核电荷数为9，Mg2+的核电荷数为12，核电荷数越大，微粒半径越小，故两种离子的半径大小为：F﹣＞Mg2+；（2）硫元素最外层电子数为6，易得到两个电子，从而带上两个单位负电荷，故B元素形成常见单核离子的化学符号为S2﹣；BO3为SO3，SO3与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；（3）A为氯元素，A的单质为氯气，已知活泼的非金属单质能把相对不活泼的非金属单质从它的化合物中置换出来，故氯气和碘化钾反应生成氯化钾和碘，化学方程式为：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、3Fe+2O2Fe3O4bFe+CuSO4＝Cu+FeSO4铜网表面变黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出装置内空气，防止爆炸氢气（H2）H2SO480:7【解析】Ⅰ.与铁的性质有关的部分实验。（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为是3Fe+2O2Fe3O4。（2）B中铁钉最易生锈的部位是b，（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为是.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网表面变黑，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是排出装置内空气，防止爆炸。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气（H2）。【思维拓展】1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。X最好是H2SO4。（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=160∶14＝.80:7。点睛∶本题主要考查铁在生产、生活中的应用。18、溶液为盐酸和氯化铜的混合溶液氯化铜和氯化钠13.5gA【解析】

（1）溶液为盐酸和氯化铜