物理化学（2）智慧树知到期末考试答案章节答案2024年广西师范大学

物理化学（2）智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年广西师范大学德拜—休克尔公式对于一切强电解质溶液均能使用。（）

答案:错离子运动速度直接影响离子的迁移数，在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。（）

答案:错极化和过电位是同一个概念。（）

答案:错符合质量作用定律的反应一定是基元反应。（）

答案:错液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。（）

答案:错单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。（）

答案:错在吉布斯吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。（）

答案:错酶催化反应同时具有均相反应和多相反应的特点。（）

答案:对经测定，浓度为0.0102

mol·L–1的NaCl水溶液的电导率为0.01208S·m–1，则该NaCl水溶液的摩尔电导率为1.184S·m2·mol–1。（）

答案:错“三分子反应”不一定是三级反应。（）

答案:对标准电极电势就是标准压力下，电极活性物质均处于标准态时电极固—液两相界面电势差。（）

答案:错在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导率的变化不一定增大。（）

答案:对某反应的，如果选择合适的催化剂，可使该反应得以进行。（）

答案:错用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2。（）

答案:对某具有简单级数的反应，k=0.1(mol·dm-3)-1·s-1，反应物起始浓度为0.1mol·dm-3，当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为（）。

答案:100s用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生（）。

答案:铜电极溶解298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为－0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φH2为（）。

答案:小于－0.06V对气相基元反应，按活化络合物理论，不正确的关系是（）。

答案:对于塔菲尔公式η=a+blgj，下列叙述不正确的是（）

答案:气体析出的过电势与温度无关若某电池反应为

2Hg(l)+O2

+2H2O(l)=2Hg2+

+4OH-，当电池反应达到平衡时，电池的电动势必然是（）。

答案:在298K时，浓度为0.1和0.01mol/kg的HCl溶液的液接电势Ej(1)，浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej(2)，两者关系为（）。

答案:Ej(1)>Ej(2)弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于（）

答案:产生的原因相同，而方向不同

答案:45.01kJ·mol-1若某反应进行完全所需的时间是有限的，且等于c0/k，则此反应为（）。

答案:零级反应有以下四种溶液：(a)0.1mol·dm–3

NaNO3；(b)0.1mol·dm–3

NaCl；(c)H2O；(d)0.1mol·dm–3

Ca(NO3)2。AgCl在这些溶液中的溶解度的递增次序为：()。

答案:(b)＜(c)＜(a)＜(d)关于阈能，下列说法中正确的是（）

答案:阈能的概念只适用于基元反应对于光化学反应的初级过程A(g)+hv

→A*(g)，以下描述反应速率正确的是()。

答案:与反应物浓度无关复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。（）

答案:错因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。（）

答案:错离子的摩尔电导率与其价态有关系。（）

答案:对电解质溶液中各离子迁移数之和为1。（）

答案:对离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。（）

答案:错电池Zn(s)ïZn2+(a=0.1)ïïNi2+(a=0.1)ïNi(s)是自发性电池。（）

答案:对在络合催化反应中，反应物分子先和配位数不饱和的络合物直接配位，然后将配体转移插入相邻的配位键中，使空位中心恢复。（）

答案:对简单反应的反应级数与其反应的反应分子数相同。（）

答案:对实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。（）

答案:错相同反应级数的平行反应，其总速率常数等于各反应的速率常数之和。（）

答案:错单分子反应一定是一级反应。（）

答案:错对于一般服从Arrhenius方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。（）

答案:错表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。（）

答案:错过渡态理论的成功之处，是只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数。（）

答案:对对于Weston标准电池为可逆电池，温度系数小，且电池电动势长期保持稳定不变。（）

答案:对用补偿法测定可逆电池的电动势的时候，主要是为了在可逆的情况下测电动势。（）

答案:对对电解池，正极极化曲线就是阴极极化曲线。（）

答案:错根据塔菲尔公式，氢超电势的大小基本决定于a值。（）

答案:对表面吉布斯函数是指恒温、恒压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。（）

答案:错AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度

I

等于6b。（）

答案:对分子发生化学反应的能量来源只有通过分子间碰撞这一条途径。（）

答案:错若某电池反应的热效应是负值，此电池进行可逆工作时，与环境交换的热为放热。（）

答案:错只有在298.15K，标准氢电极的电势才规定为零。（）

答案:错若算的电池反应的电池电动势为负值时，表明此电池反应不可能进行。（）

答案:错电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为下列何者（）

答案:为TDS在应用电势差计测定电池电动势的实验中，必须使用下列何种电池或溶液（）

答案:标准电池

答案:一个化学系统吸收了光子之后，将引起下列哪种过程（）

答案:过程不能确定用电势差测定电池电动势时，若发现检流计始终偏向一方，可能的原因是（）

答案:被测电池的两个电极接反了速率常数的实验值与简单碰撞理论的计算值比较，一般计算值远大于实验值。这种差别的公认解释是由于理论处理中（）。

答案:未考虑空间影响因素某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间转化率达到x%的时间的两倍，则x为（）

答案:40直径为1×10-2m的球形肥皂泡（已知表面张力为0.025N·m-1）所受的附加压力为（）。

答案:20Pa化学反应速率常数的Arrhenius式子能成立的范围是（）

答案:对某些反应在一定温度范围内根据光化当量定律（）

答案:在光化学反应的初级过程中，1个光子活化一个原子或分子温度为T时，有下列两反应，Cu+Cl2

=Cu2+

+Cl-

(φ1);Cu+Cl2

=Cu2+

+

2Cl-

(φ2);则φ1和φ2关系为何者（）。

答案:2φ1=φ2电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是（）

答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者氢气在其上析出时，具有高超电势的金属是（）

答案:Hg，Zn塔菲尔公式η=a+blgj，其适用范围是（）

答案:大电流密度下的电化学极化下列不同浓度的NaCl溶液(浓度单位mol·dm–3)中，哪个溶液的电导率最大：()

答案:1.0在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴。经过这一变化过程以下性质保持不变的是（）。

答案:表面张力液体在毛细管中上升（或下降）的高度与下列那一个因素无关（）。

答案:大气压力当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在（）

答案:放电

答案:1、3溶液的表面吸附是指溶液表面吸附了大气中的微粒。（）

答案:错在一个干燥洁净的茶杯中放入优质山泉水，当水快注满时，小心地一颗一颗加入洁净的沙子，会看到杯口液面是凹面。（）

答案:错表面活性剂的浓度超过某一数值，溶液的表面张力不随浓度的增加而变化。（）

答案:对增溶作用与一般的溶解作用相同，其依数性通常受影响。（）

答案:错物理吸附的吸附速率较小。（）

答案:错能使水的表面张力下降的溶质都是有机物。（）

答案:对气固相催化反应中的载体的作用是改善催化剂的热稳定性。（）

答案:对温度升高，通常使表面张力下降。（）

答案:对煮开水时会出现暴沸现象。（）

答案:错

答案:向右移动Langmuir吸附等温式所基于的一个假定是（）。

答案:吸附热是一个常数吸附理论主要用来描述（）。

答案:多相催化在一个真空的玻璃钟罩内，放置若干内径不等的洁净玻璃毛细管。然后将水汽不断通入钟罩内，可以观察到在哪种玻璃毛细管中最先凝聚出液体（）。

答案:在内径最小的毛细管中气相色谱法测定多孔固体的比表面，通常是在液氮温度下使样品吸附氮气，然后在室温下脱附，这种吸附属于如下哪一类吸附（）。

答案:物理吸附表面Gibbs自由能与表面张力的物理意义相同。（）

答案:错

答案:760Pa催化剂毒物的主要行为是（）。

答案:占据催化剂的活性中心水平放置的毛细管内装有普通不润湿液体。当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（）。

答案:向左移动有一飘荡在空气中的肥皂泡，设其直径为2×10-3m，表面张力为0.07N·m-1，则肥皂泡所受总的附加压力为（）。

答案:0.28kPa当加入表面活性剂后，将发生（）。

答案:水不能润湿荷叶表面，其接触角大于90°。当水中加入皂素后，接触角将（）。

答案:变小将一支毛细管插入水中，在毛细管中水面上升了5cm。若将毛细管继续往水中插，在液面只留3cm的长度，试问水在毛细管上端的行为是（）。

答案:毛细管上端水面呈凹形弯曲液面所产生的附加压力（）。

答案:一定不等于零同一种物质的固体，大块颗粒和粉状颗粒，其溶解度哪个大?（）

答案:粉状颗粒大用同一滴管，分别滴下1cm如下三种液体：NaOH水溶液、纯水和乙醇水溶液，判断下面所得液滴数的分布哪个是比较合理的（）。

答案:纯水18滴,NaOH水溶液15滴,乙醇水溶液25滴通常被称为表面活性剂的是指，将其加入水中后（）。

答案:能显著降低溶液的表面张力在碰撞理论中，阈能的大小与温度无关。（）

答案:对酸碱催化反应的特征是反应中有酸或碱的存在。（）

答案:错热反应需要活化能，光化学反应不需要活化能。（）

答案:错催化剂在反应前后所有的性质都不改变。（）

答案:错马鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。（）

答案:对由于一个光子只能活化一个分子，因此光化学反应的量子效率只能为1。（）

答案:错化学反应的过渡态理论认为反应速率取决于活化络合物的生成速率。（）

答案:错催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的。（）

答案:对反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（）

答案:错光化学反应初级过程的速率与反应物的浓度无关。（）

答案:对设某基元反应在500K时的实验活化能为83.14kJ×mol-1，则此反应的阈能Ec为（）。

答案:81.06kJ×mol-1实验活化能Ea、临界能Ec、势垒Eb和0K时的能量差E0，它们的物理意义不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者数值近似相等，其条件是（）。

答案:温度很低

答案:

答案:10-22kBT/h能引起化学反应的光谱，其波长一般落在的范围是（）。

答案:150~800nm已知HI的光分解反应机理是HI+hv→H+I

H+HI→H2+I

I+I+M→I2+M则该反应的反应物消耗的量子效率为（）。

答案:2催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是(

)。

答案:催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高破坏臭氧的反应机理为NO+O3→NO2+O2

NO2+O→NO+O2

在该机理中，NO为

(

)。

答案:催化剂酶催化反应动力学中，Michaelis常数KM是一个重要的参数，对其意义理解不正确的是（）。

答案:KM相当于酶-底物络合物ES的解离常数有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是（）。

答案:反应分子组越过马鞍点后可能返回始态某双原子分子分解反应的阈能Ec=83.68kJ×mol-1，则在300K时活化分子所占的分数是（）。

答案:2.69×10-15有关催化剂的性质，说法不正确的是（）。

答案:催化反应频率因子比非催化反应大得多

答案:速控步前的快速平衡步骤放热显著欲研究某化学反应的反应截面和它与反应速率的关系，应采用下列方法中的（）。

答案:碰撞理论计算法温度升高反应速率增大这一现象的最佳解释是（）。

答案:能量超过活化能的分子的百分含量增加某等容反应的正向反应活化能为Ef，逆向反应活化能为Eb，则Ef-

Eb等于（）。

答案:按Lindemann理论，当反应物的压力或浓度由高到低变化时，单分子反应表现出（）。

答案:反应级数由一级变为二级在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是（）。

答案:互碰分子的相对平动能在连心线上的分量超过EcHI在光的作用下可按反应2HI(g)→H2(g)＋I2(g)分解。若光的波长为2.5×10-7m时，则1个光子可引起2个HI分子解离，故1molHI(g)分解需要光能为（）。普朗克常数

h=6.626×10-34J·s，光速c=3.0×108m·s-1

答案:239.2kJ反应过渡态理论认为（）。

答案:反应速率取决于活化络合物分解为产物的分解速率在一定温度下对峙反应达平衡时，正、逆反应速率常数比等于1。（）

答案:错一级反应不一定是单分子反应。（）

答案:对反应Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反应。（）

答案:错平行反应产物浓度比值的大小与温度无关。（）

答案:错零级反应的半衰期与反应物的起始浓度无关。（）

答案:对对于给定的反应来说各物质浓度随时间的变化率相同。（）

答案:错某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，该反应的级数是（）。

答案:一级反应

答案:0.1min

答案:半衰期为10天的某放射性元素净重8g，40天后其净重为（）。

答案:0.5g

答案:二级反应

答案:2倍某一级反应，反应物转化掉99.9%所需时间是半衰期的（）。

答案:10倍化学反应的速率等于各基元反应速率的总和。（）

答案:错某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级为（）。

答案:0级两个活化能不同的反应，如Ea,1答案:某反应在起始物浓度下降一半时，其半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。

答案:零级

答案:E总＝E1＋E2

答案:k1/k2=8.138×10-3某基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ×mol-1，则正反应的活化能是（）。

答案:240kJ×mol-1某反应A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（）。

答案:零级当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是（）。

答案:一级反应某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t7/8与反应完成50%的时间t1/2之间的关系是（）。

答案:t7/8=7t1/2一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是（）。

答案:4.5%

答案:延长反应时间阳离子在阴极上析出时，阴极电势比其可逆电势更负。（）

答案:对极化和超电势是同一个概念。（）

答案:错对原电池，负极极化曲线即阴极极化曲线。（）

答案:错分解电压对电解过程是极有意义的数据，当电极、电解液、温度等一定时，分解电压很稳定，测量时重复性好。（）

答案:错用铂电极电解硫酸铜溶液时，溶液pH值升高。（）

答案:错电解、电镀、化学电源和电化学腐蚀都是热力学不可逆过程。（）

答案:对超电势大小是衡量极化程度的量度。（）

答案:对

答案:可以是阴极超电势，也可以是阳极超电势电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）。

答案:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

答案:曲线1下列关于化学电源的叙述错误的是（）。

答案:碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高在电解AgNO3时，电极发生极化时（）。

答案:两极之间电势差增大溴-锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用ZnBr2溶液作电解液，现有四个电极反应：①Zn–2e-=Zn2+

②Zn2+

+2e-

=Zn③Br2

+2e-

=2Br－

④2Br－–2e-

=Br2，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）。

答案:④①下列对铁表面防护方法中，属于“电化”保护的是（）。

答案:Fe件上嵌Zn块以下现象与电化学腐蚀无关的是（）。

答案:银制奖牌久置后表面变暗电化学中，用电流密度来表示电极反应速率。（）

答案:对用铂电解氯化铜溶液时，阳极放出氧气。（）

答案:错可充电电池在充电和放电时的电极反应刚好相反，则充电与放电时电极的极性——正极、负极、阴极和阳极——的关系为（）。

答案:正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反298K时，在0.10mol×kg

-1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（）。

答案:小于-0.06V

答案:Cl2（g）当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（）。

答案:原电池的负极电势增高

答案:pH>2.06

答案:大电流密度下的电化学极化

答案:Cu→Fe→Zn→Ca

答案:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

答案:铜电极氧化当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（）。

答案:j阳变大，j阴变小电池在恒温、恒压和可逆条件下放电，则其与环境间的热交换为0。（）

答案:错

答案:玻璃电极易受溶液中存在氧化剂还有还原剂的影响。（）

答案:错在电极分类中，Pt,H2

|H+属于氧化-还原电极。（）

答案:错若用两个电池反串联的方法，可达到完全消除液接电势的目的。（）

答案:对玻璃电极是离子选择电极的一种。（）

答案:对常用醌氢醌电极测定溶液的pH值是因为操作方便，精确度高。（）

答案:对用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3

(aq)和电极Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电动势，下列项中不能采用的是（）。

答案:饱和KCl盐桥下列反应AgCl(s)+I-

=AgI(s)+Cl-，其可逆电池表达式为：（）。

答案:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)无论电池中有无电流，只有有液体接界电势存在，就会有液接电势。（）

答案:对醌氢醌电极属于离子选择电极。（）

答案:错只有种类不同的电解质溶液才会接界的时候产生液接电势。（）

答案:错玻璃电极能用于测定溶液pH值的电极。（）

答案:对

答案:有下列两个浓差电池（a1

<

a2）：（1）Cu(s)|Cu2+

(a1)||

Cu2+

(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+

(a1),Cu+

(

)||Cu2+

(a2),Cu+

(

)|Pt它们的电池反应与电动势E1和E2之间的关系为（）。

答案:电池反应相同，E1

=1/2E2

答案:下列电池中，电池反应不可逆的是（）。

答案:Zn|H2SO4

|Cu金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于（）。

答案:金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度反应为AgCl(s)+I-

→AgI(s)+Cl-的电池表达式为（）。

答案:在298K时，质量摩尔浓度为0.10mol×kg-1与0.01mol×kg-1的HCl溶液的液接电势为Ej(1)，保持质量摩尔浓度相同而换用KCl溶液，则其液接电势为Ej

(2)，两者关系为（）。

答案:Ej

(1)>

Ej

(2)

答案:

答案:

答案:

答案:-119.9kJ×mol-1

答案:<-100J在等温、等压条件下原电池可逆放电，电池反应的焓变与等压可逆热效应Qp的关系为（）。

答案:

答案:W

>0,Q<0

答案:错溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。（）

答案:错电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解。（）

答案:错对于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a

=γm

；

(B)a

=a+·a

-；

(C)γ±

=γ+·γ

-2

；(D)m

=m+·m-

；

(E)m±3

=m+·m-2

；

(F)m±

=4m3

。（）

答案:错若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。（）

答案:错无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。（）

答案:错欲要比较各种电解质的导电能力的大小，更为合理应为：（）。

答案:电解质的摩尔电导率值在一定温度和浓度的水溶液中，带相同电荷数的Li+、Na+、K+、Rb+

、…

它们的离子半径依次增大，但其离子摩尔电导率恰也依次增大，这是由于：（）。

答案:离子的水化作用依次减弱在10

cm3的1mol

dm–3

KOH溶液中加入10

cm3水，其摩尔电导率将：（）。

答案:增加浓度均为m的不同价型电解质，设1－3价型电解质的离子强度为I1，2－2价型电解质的离子强度为I2，则I1和I2的关系为：（）。

答案:I1=1.5I2298K、当HCl溶液的浓度从0.01mol

kg–1增加到0.02mol