物理化学基础智慧树知到期末考试答案章节答案2024年安康学院

物理化学基础智慧树知到期末考试答案+章节答案2024年安康学院讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔（Langmuir)吸附理论最重要的基本假设为：固体表面不均匀。（）

答案:错当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着表面活性剂降低表面张力的作用下降。（）

答案:对某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将增大。（）

答案:对凡是被物质吸收了的光都能引起光化反应。（）

答案:错气体反应的碰撞理论的要点是一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。（）

答案:对环境的熵变与过程有关。（）

答案:对当有电流通过电极时,电极发生极化。电极极化遵循的规律是：电流密度增加时,在原电池中,正极电势减少,负极电势增加,在电解池中,阳极电势增加,阴极电势减少。（）

答案:对263K的过冷水凝结成263K的冰，则：ΔS=0。（）

答案:错在标准压力和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS体大于0。（）

答案:对金属和电解质溶液的导电机理是相同的。（）

答案:错弯曲液面（非平面）所产生的附加压力一定不等于零。（）

答案:对热力学第三定律可以表示为：在0℃时，任何完整晶体的熵等于零。（）

答案:错凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1、2和3的反应都是基元反应。（）

答案:错质量作用定律只适用于基元反应。（）

答案:对在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率Λm肯定会增大，而电导率k值的变化则不一定。（）

答案:对催化剂在反应前后物理性质和化学性质都不发生变化，也就是说，催化剂是不参与化学反应的。（）

答案:错一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当增加。（）

答案:错主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫一般特性。（）

答案:错一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径成反比。（）

答案:对布朗运动是胶粒在分散介质中的不规则的运动。（）

答案:对热力学第一定律ΔU=Q+W不适用于（）。

答案:化学变化###相变化###单纯状态变化微小晶体与普通晶体相比较，以下哪些性质是正确的？（）

答案:微小晶体的熔点较低###微小晶体不稳定###微小晶体的蒸气压较大液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面说法中不正确的是（）

答案:θ=0°时，液体对固体完全不润湿###0°＜θ＜90°时，液体对固体润湿程度小###θ=180°时，液体对固体完全润湿下述说法错误的是：（）

答案:水的生成热即是氧气的燃烧热###水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热###水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热对于电动电位的描述，正确的是:()

答案:当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零###电动电位的绝对值总是大于热力学电位###电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差非理想气体进行绝热自由膨胀时，下列表述正确的是：（）

答案:∆U=0###W=0###Q=0对于带正电的和带负电的溶胶体系的相互作用,下列说法不正确的是：()

答案:混合后一定发生聚沉###聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似###混合后不可能聚沉关于活化控制,下面的说法中不正确的是（）

答案:在低温区,活化能大的反应为主###在高温区,活化能小的反应为主###升高温度,活化能小的反应的速率常数增加大水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述正确的是（）

答案:管内水面为凹球面###管内汞面为凸球面###管内水面高于水平面在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则下列说法不正确的是（）

答案:∑Wi=0###∑Qi=0###∑Qi－∑Wi=0对于孤立体系中发生的实际过程，下式中正确的是（）

答案:W=0###Q=0###dS＞0关于反应分子数的正确说法是()

答案:反应分子数是个理论数值###反应分子数一定是正整数###现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应关于乳化作用和乳化液,下面的阐述中不正确的是（）

答案:乳状液是热力学不稳定系统###对于指定的"油"和水,只能形成一种乳状液###乳化液的类型与"油"与水的相对数量密切相关关于电泳现象的各种阐述中不正确的是（）

答案:外加电解质对电泳的影响很小###两性电解质的电泳速度与pH值无关###胶粒的电泳速度与普通离子的电迁移速度差别很大关于热和功,下面的说法中,正确的是()。

答案:功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量###在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消###功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中正确的是（）

答案:在每个单相区，自由度f=2###在水的凝固点曲线上，DHm(相变)和DVm的正负号相反###在每条曲线上，自由度f=1以下自然现象与表面现象密切相关的是（）

答案:微小液滴自动呈球形###微小固体在溶剂中溶解###气体在固体上的吸附

答案:降温升压对于三组分系统,在相图中实际可能的最大自由度数是()

答案:F=3关于亨利系数,下面的说法中正确的是()

答案:其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是:（）

答案:内能,压力与体积的乘积都不变两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则：（）

答案:溶有蔗糖的杯子先结冰下面的叙述中违背平衡移动原理的是：（）

答案:加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？()

答案:已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K,乙醇的沸点是351.6K,两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为x2。下列结论何者正确？()

答案:y2＜x2在410K，部分分解成Ag(s)和，此平衡体系的自由度为：（）

答案:0氢气进行不可逆循环，下列选项正确的是（）

答案:ΔＳ＝０NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时,系统的自由度（）

答案:F=1在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵()

答案:总是增大下列各式哪个表示了偏摩尔量：()

答案:已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：()

答案:2/3定义偏摩尔量时规定的条件是:()

答案:等温等压,溶液浓度不变关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是()

答案:等压或等容且不做非体积功的化学反应过程体系的状态改变了，其内能值：()

答案:不一定改变一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，则有（）

答案:V1＞V2如果只考虑温度和压力的影响,纯物质最多可共存的相有（）

答案:P=3关于节流膨胀,下列说法正确的是（）

答案:节流膨胀中系统的内能变化朗格缪尔吸附等温式所基于的一个假定是：()

答案:吸附热是个常数在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质,如烷基苯磺酸盐,其主要目的是：()

答案:提高农药对植物表面的润湿能力弯曲表面上附加压力的计算公式：Δp=p'-p0=2γ/R'中，R'的符号：()

答案:液面为凸面时为正，凹面为负对亚铁氰化铜负溶胶而言,电解质KCl,CaCl2,K2SO4,CaSO4的聚沉能力顺序为：CaCl2＞CaSO4＞KCl＞K2SO4。（）

答案:对溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：()

答案:布朗运动如果反应2A+B＝2D的速率可表示为：r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt则其反应分子数为：()

答案:不能确定根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是：()

答案:活化分子所占比例增加半衰期为10d的某放射性元素净重8g，40d后其净重为：()

答案:0.5g某反应的速率常数k=7.7×10-4s-1，又初始浓度为0.1mol·dm-3，则该反应的半衰期为:()

答案:900s某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为：()

答案:1级反应在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而：()

答案:减小不能用于测定溶液pH值的电极是：()

答案:Ag,AgCl(s)│Cl-电极电解金属盐的水溶液时,在阴极上，还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出。（）

答案:对若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：()

答案:逆向进行CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是：()

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)三相点是：()

答案:固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力区域熔炼技术主要是应用于：()

答案:提纯NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有：（）

答案:C=2，Φ=2，f=2当克劳修斯-克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：()

答案:p必随T之升高而变大某体系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五种物质，相互建立了下述三个平衡：H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)==H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)==2CO(g)则该体系的独立组分数C为：（）

答案:C=3根据公式ΔrGmθ=-RTlnKθ，所以说ΔrGmθ是平衡状态时吉布斯函数的变化值。（）

答案:错在298K时,气相反应H2＋I2＝2HI的ΔrGmθ＝-16778J/mol，则反应的平衡常数Kp为：()

答案:873在等温等压下，当反应的ΔrGmθ=5kJ/mol时，该反应能否进行？()

答案:不能判断平衡常数改变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，平衡常数也一定会改变。（）

答案:错PCl5的分解反应是PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)，在473K达到平衡时，PCl5(g)有48.5%分解，在573K达到平衡时，有97%分解，则此反应为：()

答案:吸热反应2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3/mol,2.15×10-5m3/mol,则混合物的总体积为：()

答案:10.03×10-5m3关于亨利定律,下面的表述中不正确的是：()

答案:因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性，称为依数性特性。（）

答案:对两只烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯内溶入0.01molNaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有：()

答案:A杯先结冰为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()

答案:含适量维生素的等渗饮料理想气体绝热向真空膨胀，则：()

答案:ΔH=0，ΔU=0水在100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？()

答案:熵关于熵变ΔS，下列说法正确的是（）

答案:与过程无关的状态函数在标准压力和268.15K下,冰变为水,体系的熵变ΔS体应：()

答案:大于零理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)应为：()

答案:ΔS(体)＜0,ΔS(环)＞0物质的量