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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为:R+CuCl2=RCl2+Cu,则下列说法错误的是A.该反应是置换反应B.金属R活动性比Cu强C.金属R可能是铝D.该反应前后R的化合价发生了改变2.沙头绿壳鸡蛋是广陵区西江生态园的特产,西江生态园将生态农业与旅游有机结合,下列做法不符合要求的是()A.燃放烟花爆竹 B.提倡公交出行 C.加强植树造林 D.垃圾分类回收3.久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体,由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中,进行如下实验,其中能达到目的的是A.加入少量盐酸,观察是否有气泡产生B.滴入酚酞溶液,观察溶液是否变红C.用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D.加入氢氧化钙溶液,观察是否有沉淀产生4.从微观的角度认识物质及其变化,更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是()A.构成物质的粒子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子5.小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示,下列分析正确的是()A.AB段表示铝与盐酸反应B.CD段压强变化的主要影响因素是温度C.C点生成的氢气质量大于D点D.D点处反应刚好结束6.如图所示的我国古代文物中,制作材料中不含金属材料的是()A.铁狮子B.金缕玉衣C.翠玉白菜D.司母戊鼎7.4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应,产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液,恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀,则生成NaCl的质量为()A.23.4g B.29.25g C.11.7g D.5.85g8.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液B.加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物C.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D.向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸9.海带中富含碘元素,可利用反应2NaI+Cl2===2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于A.化合反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应10.下列用途与物质的性质不对应的一项是A.乙醇具有可燃性可用作汽车燃料B.氢氧化钠具有碱性可用于去除油污C.氦气化学性质不活泼可用作保护气D.铝的化学性质活泼可制铝合金门框11.常温下,下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是()A.K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D.H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣12.下列有关“守恒”的叙述中,正确的是A.镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量一定相等B.在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O中的X的化学式是NOC.某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO,该物质中一定含有C、S、O元素D.加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物,反应一段时间后,剩余固体27.7g,则O2的质量为4.8g二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.“沸石分子筛”能将氮气等分子吸附,是家用制氧机的关键部件。通过控制按钮,利用变压吸附技术,获得不同浓度的富氧空气,图1为该制氧过程的示意图。请在图1中画出通过分子筛前后气体主要组成成分的微观示意图,_____。(已知气体的体积比等于微粒个数比)说明:用〇表示氮原子,用●表示氧原子。欲收集一瓶图1所示的富氧空气,用于检验氧气的含量,你认为合适的收集方法是_____,理由是_____。用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量,你认为一定能引起误差的原因是_____。14.图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题:(1)随着温度的升高,a物质的溶解度(变化趋势)__________(填“增大”或“减小”)。80℃时,a物质的溶解度是___________。(2)曲线a和b的交点M表示的含义是_______________________。(3)80℃时,a物质的饱和溶液中溶质的质量分数__________b物质的饱和溶液中溶质的质量分数(填“大于”或“小于”或“等于”)。15.化学用语是学习和研究化学的工具,请用化学用语填空:氦气_____最简单的有机物_____标出硝酸铝中氮元素的化合价_____.16.请用化学用语回答问题。(1)空气中含量最多的气体是_______,天然气的主要成分是_________.(2)老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是_______.(3)硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有______(填离子符号)三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.根据如下装置进行碳及其氧化物的性质研究,请回答相关问题:(1)图1:装置A中试管内木炭与氧化铜反应的现象是_____,反应的化学方程式是_____,具有还原性的物质是_____。实验结束时,立即趁热试管内固体倒在石棉网上,一段时间后,观察到固体中又出现了黑色固体,原因是_____。(2)图2:实验前先通一氧化碳,过点再点燃C处酒精灯,目的是_____,装置C中玻璃管内反应的化学方程式是_____。实验结束时先撤离C处酒精灯,待_____时停止通一氧化碳,目的是_____。E处加气球目的_____。18.实验室制取气体需要的一些装置如下图所示:写出标有序号的仪器名称:a_____。实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气,选择的装置组合为_____,反应方程式为_____。连接A、B装置,观察到B装置热水中的白磷燃烧,该事实说明燃烧需要的条件之一是_____。实验室利用C、D装置制取CO2并验证性质。C中发生反应的方程式为_____,D中观察到的实验现象为_____。实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气,该反应的化学方程式为_____,已知氨气极易溶于水且密度小于空气,若用G装置收集,气体应从_____接口进入。用H装置可以制造“化学喷泉”。将胶头滴管中的KOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____仍可产生“喷泉”现象。(填编号)ASO2BH2CCODHCl四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水,可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%~48%),某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准,进行了如下操作,请你参与计算:(1)用37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸,需要加水(密度为1g•mL﹣1)_____mL.(计算结果保留一位小数)(2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20g,向其中滴入所配制的盐酸,当溶液的pH=7时,消耗盐酸100g,判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准_________。(写出计算过程)

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A、该反应是由单质与化合物反应生成新单质和新化合物,故符合置换反应的定义,故A正确;B、金属R能够将氯化铜中的铜置换出来,说明金属R比铜活泼,故B正确;C、化合物中铝元素的化合价是+3,不可能生成AlCl2,故R不可能是铝,故错误;D、反应前R是单质,化合价为0,反应后R以化合态存在,化合价不为0,故化合价一定改变了,故正确。故选C。2、A【解析】

A、燃放烟花爆竹会产生粉尘及有毒气体,故A不正确;

B、大力发展公共交通,少开私家车,可以减少汽车尾气的排放量,故B正确;

C、加强植树造林会净化空气、减少对环境的污染,故C正确;

D、分类回收垃圾可以减少对环境的污染,节省资源,故D正确。故选A。3、D【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,如果氢氧化钠未变质,该白色固体是氢氧化钠,如果氢氧化钠全部变质,该白色固体是碳酸钠,如果氢氧化钠部分变质,该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质,加入少量盐酸,盐酸会优先和氢氧化钠反应,加入的盐酸含量过少,盐酸已经和氢氧化钠完全反应,无法验证是否含有碳酸钠,不符合题意;B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性,均能使无色酚酞试液变红,不能达到实验目的,不符合题意;C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7,不能达到实验目的,不符合题意;D、,氢氧化钠不与氢氧化钙反应,故加入氢氧化钙溶液,观察是否有沉淀产生可以达到实验目的,符合题意。故选D。4、B【解析】

A、苯分子图像及水受热蒸发的图片,都可以表示出构成物质的分子间存在间隔;故A正确;B、通过移走硅原子构成文字的图片中的文字是移走原子后所形成的,此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动但却不能说明原子的内部构成;故B不正确;C、水受热蒸发前后相比,加热后扩散入空气中的水分子明显增加,可说明受热能使水分子运动速率加快;故C正确;D、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成;而苯分子图象及水受热蒸发的图片可表示物质由分子构成;通过移走硅原子构成文字的图片则可以表示物质由原子构成;故D正确;故选B。5、B【解析】

铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先和稀盐酸反应,没有气体生产,所以压强不变;当氧化铝反应完,铝与盐酸反应生成氢气,压强增大;

A、因为铝的化学性质比较活泼,在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜,将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,氧化铝先和稀盐酸反应,即AB段表示氧化铝与盐酸反应,故错误;

B、由于铝和盐酸反应是放热反应,温度升高,完全反应以后,随着冷却气压会降低,故正确;C、C点铝已经完全反应,之后氢气不再增加,故C点生成的氢气质量等于D点,故错误;

D、C点压强最大,产生氢气最多,此时铝已经和盐酸完全反应,C点处反应刚好结束,故错误;

故选B。6、C【解析】

A.铁狮子的材质是金属,属于金属材料,选项错误;B.金缕玉衣中的金属于金属材料,“玉”属于无机非金属材料,选项错误;C.翠玉白菜,“玉”属于无机非金属材料,选项正确;D.司母戊鼎,是青铜——铜的合金,属于金属材料。故选C。7、A【解析】

根据H~HCl~NaCl,则设生成NaCl的质量为x。则x=23.4g,故生成NaCl的质量为23.4g。故选A。【点睛】解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题。8、B【解析】

A、硫酸铜和硫酸的混合溶液加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,等到硫酸反应完毕后,氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,所以一开始没有沉淀,等到硫酸反应完后有沉淀生成,硫酸铜反应完后沉淀不再增加,为一定值,故A错误;B、氯酸钾和二氧化锰加热会生成氯化钾和氧气,固体质量减少,所以钾元素的质量分数会逐渐增加,然后转成水平,故B正确;C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水,氧气质量会不断增加,故C错误;D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,随着稀盐酸的不断滴加,氢氧化钠越来越少,当稀盐酸和氢氧化钠完全反应时,氢氧化钠的质量应该为零,故D错误。故选B。9、B【解析】利用反应2NaI+Cl2=2NaCl+I2从海带中提取碘单质。此反应属于置换反应,反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。10、D【解析】

A.乙醇具有可燃性,可用作汽车燃料,故正确;

B.氢氧化钠具有碱性,可用于去除油污,故正确;

C.氦气化学性质不活泼,可用作保护气,故正确;

D.在常温下,铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,所以可用铝合金来制门框,故错误。

故选:D。【点睛】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。11、C【解析】

pH为13的水溶液显碱性,水溶液中含有大量的OH-;

A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。

B、Mg2+、OH-能结合生成氢氧化镁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确。

D、H+、OH-能结合生成水,NH4+、OH-能结合生成氨气和水,不能在碱性溶液中大量共存,故选项错误。故选C。【点睛】本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;要注意在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。12、D【解析】

A、镁带在空气中燃烧后,生成物的质量等于参加反应的的质量和氧气的质量之和,故选项说法错误。

B、在反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、4、12,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、4、2、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为NO2,故选项说法错误。

C、某纯净物在氧气中燃烧后生成CO2、SO2和CO,CO2、SO2和CO中含有碳、硫、氧三种元素,根据质量守恒定律,反应前后,元素种类不变,反应物氧气中只含有氧元素,则某纯净物中一定含有碳、硫两种元素,可能含有氧元素,故选项说法错误。

D、加热24.5gKClO3和8gMnO2的混合物,反应一段时间后,剩余固体27.7g,则O2的质量为24.5g+8g-27.7g=4.8g,故选项说法正确。

故选:D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、(1)排水法;氮气难溶于水,氧气不易溶于水,排水可以获得更为纯净(不受空气干扰)的气体,且可直接观察是否收满将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出【解析】

(1)已知相同条件下气体的体积比等于微粒个数比,所以进入制氧机的空气中氮气分子和氧气分子个数比为4∶1。经“沸石分子筛”吸附氮分子后得到的富氧空气,氧气浓度增大,氮气浓度减小,因此单位体积中氧气分子增多,氮气分子减少,所以得到:;(2)欲收集一瓶图1所示的富氧空气,用于检验氧气的含量,合适的收集方法是排水法,理由是:氮气难溶于水,氧气不易溶于水,排水可以获得更为纯净(不受空气干扰)的气体,且可直接观察是否收满;(3)用图2所示装置测定富氧空气中氧气的含量,将点燃的红磷放入集气瓶时部分气体溢出,导致水进入水的体积的和消耗的氧气不一致,一定能引起误差。14、增大85g60℃时a、b两物质的溶解度相等,都为52g大于【解析】

(1)根据溶解度曲线可知a物质的溶解度随温度升高而增大,80℃时,a物质的溶解度是85g;故填:增大,85g。(2)曲线交点M的含义表示60℃时a、b两物质的溶解度相等,都为52g。故填:60℃时a、b两物质的溶解度相等,都为52g。(3)80℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,根据饱和溶液的溶质质量分数=可知;80℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数。故填:大于。【点睛】明确溶解度曲线的意义及饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间的关系是解题关健。15、HeCH4【解析】(1).氦气由原子直接构成物质,化学式就是元素符号He(2).除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。最简单的有机物是甲烷CH4(3).元素化合价的书写:在元素符号的正上方标化合价的数值,正负号在左,数字在右。硝酸铝中氮元素的化合价16、O2CH4CaSO42-【解析】

(1)空气中含量最多的气体是氧气,氧气的化学式为O2,故填O2;天然气的主要成分是甲烷,甲烷的化学式为CH4,故填CH4。(2)人体缺少钙元素易患“骨质疏松”症,钙元素的元素符号为Ca,故填Ca。(3)硫酸钠和硫酸钾溶液中均含有硫酸根离子,所以硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,一个硫酸根由一个硫原子和四个氧原子构成,硫酸根离子带2个单位的负电荷,硫酸根离子的写法为在硫酸根符号的右上角先写出电荷数“2”,在写出电荷的电性“-”,即SO42-,故填SO42-。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、黑色固体变红C+2CuO2Cu+CO2↑C炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO排出装置中的空气,防止混合气体加热发生爆炸CO+CuOCu+CO2装置冷却防倒吸吸收尾气【解析】

(1)图1:木炭和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳。故装置A中试管内木炭与氧化铜反应的现象是:黑色固体变红,反应的化学方程式是:C+2CuO2Cu+CO2↑,具有还原性的物质是C。实验结束时,立即趁热试管内固体倒在石棉网上,一段时间后,观察到固体中又出现了黑色固体,原因是:炽热的Cu与空气中的O2接触反应生成黑色CuO。(2)图2:实验前先通一氧化碳,过点再点燃C处酒精灯,目的是:排出装置中的空气,防止混合气体加热发生爆炸,一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,故装置C中玻璃管内反应的化学方程式是:CO+CuOCu+CO2。实验结束时先撤离C处酒精灯,待装置冷却时停止通一氧化碳,目的是:防倒吸。E处加气球目的:吸收尾气,防止污染空气。18、长颈漏斗AE2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑与氧气接触CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑紫色石蕊变红2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OmAD【解析】

(1)a是长颈漏斗。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择固体加热型装置,用向上排空气

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