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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质属于碱的是A.H2OB.NaHCO3C.Ca(OH)2D.H3BO32.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是A.元素 B.分子 C.原子 D.单质3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.氧化钙能与水反应,可用作干燥剂 B.金刚石硬度大,可用作钻机钻头C.氢氧化钠能与酸反应,可用于改良酸性土壤 D.铜有导电性,可用作电线4.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g5.图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。t1℃时,分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中,恰好完全溶解;升温到t2℃时,两烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是A.t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液B.t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%C.若改变温度,必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液D.将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时,所得溶液溶质质量分数甲<乙6.如图是某化学反应的微观示意图,“”和“”表示两种不同元素的原子,甲、乙分别表示反应前和反应后的物质,下列说法错误的是()A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为1:47.化学与人类生活、社会生产密切相关,下列理解正确的是A.钻石恒久远,一颗永流传:是指金刚石是天然物质中最硬的B.0.9%的生理盐水:是指100g水中溶解了0.9g的氯化钠C.百炼成钢:是指将生铁转化为钢,其主要原理是降低生铁的含碳量D.古代的“五金”:是指金、银、铜、铁、铝8.下列各组物质的溶液,不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是A.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH B.(NH4)2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、HClC.AgNO3、MgCl2、CaCl2、KNO3 D.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl9.向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条,下列相关量随时间的变化关系图中错误的是()A. B. C. D.10.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应为分解反应B.丙可能为该反应的催化剂C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:511.下列有关水的说法不正确的是A.过滤可以除去水中所有杂质B.净水时活性炭起吸附作用C.通过蒸馏可将硬水软化D.水电解时正、负极产生气体的体积比为1:212.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中,正确的是()A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C.该固体由Na+、Cl-、CO32-三种离子构成D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.选择下列适当物质并用其序号填空(每种物质限选1次)。①水银②活性炭③浓硫酸④二氧化硫⑤氢氧化钙⑥氢气能够形成酸雨的是_______;(2)温度计中填充的物质是_______;(3)未来最清洁的燃料是_______;(4)可用于中和酸性土壤的是_____;(5)溶于水放出大量热的是______;(6)防毒面具里填充的物质是______。化学用语是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空。供给人体呼吸的物质是___(8)硫酸铜溶液中的金属离子是____________;自然界最小的原子是______________;(10)海水中含量最多的分子是______________。14.t1℃时将甲、乙两固体物质分别按图1进行实验操作。请据图回答问题:(1)甲物质溶解度曲线是图2中的_____(填A或B)、(2)t1℃时,甲物质的溶解度为_____g、(3)t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液,需要用到的玻璃仪器是_____、①50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯②100mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯(4)要配制溶质质量分数相同的甲,乙的饱和溶液,需要把温度控制在_____℃。15.如图为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,回答下列问题:(1)如图“○”中填写的离子符号为__________;(2)请根据如图信息,从微观角度分析,该反应的实质是__________;(3)请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式;__________.16.金属与我们生活息息相关,同答下列问题。(1)在空气中_____(填“铝”或“铁”)制品更耐腐蚀;(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能。例如焊锡比组成它的纯金属铅和锡的熔点_____(填“低”或“高”);(3)据有关报导,现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%。通过你对日常生活的观察,写出一条防止铁制品生锈的具体实例_____:(4)保护金属资源的有效途径之一是废旧金属的回收和利用,其意义在_____(答出一点即可)。(5)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉并充分反应,然后过滤,得到不溶性固体和滤液。若向所得固体上滴加稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质是_____。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.资料:1.实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,化学方程式为H2CO2H2O+CO↑。2.浓硫酸具有吸水性。3.氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、二氧化硫等氧化物。某兴趣小组用如下实验装置制取一氧化碳,再用一氧化碳还原氧化铜并检验反应的产物,请回答:(1)装置B的作用是_____。(2)装置E中存在的错误是_____,其中发生反应的化学方程式是_____。(3)该实验装置_____(填“能”或“不能”)达到实验目的,请简述理由:_____。(4)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→_____→_____→e。(5)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于_____。18.请你结合下列装置图回答问题:仪器①的名称是________,仪器②的名称是________。实验室用A装置来制取氧气,A中盛放的是高锰酸钾,反应的方程式为______,小海同学发现A中缺少的一种用品是______。用C装置可以制取许多种气体,C装置的气密性检查方法是_____。实验室用B装置制取二氧化碳,反应的化学方程式为______,若实验室用碳酸钠与盐酸来制备二氧化碳,用C装置是否合适______(填“是”或“否”),若用G收集二氧化碳,则气体应从_______(填b或c)口进气。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷,甲烷是无色、无味、可燃的气体,不易溶于水,则制取并收集干燥的甲烷的装置组合为______,甲烷在光照条件下能与氯气(Cl2)以分子数1:1发生取代反应生成一氯甲烷(CH3Cl),则另一种产物的化学式为________。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:⑴反应后生成的沉淀质量为____克.⑵所得滤液中溶质的质量分数为多少?_____________(用百分数表示,写出计算过程)
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物;由一种物质组成的物质叫纯净物;由一种元素组成的纯净物叫单质;由不同元素组成的纯净物叫化合物;由两种元素组成,且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐,由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.H2O属于氧化物,B.NaHCO3属于盐;C.Ca(OH)2属于碱;D.H3BO3属于酸。故选C。2、A【解析】
日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品,这里的氟、钙、碘、硒、铁等通常是指元素。
故选:A。3、C【解析】
A、氧化钙能与水反应,可用作干燥剂,故A正确;B、金刚石硬度大,可用作钻机钻头,故B正确;C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,且价格较高,所以不能用氢氧化钠来改良酸性土壤,故C不正确;D、铜具有导电性,可以制导线,故D正确。故选C。4、C【解析】
A.钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价,选项A错误;B.硒元素带“石”字旁,属于固态非金属元素,选项B错误;C.原子中质子数=核外电子数,则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6,选项C正确;D.根据元素周期表中的一格可知,元素名称正下方的数字表示相对原子质量,硒元素的相对原子质量为78.96,单位不是克,选项D错误。故选C。5、B【解析】
A、t2℃时,乙物质的溶解度为30g,烧杯中乙体物质形成的溶液是不饱和溶液,选项A正确;B、t2℃时,甲物质的溶解度为15g,烧杯中甲物质溶液溶质质量分数=13%,选项B错误;C、甲物质的溶解度随温度的降低而增大,t2℃时,甲的溶解度为20g,若改变温度,必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液,选项C正确;D、将t1℃时两烧杯中的溶液分别升温到t2℃时,因为甲烧杯中有物质析出,乙中没有析出固体,所以所得溶液溶质质量分数甲<乙,选项D正确。故选B。6、D【解析】
试题分析:由化学反应的微观示意图可知,各物质反应的微粒个数关系是:A、由微粒的变化可知,该反应前后原子的种类、数目不变,该反应遵守质量守恒定律,故A正确;B、该反应由一种物质生成了两种物质,属于分解反应,故B正确;C、由微粒的变化可知,该反应前后原子的种类、数目不变,故C正确;D、由上图可知,该反应的生成物分子个数比为1:2,故D错误。故选D。考点:微粒观点及模型图的应用;化学反应的实质;反应类型的判定7、C【解析】A、钻石是经过琢磨的金刚石(碳的单质),碳在常温下化学性质不活泼,“钻石恒久远,一颗永流传”,是指钻石很难与其它物质发生反应,保存的时间较长,错误;B、0.9%的生理盐水,是指100g氯化钠溶液中含有0.9g的氯化钠,错误;C、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同,钢的碳含量低,高温的生铁在空气中锤打时,碳和氧气反应生成二氧化碳,含碳量降低,生铁转化为钢,正确;D、古代的“五金”,是指金、银、铜、铁、锡,错误。故选C。点睛:溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法,是指溶质质量与溶液质量之比,其含义是指100份质量的某溶液中含多少份质量的该溶质。8、C【解析】
A、FeCl3溶液是黄色的,首先鉴别出黄色的FeCl3溶液;能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液,再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体,该溶液为Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为(NH4)2SO4,只产生白色沉淀的为Na2SO4;与Ba(OH)2溶液混合无任何明显现象的为HCl;故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时,MgCl2、CaCl2溶液与AgNO3溶液反应均能产生白色沉淀,但其余两两混合均没有明显现象,故不加其它试剂无法鉴别。
D、CuCl2溶液是蓝色的,首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液;能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液,无明显变化的是氯化钾溶液,故不加其它试剂可以鉴别。
故选:C。【点睛】本题难度较大,解此类题的思路是:先用物理性质,一般先看颜色、闻气味;再用化学性质,用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质,有不同现象时方可鉴别。9、D【解析】
A、,盐酸过量,所以随着反应进行,镁条质量减少直至为零,图像正确,故A错误;B、盐酸过量,最后镁条消耗完盐酸还有剩余,随着反应进去盐酸质量先减少后不变,图像正确,故B错误;C、,随着反应进去氯化镁的质量先先增加后不变,图像正确,故C错误;D、是放热反应,随着反应进行容器中液体温度升高,最后冷却温度又降低到室温,图像错误,故D正确。故选D。10、C【解析】试题分析:由反应后质量的变化关系可知甲丁物质为生成物,乙为反应物,根据质量守恒定律知道乙物质质量的减小等于甲丁物质的增加,故丙物质的X=5,既可以作催化剂也可以是杂质,所以A.该反应为分解反应是正确的叙述;B.丙可能为该反应的催化剂是正确的叙述;C.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4是错误的叙述,甲、乙两种物质间参加反应的质量比为2:7;D.乙、丁两种物质间反应的质量比为7:5是正确的叙述,故选C考点:质量守恒定律11、A【解析】
A、过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去可溶性杂质。A错误;B、活性炭能够吸附色素和异味。B正确;C、硬水软化,实验室中用蒸馏的方法,生活中用煮沸的方法。C正确;D、水电解时正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,它们的体积比是1:2。D正确。故选A。12、D【解析】
①将固体溶于水得无色透明溶液,说明一定不含有铜离子,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到白色沉淀,说明固体中不含钡离子,可能含有碳酸根离子或是硫酸根离子,产生的沉淀可能是碳酸钡或是硫酸钡;
②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解,说明沉淀是碳酸钡,即固体中不含硫酸根离子;
③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀,由于步骤①加入了氯化钡,故不能确定是否含有氯离子。【详解】A、通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子有铜离子和钡离子,错误;
B、阳离子一定不含有铜离子和钡离子,故一定含有钠离子,错误;
C、由分析可知,故该固体中一定含有Na+、CO32-,可能存在Cl-,故错误;
D、将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,通过步骤③可确定固体中是否含有Cl-,正确;
故选:D。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、④①⑥⑤③②O2Cu2+HH2O【解析】
(1)空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是形成酸雨的主要原因,故选④;(2)温度计中填充的物质是汞,汞俗称水银,故选①;(3)氢气燃烧产物只有水,无污染,热值大,是未来最清洁的燃料,故选⑥;(4)可用于中和酸性土壤的是氢氧化钙,故选⑤;(5)浓硫酸溶于水放出大量热,故选③;(6)活性炭具有吸附性,可吸附有毒气体,可作防毒面具里的滤毒剂,故选②。(7)氧气能供给人体呼吸,故填O2;(8)硫酸铜溶液中含有铜离子、硫酸根离子,其中的金属离子是Cu2+;(9)自然界最小的原子是氢原子,故填:H;(10)海水中含量最多的物质是水,所以含量最多的分子是水分子,故填:H2O14、B36②t2【解析】
(1)由图1可知,t1℃时,甲物质的溶解度为36g,乙物质的溶解度为31.6g,故t1℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,故甲物质溶解度曲线是图2中的B;(2)t1℃时,甲物质的溶解度为36g;(3)t1℃时配制100g溶质质量分数为20%的甲的溶液,溶质的质量为:100g×20%=20g,溶剂的质量为:100g-20g=80g,故应选择100mL的量筒,误差较小,故需要用到的玻璃仪器是:②;(4)由图2可知,t2℃时,溶解度曲线A、B相交,说明t2℃时,甲、乙的溶解度相同,这时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相同,故要配制溶质质量分数相同的甲,乙的饱和溶液,需要把温度控制在t2℃。15、(1)H+;(2)H+和OH﹣结合生成H2O分子;(3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【解析】试题分析:(1)如图“○”中填写的离子为氢离子,符号为:H+;(2)由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,对比反应前后微粒的变化可知,中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子;(3)硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水,反应的方程式是:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O考点:考查中和反应及其应用;化学方程式书写的知识。16、铝低菜刀要保持表面洁净干燥(合理即可)节约金属资源(合理即可)硝酸亚铁、硝酸镁【解析】
(1)铝在空气中易形成致密的氧化物保护膜,能起到保护的作用,所以铝更耐腐蚀;故填:铝;
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,如焊锡的熔点比纯锡的熔点低。故填:低;
(3)铁制品的锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程;日常生活中菜刀要保持表面洁净干燥即可防锈;故填:菜刀要保持表面洁净干燥;
(4)回收废旧金属,可以节约金属资源、节约能源、减少污染;故填:节约金属资源;
(5)铁的金属活动性比银、铜强,比镁弱,在Cu(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,铁才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜。充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属,铜、银均不与稀盐酸反应,该金属应为铁,说明铁是过量的;滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸镁;故填:硝酸亚铁、硝酸镁。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、吸收水蒸气左侧导管没有伸入液面以下CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不能D中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳,导致产物二氧化碳无法检验db增大反应物的接触面积,使反应充分进行【解析】
(1)装置B中的浓硫酸具有吸水性,其作用是:吸收水蒸气。(2)装置E中存在的错误是:左侧导管没有伸入液面以下,其中二氧化碳与氢氧化钙发生反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。(3)该实验装置不能达到实验目的,理由是:D中氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳,导致产物二氧化碳无法检验。(4)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,用
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