2021-2022学年湖北省鄂州市梁子湖区吴都中学毕业升学考试模拟卷化学卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是A．植树种花，扩大绿地面积 B．对沿街露天烧烤加强管理和整治C．工业废水处理达标后排放 D．将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧2．糖可溶于水，且热水溶解比冷水快，这一现象不能说明分子具有的性质是（）A．分子在不断运动B．分子间有间隔C．温度越高，分子运动速率越快D．同种分子化学性质相同3．在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（

）A．品尝﹣﹣鉴别白糖和食盐 B．观察﹣﹣鉴别黄铜和黄金C．闻气味﹣﹣鉴别酒精和白醋 D．点燃﹣﹣鉴别羊毛和涤纶4．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。对上述信息的有关理解错误的是A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．（1）中析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解5．合肥生产的江淮新能源汽车用铁离子电池作动力即电池正极活性物质采用磷酸铁锂（LiFePO4），这种电池具有容量足、功率大、内阻小、寿命长的优点。下列有关说法正确的是（）A．磷酸铁锂中P为+5价，Li为+1价，则Fe为+3价 B．磷酸铁锂中氧元素质量分数最大C．磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为1：4 D．磷酸铁锂是属于氧化物6．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列不涉及化学变化的是A．粮食酿酒B．侯氏制碱C．蚕丝纺织D．制造火药7．如图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．甲和丙均属于有机物B．反应前后分子数目和原子数目均不变C．生成的丙和丁的分子个数比为1:1D．反应中甲和乙的质量比为1:38．“增铁酱油”中的铁是指A．元素 B．分子 C．原子 D．单质9．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法AHCl气体（H2O）通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体BKCl（MnO2）加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Na2CO3）加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤DCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D10．联合国宣布将2019年定为“国际化学元素周期表年”.编制出元素周期表的科学家是A．道尔顿 B．门捷列夫 C．张青莲 D．拉瓦锡11．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质abcd反应前的质量/g6.414.03.21.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x1.0下列有关说法正确的是（）A．a和b是反应物 B．x=3.2C．该反应属于分解反应 D．d一定是催化剂12．下列化学用语表达正确的是（）A．两个氮分子：2N2B．三个氧原子：O3C．钙离子：Ca+2D．硫酸铁：FeSO413．将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为()A．甲=乙 B．甲<乙 C．甲>乙 D．无法确定14．下列属于氢氧化钙化学性质的是（）A．微溶于水 B．白色固体C．不潮解 D．水溶液呈碱性15．下列图标不适合在加油站使用的是A． B．C． D．二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图为登阶梯游戏图，一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发，甲组相邻阶梯能反应可向上攀登；乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质，可向上攀登：请回答：能代替阶梯4上的金属是_____（写化学式，任意写一个）阶梯上1和2物质反应的化学方程式：_____；阶梯上6﹣9的物质分别是硫酸钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠中的一种：①阶梯上9号是_____（写化学式）②由阶梯7攀登到8时，反应的化学方程式是_____，三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。Ⅰ.下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。A中细铁丝燃烧的化学方程式为_____。B中铁钉最易生锈的部位是_____（填“a”、“b”或“c”）。C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_____，证明猜想正确。乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_____。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_____。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_____（写化学式）。如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=_____18．（8分）化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：i、如图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是________，（填序号，下同）属于有机合成材料的是____________。ii、到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油和_____，下列说法正确的是_____（填序号）。A化石燃料属于不可再生能源B人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量C煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一.iii、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气次生大气主要成分的微观示意图如下所示。①A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是___________（填序号）。②太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为___________。③在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是___________（填序号）。AN2BNOCNO2DN2O5iv、液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是_______（填字母序号）。A液态二氧化碳汽化后不会污染档案B二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气C液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点v、在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应的化学方程式为_____。下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为___________。ii、乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为________________。。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是__________（填一种即可）。iii、固体C常用于改良酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_____。iv、已知上述物质间存在如图所示的关系（“→”表示转化关系，“—”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为_____v、若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是___________（填序号）。①浓硫酸和水②镁和稀盐酸③硝酸铵固体和水④氯化钠固体和水⑤氢氧化钠固体和水⑥碳酸氢钠和稀盐酸四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。（查阅资料）“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一。（实验探究一）过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水向所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末固体溶解，有大量气泡产生过碳酸钠可溶于水，并且能与水反应。②将带火星的木条置于试管口木条复燃在试管中产生的气体是_______；过碳酸钠溶于水能生成___________（填化学式）。③取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式：___________。小结过碳酸钠的化学式是_________；过碳酸钠与水反应的化学方程式是______。（实验探究二）过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如下图所示的实验装置。图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）（1）首先关闭活塞K、K2,打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是____________；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是__________，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是__________；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量。装置F的作用是__________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A、植树种花，扩大绿地面积，有利于植物的光合作用，净化空气，有利于改善城市环境，故A错误；B、对沿街露天烧烤加强管理和整治，可以减少大气污染物的排放，有利于改善城市环境，故B错误；C、工业废水处理达标后排放，可以减少对水环境的污染，有利于环境保护，改善城市环境，故C错误；D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧，会造成环境污染和大气污染，不利于改善城市环境，故D正确。故选D。2、D【解析】

A、糖和水都是由分子构成，糖可溶于水，是分子不停地运动的结果，故能说明；B、糖可溶于水，说明水分子之间存在着间隔，故能说明；C、糖在热水中溶解比冷水中快，说明温度越高，糖分子运动越快，故能说明；D、糖溶于水时，发生的是物理变化，与分子的化学性质无关，故不能说明。故选D。3、B【解析】试题分析：A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选B。考点：化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；化学性质与物理性质的差别及应用；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别4、C【解析】试题分析：A、化学变化前后元素的种类不变，所以用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质，正确；B、因为二氧化碳是酸性气体，氨盐水显弱碱性，食盐水显中性，所以氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳，正确；C、（1）中析出晶体后剩余溶液中既有NaHCO3，也有NH4Cl，错误；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，所以碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解，正确。故选C。考点：质量守恒定律、物质的性质。5、B【解析】

A、磷酸铁锂中P为+5价，Li为+1价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+5）+（-2）×4=0，则x=+2价，故选项错误；B、磷酸铁锂中锂、铁、磷、氧元素的质量比为7：56：31：（16×4）=7：56：31：64，元素的质量比=元素的质量分数之比，则氧元素质量分数最大，故选项正确；C、磷酸铁锂中铁、氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8，故选项错误；D、磷酸铁锂是由锂、铁、磷、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选B。【点睛】在化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为0；化合物中各元素质量=各原子的相对原子质量×原子个数，元素质量分数=（各原子的相对原子质量×原子个数）/相对分子质量，故元素的质量比=元素的质量分数之比。6、C【解析】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化；B、侯氏制碱的过程中有新物质纯碱生成，属于化学变化；C、蚕丝纺织的过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、制造火药的过程有新物质生成，属于化学变化。故选C。点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。7、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成CH4O和水，化学方程式为CO2+3H2CH4O+H2O【详解】A、甲物质为二氧化碳为无机物，故选项错误；B、该反应反应前后分子数目发生改变，原子数目不变，故选项错误；C、生成的丙和丁的分子个数比为1:1，故选项正确；D、反应中甲和乙的质量比为44：（3×2）=22：3，故选项错误。故选C。8、A【解析】

增铁酱油中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：A。9、D【解析】

解：A、氢氧化钠固体检验吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】除杂时，不能生成新杂质，不能引入新杂质。10、B【解析】

A、道尔顿提出了原子论学说。A错误；B、门捷列夫编制出了元素周期表。B正确；C、张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量。C错误；D、拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气的含量。D错误。故选B。11、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。A.b是反应物，错误；B.x=3.2+3.2=6.4，错误；C.该反应属于分解反应，正确；D.d可能是催化剂，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。12、A【解析】

A、一个氮分子有两个氮原子。在分子前加上数字表示分子的个数。则两个氮分子可表示为：2N2。A正确；B、氧原子的元素符号为O。在元素符号前加上相应的数字，表示原子的个数。故三个氧原子可表示为：3O。B错误；C、离子的表示方法为在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。钙离子可表示为：Ca2+。C错误；D、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，其化学式为：Fe2(SO4)3。D错误。故选A。13、B【解析】

将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。故选：B。14、D【解析】

A、微溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；B、白色固体，颜色状态属于物理性质；故选项错误；C、是否潮解属于物理性质；故选项错误；D、水溶液呈碱性，碱性属于化学性质；故选项正确；故选：D。15、D【解析】试题分析：在加油站要使用禁止吸烟、禁止烟火等标志，石油没有毒，故选D。考点：常用图标。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、【解析】

（1）该金属既能与盐酸反应又能与硫酸铜反应，说明在金属活动性顺序中介于氢前，故能替代阶梯4上锌的金属是铝、镁；（2）阶梯上1和2物质的反应是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。（3）阶梯上6﹣9的物质分别是、、和中的一种。①一氧化碳能转化生成二氧化碳，二氧化碳能转化生成碳酸钠，碳酸钠能转化生成氢氧化钠，氢氧化钠能转化生成硫酸钠，故阶梯上6﹣9的物质依次是、、、，故填：。②由阶梯7攀登到阶梯8时，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：。故答案为（1）；（2）；（3）①；②三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、3Fe+2O2Fe3O4bFe+CuSO4＝Cu+FeSO4铜网表面变黑SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O排出装置内空气，防止爆炸氢气（H2）H2SO480:7【解析】Ⅰ.与铁的性质有关的部分实验。（1）A中细铁丝燃烧的化学方程式为是3Fe+2O2Fe3O4。（2）B中铁钉最易生锈的部位是b，（3）C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为是.Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。Ⅱ.化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。【提出猜想】气体可能是SO2、O2或H2中的一种。【查阅资料】SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。【方案设计】（1）甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到铜网表面变黑，证明猜想正确。（2）乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊。SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式是SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。（3）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。【实验探究】（1）实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是排出装置内空气，防止爆炸。（2）实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。【实验结论】铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气（H2）。【思维拓展】1）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释。X最好是H2SO4。（2）如果将适量的铁粉放入某混有X的硫酸铜溶液时，铁粉恰好完全溶解，过滤得沉淀物，经洗涤干燥，称得沉淀物的质量与所加入的铁粉的质量相等。设与铁反应的CuSO4和X的质量分别为m1、m2，则m1:m2=160∶14＝.80:7。点睛∶本题主要考查铁在生产、生活中的应用。18、①②③天然气ACA2H2O2H2↑+O2↑AABCO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。FeHCl+NaOH=NaCl+H2O锌粒Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O①②⑤⑥【解析】

（1）i、由图可知，属于金属材料的是铁丝网罩和铁铬铝电热合金，故填①②；属于有机合成材料的是塑料外皮导线，故填③。ii、化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气；A化石燃料属于不可再生能源，选项正确；B人类不只依靠化石燃料的燃烧获得能量，还可以使用太阳能，地热能等，选项错误；CSO2、NO等都能形成酸雨，所以煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一，选项正确，故填AC。iii、①由图可知，A为甲烷，B为氢气，C为氨气，D为水，E为二氧化碳，其中属于有机物的是甲烷，故填A。②由图可知，B为氢气，D为水，反应为水在太阳远紫外辐射能作用下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。③由图可知，该反应是氨气与氧气反应生成水和另一种物质，根据质量守恒定律，该物质中肯定含有氮元素，3.4g氨气中氢元素的质量为3.4g××100％=0.6g，生成的水中的氢元素的质量为5.4g×=0.6g，所以该物质中不含氢元素，生成的水中的氧元素的质量为5.4g−0.6g=4.8g,参加反应的氧气的质量为4.8g，所以该物质中也不含氧元素，即该物质只有氮元素组成，为氮气，其化学式为N2，故填A。Iv、A液态二氧化碳汽化后不会污染档案，选项正确；B二氧化碳的密度大于空气的密度，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，选项正确；C液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度知可燃物的着火点以下，物质的着火点是物质的固有性质，轻易是不变的，选项错误，故填AB。v、在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。（2）i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，浅绿色溶液为含亚铁离子的盐溶液，所以甲为铁单质，其化学式为Fe，故填Fe。ii、乙为厨房内常用的调味品，则乙为氯化钠，可以通过盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。盐酸能与锌粒反应生成氢气，产生气泡，向反应后的溶液中加入锌粒，如果产生气泡，则酸有剩余，否则，酸无剩余，故填锌粒。iii、由i、ii可知，A为盐酸，B为氢氧化钠溶液，固体C常用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓。iv、由以上分析可知，A为盐酸，B为氢氧化钠，C为氢氧化钙，根据反应关系图可推测E为水，E通过化学反应能生成E，E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，所以F应为金属氧化物，化学上常见金属氧化物为氧化铁，所以F为氧化铁，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。v、①浓硫酸和水混合后放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；②镁和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；③硝酸铵固体和水混合吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度