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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列图示的“错误操作”,与对应选项“可能产生的后果”不一致的是()A.试管破裂 B.量取的液体偏少C.橡皮塞弹出 D.灯内酒精燃烧2.雾霾天气与空气中PM2.5超标有关。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。下列措施不能减少PM2.5污染的是()A.鼓励乘坐公交车出行 B.鼓励用农作物秸秆做燃料C.鼓励用水力、风力发电 D.鼓励购买使用新能源汽车3.将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中,下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A.稀硫酸B.蒸馏水C.硝酸钾溶液D.氯化镁溶液4.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。下列说法正确的是A.该反应属于分解反应B.丁一定是该反应的催化剂C.反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量D.若消耗3g乙,则生成17g丙5.实验室制取少量氯化钙固体的相关操作如下,其中正确的是()A.取碳酸钙固体B.倾倒稀盐酸C.蒸发D.洗涤试管6.属于溶液的是A.矿泉水 B.果酱 C.冰水 D.酸奶7.下列实验操作中不能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作ANaOH固体和NaCl固体鉴别加水溶解BKCl(少量K2CO3)固体除杂加入适量稀盐酸,蒸发CNaCl、FeCl3的混合溶液分离加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸D检验SO2中是否含有CO2检验通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红A.A B.B C.C D.D8.下图物质经-步反应转化的两种途径,相关说法正确的是A.氧化物为SO2B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成D.①②属于复分解反应9.用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是A.盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应B.当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为HClC.当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色D.该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中10.下列微观粒子的结构示意图中,属于阳离子的是()A. B. C. D.二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.宏观与微观的结合体现了化学的核心素养。根据电解水的实验,回答下列问题。(1)从宏观上观察,电极上观察到的现象是_____,产生气体的体积比V(H2):V(O2)=_____。(2)从微观上分析:正确的说法是_____(填编号)。A水由氢气和氧气组成B水由氢原子和氧原子构成C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成D保持水的化学性质的微粒是水分子电解水的化学方程式为_____。(3)宏观与微观的联系:36g水中约含_____mol氧原子。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.取2g氧化铜固体于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,得到的溶液质量为51g。请计算:该稀硫酸中溶质的质量分数。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液,根据你所学的知识,试设计三种检测酸性废液的方法。_____。14.如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。上图A装置中,标有①的仪器名称是___实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净的氧气,应选用的装置组合是______,该反应的化学方程式为____________,其中二氧化锰的作用是_________;用B装置作为实验室制取CO2的发生装置,其主要优点是_________,产生的气体应从F装置的__________(填“a”或“b”)端通入,实验室检验CO2的方法(用方程式表示)_______;研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。如图所示实验,先检查装置气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________,该反应放热;②AB段气体压力变化不明显的原因是______________;③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。④从BC段看反应的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有______(填序号)。a铝片的表面积b盐酸的浓度c温度五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品,为测定其中各成份的质量分数,某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验。已知:①装置气密性完好,A、C、D中所装药品均为足量;②碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物;③在加热条件下,氢氧化镁易分解成两种氧化物。主要实验步骤如下:I.将质量为12.0g的样品装入装置B的玻璃管中,连接装置,关闭弹簧夹,加热;II.待样品完全反应,先_____(选填“打开弹簧夹缓缓通入空气”或“熄灭酒精喷灯”);III.实验完毕,测得装置C、D中质量分别增加了2.5g、3.3g;IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题:装置C中所装药品为_____。装置D中发生反应的化学方程式为_____。该水垢样品中碳酸钙的质量分数为_____。装置E的作用为_____。实验反思:实验步骤不变,若没有装置A,会导致碳酸钙的测定结果_____(填“偏大”、“偏小”或“无法判断”,下同);若没有装置E,会导致氢氧化镁的测定结果_____。16.某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究,测定其中镁的质量分数。[查阅资料]①氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。②镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应,但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应:;。氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应。[方案设计]他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案:方案一:铝镁合金测定生成气体的体积方案二:铝镁合金测定生成气体的体积方案三:铝镁合金溶液…→称量灼烧后的固体[方案评价](1)方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和_____(用化学式表示)。(2)小段认为三个方案理论上均可行,但方案三不如其它方案,理由是_____。[实验设计]实验小组根据方案二设计了如下图所示(图中的铁架台已省略)的实验装置。(3)你认为选择装置_____(填“甲”或“乙”)测定镁的质量分数更合理,误差更小,理由是_____。(4)若装置丙中不使用冷水,则所测得气体的体积会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。[交流讨论](5)实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案:①称取铝镁合金质量;②加入足量的_____;③过滤;④洗涤;⑤干燥;⑥称取剩余固体的总质量。

参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解析】A、由于焰心的温度很低,加热时,试管接触到焰心,会使试管因骤冷而炸裂;故正确;B、量取一定量的液体时,要平视,如果俯视会使读数偏大,实际体积偏少;故正确;C、给固体加热时,在固定试管时,试管口要稍稍向下倾斜,这是因为,在加热的过程中药品中含有的湿存水就会以水蒸气的形式,流向导管,当它遇到温度较低的试管口时,又会冷凝成水珠,如果试管口向上,这时水就会倒流到温度很高的试管底部,从而导致试管底部因骤冷而炸裂;而不是橡皮塞弹出;故错误;D、用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹,否则可能将火焰沿灯颈压入灯内,引燃灯内的酒精蒸汽及酒精,可能会导致灯内酒精燃烧的现象发生.故正确。点睛:量筒使用应注意:1.不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液;2.量液时,可将量筒倾斜,用倾倒的方法把所量液体倒入,边倒边看液面与刻度线,当液面接近所需刻度线时,应将量筒放平,换用胶头滴管向里滴加,边滴边看,直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止;3.读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。2、B【解析】

A.乘坐公交车出行,可减少私家车的使用,从而减少汽车尾气的排放。此项正确。B.用农作物秸秆做燃料可产生大量的烟等颗粒物,造成PM2.5升高。此项不正确。C.用水力、风力发电可减少化石燃料的使用,从而减少空气污染物的排放。此项正确。D.使用新能源汽车可减少化石燃料的使用,从而减少空气污染物的排放。此项正确。所以在选B项。3、A【解析】

A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中,铁丝能与稀硫酸反应生成氢气,铜丝不能,说明活动性铁>氢>铜,能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项正确;B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈,但反应速率较慢,不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱,故选项错误;C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误;D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中,均无明显变化,无法确定铁和铜的活动性强弱,故选项错误。故选:A。【点睛】本题难度不大,考查金属活动性应用,掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。4、D【解析】根据质量守恒定律可知化学反应前面物质的总质量不变,故物质质量分数的变化即是物质质量的变化。由图可知,反应前甲为70g,反应后为42g,质量减少了28g,故是反应物;丁反应前为10g,反应后仍为10g,质量不变,可能没有参与反应,也可能是该反应的催化剂;乙反应前为14g,通过计算可知反应后为8g,质量减少了6g,故是反应物;计算可知丙反应前为6g,反应后为40g,质量增加了34g,属生成物。A、由质量关系该反应表示为:甲+乙→丙,属化合反应,错误;B、丁反应前为10g,反应后仍为10g,质量不变,可能没有参与反应,也可能是该反应的催化剂,错误;C、参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙质量,错误;D、乙和丙反应的质量比为6:34=3:17,故若消耗3g乙,则生成17g丙,正确。故选D。5、D【解析】

A、取碳酸钙固体时要用镊子,不能用手直接拿化学药品,故错误;B、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,图中所示操作错误;C、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,故错误;D、振荡试管时,振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管,用手腕的力量左右摆动,故正确;故选:D。6、A【解析】

A、矿泉水是一种均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;

B、果酱属于悬浊液,不均一、不稳定,错误;

C、冰水属于纯净物,不属于溶液,错误;

D、酸奶不具有均一性、稳定性,不属于溶液,错误。故选A。7、D【解析】

A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高,NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化,用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体,选项A正确;B、KCl固体中混有少量K2CO3,加入适量稀盐酸,K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾,然后蒸发可以得到纯净的KCl固体,选项B正确;C、NaCl、FeCl3的混合溶液,加过量NaOH溶液,FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离,氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁,然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸,得到氯化铁溶液,向滤液中滴加适量稀盐酸,中和过量的氢氧化钠溶液,得到氯化钠溶液,选项C正确;D、SO2和水反应生成亚硫酸,CO2和水反应生成碳酸,亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊溶液变红,因此通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红,不能检验SO2中是否含有CO2,选项D不正确。故选D。8、C【解析】A、氢氧化钠与三氧化硫反应生成的是硫酸钠,故错误;B、氢氧化钠与硫酸镁反应也能生成硫酸钠和氢氧化镁,故错误;C、由B分析,正确;D、反应①不是复分解反应,故错误。故选C。9、C【解析】

A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,该反应符合两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的复分解反应,故不符合题意;B、当加入溶液的质量为ag时,溶液呈现酸性,所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠,故不符合题意;C、当加入溶液的质量为bg时,溶液呈现碱性,所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠,向所得溶液中滴加无色酚酞溶液,溶液呈红色,故符合题意;D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故不符合题意,故选C。10、D【解析】

A、该微粒中质子数=1,核外电子数=1,质子数=核外电子数,为原子,故A错误;B、该微粒中质子数=17;核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子,故B错误;C、该微粒中质子数=8,核外电子数=8,质子数=核外电子数,为原子,故C错误;D、该微粒中质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数为阳离子,故D正确。故选D。【点睛】本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、有气泡产生2:1CD2H2O2H2↑+O2↑2【解析】

(1)电解水生成氢气和氧气,生成氢气和氧气的体积比约为2:1。故从宏观上观察,电极上观察到的现象是:有气泡产生,产生气体的体积比V(H2):V(O2)=2:1。(2)A、水由氢元素和氧元素组成,不是由氢气和氧气组成,错误;B、水由水分子构成,水分子由氢原子和氧原子构成,错误;C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成,正确;D、水由水分子构成,故保持水的化学性质的微粒是水分子,正确。故选CD;水在通电的条件下分解生成氢气和氧气,故电解水的化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑。(3)36g水中约含=2mol氧原子。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、5%【解析】根据质量守恒定律,加入稀硫酸的质量为:51g-2g=49g,设该稀硫酸中溶质的质量为x,CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80982gx=,解得x=2.45g该稀硫酸中溶质的质量分数为:×100%=5%点睛:根据化学方程式的计算,关键是找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算,易错点是,由质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、方法一:取废液少许,滴入紫色石蕊,溶液变成红色,说明显酸性,不变色,说明不显酸性。方法二:取锌粒,加入废液,有气泡生成证明是酸性溶液。方法三:用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值,若小于7,证明溶液是酸性溶液。【解析】

根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析,故填:方法一:取废液少许,滴入紫色石蕊,溶液变成红色,说明显酸性,不变色,说明不显酸性。根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析,故填:方法二:取锌粒,加入废液,有气泡生成证明是酸性溶液。根据pH试纸能测定溶液的酸碱度,根据测得pH值确定酸碱性分析,故填:方法三:用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值,若小于7,证明溶液是酸性溶液。【点睛】灵活运用酸的通性,可顺利解答此题,同学们在日常的学习中要注意活学活用。14、铁架台AC2KClO32KCl+3O2↑催化作用可以控制反应的发生与停止bCO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑铝表面的氧化铝先与盐酸反应,无气体生成,故AB段气体压力变化不明显到C点反应完成,气体体积最大且该反应放热,此时压力最大;而后反应结束,温度降低,气体体积减小,压强逐渐减小b【解析】

(1)由装置图可知,标有①的仪器名称是铁架台;(2)用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气,属于固体加热型,故发生装置选A,氧气密度比空气大,且不溶于水,所以收集纯净的气体可用向下排水法,故收集装置选C;反应方程式是;二氧化锰为催化剂,具有催化作用;(3)装置B作为实验室制取CO2的发生装置,可以将大理石放在塑料隔板上,打开橡胶管上的弹簧夹,通过长颈漏斗注入稀盐酸,使酸液浸没大理石,优点在于可以控制反应的发生与停止;生成气体二氧化碳密度比空气大,应从b端通入;实验室检验CO2的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊,方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;(4)①铝与稀盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;②铝在空气表面会生成致密的氧化铝薄膜,氧化铝会先于盐酸反应,无气体生成,所以AB气体压力变化不明显③随着时间推移,氧化铝薄膜反应过后,铝和盐酸反应生成气体,压力逐渐变大,到C点时,反应完成,气体体积最大,并且由于反应放热,所以反应结束,温度降低,气体体积减小,压强逐渐减小;④从BC段看反应的速率是先变快后变慢,是因为盐酸的浓度随着反应变化不断变低,故选b。【点睛】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择、装置气密性的检查及氧气的性质,并在此基础上进行拓展,关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及物理与化学相关的知识。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、先打开弹簧夹缓缓通入空气浓硫酸(浓H2SO4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O62.5%吸收外界空气中的二氧化碳和水,防止进入D装置偏大偏小【解析】

实验步骤II.为防止C中液体倒吸并将产生气体送入C、D中吸收,待样品完全反应,先打开弹簧夹缓缓通入空气再熄灭酒精喷灯;(1)根据“瓶胆内壁常附着一层水垢,其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水”和“

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