河北省石家庄外国语教育集团2022年中考冲刺卷化学试题含解析_第1页
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文档简介

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.由一种元素组成的物质,该物质()A.可能是单质也可能是混合物 B.一定是单质 C.一定是纯净物 D.一定是化合物2.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。下列符合“l+l=2”的事实是A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液3.逆推是学习知识的一种思维,下列推论正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变,所以在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质都是催化剂B.属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数,所以具有相同质子数的粒子都属于同种元素C.粒子的化学性质与最外层电子数关系密切,所以化学性质相似的粒子最外层电子数都相同D.单质一定是由同种元素组成的纯净物,所以由同种元素组成的纯净物都是单质4.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是()物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)83254反应后物质的质量(g)16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:5D.X值为285.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox,假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,则x的值为()A.12 B.13 C.15 D.266.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下,下列分析错误的是()A.以上原子的核外都有三个电子层B.Na+和Mg2+的核外电子数不相同C.Na与S形成化合物的化学式为Na2SD.在化学反应中氯原子容易得到电子7.下列实验现象描述正确的是A.打开浓盐酸的瓶塞,瓶口出现白烟B.磷燃烧产生大量的白烟C.二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,溶液变成蓝色D.铁片浸入硫酸铜溶液中,溶液由无色变成蓝色8.一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭,其灭火原理是()A.隔绝氧气 B.吹走可燃物C.降温到着火点以下 D.降低可燃物的着火点9.在C3N4中C元素的化合价为+4,则N元素的化合价是()A.-3B.+3C.-4D.+410.下列装置或操作肯定不能达到实验目的是()A.测定空气中的氧气的含量B.探究质量守恒定律C.探究燃烧的条件D.检验二氧化碳是否集满11.下列金属活动性最强的是A.Fe B.Mg C.Cu D.Zn12.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A.亮氨酸是有机物B.一个亮氨酸分子由22个原子构成C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D.亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:14二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量得铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生.则反应后所得溶液中含有的金属离子有______;有关反应的化学方程式为(写出一个即可).______.14.某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后,进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答:(1)10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:甲______乙(填“<”、“>”或“=”)。(2)m的取值范围______________。(3)40℃时,取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后,恢复到40℃。下列说法正确的是__________(填字母)。A恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙B恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲C若在降温到20℃时,溶液的质量:甲>乙D若在降温到20℃时,溶液的溶质质量分数:甲=乙(4)20℃时,100g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水_____________g。15.化学源于生活,生活离不开化学。(1)古人会“钻木取火”,从燃烧的条件分析:在此过程中“钻木”的作用是_____。(2)日常生活中,人们利用洗洁精的_____作用来清洗油污。(3)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入_____不足而引起的。16.化学与生产、生活息息相关,请你用所学知识回答下列问题:在酒精、汽油、水中,最常用的溶剂是______。合金具有良好的物理、化学性能,下列物质属于合金的是______(填序号)。a黄铜

b不锈钢

c铁矿石

d金刚石现在很多炊具是不锈钢制品,利用了不锈钢具有的性质是:光泽度好、导热性好、硬度大、______等。有些小食品用生石灰作干燥剂,该变化的化学方程式是______,一些月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”,以防止腐败变质,其主要作用是吸收空气中的______(填化学式)。在野炊时,将柴草架空会燃烧的更旺,其原理是______,野炊结束后,要及时用沙土盖灭火堆,主要的灭火原理是______。乙醇汽油既可以节省石油资源,又可以减少汽车尾气的污染。乙醇俗称酒精,化学式为C2H5OH,请写出乙醇燃烧的化学方程式:______。乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是:化学能→______能→机械能。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.现有药品氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、稀盐酸、石灰石和稀硫酸及下列仪器。利用上述仪器和药品可以制取二氧化碳,选择的仪器是图一中的____(填序号),反应的化学方程式为____;图二是两套气体干燥装置,可用于干燥二氧化碳的是甲装置,气体应从___(填“a”或“b”)端通入,不能选择另一装置的原因是____(用化学方程式表示)。若在常温下实验室制氧气,化学方程式为____,实验室若选取①③④⑤⑥五种仪器及现有药品制氧气,还缺少的仪器是____。某同学取12克的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,剩余固体为8.16克,求原物质中氯酸钾的质量____。实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的因素有____(填序号)。A反应物的状态B气体的密度C气体的溶解性D反应的条件18.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(AlaMgb(OH)16CO3·4H2O),假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料:①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。②Al(OH)3能溶于NaOH溶液,生成可溶于水的NaA1O2。取mg该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,装置如图一。铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和H2O,若要测定生成的CO2和H2O的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C_____、D_____。(填序号)①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱实验开始前关闭弹簧夹____(填a或b),打开另一个弹簧夹,先通入一段时间空气,装置A中盛放的是碱石灰,它的作用是_____一段时间后,打开和关闭相应的弹簧夹,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入一段时间空气,目的是_____。另取mg该药片,加入100g9.8%的稀疏酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入的溶液中NaOH的质量的关系如图二。图中当加入溶液中NaOH的质量为0.80g时仍没有沉淀,说明滤液中含有_____。当加入溶液中NaOH的质量到x时,生成的沉淀中Al(OH)3的质量是_____g,x=______g试确定铝碳酸镁的化学式为_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图示方法进行实验:(注:杂质既不溶于水也不与酸反应:实验过程中物质损失忽略不计)求:(1)第一次过滤后所得滤液中的溶质为_____;(2)矿石中Fe2O3的质量分数为_____;(3)原300.0g稀硫酸中溶质的质量分数。_____(写出计算过程)

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】

由一种元素组成的物质可能是单质,例如氧气属于单质,也可能是混合物,例如氧气和臭氧属于混合物,故A正确;由一种元素组成的物质可能是单质,可能是混合物,一定不是化合物。故选A。2、C【解析】

A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;故A不正确;B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24:98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g镁,且生成的氢气会逸出,利用质量守恒定律,可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g;故B不正确;C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式,硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32:32=1:1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫,故C正确;D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变仍为1g;故D不正确;故选C.3、D【解析】

A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质一定不变,但是在化学反应前后化学性质和质量不改变的物质不一定是催化剂,不参加反应的杂质在在化学反应前后化学性质和质量也不改变,A选项推论不正确,不符合题意;B、属于同种元素的粒子一定具有相同的质子数,微粒包括原子、离子和分子,具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素,例如氖原子质子数为10,水分子的质子数也为10,不能说分子属于元素,B选项推论不正确,不符合题意;C、粒子的化学性质与最外层电子数关系密切,但是化学性质相似的粒子最外层电子数不一定都相同,例如氦原子和氖原子化学性质相似,氦原子最外层电子数为2,氖原子最外层电子数为8,C选项推论不正确,不符合题意;D、单质一定是由同种元素组成的纯净物,纯净物指的是只含一种物质的物质,所以由同种元素组成的纯净物都是单质,D选项推论正确,符合题意。故选D。4、D【解析】

根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和,反应后增加的是反应物,减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了,则甲是生成物,丁增加了,则丁是生成物,丙反应前后质量没变,丙可能没参加反应或是催化剂,根据质量守恒定律,则有,则,则反应表达式是,属于分解反应,故A正确;B、丙反应前后质量没变,可能是该反应的催化剂或者没参加反应,故B正确;C.反应后甲增加了,丁增加了,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为,故C正确;D、在密闭容器中,则有,则,故D不正确。故选D。5、B【解析】

假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化,Y2O3中Y元素为+3价,氧元素为-2价、BaCO3中钡元素为+2价,碳元素为+4价,氧元素为-2价、CuO中铜元素为+2价,氧元素为-2价,则由化合物中各元素化合价代数和为零可知:(+3)×2+(+2)×4+(+2)×6+(-2)×x=0;则x=13;故选:B。【点睛】由化合物各元素代数和为零,可以计算化合物中某元素的原子个数。6、B【解析】

在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定,当最外层电子数小于4时,反应中易失去电子成为阳离子;当最外层电子数大于4时,反应中易得到电子成为阴离子;原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构,不易得失电子。【详解】A.以上原子的核外都有三个电子层,正确;B.Na+和Mg2+的核外电子数相同,都是8,错误;C.Na与S形成化合物的化学式为Na2S,正确;D.在化学反应中氯原子最外层电子数为7,大于4,容易得到电子,正确。故选B。7、B【解析】A、打开浓盐酸的瓶塞时,瓶口产生白雾,故选项说法错误.B、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,故选项说法正确.C、向紫色石蕊试液中通入二氧化碳,溶液变成红色,故选项说法不正确.D、铁插入硫酸铜溶液中反应生成硫酸亚铁溶液和铜,溶液由蓝色变成浅绿色,故选项说法错误.故选B.【点评】本题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的性质等即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.8、C【解析】燃烧需要同时具备的三个条件:物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触;灭火时只需要破坏一个条件即可。用风将或吹灭,是因为空气的流动促进热量的扩散,使可燃物的温度降到着火点以下。选C9、A【解析】

C3N4中C元素的化合价为+4,设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+4)×3+4x=0,则x=-3价。故选:A。10、D【解析】

A、保证本实验成功的关键是:装置气密性要好;红磷要足量;要冷却到室温再读数,能达到目的,不符合题意;B、如果用的药品相互反应生成的是沉淀和水,可以用烧杯等敞口容器;如果用的药品生成的是气体、或有气体加入或与空气中的其它成分反应,就必须用密闭的容器,能达到目的,不符合题意;C、白磷和红磷作对比,得出燃烧的条件缺一不可,能达到目的,不符合题意;D、二氧化碳的验满方法是:将一根燃烧的木条平放在集气瓶口,木条熄灭,证明满了,木条进入集气瓶内部,不能达到目的,符合题意。故选D。11、B【解析】

常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性就越强,镁、锌、铁、铜四种金属中镁的位置最靠前,其金属活动性最强。故选B。12、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物,简称有机物,亮氨酸是含有碳元素的化合物,是有机物,错误;B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的,所以一个亮氨酸分子由22个原子构成,错误;C、亮氨酸中碳元素的质量分数为,正确;D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为,错误。故选C。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、Fe2+、Al3+Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2【解析】由于金属活动性顺序是:铝>铁>铜>银,向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应;因为向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,那说明原混合溶液中的银和铜全部被置换出来,即滤液中肯定没有Cu(NO3)2、Al(NO3)3,因为铁和Cu(NO3)2、Al(NO3)3反应时生成的是Fe(NO3)2,所以滤液肯定中有Fe(NO3)2;又因为铁不能从Al(NO3)3液中置换出铝,所以滤液中肯定含有Al(NO3)3;所以,溶液中含有的金属离子有:Al3+和Fe2+,有关反应的化学方程式为:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2或Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。14、>2g<m≤40gBCD100【解析】

(1)通过图2对比可知,10℃时,甲乙两种物质的溶解度大小关系:甲>乙;(2)40℃时,甲的溶解度为32g,最后甲溶液中仍有固体没有溶解,m的取值范围2g<m;40℃时,乙的溶解度为70g,最后乙溶液中固体全部溶解,该溶液可能是恰好饱和溶液或不饱和溶液,m的取值范围m≤40g(70g-30g),所以m的取值范围2g<m≤40g;(3)A40℃时,甲的溶解度小于乙,甲乙两种物质的饱和溶液中,甲的溶剂大于乙,分别蒸发等量的水后,恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲>乙,故A错误;B40℃时,甲的溶解度小于乙,分别蒸发等量的水后,恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙>甲,故B正确;C甲的溶解度受温度影响较小,若在降温到20℃时,甲析出的溶质较少,溶液的质量:甲>乙,故C正确;D甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小,若在降温到20℃时,两种溶液都是饱和溶液,20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶液的溶质质量分数:甲=乙,故D正确。故选BCD。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。15、使温度达到可燃物的着火点乳化维生素【解析】

(1)古人会“钻木取火”,钻木取火的过程中,钻木不断的摩擦枯木或干草,使温度逐渐升高,引起枯木或干草燃烧,从燃烧的条件分析,在此过程中“钻木”的作用是使温度达到可燃物的着火点。(2)日常生活中,人们利用洗洁精的乳化作用来清洗油污。(3)蔬菜、水果中含有大量的维生素,能促进青少年的生长发育,有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入维生素不足而引起的。16、水ab耐腐蚀CaO+H2O=Ca(OH)2氧气和水蒸气因氧气浓度增高,所以火会越烧越旺使可燃物与氧气隔绝C2H5OH+3O22CO2+3H2O内【解析】

铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触,灭火的方法有:与空气(或氧气)隔绝;降温到可燃物的着火点以下;撤走可燃物,生石灰与水反应生成氢氧化钙。【详解】(1)配制溶液时,如无特殊要求,一般采用水作为溶剂,水是最常用的溶剂。(2)a、黄铜是铜和锌的合金,故a正确;b、不锈钢是铁和碳的合金,故b正确;c、铁矿石中含有的是铁的化合物和杂质,不是合金,故c不正确;d、金刚石是碳单质,不是合金,故d不正确。故选ab。(3)很多炊具是不锈钢制品,利用了不锈钢具有的性质是:光泽度好、导热性好、硬度大、耐腐蚀等。(4)生石灰与水反应生成氢氧化钙,可作干燥剂,反应的化学方程式为:,铁生锈是与空气中的氧气和水同时接触,所以市场上销售的月饼包装袋内常用铁粉作“双吸剂”,以防止月饼变质,其主要作用是吸收空气中的氧气和水蒸气。(5)将灶内木柴架空是氧气与木材充分接触,氧气浓度增高,所以火会越烧越旺。用沙土盖灭火堆,使可燃物与氧气隔绝,可以达到灭火的目的。(6)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为,乙醇汽油燃烧过程中的能量转化是:化学能→内能→机械能。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、①②⑦⑧a试管9.8gAD【解析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成碳酸钙和水和二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,过氧化氢和二氧化锰生成水和氧气。【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成碳酸钙和水和二氧化碳,反应为固液不加热装置,选择的仪器是图一中的①②⑦⑧,反应的化学方程式为;图二是两套气体干燥装置,可用于干燥二氧化碳的是甲装置,二氧化碳密度比空气大,故气体应从a端通入,不能选择另一装置的原因是。(2)过氧化氢和二氧化锰生成水和氧气,若在常温下实验室制氧气,化学方程式为,实验室若选取①③④⑤⑥五种仪器及现有药品制氧气,还缺少的仪器是试管。(3)某同学取12克的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,充分反应后,剩余固体为8.16克,生成的氧气的质量为设原物质中氯酸钾的质量为x,故原物质中氯酸钾的质量为9.8g。(4)实验室制取气体时,确定发生装置需要考虑的因素有反应物的状态和反应的条件,故选AD。【点睛】根据质量守恒定律,反应物的总质量等于生成物的总质量,减少的质量为生成的气体的质量。18、③②b吸收空气中的水和二氧化碳使生成的水和二氧化碳全部进入后续被充分吸收硫酸(H2SO4)1.568.0Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【解析】

样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、二氧化碳、水,装置C中应放入能吸水的物质,但不能吸收二氧化碳气体;实验开始前先通入一段时间的空气,是赶走装置B中的二氧化碳和水蒸气,一段时间后,打开弹簧夹,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收。【详

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