2022年海南省定安县市级名校中考二模化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋52．壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽，有些同学认为它可能是铁制的。就这些同学的“认为”而言，应属于科学探究中的（）A．实验 B．观察 C．假设 D．做结论3．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是A．体温计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的大小发生了变化B．校园里的栀子花发出诱人的香味——分子之间有间隔C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现——分子是不断运动的D．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同4．区别下列物质的方法错误的是()A．硬水与软水(加入肥皂水)B．涤纶与棉花(灼烧)C．食盐水和CaCl2溶液(加入AgNO3溶液)D．磷矿粉与硫酸钾(加水)5．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是A．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1：12B．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C．维生素C的相对分子质量为174D．维生素C中氢元素的质量分数为6．补充一定量的粗粮有益于身体健康。下列粗粮中富含蛋白质的是A．玉米 B．黄豆C．紫薯 D．荞麦7．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B．Mg+MnSO4=MgSO4+MnC．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是()A．苯分子的相对分子质量为78gB．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1C．苯中氢元素的质量分数为×100%D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成9．某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“金字塔关系”。下列说法中,正确的是A．若A为氧气，则该反应一定是氧化反应B．该反应一定不是复分解反应C．该反应可表示为D．该反应一定伴随着明显的现象10．某物质4.2g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳元素和氢元素B．该物质含有碳、氢、氧元素C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D．无法确定11．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（）A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C．碱中含有氢氧两种元素，则含量氢氧元素物质一定是碱D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸12．稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关铈的说法正确的是（）A．铈原子的相对原子质量是140.1gB．铈原子的中子数是58C．铈原子的核外电子数是58D．铈属于非金属元素二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。温度/℃020406080NaCl的溶解度35.736.036.637.338.4KNO3的溶解度13.331.663.9110169Ca(OH)2的溶解度0.190.170.140.120.09（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_____。20℃时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_____g。40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，所得NaC1溶液质量_____（填“＞”“＝”或“＜”）KNO3溶液质量。现有下列操作：A溶解、B过滤、C降温结晶、D加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_____。向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。14．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。图1是碳原子结构示意图，碳原子的最外层电子数为_____。图2、3、4对应三种碳单质，图3单质的名称是_____。如图5是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是_____。在习主席“一带一路”伟大的战略构想中，代表中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质的是_____。（填序号）A稳定性B滑腻感C还原性D导电性15．如图是几种元素的粒子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。写出B粒子的化学符号_____；上图中属于稳定结构的是_____（填字母序号，下同）；化学性质相似的原子是_____；E中元素位于第_____周期。16．根据Ca（OH）2的溶解度曲线回答问题，a、b在曲线上。（1）Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而_____。（2）从a点可以获得的信息是_____。（3）将a点对应溶液变到b点，其质量分数将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。（4）c点溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（5）30℃时如果想要使Ca（OH）2溶液的状态从a点到c点，可采取的措施是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：（1）B试管中的实验现象为_________,A试管中反应的化学方程式为___________；（2）将反应后AB试管中废液倒入一个洁净的烧杯中如图C所示，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（做出猜想）猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三：________。（设计实验）请完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液_________猜想二不成立②取少量滤液于试管中，滴加__________（填名称）_________猜想三成立18．超氧化钾(KO2)是一种黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。化学方程式为:。某学生为了验证这一实验并测定超氧化钾(KO2)样品中超氧化钾的质量分数(杂质既不挥发也不参与反应)，先称取质量为mg的样品于装置D中，设计出如下实验装置进行实验。回答下列问题(已知KO2也能与水分反应,无水硫酸铜遇水分变蓝)。(1)A是实验室制取CO2的发生装置，其发生装置与实验室制取H2比的发生装置__________(选填“相同”或“不相同”)(2)B装置的作用是_________________。(3)表明D中超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是:_________________。(4)反应结束后称取D中固体,其质量为ng,则样品中超氧化钾的质量分数为_________________。(5)在A中有10.0克碳酸钙与足量盐酸完全反应后，如果生成的CO2全部被超氧化钾吸收，理论上D装置质量应减少0.4克，但实验上在实验后称量D装置，发现反应后其质量的变化量明显与理论值不符，可能原因可能是_____________(填序号)。A生成的CO2部分残留在A、B、C装置里未被D装置完全吸收BD装置后面的水蒸气进入被超氧化钾吸收C超氧化钾不足量D装置B中反应生成的CO2也被D装置吸收四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。求：（1）黄铜样品中锌的质量分数_____。（2）参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。2、C【解析】

A、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是实验，故A不正确；B、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是观察，故B不正确；C、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，故C正确；D、有些同学认为它可能是铁制的，属于科学探究环节中的假设，而不是做结论，故D不正确。故选C。3、C【解析】

A、水银温度计中的汞热胀冷缩，是因为汞原子的间隔随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，不是汞原子的大小发生变化，故错误；

B、校园里的栀子花发出诱人的香味，是因为花香分子在不断的运动，不是分子间的间隔的缘故，故错误；C、浓盐酸具有挥发性，是因为氯化氢分子不断运动到空气中，与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故，故正确；D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的物质，但是碳原子的排列方式不一样，导致物理性质不同，故错误；

故选：C。4、C【解析】

A、区分硬水与软水，加入肥皂水，起泡较多的是软水，起泡少或浮渣多的是硬水，不符合题意；B、区分涤纶与棉花，采用灼烧法，有刺激性气味的是涤纶，有烧纸的气味的是棉花，不符合题意；C、区分食盐水和CaCl2溶液，这两种溶液都含有氯离子，加入AgNO3溶液，都能产生白色沉淀，无法区分食盐水和氯化钙溶液，符合题意；D、区分磷矿粉与硫酸钾，加水溶解，能溶于水的是硫酸钾，不能溶于水的磷矿粉，不符合题意。故选C。【点睛】区分物质的方法有物理方法和化学方法，物理方法一般根据物质的物理性质不同来进行区分；化学方法是反应产生不同现象来区分。5、C【解析】

A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：1：12，故选项说法正确。B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的，故选项说法正确。C、维生素C的相对分子质量为，故选项说法错误。D、维生素C中氢元素的质量分数为，故选项说法正确。故选C。6、B【解析】

A、玉米中富含糖类物质。A错误；B、黄豆中富含蛋白质。B正确；C、紫薯中富含大量的淀粉，属于糖类。C错误；D、荞麦中富含维生素。D错误。故选B。7、C【解析】金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。8、C【解析】

相对分子质量的单位是“1”，元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，元素的质量分数等于要求的元素的相对原子质量乘以原子个数除以相对分子质量。【详解】A、苯分子的相对分子质量为78，故A不正确；B、六氯苯化学式C6Cl6，碳氯两种元素的质量比为（12×6）：（35.5×6）=12:35.5，故B不正确；C、苯化学式C6H6，氢元素的质量分数为×100%，故C正确；D、六氯苯化学式C6Cl6，1个六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成，故D不正确。故选D。【点睛】相对分子质量的单位是“1”，分子构成的物质，只能说1个该分子由几个原子组成。9、C【解析】

由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+D→A+B。【详解】A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+D→A+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。【点睛】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。10、B【解析】

8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%＝0.6g；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中氧元素的质量为：4.2g﹣2.4g﹣0.6g＝1.2g；因此该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。故选B。11、D【解析】

A、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物质不一定为氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A错误；B、酸能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，只能说显酸性，故B错误；C、碱中含有氢氧两种元素，但含量氢氧元素物质不一定是碱，如：NH4NO3属于盐，故C错误；D、H2、CO属于可燃性气体，点燃H2、、CO和O2的混合气体都可能发生爆炸，故D正确；故选D。12、C【解析】

A、铈原子的相对原子质量是140.1，单位不是g，选项A不正确；B、铈原子的中子数不是58，质子数是58，选项B不正确；C、铈原子的核外电子数是58，选项C正确；D、铈属于金属元素，选项D不正确。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、KNO368＞ADCB减小【解析】

（1）由表格中的数据可知，NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KNO3；故填：KNO3；（2）由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即该温度下的100g水中溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，所以将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，只能溶解18g，所得溶液的质量是68g；故填：68；（3）由数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以40℃时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40℃，析出的硝酸钾晶体质量较大，所以所得NaC1溶液质量＞KNO3溶液质量；故填：＞；（4）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO3晶体中含有少量NaCl，提纯KNO3的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；故填：ADCB；（5）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会消耗饱和溶液中的水，再冷却至20℃，由于溶剂的质量减少，有氢氧化钙析出，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量减小；故填：减小。【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。14、4金刚石C+2CuO2Cu+CO2↑C【解析】

（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；（2）由碳单质的结构可知，图3的碳原子的排列正八面体状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；（3）木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应方程式是：C+2CuO2Cu+CO2↑；（4）动车的运行是依靠顶部的石墨电刷与电线接触获取电源，使用石墨制作电刷不仅因为石墨能耐高温、化学性质稳定、具有滑腻感，还利用了石墨的导电性，与碳单质的还原性无关故答案为（1）4；（2）金刚石；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；（4）C。15、Na+ABDEAD四【解析】

（1）根据微粒的结构写出符号；（2）根据最外层电子数是8（氦为2）的结构为稳定结构分析；（3）根据在原子中电子层数等于周期数分析。【详解】（1）B粒子质子数是11，电子数是10，是钠离子，化学符号为：Na+；（2）由微粒的结构示意图可知，A中的最外层也是第一层，电子数是2，属于稳定结构，B、D、E的最外层电子数是8，属于稳定结构；A、D都属于稳定结构，质子数等于电子数，是化学性质相似的原子。（3）在原子中电子层数等于周期数，E中元素的原子的核外有四个电子层，位于第四周期。故答为：（1）Na+；（2）ABDE，AD；（3）四。【点睛】本题考查学生根据原子结构示意图中所包含的信息，进行分析解题并能灵活应用的能力。理解原子结构示意图的意义是解答本题的关键。16、减小30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g变小不饱和加溶剂【解析】

（1）根据Ca（OH）2的溶解度曲线，Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。故填：减小；（2）从a点可以获得的信息是：30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g。故填：30℃时，Ca（OH）2的溶解度是0.15g；（3）将a点对应溶液变到b点，氢氧化钙的溶解度减小，其质量分数将变小。故填：变小；（4）c点在溶解度曲线的下方，此时溶液属于不饱和溶液。故填：不饱和；（5）30℃时如果想要使Ca（OH）2溶液的状态从a点到c点，即从饱和变为不饱和，可采取的措施是加溶剂。故填：加溶剂。【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、产生气泡Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2ONaCl、Na2CO3无现象稀盐酸产生气泡【解析】

（1）B试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，实验现象为产生气泡，A试管中稀盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。故填：产生气泡；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；（2）[作出猜想]观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，说明A中盐酸过量，B中碳酸钠过量，混合后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；猜想一：氯化钙和碳酸钠前后完全反应时溶质是NaCl；

猜想二：氯化钙过量时溶质是NaCl和CaCl2；

猜想三：碳酸钠过量时溶质是NaCl和Na2CO3；

故填：NaCl、Na2CO3；[设计实验]①取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙；

②取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二