2022届山东省新泰市宫里镇初级中学中考冲刺卷化学试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列关于CO2与CO的说法,正确的是()A．CO和CO2都可将氧化铁还原成铁B．CO2的排放不是导致酸雨的原因C．只要在室内放--盆水就能防止CO中毒D．CO2可使紫色石蕊试液变蓝2．下列属于金属共性的是A．很大的硬度B．很高的熔点C．都能和稀硫酸反应制取氢气D．良好的导电性3．下列物质的用途错误的是（）A．车圈表面镀铬防锈 B．用焦炭制墨汁书写字画C．用碳酸氢钠自制汽水 D．刷石灰浆保护树木4．焊接铁轨时的化学方程式为2Al+X2Fe+Al2O3，则X的化学式为()A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeO25．分类是学习和研究化学常用的方法。下列分类中错误的是A．水、生石灰都属于氧化物B．硝酸钾、磷酸二氢钾都属于复合肥C．金属、石墨、C60都是由原子构成的D．蛋白质、酒精、蔗糖都是有机化合物6．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是117．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味C．碳在空气中燃烧生成CO2D．将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色8．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是A．水通电一段时间B．向pH=3的溶液中加水C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气9．下列涉及试管的操作中正确的是A．振荡试管B．夹持试管C．加热液体D．塞试管塞10．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，观察产生气泡的快慢，该同学实验设计中的不足之处是____________；把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是____________（填写字母序号）。A滤渣中只含银B滤渣中一定含有银，可能含有铜C滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中．生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．金属Y是______（填化学式，下同），反应后可能已经反应完的金属是_____________________________。取4gFe2O3与Al2O3的混合物，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．则原混合物中氧元素的质量分数是________________.三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：该浓盐酸的溶质是_____（填化学式）。现要配制3%的稀盐酸120g，需要加水____克。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．将盐酸滴入配制时间较长的氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是_____，除去该杂质的化学方程式是_____。14．自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：请写出甲图所示反应的化学方程式_____；乙图所示反应的基本反应类型为_____；上述物质中，属于单质的有_____（填化学式）；D中氯元素的化合价为_____；B中氯元素化合价为_____；以甲图为例分析，你能总结出的一条结论是_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。A、D中酚酞均变______色，说明两种溶液都呈碱性。E中溶液中含有的溶质有______（指示剂除外）。请描述②中的实验现象______。将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是______，可能含有的溶质是______。16．鸡蛋是家庭厨房中常备食物，化学兴趣小组同学对鸡蛋壳中的CO32-（以CaCO3的形式存在）及CaCO3的质量分数进行如下探究。（探究一）验证鸡蛋壳中有CO32-。（查阅资料）饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应：二氧化碳不与硝酸银溶液反应。（实验方案）小小同学向鸡蛋壳碎片中加入足量的浓盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，发现澄清石灰水未变浑浊（装置气密性良好，且药品未发生变质）。（观察分析）澄清石灰水未变浑浊的原因是_____。（改进方案）在不更换药品的前提下，小小将产生的气体通过图1所示装置：（1）A试管中反应的化学方程式为_____。（2）B试管中硝酸银溶液的作用是_____。（实验结论）鸡蛋壳中有CO32-。（实验反思）实验室制备CO2时最好选择_____（填“浓”或“稀”）盐酸。（探究二）测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（查阅资料）碱石灰能吸收水分和二氧化碳，常用作干燥剂。（实验方案）取ag样品，利用CaCO3与稀盐酸反应产生CO2，通过测定生成CO2的质量，计算样品中CaCO3的质量分数。（实验过程）琳琳同学利用图2所示装置完成了本实验（装置气密性良好）（3）实验装置的正确连接顺序是_____（填序号）：①E→D→F→D②E→F→D→D③D→E→F→D（4）实验前，先向装置中通一段时间氮气，赶走装置中的空气；（5）反应完全后，仍需再次向装置通入一段时间氮气，若不通入氮气，会导致鸡蛋壳中CaCO3的质量分数的测定结果_____（选填“偏小”或“不变”）。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、一氧化碳具有还原性能和金属氧化物反应，二氧化碳不具有还原性，A说法不正确；B、二氧化碳能造成温室效应，二氧化硫和二氧化氮等会产生酸雨，B说法正确；C、一氧化碳难溶于水，C说法不正确；D、二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，D说法不正确；故选：B。2、D【解析】

金属共性即金属普遍具有的性质，据此结合常见金属的物理性质和化学性质，进行分析判断即可。【详解】A、很大的硬度，不是金属的共性，如钠的硬度较小，选项错误，不符合题意；B、很高的熔点，不是金属的共性，如钠的熔点较低，选项错误，不符合题意；C、都能和稀硫酸反应制取氢气不是金属的共性，如金不与酸反应，选项错误，不符合题意；D、金属都具有良好的导电性，属于金属共性，选项正确，符合题意。故选：D。3、B【解析】

A、车圈表面镀铬可以隔绝铁与水、氧气的接触，可以防锈，故A正确；B、制墨汁用的是炭黑，不是焦炭，故B错误；C、碳酸氢钠能与酸反应产生二氧化碳，可以用于制造汽水，故C正确；D、孰石灰具有杀菌消毒作用，石灰浆能用于刷在树木的表面用于保护树木，故D正确。故选B。4、B【解析】

根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子2个、铝原子2个、氧原子3个；反应前的原子个数有铝原子2个，X中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是Fe2O3。故选：B。5、C【解析】

A、水和氧化钙都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，故A正确；B、硝酸钾中含有氮元素和钾元素是复合肥，磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素是复合肥，故B正确；C、金属、石墨都是由原子构成的，C60是由分子构成的，故C错误；D、蛋白质、酒精、蔗糖都是含有碳元素的化合物，都是有机化合物，故D正确。故选C。【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。6、A【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。7、B【解析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。8、C【解析】

A、，水通电一段时间后，H2与O2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；B、向pH=3的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe，所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意；D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O2的质量，不符合题意。故选C。9、C【解析】

A.振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误；B.夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误；C.加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；D.塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。故选C。10、B【解析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。【点睛】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、所使用金属的颗粒大小不同BD40%【解析】

探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量；铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，然后铜粉和硝酸银反应生成银和硝酸铜，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，由图可知X为镁，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁。【详解】（1）探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，要控制三种金属的质量相同，观察产生气泡的快慢，故实验设计中的不足之处是所使用金属的颗粒大小不同。（2）A、铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉先和硝酸银溶液反应，铁粉反应完全后，铜粉和硝酸银反应，滴加稀盐酸，无气泡产生，则铁粉反应完全，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故A正确；B、向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，说明铜反应完全，则滤渣中只含银，故滤渣中一定含有银，不含有铜，故B不正确；C、铁粉先和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，铜粉和硝酸银反应生成硝酸铜，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则有硝酸银，故滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+，故C正确；D、滤液中含Ag+、Fe2+和Cu2+，故D不正确。故选BD。（3）镁、铁、锌三种金属的活动性顺序为镁、锌、铁，将等质量的镁、铁、锌三种金属分別放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，由生成H2的质量与反应时间的关系图可知，金属Y是锌，化学式为，X与Y生成的氢气相同，说明消耗的酸相等，24份质量的镁生成2份质量的氢气，56份质量的铁生成2份质量的氢气，65份质量的锌生成2份质量的氢气，则金属镁一定有剩余，反应后可能完全反应的金属是锌和铁，化学式为。（4）与中的氧元素转变为水中的氧元素，即混合物中的氧元素的质量和水中氧元素的质量相等。设生成的水中的氧元素的质量为x100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为故原混合物中氧元素的质量分数是【点睛】探究金属活动性顺序，要用控制变量法，即控制加入的试剂和物质的质量，根据质量守恒定律，反应前元素的质量等于反应后元素的质量。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、HCl110g【解析】（1）浓盐酸中的溶质是HCl；（2）设要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为x（120-x）=120求得x=110g答；浓盐酸中的溶质是HCl，要配制3%的稀盐酸120g，需要加水的质量为110g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH【解析】

氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；发现有气泡产生，由此判断氢氧化钠溶液中可能含有的杂质是碳酸钠（Na2CO3），向变质的溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤去碳酸钙沉淀，可得到较为纯净的氢氧化钠溶液；反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。【点睛】除去氢氧化钠变质时产生的碳酸钠，只能用碱，不可用酸（会将氢氧化钠除去），不可用盐（会引入新的杂质）。14、H2O+Cl2＝HCl+HClO分解反应B、E+10在化学变化中分子可分，原子不能再分【解析】

（1）通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是1：1：1：1，反应的方程式为H2O+Cl2＝HCl+HClO；（2）乙图中反应物是一种，生成物是两种，所以是分解反应。（3）由反应的微观图，根据物质的微观构成可知，B、E是由同种元素组成的纯净物属于单质。（4）由物质的微观构成可知，D物质的化学式是HClO，由于氢显+1价，氧显﹣2价，则氯显+1价；B物质是氯气，属于单质，元素的化合价为0。（5）由甲反应的微观过程，对比分析微粒的变化可知，在化学变化中分子可分，原子不能再分。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、红氯化钙、氯化氢产生白色沉淀，溶液仍然是红色氯化钠、氯化钾氯化钙【解析】

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