人教版化学九上学案：3.2 原子的结构（第1课时）

3.2原子的结构第1课时一、学习目标1．知道原子的构成以及构成粒子之间的关系；2．了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。二、学习重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。难点：原子的结构。三、学习过程【知识回顾】1．物质是由___________、__________、__________等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。2．在物理变化中，分子本身_________改变，构成分子的原子_________改变；在化学变化中，分子可以_________，而原子_________，只是重新_________新分子。因此，_________是化学变化中的最小微粒。【答案】1．分子、原子、离子；2．没有、也没有；分为原子、不可再分、组合成、原子。【课前预习】1．科学实验证明：原子是由居于原子中心的_________和核外的_________构成。原子核由_________和_________构成。2．构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？3．为什么整个原子不显电性？4．不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？【答案】1．原子核、电子、质子、中子；2．核外电子带负电、原子核内质子带正电、中子不带电；3．原子核所带的正电荷和电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以原子不显电性；4．不一定，如氢原子中，核内质子数为1，而中子数为0。【课堂探究】一、原子结构的发现史1．公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。2．道尔顿原子模型1803年英国化学家道尔顿提出世界上第一个原子理论模型：他认为一切物质都是由最小的不能再分的粒子—原子构成。原子不能被制造，也不能被毁灭。它是坚实的、在化学变化中不可再分的实心球。虽然经过后人证实，这是一个失败的理论，但他第一次将原子从哲学带入化学研究，明确了今后化学家努力的方向，它成功的解释了质量守恒等定律，将化学真正的从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为近代化学之父。3．汤姆生原子模型1897年汤姆生用实验的方法发现原子中存在电子，并测出了电子的质量，这历史性的发现后，他开始极力反对道尔顿的原子模型，他认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称枣糕式无核模型。4．卢瑟福行星原子模型1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，如图：α粒子是带正电荷的微观粒子，α粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息：①大部分α粒子能畅通无阻地穿过金属箔。②少量带正电的α粒子也能穿过金属箔，但发生较大偏转。③极少量带正电的α粒子发生大角度偏转甚至被弹回。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型（又称行星原子模型）：在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样，1920年卢瑟福又提出了天才的中子假说，认为原子核中除了含带正电荷的质子外，还应该有一种和质子质量相近的电中性的微粒，后来他的学生查德威克通过实验证明了中子的存在，也因此获得了1935的诺贝尔物理学奖。二、原子的构成1．科学实验证明：原子是由__________和__________构成的；原子核居于原子的__________，它在原子中占的体积__________；__________绕着__________做高速运动。【答案】原子核、核外电子、中心、很小、电子、原子核。2．用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：____（带一个单位的_______）_______原子（带__电）_____（不带电）（____）_______（带一个单位的___________）【答案】质子（带一个单位的正电荷）原子核原子（带正电）中子（不带电）（不带电）核外电子（带一个单位的负电荷）3．原子不显电性：由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷，数量相等，电性相反。即：核电荷数==，因此，原子不显电性。【答案】核内质子数、核外电子数。4．原子构成微粒中各量的关系原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817分析上述表格可获得的信息有：（1）；（2）；（3）；（4）。【答案】（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数；（2）质子数不一定等于中子数；（3）氢原子的原子核中没有中子；（5）原子内质子数不同，原子种类也不同。【练一练】一种铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子核外电子数是（）A．58B．24C．82D．140【答案】A【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？【测评反馈】1．2021年2月，嫦娥五号从月球带回的月壤样品向公众展出。月壤中存在着大量的3He，有望成为未来的清洁能。3He原子内质子数为2，中子数为1，核外电子数为（

）A．1

B．2

C．3

D．4【答案】B【解析】对原子来说：核电荷数═质子数═核外电子数，氦-3原子的质子数是2，所以核外电子数是2。故答案为：B。2．原子中一定含有的微粒（

）A．质子、中子、电子

B．质子、中子

C．中子、电子

D．质子、电子【答案】D【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有的原子中无中子，如氢的一种同位素氕，它只有1个质子和1个电子构成。故答案为：D。3．下列粒子不显电性的是（）A．质子B．电子C．原子核D．分子【答案】D【解析】A．每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意；B．每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意；C．原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题意；D．在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意。故答案为：D。4．我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种元素的相对原子质量新值，已知铕原子的中子数为89，核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为（

）A．

152

B．

89

C．

63

D．

215【答案】C【解析】原子中，质子数等于核外电子数。铕原子核外电子数为63，则铕原子核内的质子数为63。故答案为：C。5．学习完“原子的结构”之后，莎莎形成了以下认识，其中错误的是（

）A．原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成

B．原子核中质子和中子的数目一定相同C．原子的质量主要集中在原子核上

D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【答案】B【解析】A．原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故A选项不符合题意；B．在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，和中子数不一定相等，故B选项符合题意；C．原子的质量主要集中在原子核上，故C选项不符合题意；D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D选项不符合题意。故答案为：B。6．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，回答下列问题。（1）能直接构成物质的粒子________；（2）能保持物质化学性质的粒子________；（3）显示电中性的粒子________；（4）带正电的粒子________；（5）带负电的粒子________；（6）参加化学反应时，一定发生变化的粒子________。【答案】（1）分子与原子（2）分子与原子（3）分子、原子和中子（4）质子和原子核（5）电子（6）分子【解析】（1）构成物质的微粒是分子、原子和离子，所以上述微粒中能够直接构成物质的粒子是分子与原子，故填分子与原子。（2）能保持物质化学性质